氯离子的检验(课堂PPT)

()
A．防止CO 等的干扰 B．防止Cl 的干扰 新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 2－
－
一往般往先 是除最去后有停毒止、加有热刺或激停性止气通味气的气体3，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
C．生成Ag CO 沉淀 新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂
(3) 不能 (填“能”或“不能”)用水代替饱和食盐水来除去 杂质HCl，原因：氯__气__在__水__中__有__一__定__的__溶__解__度__，__要__防__止__氯_ 气__在__水__中__的__溶__解__。
(4) 不能 (填“能”或“不能”)用水或澄清石灰水代替NaOH 吸收尾气，原因：_水__吸__收__氯__气__的__效__果__太__差__，__澄__清__石__灰__水__ __的__溶_解__度__很__小__，__吸__收__效__果__也__很__差__。
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸 规范描述 化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉
淀生成，说明溶液中含有Cl－
[注意]
①检验时要先加稀硝酸，以排除CO
2－ 3
等离子的干
扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能
用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
②若被检液中含有SO
2－ 4
，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂 新知探究(一) 氯气的实验室制法
Na2CO3 _白__色__沉__淀___ 溶液
_沉__淀__溶__解__并_
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓、

Cl2能否和碘化钾溶液反应置换出单质碘?碘单质能否和溴化钾 溶液反应置换出单质溴?
提示:氯气能置换出单质碘,但单质碘不能置换出单质溴。
-4-
M 第2课时 氯离子的检验 和卤族元素
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
第2课时 氯离子的检验和卤族元素
-1-
M 第2课时 氯离子的检验 和卤族元素
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D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用Cl-的检验方法。 2.能说出卤素的性质。
-2-
M 第2课时 氯离子的检验 和卤族元素
知识点1 知识点2
知识点 2
卤族元素
【例题2】 关于卤素下列叙述正确的是( )
A.卤素只卤素单质的熔、沸点降低
C.随着核电荷数的增加,单质的氧化性增强
D.单质与水反应,均符合通式:X2+H2O HX+HXO
解析:卤素很活泼,在自然界中只存在化合态;根据卤素的递变规
律,随着核电荷数的增加,单质的熔、沸点升高,氧化性减弱;F2与水
反应的化学方程式为2F2+2H2O
4HF+O2。
答案:A
点拨卤素单质的性质与氯气的性质相似,但随着核电荷数的增加
又呈现出规律性的变化(如单质的熔、沸点升高,氢化物的稳定性
减弱,阴离子的还原性增强等)。
-10-
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一二
一、氯离子(Cl-)的检验

A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.a中缺少加热装置 C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2 D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
答案C 解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯 化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧 化钠溶液。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
Cl2的实验室制法 问题探究
下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
课堂篇探究学习
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置? 提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理 装置。 (2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施? 提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。 (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反 应? 提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。 (4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么 杂质,该如何除去。 提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐 水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀 不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉 淀产生
探究一
探究二
素养脉络

===AgBr↓
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )

实验现象
加硝酸银后 稀盐酸 氯化钠溶 液 碳酸钠溶 液 自来水 蒸馏水 加稀硝酸后
解释或离 子方程式 Cl-1+Ag+=AgCl Cl-1+Ag+=AgCl
2Ag++CO3-2=Ag2CO3 2H++CO3-2=H2O+CO2
没变化 没变化 沉淀消失
实验结论
Cl-1的检验方法：
取待测试剂适量，先加入几滴硝酸银 溶液，再加入适量稀硝酸，若产生白色沉 淀且白色沉淀不消失则说明此溶 液含有Cl-1。
3.置换法
未知液
适量新制饱和氯水 淀粉溶液 振荡
振荡
蓝色溶液
I-1
知识巩固
ห้องสมุดไป่ตู้
氯离子的检验 ppt
实验4-6
1.在5支试管中分别加入2~3ml稀盐酸、 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸 馏水，然后各滴入几滴硝酸银溶液，观 察实验现象。 2.在刚才的实验基础上，分别给每支试 管加入少量稀硝酸，观察实验 现象。
实验4-6
稀盐酸
NaCl Na2CO3 自来水 蒸馏水 溶液 溶液
知识扩展
卤族元素的检验方法
1.沉淀法 2.萃取法 3.淀粉法
知识扩展
1.沉淀法
白色沉淀 硝酸银溶液 未知液 淡黄色沉淀 稀硝酸 黄色沉淀 Cl-1
Br-1
I-1
知识扩展
2.萃取法
未知液
加适量新制的饱和氯水 振荡 加入CCl4 振荡
有 机 层 呈
红棕色或 橙红色
浅紫色或 紫色
Br-1
I-1
知识扩展

答案：D
• “战争是人类有史以来除了和 平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭 亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
成盐元素——卤素
1．概念 第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以 统称为卤素(成盐元素之意)。
2．原子结构 ①结构相似性：最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性：从F―→I，核电荷数逐渐增 多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减 弱，非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、交 战 国： 波斯
希腊
3、主要战役： 马拉松战役
4、结 果：
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种 或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②往溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生 成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。

采集容器选择
应选择适当的容器来存储和运输样品， 以保持样品的稳定性和完整性。
采集量的控制
采集的样品量应足够进行后续的实验 操作，同时也要避免浪费。
样品处理
样品溶解
将采集的样品进行溶解， 以便后续的实验操作。
去除干扰物质
在溶解样品的过程中，应 尽量去除可能干扰氯离子 检验的物质，如硫酸根离 子、碳酸根离子等。
氯离子与银离子的反应原理
01
氯离子与银离子在溶液中发生沉 淀反应，生成氯化银白色沉淀。
02
氯化银不溶于水，也不溶于酸， 可以通过沉淀的方式将氯离子从 溶液中分离出来。
氯离子与汞离子的反应原理
氯离子与汞离子在溶液中发生沉淀反应，生成氯化汞黄色沉 淀。
氯化汞溶于水，可以通过溶液的颜色变化来检测氯离子的存 在。
氯离子与其它离子的干扰反应
氯离子与其它离子如硫酸根、碳酸根 等在溶液中可能发生干扰反应，影响 氯离子的检测结果。
为了避免干扰，可以采用离子交换法 或共沉淀法等手段去除干扰离子，提 高氯离子检测的准确性。
03
氯离子检验的实验步骤
采集样品
采集具有代表性的样品
在采集样品时，应选择具有代表性的 样品，以确保检验结果的准确性。
调整酸度
根据实验要求，可能需要 调节样品的酸度，以便进 行后续的滴定操作。
滴定操作
选择合适的滴定方法
根据实验要求和样品的性质，选择合适的滴定方法进行氯离子的 滴定。
控制滴定条件
在滴定操作过程中，应控制好滴定的速度、温度、酸度等条件，以 确保实验结果的准确性。
使用标准溶液进行校准
在进行滴定操作之前，应使用标准溶液进行校准，以确保实验结果 的准确性。
氯离子检验的方法简介

－
失2e－ 不能用稀盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂： MnO2
还原剂：HCl
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
除杂
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ？CO2过量
● 成分：
Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO
通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质
方程式：
★、氯气的实验室制法 气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收 装置图形
△
(浓)
2
2
2
2
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2
MnO2

H2O
H2O
NaOH溶液
NaOH 溶液
①
②
③
④
⑤

请回答：
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式 为______________________________。
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是 _____________（填序号）。 （3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。
原理
MnO2 + 4HCl（浓） M程式 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进 行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 得2e 中含的 不能全部用尽 MnO2 HCl + 4HCl （浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O

－
失2e－ 不能用稀盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂： MnO2
还原剂：HCl
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
除杂
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
4、与碱反应
氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和 金属氯化物和水。
失 e-
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
得 e-
0
-1
+1
离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
★漂白粉
● 原理
2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2 、CaCl2 为什么制漂白粉 有效成分 ：Ca(ClO)2 ● 使用原理：
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《化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
4.2.2《氯离子（Cl-） 的检验》
教学目标
知识技能： （1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 （2）了解常见漂白剂的漂白原理。 （3）使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过 指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分 析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生 活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问 题。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识 应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会 和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育， 增强学生的安全、环保意识。 教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应， 氯离子的检验方法。

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★、氯气的实验室制法
•气体发生 •气体净化 •气体收集 •尾气吸收 •装置图形
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原理
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
使用离的子盐方程酸式必须是浓的，随着反应的进
行 反， 应Mn盐 自O2酸动＋得的停42He浓止－＋ ＋度。2降故Cl－低，到在M一 反n2＋定 应＋的 中C程 ，l2 ＋度 浓2H时 盐2O， 酸 中M含n的O2 H+ 4CHlC不l（能浓全）部用M尽nCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
用强碱液吸收多余的氯气防止污染空气浓盐酸mno饱和食盐水氢氧化钠溶液浓硫酸分液漏斗圆底烧瓶分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔圆底烧瓶加热时要垫石棉网第10页共16页下图是实验室制取纯净干燥氯气的实验装置
第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
4.2.2《氯离子（CL-） 的检验》
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
Cl2&氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
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浓盐酸
圆底烧瓶 MnO2
分液漏斗
饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液
关 水反反闭 的应应分 水原装理 置液槽::分4固H漏中+液C液l(斗，浓应漏)+→△对斗M的用n气准使O活酒2漏用△塞精斗时Mn，灯上瓶Cl2的塞将 微+C小上l2导 热↑孔的+2气 圆H凹2O管 底槽 插 烧入 瓶盛 ， 导收净管集化口装装置 置有::向饱圆气上和底排食泡空盐烧冒气水瓶法洗出加气除热，去时停HC要l,止再垫用加石浓棉热硫酸网，干燥在导管 中吸形收成装置一:用段强碱水液柱吸收，多余说的明氯气气,防密止污性染空良气好

换反应的化学方程式。
①将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中:2KBr+Cl2
2KI+Cl2
2KCl+I2。
②将溴水滴入KI溶液中:2KI+Br2
2KBr+I2。
(3)海水中的卤素除了氯之外还有溴和碘。
2KCl+Br2,
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第三页，共二十七页。
3.氯气的实验室制法
实验室中用MnO2与浓盐酸混合共热制取氯气,其反应(fǎnyìng)的化学方程式
的氯气排出;故实验开始时,关闭a,打开b,换瓶时关闭b,打开a。
(4)要吸收多余的氯气一般用碱液,而氯气在水和浓硫酸中溶解度都非常小。 答案:(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭 打开 打开 关闭 (4)BC
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吸收多余的氯气
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第二十页，共二十七页。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备(shèbèi)已略)。 (已知苯难溶于水,密度比水小,Br2、I2易溶于苯)
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(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式
(2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。 (3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用吸收剂为NaOH溶液或碱石 灰,不用澄清石灰水,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收慢且吸收不完全。
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气体净化装置的选择
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质(zázhì)成分的性质, 以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时,氯气中混有HCl 和水蒸气等杂质,除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示);除去氯 气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。