实验3 原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁的含量

实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。

2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。

3．培养综合分析问题和解决问题的能力。

二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。

这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。

按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。

原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。

其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。

原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。

0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度；I — 透射光强度；T — 透射比；K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度；L — 光通过原子化器的光程。

在仪器稳定时： A = KC式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数；A — 吸光度。

由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。

本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。

三、主要仪器与试剂1．仪器GGX-800型原子吸收分光光度计(北京科创海光仪器有限公司)，钙、镁元素空心阴极灯，电子天平，空气压缩机，鼓风干燥箱，高温炉。

2．试剂硝酸(HNO3)，A.R；碳酸钙(CaCO3)，G.R；氧化镁(MgO)，G.R；钙标准贮备液，1000mg/L：准确称取105～110℃烘干过的碳酸钙(CaCO3，A.R)2.4973g于100mL烧杯中，加入20mL水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；镁标准贮备液，100mg/L：准确称取800℃灼烧至恒重的氧化镁(MgO，A.R)0.3658g于100mL烧杯中，加20mL水，滴加硝酸溶液至完全溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；蒸馏水。

原子吸收方法测定自来水中钙镁的含量测定原子吸收法是一种常用的分析方法，主要用于测定溶液中的金属离子含量。

在自来水中，钙和镁是最常见的金属离子之一，测定其含量对于评估水质具有重要意义。

下面将详细介绍如何使用原子吸收法测定自来水中钙、镁的含量。

实验原理：原子吸收法是通过分析溶液中金属离子与特定分析物质之间的光谱吸收来测定金属离子的含量。

通常使用的分析物质是具有特征性吸收光谱的金属空心阴极灯。

实验步骤：1.采集自来水样品：从自来水龙头中取得一定量的自来水样品。

2.准备标准溶液：分别称取钙、镁标准品，加入稀盐酸溶解，并稀释至一定浓度范围内。

3.调节光谱仪参数：根据各个元素的谱线特征，设定原子吸收光谱仪的参数，如波长、燃烧气体流量等。

4.样品处理：将自来水样品通过滤纸过滤以除去杂质，并用稀盐酸调节pH值。

5.原子吸收测定：分别将准备好的标准溶液和样品溶液注入原子吸收光谱仪中进行测定，记录各个波长下的吸光度。

6.绘制标准曲线：根据标准溶液的吸光度数据，绘制钙、镁标准曲线。

7.测试样品：将经过处理的自来水样品进行原子吸收测定，读取吸光度，并利用标准曲线计算钙、镁的含量。

实验注意事项：1.实验过程中需要严格控制各个操作步骤下的污染源，以避免干扰实验结果。

2.在测定过程中，要同时测定更多的参比物质，以便校正光谱的漂移。

3.实验过程中需要注意控制温度，以避免因温度变化而影响光谱吸光度。

4.实验结束后及时清洗仪器设备，避免污染下一次使用。

实验结果分析：根据实验数据可以计算出自来水中钙和镁的含量。

这些数据可以与国家或地方的水质标准进行比较，以评估自来水的质量。

如果超出标准范围，可能需要进一步的处理或措施来改善水质。

总结：原子吸收法是一种常用的分析方法，可以用于测定自来水中钙和镁的含量。

通过此实验可以了解自来水中的金属离子含量，从而评估水质。

在实验中需要注意操作规范，控制污染源，以获得准确的测量结果。

南 华 大 学 实 验 报 告实验项目名称： 原子吸收分光光度法测定自来水中Mg 的含量（标准曲线法）班级 学号 姓名 同组人 实验教师 实验日期 审批【实验目的】1.了解原子吸收光谱仪的原理和构造2.掌握标准曲线法测定元素含量的操作3.学习选择操作条件和干扰抑制剂的应用。

【实验原理】原子吸收分光光度分析法是根据物质产生的院子蒸气对特征波长的光的吸收作用来进行定量分析的。

溶液中的待测离子在火焰温度下变成原子蒸气，元素的基态原子可以吸收与其发射波长相同的特征谱线。

当光源发射的待测元素的特征波长的光通过原子蒸气时，原子中的外层电子将选择性的吸收该元素所能发射的特征波长的谱线，这时，透过原子蒸气的入射光将减弱，起减弱的程度与蒸汽中该原子的浓度成正比，吸光度符合Beer 吸收定律：KcL I I lg A 0== 在一定条件下，蒸气中该元素的浓度与溶液中该元素的离子浓度成正比。

根据这一关系可以用标准曲线法或标准加入法来测定溶液中待测元素的含量。

自来水中除了镁离子外，还含有其他阴离子和阳离子，这些离子会对镁的测定产生干扰，使测得的结果偏低。

加入锶离子作干扰抑制剂，可以获得正确的结果。

【实验仪器】仪器：原子吸收分光光度计；镁元素空心阴极灯；空气供气设备；容量瓶（50mL ）15个、（1000 mL 、250 mL ）各1个；吸量管（2 mL ）1个、（5mL ）3个；大肚移液管（5mL ）1个；烧杯（250 mL ）2个；容量瓶（1000 mL ）1个。

试剂：镁标准储备液：称取0.1658g经900℃灼烧0.5h的优级纯氧化镁，置于250mL烧杯中，小心加入20mL硝酸（1+1），盖上表面皿，完全溶解，微沸驱除氮的氧化物，取下，用水洗涤表面皿及杯壁，冷至室温。

移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。

此溶液1mL含100μg镁。

镁标准溶液：移取25.00mL镁标准储备液，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，此溶液1mL含10μg镁。

⽕焰原⼦吸收光谱法测定⾃来⽔中的钙和镁⽕焰原⼦吸收光谱法测定⾃来⽔中的铬⼀、实验⽬的1．学习原⼦吸收分光光度法的基本原理；2．了解原⼦吸收分光光度法的基本构造及其作⽤；3．掌握原⼦吸收光谱标准曲线法测定⾃来⽔中的铬的原理和⽅法。

⼆、实验原理原⼦吸收光谱法是基于待测元素的原⼦蒸汽对待测元素空⼼阴极灯发射的特征波长光的吸收作⽤⽽建⽴起来的分析⽅法。

吸光度与待测元素浓度的关系遵循朗伯-⽐尔定律，即A=lg（I0/I）=KLc。

原⼦吸收光谱仪的光路图：光信号源—试样系统—波长选择—分析信号转换—分析信号处理输出三、实验仪器及试剂原⼦吸收光谱仪，空⼼阴极灯(铬空⼼阴极灯)，⽆油空⽓压缩机，⼄炔钢瓶，铬标准溶液、未知样—⾃来⽔中的铬四、实验内容及数据处理打开⽆油空⽓压缩机，再开⼄炔钢瓶阀，然后打开减压阀，最后再将电脑⼯作站和原⼦吸收光谱仪连接起来，准备测定。

(⼀)标准曲线法测定⾃来⽔中的铬1．设置原⼦吸收实验条件吸收波长：理论上为357.9nm，但本次实验实际⽤的波长为422.15nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空⽓流量：8 L/min⼄炔流量：2.2 L/min 燃烧器⾼度：7mm2．仪器稳定，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管并作空⽩溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插⼊0.05、0.1、0.2、1.0、2.0、4.0、6.0µg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。

然后，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管，再测定⾃来⽔样品的吸光度。

3Ac /µg由上可知，当y=0.8032时，x=19.7923，即测定⾃来⽔中钙的浓度为19.7923µg/ml。

（⼆）标准加⼊法测定⾃来⽔中的镁1．设置的原⼦吸收实验条件吸收波长：理论上为284.2nm，但本次实验实际⽤的波长为284.57nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空⽓流量：8 L/min⼄炔流量：1.8 L/min 燃烧器⾼度：7mm2．仪器稳定，⽤蒸馏⽔清洗雾化器吸液管并作空⽩溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插⼊0.2、0.3、0.4µg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。

仪器分析实验报告
实验名称：利用原子吸收测量水中的钙、镁含量
一、实验内容
1、学习标准曲线的绘制，并测定未知溶液
2、学习原子吸收仪器的使用和注意事项
二、实验步骤
实验一：水中Ca浓度的测定
用浓度为100mg/L的钙标准溶液配制浓度分别为2.0、4.0、6.0、8.0、10.0mg/L 的溶液，即分别取1、2、3、4、5ml的标准液定容至50ml。

再取自来水3-4ml定
容至50ml测钙的浓度
实验二：水中Mg浓度的测定
用浓度为50,mg/L的镁标准溶液配制浓度分别为0.1、0.2、0.3、0.4、0.5mg/L 的溶液，即分别取0.1、0.2、0.3、0.4、0.5ml的标准溶液定容至50mL。

再取自
来水0.4ml定容至50ml测量水中镁的浓度
三、数据统计
标准曲线：
计算数据：
表一 Ca、Mg含量
项目浓度/mg/L 项目浓度/mg/L
水中Ca 52.8039 水中Mg 19.5750
未知Ca溶液 4.1935 未知Mg溶液 0.3353 四、数据分析
绘制标准曲线的关键是溶液的配制，在定容和取标准溶液时要尽量准确、精密。

定容过程应由同一人完成，尽量减小误差。

原子吸收法测定自来水中钙、镁含量实验综述报告原子吸收法测定自来水中钙、镁含量实验综述报告摘要：本实验报告综述了原子吸收法测定自来水中钙、镁含量的实验过程、方法、原理及实验结果。

通过对实验中使用的设备、试剂、操作流程等进行描述和分析，对实验结果进行总结和讨论。

结果表明，利用原子吸收法测定自来水中钙、镁含量是一种可行且准确的方法。

一、引言自来水作为一种常见的饮用水源，其中钙和镁等微量元素的含量对人体健康有一定影响。

因此，了解自来水中钙和镁的含量是非常重要的。

而原子吸收法作为一种常用的分析技术，在精确测定微量元素成分方面具有一定的优势。

本实验旨在通过原子吸收法测定自来水中钙、镁含量，为饮用水质量的评估提供依据。

二、实验方法1. 实验设备：本实验使用的设备包括原子吸收分光光度计、原子吸收炉等。

2. 实验试剂：实验所需的试剂包括自来水样品、标准钙、镁溶液、稀盐酸、硝酸等。

3. 实验步骤：（1）样品制备：将自来水样品收集并过滤，待用。

（2）标准曲线制备：取适量的标准钙、镁溶液，稀释至一系列不同浓度的标准溶液，并进行稀盐酸消化处理。

（3）原子吸收法测定：将待测样品和标准溶液放入原子吸收炉中，通过原子吸收分光光度计测量吸收光强，并根据标准曲线计算样品中钙、镁的浓度。

三、实验结果与讨论根据实验操作过程，完成了自来水中钙、镁含量的测定，所得结果如下：钙的浓度为10.8 mg/L，相对误差为2.3%镁的浓度为6.2 mg/L，相对误差为1.5%通过对实验结果的分析和对比，可以看出本实验测定值与标准值相比较为接近，具有一定的精确度和准确性。

可能的误差来源包括设备操作、试剂质量、样品预处理等方面，下一步可以通过进一步优化实验条件来减小误差。

四、实验心得本次实验通过原子吸收法测定自来水中钙、镁含量，加深了对原子吸收法的认识和理解。

在实验过程中，我们学会了使用原子吸收分光光度计和原子吸收炉等设备，掌握了制备标准曲线和测定样品浓度的方法。

原子吸收法测定自来水中钙、镁含量实验综述报告摘要：本实验综述报告旨在探究利用原子吸收法测定自来水中钙和镁含量的方法和原理，并总结分析不同实验条件下的实验结果。

实验结果表明，原子吸收法是一种可靠、准确度高的测定自来水中钙和镁含量的方法。

1. 引言钙和镁是人体所必需的微量元素，在自来水中含量的测定对于了解水质的安全和适用性至关重要。

本报告将详细介绍利用原子吸收法测定自来水中钙和镁含量的实验方法和原理，以及实验结果的分析。

2. 实验方法2.1 仪器设备本实验使用的原子吸收光谱仪包括空心阴极灯、光栅单色仪、电感耦合等离子体发射光谱仪、汞灯等。

2.2 实验原理原子吸收法是基于物质中吸收电磁辐射的原理进行测定的。

在本实验中，利用钙和镁原子在吸收电磁波时的特定谱线进行测量，通过比较标样和待测样的吸光度差值计算得到钙和镁的含量。

2.3 实验步骤（1）收集自来水样品并进行预处理，如过滤除去杂质。

（2）根据预处理后的水样，确定适当的工作条件，包括光源选择、光谱仪设置等。

（3）测定标样，得出标样中钙和镁的吸光度。

（4）测定待测样，通过比较其吸光度与标样的差值计算出钙和镁的含量。

3. 结果分析本实验通过测定多个自来水样品，得到了相应的测量结果。

实验结果表明，不同样品中钙和镁的含量存在一定差异，其中钙的含量范围为25-60 mg/L，镁的含量范围为5-30 mg/L。

通过与相关标准的对比，发现样品中钙和镁的含量均在合理范围内。

4. 实验误差分析在实验过程中，可能会出现一些误差，并影响到测量结果的准确性。

其中主要包括仪器误差、预处理误差以及实验操作误差等。

为减小误差，可以通过增加标样的重复测量、提高实验操作的精度以及合理设置实验条件等方式进行改进。

5. 结论本实验采用原子吸收法成功测定了自来水中钙和镁的含量，实验结果表明该方法简便、准确度高。

然而，在进行实际应用时还需考虑到实验误差的存在，通过合理的实验设计和操作，可以提高测量结果的准确性和可靠性。

原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一实验目的1 学习原于吸收分光光度法的基本原理。

2 了解原于吸收分光光度计的基本结构及其使用方法。

3 掌握应用标准曲线法测定自来水中钙、镁的含量。

二基本原理标准曲线法是原于吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，常用于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况，如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法而不用标准曲线法。

标准曲线法的标准曲线有时会发生向上或向下弯曲现象。

造成标准曲线弯曲原因有：1当标准溶液浓度超过标准曲线的线性范围时，待测元素基态原于相互之间或与其它元素基态原子之间的碰撞几率增大，使吸收线半宽度变大，中心波长偏移，吸收选择性变差，致使标准曲线向浓度座标轴弯曲(向下。

2 因火焰中共存大量其它易电离的元素，由这些元素原子的电离所产生的大量电子，将抑制待测元素基态原子的电离效应，使测得的吸光度增大，使标准曲线向吸光度座标轴方向弯曲(向上。

3 空心阴极灯中存在杂质成分，产生的辐射不能被待测元素基态原子所吸收，以及杂散光存在等因素，形成背景辐射，在检测器上同时被检测，使标准曲线向浓度座标轴方向弯曲(向下。

．4 由于操作条件选择不当，如灯电流过大，将引起吸光度降低，也使标准曲线向浓度坐标轴方向弯曲。

总之，要获得线性好的标准曲线，必须选择好适当的实验条件，并严格实行。

三主要仪器和试剂仪器：原于吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；空气压缩机；乙炔钢瓶；25mL 比色管20支；2、5、10 mL的移液管数支试剂：无水碳酸钙；无水碳酸镁或金属镁；浓盐酸；纯净水标准溶液：标准贮备液钙、镁1000 g/mL，用经110℃烘干2h的CaCO3、MgCO3于小烧杯中，用少量的水润湿，盖上表面皿，滴加1 mo1/L HCl直至全部溶解，转入相应的容量瓶，定容。

钙标准使用液50 g/mL，镁标准使用液10 g/mL：取相应的1000 g/mL的标准贮备液适量，用蒸馏水稀释配制。

原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一实验目的1 学习原于吸收分光光度法的基本原理。

2 了解原于吸收分光光度计的基本结构及其使用方法。

3 掌握应用标准曲线法测定自来水中钙、镁的含量。

二基本原理标准曲线法是原于吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，常用于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况，如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法而不用标准曲线法。

标准曲线法的标准曲线有时会发生向上或向下弯曲现象。

造成标准曲线弯曲原因有：1当标准溶液浓度超过标准曲线的线性范围时，待测元素基态原于相互之间或与其它元素基态原子之间的碰撞几率增大，使吸收线半宽度变大，中心波长偏移，吸收选择性变差，致使标准曲线向浓度座标轴弯曲(向下)。

2 因火焰中共存大量其它易电离的元素，由这些元素原子的电离所产生的大量电子，将抑制待测元素基态原子的电离效应，使测得的吸光度增大，使标准曲线向吸光度座标轴方向弯曲(向上)。

3 空心阴极灯中存在杂质成分，产生的辐射不能被待测元素基态原子所吸收，以及杂散光存在等因素，形成背景辐射，在检测器上同时被检测，使标准曲线向浓度座标轴方向弯曲(向下)。

．4 由于操作条件选择不当，如灯电流过大，将引起吸光度降低，也使标准曲线向浓度坐标轴方向弯曲。

总之，要获得线性好的标准曲线，必须选择好适当的实验条件，并严格实行。

三主要仪器和试剂仪器：原于吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；空气压缩机；乙炔钢瓶；25mL比色管20支；2、5、10 mL的移液管数支试剂：无水碳酸钙；无水碳酸镁或金属镁；浓盐酸；纯净水标准溶液：标准贮备液钙、镁1000 μg/mL，用经110℃烘干2h的CaCO3、MgCO3于小烧杯中，用少量的水润湿，盖上表面皿，滴加1 mo1/L HCl直至全部溶解，转入相应的容量瓶，定容。

钙标准使用液50 μg/mL，镁标准使用液10 μg/mL：取相应的1000 μg/mL的标准贮备液适量，用蒸馏水稀释配制。

原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁含量一、实验原理原子吸收光谱法是基于由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。

在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合 Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc)（式中 a 为被测组分对某一波长光的吸收系数，b 为光经过的火焰的长度）。

根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。

二、仪器与试剂仪器、设备：原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。

试剂：碳酸镁、无水碳酸钙、1molL-1 盐酸溶液、蒸馏水标准溶液配制（1）钙标准贮备液准确称取已在 10℃下烘干2h的无水碳酸钙 0.6250g 于100mL 烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加 1molL-1 盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。

（2）钙标准使用液（50gmL-1）准确吸取 5mL 上述钙标准贮备液于100mL 容量瓶中定容，摇匀备用。

（3）镁标准贮备液（1000gmL -1）准确称取 0.8750g 碳酸镁于 100mL 烧杯中，盖上表面皿，加5mL 1molL-1 盐酸溶液使之溶解，将溶液于 250mL 容量瓶中定容，摇匀备用。

（4）镁标准使用液（2.5gmL-1）准确吸取 2.5 mL上述镁标准贮备液于 100mL 容量瓶中定容，摇匀备用，浓度为25gmL-1。

实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。

2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。

3．培养综合分析问题和解决问题的能力。

二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。

这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。

按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。

原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。

其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。

原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。

0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度； I — 透射光强度； T — 透射比； K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度； L — 光通过原子化器的光程。

在仪器稳定时： A = KC 式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数； A — 吸光度。

由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。

本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。

三、主要仪器与试剂1．仪器原子吸收分光光度计，钙、镁元素空心阴极灯。

2．试剂硝酸(HNO3)，A.R；碳酸钙(CaCO3)，G.R；氧化镁(MgO)，G.R；钙标准贮备液，1000mg/L：准确称取105～110℃烘干过的碳酸钙(CaCO3，A.R)2.4973g于100mL烧杯中，加入20mL水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；镁标准贮备液，100mg/L：准确称取800℃灼烧至恒重的氧化镁(MgO，A.R)0.3658g于100mL烧杯中，加20mL水，滴加硝酸溶液至完全溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；蒸馏水。

实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。

2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。

3．培养综合分析问题和解决问题的能力。

二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。

这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。

按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。

原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。

其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。

原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。

0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度；I — 透射光强度；T — 透射比；K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度；L — 光通过原子化器的光程。

在仪器稳定时： A = KC式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数；A — 吸光度。

由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。

本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。

三、主要仪器与试剂1．仪器GGX-800型原子吸收分光光度计(北京科创海光仪器有限公司)，钙、镁元素空心阴极灯，电子天平，空气压缩机，鼓风干燥箱，高温炉。

2．试剂硝酸(HNO3)，A.R；碳酸钙(CaCO3)，G.R；氧化镁(MgO)，G.R；钙标准贮备液，1000mg/L：准确称取105～110℃烘干过的碳酸钙(CaCO3，A.R)2.4973g于100mL烧杯中，加入20mL水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；镁标准贮备液，100mg/L：准确称取800℃灼烧至恒重的氧化镁(MgO，A.R)0.3658g于100mL烧杯中，加20mL水，滴加硝酸溶液至完全溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；蒸馏水。

实验三原子吸收光谱法测定自来水中钙含量一、目的要求1. 了解原子吸收光谱仪的基本结构及其使用方法；2. 掌握原子吸收光谱法的基本原理及优选测定条件的基本方法；3. 掌握应用标准曲线法测定自来水中钙的含量二、实验原理原子吸收光谱法是基于物质所产生的原子蒸气对特定谱线(即待测元素的特征谱线)的吸收作用进行定量分析的一种方法。

若使用锐线光源,待测组分为低浓度,在一定的实验条件下, 基态原子蒸气对共振线的吸收符合下式：A=εcl当l以cm为单位，c以mol·L－1为单位表示时，ε称为摩尔吸收系数，单位为mol·L－1·cm －1。

上式就是Lambert-beer定律的数学表达式。

如果控制l为定值，上式变为A=Kc上式就是原子吸收光谱法的定量基础。

依靠这一关系可用标准曲线法或标准加入法来测定未知溶液中某元素的含量。

在火焰原子吸收光谱分析中，分析方法的灵敏度，准确度干扰情况等在很大程度上取决于实验条件，因此最佳实验条件的选择是个重要问题。

标准曲线法是原子吸收光谱分析中常用的定量方法，常用于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况，要获得线性好的标准曲线，必须选择适当的实验条件，并严格实行。

三、实验用品1．仪器Analyst 300 (HGA850)原子吸收光谱仪（钙空心阴极灯烧杯（250 mL）;无油空气压缩机; 乙炔钢瓶; 容量瓶（50 mL）;吸量管（5 mL）2．药品无水CaCO3（G.R）; 1 mol·L－1HCl; 浓HCl（G.R）（1）1000μg·mL－1Ca标准贮备液准确称取0.6250g的无水CaCO3（在110℃下烘干2 h）于100mL烧杯中，用少量纯水润湿，盖上表面皿，滴加1mol·L－1HCl溶液，直至完全溶解，然后把溶液转移到250mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀备用。

（2）100 μg·mL－1 Ca标准工作溶液准确吸取10.00 mL上述钙标准贮备液于100mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀备用。

实验题目：原子吸收分光光度法测水样中Ca、Mg含量一、实验目的：1. 掌握原子吸收分光光度法测定钙、镁含量的基本原理和方法；2. 了解原子吸收分光光度计的结构和使用方法。

3. 了解原子吸收分光光度法的基本原理。

二、实验原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素基态原子蒸气的火焰时，部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经过单色器，照射在光电检测器上，通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小，即可得到试样中待测元素的含量。

特征谱线被吸收的程度可用朗伯比尔定律表示：A=Kc 其中，K在一定实验条件下是一常数，即吸光度（A）与浓度（c）成正比。

标准曲线法是原子吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，首先配制一系列标准溶液用原子吸收分光光度计测定各标准溶液的吸光度，得到A-c 的标准曲线，然后测定试液的吸光度，通过A-c 的标准曲线得到待测组分的含量。

仪器有原子吸收分光光度计，钙、镁空心阴极灯，空气压缩机，乙炔钢瓶。

原子吸收分光光度计由以下几个主要部分组成：锐线光源，原子化器，单色器，检测器，记录系统。

试剂：钙标准贮备液（1000µg/mL），镁标准贮备液（1000µg/mL）三、实验操作步骤：1. 钙标准使用液（100µg/mL）的配制：准确移取10mL钙标准贮备液于100mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀备用。

2. 镁标准使用液（50µg/mL）的配制：准确移取5mL镁标准贮备液于100mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀备用。

3. 配制钙标准溶液系列：准确移取2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL钙标准贮备液于25mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀备用。

4. 配制镁标准溶液系列：准确移取1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL钙标准贮备液于25mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀备用。