2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

学习好资料欢迎下载第3章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质一．选择题1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是（）A．微粒在不断的运动B．微粒间有一定间隔C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空气中只含有一种微粒2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。

物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（）A．微粒的性质发生了改变B．微粒的大小发生了改变C．微粒的质量发生了改变D．微粒间的间隔发生了改变4．下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是（）A．把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快C．水通电分解成氢气和氧气D．在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味5．关于液态氧与氧气的下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质A．①②B．②③C．③④D．①④二．非选择题6．物质可分为纯净物和混合物，从微粒的观点来看，纯净物是构成的物质。

混合物是构成的物质。

．解释下列事实或现象7．学习好资料欢迎下载（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是。

（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是。

（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是。

（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是。

（5）乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中就会恢复原状。

这是因为。

8．（1）从微粒的观点来看，物质在发生物理变化时，构成物质的微粒；而在发生化学变化时，构成物质的微粒。

（2）二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同？为什么？．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥10洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。

第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。

3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+（2）离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

第4单元 物质构成的奥秘B 答案（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、D 精析：提到的组成、含量等都指的是元素。

故选D 。

2、D 精析：闻到气味，说明分子在不断运动。

故选D 。

3、C 精析：化学变化的特征是有新的物质产生，C 中牛奶变酸，产生了新的物质，而A 、B 、D 中都没有产生新的物质。

故选C 。

4、B 精析：钙元素是金属元素，B 错。

故选B 。

5、A 精析：刮风时尘土飞，能看到灰尘，没有达到分子水平，A 错；将25m 3的石油气装入0.024m 3的钢瓶中，说明分子之间存在间隙，而且气体分子间隙大，易改变，B 正确；进入花园闻到花香，说明分子不断运动，C 正确；50mL 酒精和50mL 水混合后的体积小于100mL ，说明分子之间存在间隙，D 正确。

6、A 精析：原子的最外层电子数决定元素分类，最外层电子数排满（2或8）的是稀有气体元素，没有排满；少于4个电子的元素一般属于金属元素，大于或等于4个电子的元素一般属于非金属元素。

故选A 。

7、A 精析：物质由元素组成，分子由原子构成，乙醇是由碳、氢、氧元素组成，乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成。

故选A 。

8、A 精析：分子、原子都能直接构成物质，A 正确；分子、原子都是不断运动的，B 错误；在化学反应中，分子可分，而原子不可分，C 错；同种原子构成单质分子，不同种类的原子构成化合物的分子，D 错。

9、B 精析：1个一氧化碳分子：CO ，A 错； 3个亚铁离子：3Fe 2+，C 错；4个氢原子：4H ，D 错。

故选B 。

10、C 精析：A 、D 属于离子，B 属于原子。

故选C 。

11、B 精析：在原子中，质子数核外电子数，故选B 。

12、B 精析：表示分子个数，指分子化学式前面有数字。

故选B 。

13、A 精析：对于由分子构成的物质，由同种分子构成的的是纯净物，由不同分子构成的是混合物；对于一种纯净物，由同种元素组成的是单质，由不同种元素组成的是化合物。

人教版九年级上册化学期中复习第1-4单元知识点总结与测试卷及答案全套第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：N2 O2稀有气体CO2其它气体和杂质空气成分78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 体积分数2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5；约占空气体积的1/5，结论：空气是混合物； O2氮气约占空气体积的4/5 。

思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

第四单元物质构成的奥秘一、物质的构成1.分子（1）分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳等。

分（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。

水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

（3）分子的基本性质①分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。

②分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。

③分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。

气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。

④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

例1简要完成下列问题：（1）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。

并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。

答案：（1）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。

（2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。

（4）用分子的观点解释纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。

例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。

2.原子（1）原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。

（2）原子是化学变化中的最小粒子，.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。

如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。

（3）用分子。

原子的观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质发生物理变化是分子本身没有变，如水的蒸发，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大。

课题1 原子的构成一、原子的构成1.原子的构成原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。

2.每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

原子核所带的正电荷数为核电荷数。

电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

3.构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。

构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。

4.原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

5.在原子中核电荷数=质子数=电子数，原子核内质子数不一定等于中子数。

二、相对原子量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r)。

注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。

相对原子量的计算公式：12112r⨯=原子的质量碳一个原子的质量A电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以Ar≈质子数+中子数课题2 元素一、元素元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的统称。

第四单元物质构成的奥秘二、元素符号1.意义①表示一种元素。

②表示这种元素的一个原子。

元素名称的一般规律：“钅”表示金属，“石”表示非金属固体，“气”表示非金属气体。

三、元素周期表元素周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行。

每一纵行叫做族，在周期表的18个纵行中，共有16个族。

第8、9、10行为一族。

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数课题3 离子一、核外电子的排布1.核外电子的第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。

2.稀有气体元素，最外层电子数为8个(氦为2个)，属稳定结构，化学性质稳定。

金属元素，最外层电子数一般少于4个，易失电子，形成阳离子。

非金属元素，最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，形成阴离子。

元素的化学性质由最外层电子数决定。

二、离子的形成1.离子带有电荷的原子或原子团叫做离子。

第一章复习要点一、化学课的学习内容：1、生活中的；2、物质的、及；3、化学对社会生活的影响；4、的方法。

【针对训练】下列不属于化学学科研究范畴的是（）①研制高能燃料②防止钢铁因生锈而腐蚀③治理白色污染④改善大气质量⑤制药⑥物体的运动状态A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．⑥二、物理变化与化学变化：两者的本质区别是。

【针对训练】1、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是（）A．用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢B．吃进的食物一断时间后被消化了C．淋雨后，自行车生了锈D．水放进冰箱一断时间后结冰2、下列过程只涉及化学变化的是（）A．用分离液态空气的方法制取氧气B．干冰做致冷剂C．钢铁冶炼D．酒精挥发3、写出镁在空气中燃烧、铜在空气中加热的化学反应方程式，并描述实验现象：、现象、现象三、物理性质与化学性质：物理性质常指物质的、、、、、、、等。

化学性质通常有性、性、性、性、性等【针对训练】1、下列对氯气性质的描述：①黄绿色②有刺激性气味③常温下为气体④能与水反应⑤能与金属单质反应⑥能与澄清的石灰水反应，其中属于物理性质的是，属于化学性质的是。

2、根据物质的哪些性质鉴别下列物质：A．糖和盐B．酒精和食醋C．氧气和二氧化碳D．氧化镁和铁锈E．冰和水F．石灰水和食盐水G．铁和铜H．银和水银I. 铝和硬铝四、化学仪器及基本操作：1、写出下列仪器的名称：2、下列实验操作不正确的是 （）A B C D3、下列实验操作不正确的是 （ ）A ．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中B ．将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量C ．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人D ．过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤4、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是： （ ）A ．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B ．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C ．实验室用CO 与 Fe 2O 3反应制取铁时，先通CO ，再点燃酒精灯D. 点燃氢气时先验纯再点燃。