初三化学第七章溶液

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

第七章溶液第一节溶解与乳化1.溶液由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。

溶液由溶质和溶剂两部分组成，被溶解的物质叫做溶质，它可以是固体，也可以是气体或液体；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，溶剂一般为液体。

溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；但体积不能相加。

注意：一种溶液中的溶质可以是一种或多种，但溶剂只有一种；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液。

加入溶剂中被分散的物质不一定是溶质，如Na 2O加入水中和水发生反应生成NaOH，溶质为NaOH；CuSO45H2O加入水中，结晶水成为溶剂，溶质为CuSO4。

2.溶液的特点（1）均一性：是指溶液的各部分的性质都相同。

（2）稳定性：是指外界条件不变时（即温度和压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。

（3）混合物。

3.溶质和溶剂的判断（1）根据溶液的名称确定：一般溶质在前，溶剂在后。

如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。

（2）固体、气体溶于液体时，固体或气体为溶质，液体为溶剂。

（3）当两种液体互溶时，通常量多的为溶剂，量少的为溶质；当其中有水时，习惯把水看作溶剂。

（4）物质溶于水，与水发生反应，若生成物能溶于水，则生成物为溶质。

4.影响溶解快慢的因素（1）温度：温度越高，溶解速率越快。

（2）溶质与溶剂的接触面积：溶质与溶剂接触面积越大，溶解越快。

（3）搅拌：搅拌可以加快溶质溶解。

5.溶解时的吸热或放热现象可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这说明物质在溶解时会出现吸热或放热现象。

如NaOH、浓硫酸等物质溶解时放出热量，使溶液温度升高；NH4NO3等物质溶解时吸收热量，使溶液温度降低；而氯化钠等物质溶解时溶液温度没有明显变化。

物质在溶解过程中发生两种变化：一种是分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散过程，此过程需吸收热量；另一种是溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子的过程，此过程会放出热量。

化学第七章溶液和溶质化学第七章溶液和溶质在化学中，溶液是一个常见的概念。

溶液由两个或更多的物质混合而成，通常由溶剂和溶质组成。

在本篇文章中，我们将探讨溶液和溶质的概念及其在化学中的重要性。

一、溶液的定义和特性溶液是由溶剂溶解溶质而形成的混合物。

溶剂是能够溶解其他物质的物质，而溶质是被溶解在溶剂中的物质。

溶液是均匀混合的，其中溶质的分子或离子被分散在溶剂的分子或离子之间。

溶液可以是固体、液体或气体。

例如，盐水是一个常见的溶液，其中水是溶剂，而盐是溶质。

当溶解固体时，我们通常说固体溶解物在液体中。

对于气体溶解在液体中的情况，我们称之为气体溶解。

溶液的性质取决于溶剂和溶质的特性。

溶剂通常是无色、无味、透明且易于流动的物质，而溶质可以是固体、液体或气体。

溶液的性质受到溶解度和浓度的影响，也取决于溶剂和溶质之间的相互作用力。

二、溶解度和浓度溶解度是指溶质在溶剂中能够达到的最大浓度。

不同物质具有不同的溶解度，这取决于溶质和溶剂之间相互作用的性质。

溶解度通常用单位体积的溶剂中溶解的物质的质量（或浓度）来表示。

浓度是溶质在溶剂中的相对量度。

我们可以通过质量浓度、体积浓度或摩尔浓度来表示。

质量浓度是指溶质在溶剂中的质量与溶液总质量之比。

体积浓度是指溶质在溶剂中的体积与溶液总体积之比。

摩尔浓度是指溶质在溶剂中的物质的摩尔量与溶液总体积之比。

三、溶解过程和溶解度的影响因素溶解过程涉及到溶质的分子或离子与溶剂的分子或离子之间的相互作用。

这些相互作用包括溶剂分子或离子与溶质分子或离子之间的化学键的形成或断裂。

溶解过程可以是放热的（放热反应）或吸热的（吸热反应）。

影响溶解度的因素有溶剂和溶质之间的相互作用力、温度和压力。

溶剂和溶质之间的相互作用力越强，溶解度就越大。

温度升高可以增加溶解度，而压力升高对固体溶解物没有太大影响，但可以增加气体溶解物的溶解度。

四、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中无法再溶解更多的溶质。

第一节悬浊液乳浊液溶液一、素质教育目标（一）知识教学点1．溶质、溶剂的基本概念。

2．溶液、悬浊液、乳浊液的概念。

3．悬浊液、乳浊液、溶液在工农业生产和生活中的一般应用。

(二)能力训练点1.通过课堂上演示实验的对比，培养学生的观察能力及分析实验的能力。

2.通过悬浊液、乳浊液、溶液概念的归纳总结过程，培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。

(三)德育渗透点1.通过对溶液形成过程的讲解，培养学生的抽象思维能力。

2.通过了解悬浊液、乳浊液、溶液在工农业生产和生活中的应用，可以扩大学生的知识面，加强理论联系实际、学以致用的教育，激发学生联系实际的探索精神。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法1.重点(1)培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。

(2)建立溶液的概念，并理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。

2.难点(1)了解悬浊液、乳浊液、溶液的形成过程，并以此为基础从微观上区别它(2)培养学生对于实验的观察能力和分析能力。

3．疑点透明是不是溶液的宏观特征。

4.解决办法(1)通过学生对于实验结果的比较、分析可以归纳总结出溶液的概念，而且有利于发展学生对于实验的观察能力和分析能力。

(2)利用挂图(或模型)，通过对溶液形成过程的分析，可以使学生从微观上认识溶液，从而可以使学生从本质上区别悬浊液、乳浊液和溶液三、课时安排三.课时安排1课时。

四、教具准备投影仪、挂图。

实验用品：泥土，植物油，蔗糖，食盐水，试管，洗瓶。

五、学生活动设计1．老师演示[实验7—1]，学生观察实验并填表，根据所观察的实验现象，讨论、归纳出悬浊液、乳浊液及溶液的相同点与不同点。

[目的：通过演示实验的对比总结，培养学生的观察能力及分析实验能力。

] 2．通过老师对溶液形成过程的讲解，学生对溶液的概念有了深入的了解后：(1)老师列表，让学生填写，在填表中更进一步理解这三个概念。

(2)学生自己总结，如何区分悬浊液、乳浊液和溶液?[目的：通过悬浊液、乳浊液和溶液的比较，培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。

第七章《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2 O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温（熟石灰对温度例外）饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。

7.2 物质溶解的量(3)【学习目标】1、相识溶解度曲线并会查阅溶解度曲线；2、利用溶解度曲线解决相关问题。

【课前预习】气体的溶解度：定义：指在和时，气体溶解在里，达到时气体的体积。

气体溶解度的影响因素有与【自我检测】1、打开汽水瓶盖看到气泡，说明气压减小，气体的溶解度_______，闷热的夏天，鱼会浮出水面呼吸，说明温度上升，气体的溶解度_______。

因此，随着温度的上升，气体的溶解度渐渐，随压强的增大，气体的溶解度渐渐。

2、若要增大气体在水中的溶解度，可以__________或__________。

【难点突破】1、溶解度表示法分为法法。

2、固体溶解度曲线意义：（1）曲线上随意一点表示。

（2）交点表示。

（3）某一温度范围内，比较。

（4）曲线走向：①绝大多数物质的溶解度随着温度的上升而，如等。

②少数物质的溶解度受温度影响小，如。

③极少数物质的溶解度随着温度的上升而如。

（5）推断饱和溶液变更温度时，析出固体多少，如：将70°C相同质量的氯化铵，氯化钠饱和溶液降低温度到20°C，析出固体较多的是________例：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）乙物质的溶解度随温度的上升而（填“增大”或“减小”）。

（2）t1℃时，甲、乙溶解度大小关系是：甲____乙(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），t2℃，甲____乙。

（3）t2℃时，在等质量的水．．．．．中充分溶解甲乙两物质，形成饱和溶液的质量关系：甲溶液_____乙溶液。

（4）t2℃时，等含量的甲乙分别配制饱和溶液，须要溶剂的质量关系：甲____乙。

（5）t2℃，甲的饱和溶液降低温度至t1℃，溶液____________。

（6）t2℃，乙的饱和溶液降低温度至t1℃，溶液____________。

（7）如何将乙的饱和溶液与不饱和溶液相互转化2、溶解度受温度影响不同的物质，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法不同（1）溶解度随温度上升而增大的物质，如硝酸钾（2）溶解度随温度变更不大的物质，如氯化钠（3）溶解度随温度上升而减小的物质，如Ca（OH）2（熟石灰）【随堂练习】一、基础过关1．把60 ℃的饱和硝酸钾溶液冷却至室温，下列各种叙述中正确的是（）A．溶剂的总质量保持不变B．溶液的总质量保持不变C．溶液中溶质的质量保持不变D．剩余的溶液肯定是饱和溶液2．下列方法肯定能使20 ℃时，200 g不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（）A．降低温度接近0 ℃B．恒温蒸发足量水分C．加入足量硝酸钾固体D．加热使溶液温度上升，但不蒸发水分3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。

2. 溶液的概念和基本特征。

3. 溶液在生活和生产中的应用。

（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。

2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。

例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。

通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。

例如硫酸铜溶液是蓝色的。

溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。

但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。

⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。

例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。

也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。

又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。

还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。

二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

初三化学第七章溶液初三化学第七章溶液(三上)(溶液组成的表示方法)例题解析:1．对于〝26％的食盐溶液〞的含义解释正确的是(AC )A. 100 g食盐溶液中溶解了26 g食盐B. 100 g水中溶解了26 g食盐C. 将26 g食盐溶解在74 g水中所得的溶液D. 将食盐与水按13∶50的质量比配成的溶液解析:溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比,〝26％〞的含义是指在100份质量的食盐溶液中含有26份质量的食盐;26 g食盐溶解在74 g水中所得到的溶液为100 g,所以A.C正确.B或D所得溶液中溶质的质量分数应是100％≠26％.答案:A.C.2．将10 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在90 g水中,完全溶解后,求所得溶液中溶质的质量分数.解析:溶液中溶质的质量分数的计算,要弄清溶质和溶剂,以及溶质和溶液的量,按照公式即可计算.对于结晶水合物,溶质应为相应的无水物.如胆矾溶于水后,得硫酸铜溶液,溶液中的溶质不是CuSO4·5H2O,而是无水CuSO4.结晶水将转变为溶剂.m(CuSO4)＝10 g_＝6.4 gw＝_100%＝6.4%本题也可以算出结晶水量,按下式计算:结晶水的质量为:10 g－6.4 g＝3.6 g,溶剂水的质量为:3.6 g＋90 g＝93.6 gw＝_100%＝6.4%答:所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为6.4%.3．配制5000 mL质量分数为10％的硫酸溶液,需要质量分数为98％的硫酸多少mL?需水多少mL?(已知10％和98％的硫酸的密度分别为1.07 g / cm3,1.84 g / cm3)解析:本题是溶液的稀释问题,其实质是加水的过程,其中溶质及其质量分数发生变化,但溶质质量不变.故此类题要抓住〝稀释前后溶质的质量不变〞的原则,同时要熟记溶液中溶质的质量分数的公式换算:溶液中溶质的质量＝溶液的质量_溶质的质量分数溶液中溶质的质量＝溶液体积_溶液密度_溶质的质量分数解法一:设需要98％的硫酸质量为_,5000 cm3_1.07 g / cm3_10％＝__98％,_＝545.9 g硫酸的体积＝＝296.7 cm3＝296.7 mL需水的质量＝5000 cm3_1.07 g / cm3一545.9 g＝4804.1 g,水的体积＝＝4804.1 cm3＝4804.1 mL.解法二:设需98％的硫酸的体积为y.5000 cm3_1.07 g / cm3_10％＝y_1.84 g / cm3_98％,y＝296.7 cm3＝296.7 mL需要加水的质量＝5000 cm3_1.07 g／cm3一296.7 cm3_1.84 g / cm3＝4804.1 g,水的体积＝＝4804.1 cm3＝4804.1 mL答:需浓硫酸296.7 mL;水4804.1 mL.4．20℃时,NaCl的溶解度为36 g.在20℃时,把20 g NaCl放在50 g水里充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数.解析:本题涉及质量分数和溶解度的计算,关键是要明白溶解度的意义,找出溶质和溶液的量,并进行有关计算.设20℃时,50 g水能溶解NaCl的质量为_,则＝, 得_＝18 g由NaCl的溶解度知,20 g食盐放入50 g水里并没有全部溶解,故形成的溶液是饱和溶液.w＝_100%＝26.5%(也可以用w＝_100%＝26.5%)答:26.5% .5．实验室配制50 g质量分数为5%的食盐溶液,回答下列问题:(1) 实验所需的实验用品有;(2) 在托盘天平上称量g食盐,用(填序号)的量筒取 mL的水;A. 10 mLB. 100 mLC. 200 mLD. 500 mL(3) 如果用量筒量取水时,仰视读数,那么所配制的食盐溶液中溶质的质量分数(填序号).A. ＞5%B. ＝5%C. ＜5%D. 没有影响解析:(1) 根据配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤:计算.称量(量取).溶解,可知:要称量固体食盐需要托盘天平和药匙,量取水时应用量筒和滴管,溶解时要将食盐和水放入烧杯中并用玻璃棒搅拌.(2) 要配制50 g质量分数为5%的食盐溶液,需要食盐50 g_5%＝2.5 g;需水的质量:50 g－2.5 g＝47.5 g,水的体积:＝47.5 cm3＝47.5 mL.2.5 g食盐用托盘天平称取,47.5 mL水用量筒量取,但用200mL和500 mL量筒误差较大,应选较接近的100 mL量筒.(3) 用量筒量取液体体积读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平.如果仰视读数,所配溶液的质量分数比实际小.如仰视读数是47.5 mL,而水的体积实际上大于47.5 mL,所配制的食盐溶液中水的质量就大于47.5 g,溶液中溶质的质量分数就小于5%.答:(1) 托盘天平.烧杯.玻璃棒.药匙.量筒.滴管(2) 2.5 g;B;47.5 mL (3) C6．100 g盐酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反应.求:(1) 盐酸中溶质的质量分数.(2) 生成溶液的溶质的质量分数.解析:这是涉及化学反应的有关质量分数的计算,由于发生了化学反应,溶液中的溶质要发生变化,因此,要正确找出溶液中的溶质.溶液的质量可以通过质量守恒法,即用反应前物质的总质量减去生成的气体或沉淀的质量,就可以得到生成物溶液的质量.设反应掉的HCl质量为_,生成物的质量为y,生成的CO2的质量为z,CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑100 73 1114420 g _ y z＝, _＝14.6 g＝, y＝22.2 g＝, z＝8.8 g(1) 盐酸中溶质的质量分数为:_100%＝14.6%(2) 生成物溶液的质量为:100 g＋20 g－8.8g＝111.2 g生成物中溶质的质量分数为:_100%＝20%答:(1) 盐酸的质量分数为14.6%;(2) 生成溶液中溶质的质量分数为20%.。