中考化学复习第二部分专题提升专题六综合计算题试题
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专题六 综合计算题
1．(山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验,并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中,向其中加入98 g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应。
(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。
(2)通过已知数据还能求出的量有________(填字母,符合题意的选项都选)。
a．参加反应锌的质量 b．生成硫酸锌的质量
c．稀硫酸中水的质量 d．反应后溶液中溶质质量分数
2．(2014年广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是____________(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0 g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(如图丙),溶液pH的变化如图丁,则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数____________(写出计算过程,精确到0.1%)。
戊
(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是____________________________。
3．(邵阳)某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时,带回了一些石灰石样品,同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g放入烧杯中,将50 g稀盐酸分5次加入,实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应,也不溶于水),根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 10 8
2 10 6
3 10 4
4 10 2
5 10 2
(1)第______次加入稀盐酸充分反应,CaCO3恰好完全反应。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数＝________。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
4．(南昌)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
请计算：
(1)20 g样品中碳酸钠的质量为________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水________g。
5．(2015年揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200 g NaOH溶液不断地加到50 g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题：
(1)该50 g铝制品中含有____________g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
6．(2015年茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液,然后向锥形瓶中滴加稀盐酸,充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
(1)生成二氧化碳的质量是____________g。
(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是____________、____________(填化学式)。
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
专题六 综合计算题
【演练·专项提升】
1．(1)98 g稀硫酸中含有硫酸的质量＝98 g×10%＝9.8 g。设生成氢气的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
9.8 g x
989.8 g＝2x
x＝0.2 g
答：生成氢气的质量为0.2 g。
(2)abcd
2．(1)CaCl2
(2)由图可知,丙实验中,加入的碳酸钠溶液先与HCl反应,再与CaCl2反应,与CaCl2反应消耗碳酸钠溶液的质量为70.0 g－30.0 g＝40.0 g。设参加反应的CaCl2的质量为x,则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111
106
x 40.0 g×26.5%
111106＝x40.0 g×26.5%
解得x＝11.1 g
该CaCl2溶液的溶质质量分数为：11.1 g60.0 g×100%≈18.5%。
(3)
(4)无法验证是否恰好中和
解析：(3)设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70.0 g时(此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40.0 g),生成沉淀的质量为y,则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
40．0 g×26.5% y
106100＝40.0 g×26.5%y
解得y＝10.0 g
由此可绘制生成沉淀的曲线图。
(4)乙组的中和反应实验中没有加酚酞试液,无法验证是否恰好中和。
3．(1)4 (2)80%
(3)设盐酸的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
8 g 40 g×x
1008 g＝7340 g×x x＝14.6%
答：盐酸的质量分数为14.6%。
解析：(1)通过分析表中的数据可知,第4次和第5次所得剩余固体的质量相等,说明第4加入稀盐酸与CaCO3恰好完全反应；(2)石灰石中杂质的质量为2 g,则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：10 g－2 g10 g×100%＝80%。
4．(1)10.6
(2)设滤液中氢氧化钠的质量分数为x。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106 80
10．6 g 200 g×x
10610.6 g＝80200 g×x
x＝4%
答：滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
(3)120
解析：(3)设需要蒸发水的质量为y。
200 g×4%＝(200 g－y)×10%
y＝120 g
5．(1)9.5
(2)50 g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50 g－36.5 g＝13.5 g。
设50 g氢氧化钠溶液的溶质质量为x。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54 80
13．5 g x
5413.5 g＝80x 解得x＝20 g
则,所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：20 g50 g×100%＝40%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。
6．(1)2.2 (2)CaCl2 HCl
(3)设样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
15 g×x 2.2 g
10015 g×x＝442.2 g 解得 x＝33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
