中考化学提高题专题复习计算题练习题及详细答案
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一、中考初中化学计算题
1．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：
反 应 前 反 应 后
实验
数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60 3.3 62.5
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】0.8 2.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；
（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x
22222HO=2HO+O6832x0.8g
68x=320.8g
解得x=1.7g，
则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=0.495g100%20g+3.3g-0.8g=2.2%。
答：(1)生成氧气的质量为0.8g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）_____________
【答案】10.6g 21.4%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106731174411g-xz14.6%12.1g-xy
1067311744===11g-xz14.6%12.1g-xy
解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g
则样品中碳酸钠的质量为10.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g≈ 21.4%
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
3．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10%
【解析】
【分析】
（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】
（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；
（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，
2323NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl106100117x10gy 106100117==x10gy
x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；
反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g ×100%=10%
答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．
【点睛】
本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
4．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
5．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 x 3.52 3.52
(1)表中x的值为________；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_____。
(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_____。
【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48
【解析】
（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；
（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100443.52xg
x=8g，
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%=80%
答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。
6．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
（实验数据）实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。
【答案】（1）66（2）80 （3）76
【解析】
试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：
解：设氧化铁的质量为X
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
160 132
X 66g 160/132=X/66g
X=80g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：
Fe2O3------ 3O
160 48
80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g
考点：利用化学方程式进行计算。
7．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为 ；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
【答案】（1）2.2g
（2）88.3%
（3）NaCl、HCl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。
(2)设试样中Na2CO3的质量为x。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+H106442+CgOO2.x
106442.2gx
x=5.3 g
试样中Na2CO3的质量分数为： 5.3g6g×100%≈88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
8．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别 A B C
稀硫酸的质量/g 50 100 150
剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。
(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。
(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
提示：若溶液中溶质含有H2SO4 和CuSO4，则反应的先后顺序如下：
H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【答案】（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）
【解析】
氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸
