试依据核电荷数为1

2024-2025学年苏人新版八年级化学下册月考试卷779考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、在日常生活中，当燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，需要调节灶具的进风口，目的是（）A. 增大空气的进气量B. 提高火焰温度C. 增大燃气的进气量D. 减少空气的进气量2、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（）A. m的值是1B. 甲可能是该反应的催化剂C. 该反应是分解反应D. 反应中乙、丁的质量比是10：13、某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（）A. 只含碳、氢元素B. 只含碳、氧元素C. 含有碳、氢、氧元素D. 无法测定4、下列关于能源的叙述正确的是（）A. 人类需要的能量都是由化学反应产生的B. 煤和石油都是可再生能源C. 大量使用煤、石油造成大气污染，因此使用天燃气可以避免污染D. 目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高，储存困难5、质量守恒定律是研究和学习化学的重要依据之一．下列现象能够用质量守恒定律解释的是（）A. 湿衣服在太阳下晾干B. 50mL水和50mL酒精混合后的混合液体积小于100mLC. 铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量增大了D. 20g食盐溶于80g水中后，得到100g食盐水6、扬州正在创建“国家生态城市”，作为扬州人爱护扬州的水资源,节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。

下列有关叙述，不正确的是（）A. 生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B. 农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水C. 城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则D. 采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足7、对于图示[rm{H xrightarrow[{分解}]{{结合}}H_{2} overset{{聚焦}}{ rightarrow}}<]氢气理解错误的是[rm{H xrightarrow[{分解}]{{结合}}H_{2}overset{{聚焦}}{ rightarrow}}<][rm{(}<]A. 原子可结合成分子B. 可用表示氢分子的形成过程C. 物质都是由分子构成D. 化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合rm{)}8、下列化学用语表示正确的是( )A. 两个氯原子[rm{2Cl_{2;;;;;}}<]B. 镁离子[rm{ overset{+2}{Mg} }<]C. 二氧化硫分子[rm{SO_{2;}}<]D. 碳酸钠 [rm{NaCO_{3}}<]9、不能用来鉴别[rm{CO}<]和[rm{CO_{2}}<]两种气体的方法是 [rm{(}<] [rm{)}<]A. 通入澄清石灰水B. 观察颜色C. 通入紫色石蕊试液D. 点燃评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、如图，小雨同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．据此，她发现氢气具有可以燃烧的性质这属于氢气的（填写物理性质或者化学性质）该反应的文字表达式为：．11、试依据核电荷数为[rm{1～18}<]的元素的原子结构示意图，回答下列问题：[rm{(1)}<]上图中硫元素的核电荷数[rm{Z= }<]______；氯原子的最外层电子数[rm{Y= }<]______[rm{(}<]填数值[rm{)}<]，则与氯元素化学性质相似的元素是______。

1．根据如图的信息判断;下列关于铝的说法错误的是A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26.982gD．在化学反应中;原子易失去电子形成Al3+2．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是A．①③是不同种元素B．②表示的元素在化学反应中易失去电子C．②③的化学性质相似D．①④表示的是离子3．斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油;而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香;同时又能很好的驱走蚊虫;这说明A．分子很小B．分子间有间隔C．分子可以再分 D．分子在不断地运动4．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁5．生活中的下列现象;用分子的相关知识解释不正确的是A．湿衣服晾在太阳底下干得快;说明分子运动速率与温度有关B．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味;说明分子在不断地运动C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中;说明分子之间有间隙D．水沸腾时;掀起壶盖;说明分子大小随温度升高而增大6．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中;正确的是A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子C．都含有氧元素 D．都是氧化物7．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质8．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是A．都含有氧气B．都含有2个氧原子C．都含有氧分子 D．都含有氧元素9．关于分子、原子、离子的说法;其中正确的是A．原子是最小的粒子;不可再分B．化学反应前后分子的数目一定不变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．当二氧化碳气体变成干冰时;二氧化碳分子间不存在间隔10．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固;图是某同学学习物质结构知识后;以二氧化碳为例进行的梳理;下列选项中与a、b、c相对应的是A．核外电子、原子核、原子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．原子、原子核、核外电子11．据报道;上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53;相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中;错误的是A．中子数为72 B．质子数为72C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为12512．下列有关原子构成的叙述不正确的是A．原子不显电性B．相对于原子的体积来说;原子核的体积小到几乎可以忽略不计C．原子核是不可分割的实心球体D．原子的质量主要集中在原子核上13．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中;正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④14．下面是几种粒子的结构示意图：1A～E共有种元素;B所表示的元素位于元素周期表的第周期;该元素的原子容易填“得到”或“失去”电子．2表示原子的粒子有填序号;下同；3表示阴离子的有；4表示阳离子的有；5表示相对稳定结构的是．15．碘是人体必须得一种微量元素．碘元素的符号为I;图1是I﹣碘离子的结构示意图．1图1中x= ．2碘属于元素填“金属”或“非金属”．图2表示的微粒中;与I化学性质相似的是填字母序号．16．A元素的原子结构示意图为： A元素在化学反应中容易电子变成离子;属元素填金属或非金属；B元素的离子结构示意图为：;该离子带个单位正电荷;该元素的原子核外总共有个电子．A、B元素形成化合物的化学式用A、B表示为．17．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系;回答下列问题：1金属铁是由构成的;氯化钠是由构成的;二氧化碳是由构成的．填“原子”、“分子”或“离子”2原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为①当a= 时;该粒子是原子;该原子位于元素周期表中第周期．②当a=8时;该粒子是填“原子”、“阳离子”或“阴离子”．18．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中1构成物质的微粒2构成原子核的微粒3带正电的是4带负电的是5不带电的是6决定原子质量大小的是7参加化学反应时;一定发生变化的有．19．在分子、原子、质子、中子、电子中;找出符合下列条件的粒子名称;填在相应的横线上．1能直接构成纯净物的是；2化学变化中的最小粒子是；3带正电荷的粒子是；4决定原子质量大小的粒子是．20．物质是由微观粒子构成的;用分子、原子等相关知识回答下列问题1分子和原子的主要区别是：在化学反应中发生变化; 不发生变化;只能重新组合成新的．2从微观上解释混合物和纯净物．对于由分子构成的物质;混合物是由填“同种分子”或“不同种分子”下同构成的;纯净物是由构成的．21．有一粒子的结构示意图如图;若此示意图表示原子;则n 10填“＜”、“＞”或“=”；若此示意图表示阳离子;则n 10填“＜”、“＞”或“=”；若此示意图表示阴离子;则n 10填“＜”、“＞”或“=”．22．用元素符号填空：空气中含量最多的元素是；地壳中含量最多的元素是;地壳中含量最多的金属元素是；生物细胞中含量最多的元素是．石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水;说明石蜡中一定含有的元素有;可能含有的元素是．23．构成物质的粒子有、、等;如二氧化碳是由二氧化碳分子构成;金由构成;氯化钠由离子和离子构成．24．用“分子”、“原子”填空：1水是由构成的．水分子是由和构成的．2根据甲烷的分子模型回答下列问题：①甲烷是由构成的．②甲烷分子是由原子和原子构成的．③一个甲烷分子中含有个原子和个原子．④甲烷是由元素和元素组成的．25．某种原子中共有40个粒子;其中14个不带电的粒子叫；其中带正电的粒子叫；带负电的粒子叫；该原子的相对原子质量为；该原子的名称是．26．如图是某粒子的结构示意图;回答下列问题：1X表示;Y表示2当X=12时;Y= ；该粒子为原子．3当X=17时;该粒子带1个单位负电荷;则Y= ．则该粒子的符号为．4当Y=1时;该粒子易填“失去”或“得到”电子;变成带电荷的．填粒子符号27．试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图;回答下列问题：1原子一般由原子核和构成;原子核一般由质子和构成;图中硫元素的核电荷数Z= ；氯元素的最外层电子数Y=填数值;则与氯元素化学性质相似的元素是．2核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后;形成的粒子的符号是;它的核外电子排布与元素的原子核外电子排布相同．某元素的离子结构示意图如图;则该离子带个单位电荷;该元素原子的核外共有个电子3如图的排列具有一定的规律;如：同一行中;从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律写出一个：．28．分析所给信息;回答下列问题．1通过学习我们认识了两种“碳的氧化物”;“碳的氧化物”里的“碳”是指选填：“分子”、“原子”、“元素”或“单质”；2甲图表示元素周期表中的碳元素;由此可查出碳原子的相对原子质量为；3在乙图的A、B两种原子结构示意图中;能用来表示碳原子的是．29．初中化学学习中;我们初步认识了物质的微观结构．1氯化钠、金刚石、干冰三种物质中;由离子构成的物质是2是某粒子的结构示意图;该粒子在化学反应中容易电子填“得到”或“失去”．3如图是CO与O2反应的微观示意图;反应前后没有发生变化的粒子是填序号．A．①②B．②③C．③④D．④⑤30．学习化学后;我们学会了从微观角度认识物质．1已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和;两种原子中相等的是填序号．A．质子数 B．电子数 C．第一层电子数 D．第二层电子数2保持一氧化碳化学性质的粒子名称是．3如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图;请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程图中●表示氧原子;○表示碳原子．参考答案一．选择题共13小题1．C；2．B；3．D；4．C；5．D；6．C；7．D；8．D；9．C；10．D；11．B；12．C；13．C；二．填空题共16小题14．4；二；得到；BD；AE；C；ACE；15．53；非金属；E；16．得到；氯；非金属；1；11；NaCl；17．原子；离子；分子；10；二；阴离子；18．分子、原子、离子；质子和中子；质子、原子核；电子；分子、原子、中子；质子和中子；分子；19．分子、原子；原子；质子；质子、中子；20．分子；原子；分子；不同种分子；同种分子；21．=；＞；＜；22．N；O；Al；O；C、H；O；23．分子；原子；离子；金原子；氯；钠；24．水分子；氢原子；氧原子；甲烷分子；碳；氢；1；碳；4；氢；碳；氢；25．中子；质子；电子；27；铝原子；26．核内质子数；最外层电子数；2；8；Cl-；失去；正；Na+；27．电子；中子；16；7；F；Mg2+；Ne；1；负；9；同一横行;电子层数相等；28．元素；12.01；A；29．氯化钠；失去；D；三．计算题共1小题30．C；一氧化碳分子；。

初三化学期中试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列物质所对应的俗名，错误的是（ ）A ．NaOH 烧碱B ．Na 2CO 3纯碱C ．CaO 生石灰D ．NaHCO 3火碱 2.乙醇的分子结构模型如下图所示，则下列叙述正确的是A ．乙醇是由三种元素组成的无机物B ．一个乙醇分子中含有28个质子C ．乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2D ．乙醇中氧元素的质量分数最大3.明矾可以达到净化水质的作用，除了明矾外，还可用下列中的物质达到净水目的是A ．活性炭B ．高锰酸钾C ．二氧化碳D ．澄清石灰水 4.下列说法错误的是A ．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B ．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D ．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 5.关于水的组成的说法中，正确的是 A ．水是由水元素组成的 B ．水是由氧气和氢气组成的 C ．水是由氢元素和氧元素组成的D ．水的组成很复杂，属混合物6.将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是A．菜子油 B．食盐 C．味精 D．白糖7.“共筑泉城蓝”，从身边做起，从我做起。

下列关于环境保护的说法中，错误的是A．生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧B．化石燃料的大量使用是形成雾霾天气主要原因C．为尽情欢度春节，大量燃放烟花爆竹D．私家车剧增，也是导致PM2.5增加的重要原因8.2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法不正确的是A．在河水中加入明矾可使小颗粒凝聚B．硬水和软水可用肥皂水来区分C．过滤能除去河水中的所有杂质D．水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:19.下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有本质区别的是A．氧气用于动植物呼吸B．食品包装时充入氮气以防腐C．铜丝可作导线D．氢气用作火箭、宇宙飞船的燃料10.下列不属于化学研究范畴的是A．纳米铜的性质 B．C60的组成 C．单晶硅的结构 D．无人机的研发二、填空题11.下图为初中化学几种常见物质及其转化关系，请根据图示回答（1）化合物甲中的元素有___________种。

鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成班级:一、单项选择题1 .小丽同学在学完“原子的构成〞之后,形成了以下熟悉,其中错误的选项是A.原子由居于中央的原子核和核外电子构成B.原子核的质量和电子的质量相差不大C.核外电子在离核远近不同的区域中运动D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2 .如图是核聚变燃料氮的原子结构模型.以下说法正确的选项是〔B.氨的相对原子质量为5C.氯原子核外有2个电子D.氯原子的核电荷数为33 .以下相关的解释或结论不正确的选项是A.自行车轮胎暴晒后炸裂一一分子间间隔变大B.水通电分解一一在化学变化中,分子可以再分C.木柴架空燃烧会更旺一一木柴与氧气的接触面积变大D.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭一一瓶中气体一定是A. X的常见单质的化学式可表示为X2B. X的常见单质具有可燃性C.酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2XD.在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反响产生共机体活动和维持恒定体温的能量4 .元素X的原子结构示意图为,以下说法不正确的选项是成绩:A. 表示的是质子CO25 .稀土元素镐〔Dy〕常用于制造硬盘驱动器.以下有关说法中不正确的选项是〔〕A.镐属于非金属兀素B.镐原子的质子数为66C.镐的相对原子质量为162.5D.稀土资源需合理利用和保护6 .知识梳理有助于我们对已学知识进行稳固,如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理；下列选项中与a、c相对应的是〔〕A.原子核、核外电子B.原子、核外电子C.原子、原子核D.核外电子、原子7 .以下图为四种粒子的结构示意图,以下相关说法正确的选项是〔〕1-A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价C.①②④表示的元素都是非金属元素D.①④表小的是阳离子8 .碳-14原子核中含6个质子与8个中子,生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少〔称为衰变〕,在衰变时,一个中子变成1个质子,形成新的原子核.因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法.以下关于衰变后的新原子核的说法正确的选项是A.碳原子核, 含7个质子,8个中子B.氧原子核,含7个质子,8个中子C.碳原子核,含6个质子,7个中子D.氮原子核,含7个质子,7个中子9 .从可能用到的相对原子质量数据可知,氮元素的相对原子质量是A. 12B. 14C. 16D- 2410 .分子和原子根本区别是A.分子质量大,原子质量小B.分子能保持物质化学性质,原子不能C.分子不停运动,原子不动D.化学反响中,分子可分,原子不可分11 .以下粒子的结构示意图中,表示阴离子的是〔♦♦〕12 .醋酸结构式如图.以下有关醋酸的说法正确的选项是〔〕o魂题干o乱展子O氧用六A.醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物B.醋酸分子中质子数和电子数是不相等的C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的D.每个醋酸分子中有8个原子核13 .分析钾原子、钾离子的结构示意图,以下说法正确的选项是〔〕B.两者电子层数相同 D.两者最外层电子数相同14 .以下对一些事实的解释错误的选项是〔 〕A.书写档案规定必须使用碳素墨水---常温下碳的化学性质稳定B.石墨可用于制铅笔芯---石墨很软,有导电性C.夏天烧烤时常用木炭作燃料---木炭具有可燃性D.金刚石切割玻璃---金刚石硬度大15 .硒是人体中必须的一种微量元素,严重缺硒可能诱发皮肤病.硒原子的质子数是 34,相对原子质量为79,以下有关硒原子的说法中,不正确的选项是〔 〕A.中子数为45B,原子序数为34C.核电荷数为79D.核外电子数为3416 .以下对分子、原子、离子的熟悉正确的选项是〔 〕A.同种分子排列方式不同,化学性质不同B.同种原子按不同方式结合,可以构成不同物质C.在干冰中,分子因相互作用而静止不动D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化17 .下到有关水的说法不正确的选项是〔 〕B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为A.两者质子数不同 C.两者元素种类相同A.水是由水分子构成的1:2C.过滤、吸附、蒸储、消毒等都是常用的净水方法 18 .元素观是化学的重要观念之一.以下有关元素的说法错误的选项是 A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C.两种元素原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比D.水中氧原子的化合价为 -219.2021年4月14日,科学家约翰？帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级 的葩原子钟,每1000年仅有1秒的误差.这种葩原子核内质子数为 55,相对原子质量为 133,那么其核外电子数和中子数分别为 A. 188 55 C. 55 7820 .以下说法中,正确的选项是 A.决定原子质量大小的主要是质子和电子 B.原子核是由电子、质子和中子构成的 C.原子如果得到电子或失去电子就变成了离子 D.分子里一定含有原子,分子大原子小A.①表示两个氧原子B.由⑥可知铭的相对原子质量为 52.00gC.②和④均表示阳离子D.③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价D.水可以用来检验某些装置的气密性B. 78 78D. 23 5521 .关于以下符号或图本的说法正确的选项是〔25 .以下有关微观粒子的说法中正确的选项是〔 〕A.分子由原子构成B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子C.原子中的粒子都不带电D.物质都是由离子构成26 .关于对分子,原子的熟悉,正确的选项是〔 〕A.分子是保持物质性质的最小微粒B.原子是最小的微粒,不可再分C.原子也是构成物质的一种微粒22 .某微粒结构示意图为, 卜列对该微粒的说法中不正确的选项是〔A. x 的值一定等于10B.核外电子是分层排布的C.具有稳定结构D.可能是阳离子或阴离子或电中性的原子23 .分子和原子的主要区别是〔 〕A.在化学反响中分子可分,原子不可分B.分子质量大,原子质量小C.分子间有间隔,原子间无间隔D.分子体积大,原子体积小24 .如图为四种粒子的结构示意图,以下对相关粒子的描述不正确的选项是〔NaClC.①②属于同种元素D.②④形成的化合物为D. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同二、填空题27 . (4分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：(1)化学变化中的最小粒子是.(2)带正电荷的粒子是_.(3)不显电性的粒子是_ __.(4)决定原子质量大小的粒子主要是.28 .请用化学用语填空：(1)铝元素.(2)钙离子.(3) 3个二氧化碳分子(4)氧化铜中铜元素显+2价.29 .在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子是.(2)化学变化中的最小粒子是(3)带正电荷的粒子是(4)不显电性的粒子是.(5)质量最小的粒子是.(6)在同一原子中数目相等的粒子是(7)决定原子质量大小的粒子主要是30 .俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为 289,那么其中子数与电子数的差是31 . (1)用化学用语填空.①3个铁原子 ;②2个镁离子 ;③n 个臭氧分子 ;④在硫酸根离子中硫元素的化合价为 +6价.(2)某元素R 在人体内能调节体液平衡,缺乏该元素会造成心率不齐,过量那么会使人恶心腹泻.该元素的原①x 的值为;②该元素形成氧化物的化学式为 .③该元素的化学性质与下面 元素的化学性质相似(填序号)32 .根据以下粒子结构示意图,答复以下问题.(1)如图A 、R C D 四种粒子共表布 种兀素.(2) D 原子在化学反响中易 (填“得到〞或“失去〞)电子. (3)由B 元素和D 元素组成的化合物的化学式为 . 33 . 构成物质的微粒有 、和;水是由 构成的.34 .我国创造较早且对世界文明作出巨大奉献的三大化学工艺是BCD35 .试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,答复以下问题:GJ⑨囚 四 ©(1)现以第三周期(第11-18号元素)为例,仔细观察,从原子结构示意图分析, 11〜18号元素排在一行的依据是;(2)上图中硫元素的核电荷数 Z=;氯元素的最外层电子数 Y= (填数值)；(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是 ;(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如下图那么该元素的原子序数为 ,该元素属于 (填“金属〞或“非金属〞)元素,该元素 在上表中位于 (选A. B. C)处.36 .用化学用语填空：2N; 3个水分子 ;硫酸根离子 ;铁离子 .1 H2 He4M33 Li 6, 5414 Be曳0125 K10. 61 E C1 IZ. 01 7 N 14.018 0 16.0O9 F 1 LS. 00 10 Ne 纵13 1112 Mg 13 Mr HS ISP16 S17 Ci ItiAr 露9924,312配M 弭g翼,635.特39,薜(1)从图中查出硅元素处于元素周期表中第 主族；(2)X2+与O2-的核外电子排布相同,那么 X 的元素位于期表中第三周期,它与氧元素组成的化合物的名称(3)图中镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中 不同;(4)两种元素具有相似化学性质的组是；(填序号)① N& Cl ② O、S ③ F、C1 ④ Cl、Ar：5)假设图表示的是某离子的结构示意图,那么38 .根据原子结构的知识和如图的信息填空(1)甲图中①代表的元素符号是 ,乙图中所示元素原子的核电荷数是 ,丙图所示粒子属于 (填“原子〞、“阳离子〞或“阴离子〞) .(2)甲、乙、丙三种元素间最本质的区别是 (填字母).A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同(3)写出甲、乙两种元素形成化合物的化学式是39 .在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：(填序号)(1)能构成物质的微粒有 ;(2)显示电中性的微粒有;(3)质量最小的微粒是;(4) 一定带正电荷的微粒有 ;(5) 一定带负电荷的微粒有 ;(6)可能带正电也可能带负电的是 ;(8)能保持物质化学性质的微粒是 ;(9)化学变化中的最小粒子是40 .下面是几种粒子的结构示意图:(1)B所表示的粒子在化学反响中容易(填“得到〞或“失去〞)电子.(2)表示原子的粒子有 (填序号,下同)；(3) 表示阳离子的有 , 其离子符号为(4)表示相对稳定结构的是 ;41 .物质有微粒构成,请用微观知识答复以下问题.⑴金属钠由钠原子构成, 钠原子结构示意图如下图, 钠原子核内质子数是,钠原子易 (填“失去⑵用微粒的以下特性填空(填数字序号)：①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同.A.八月桂花飘香是由于.B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是.C. 10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml,可以说明.参考答案一、单项选择题I C2、[WEI D3、［二】B4、【誓爰］A5、【香妾】B6、【普奏】B7、【迨玄】D8、【一】B9、【爸妾】D10、【注D11、J D12、:"】C13、【芭爰】B14、：..]C15、【答案】B-B17、1“：D18、【三五】C19、I岸安』e20、ID21、【铜目A22、I,【答支】A23、|A24、I【花友】A25、|【假设雍】C26、二、填空题【假设累：〔1〕原子；〔2〕原子族. 愦子；〔3〕分子,原子、中子；〔4〕原子郎调子和中子.1、2、团i6 g号口【苔有〔1〕衿子〔2〕原子心〕膑子近质子〔4〕分子、原表中子〔5〕电子［5〕质子和电子〔八质子和中子3、【香妾】614、【春当［rtOj soi- 14口〔或勺01 5、【三亲；二得到如56、「；- z r*「¥二£【一盆：造既制止巧楔襟罪 8、【工夏】电孑后数相同(2)1* 7⑶国(4 ) 201 至品,6⑵岸剧A.E 阳圻A【假设言】醛X&分②®⑤①⑤宜①®⑥②13、 ［一有浮到 BDCN/AUE 14、10、 【艺会】两个题原子2/Fg/ 11、【一二］四"工都,二量化接咬于裁 15、 【笞到 9、。

第四单元物质构成的奥秘（一）原子的构成元素学习目标：（1）了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

（2）初步了解相对原子质量的意义，并学会查相对原子质量表。

（3）了解元素概念的涵义，将物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。

（4）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步熟记教材中出现的常见的元素符号。

（5）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它信息。

本节关键概念：相对原子质量、元素、重点与难点：重点：原子的构成。

元素符号。

难点：构成原子的几种粒子之间的关系。

元素的概念，元素符号的记忆。

重点难点分析：重点1原子的结构：每个原子只有一个原子核，位于原子的中心，带正电，体积极小。

整个原子的质量主要集中在原子核上。

每个质子带一个单位的正电荷质子质子数= 核电荷数原子原子核质子数的多少决定元素的种类每个质子的相对质量约等于1中子：不显电性每个质子的质量≈每个中子的质量每个电子带一个单位的负电荷电子每个电子的质量约为质子质量的1/1836原子中：质子数= 核电荷数= 核外电子数电子运动的空间决定原子的体积(1)整个原子不显电性，因为在原子中有关系式：核电荷数=质子数=核外电子数(2)原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量约等于质子数与中子数之和。

(3)原子核内质子数不一定等于中子数。

普通氢原子的原子核内无中子。

原子一般是由质子、中子、电子构成。

(4)区分原子的种类依据是原子的质子数，质子数= 核电荷数。

为何不看电子数？因为原子在化学变化时，原子中的电子有得有失，电子发生变化。

重点2相对原子质量重点3元素的概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

说明：概念中的“一类原子”包括：①质子数相同、中子数不同的原子，如Cl-35，Cl-37的两种原子；②质子数相同的不同化合价价态的原子，如Cl2、HCl、KClO3中的原子；③质子数相同的单核离子，如Cl-。

第2节物质结构理论基础知识回顾世界是由物质构成的，构成物质的基本粒子有原子、离子、分子等，物质发生变化，都与其组成、结构、性质有关，而物质的性质则由其组成和结构决定。

所以我们认识宏观世界的性质，必须对微观的物质结构知识有一定的认识。

1．原子结构（1）原子结构原子是化学变化中的最小粒子，是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子表构成的，原子核是由质子和中子构成的。

由于核内质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性，即核内质子数=核电荷数=核外电子数。

由于电子的质量仅为质子量的1/1836，所以可以认为质量数=质子数+中子数。

（2）原子结构示意图用原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

根据粒子结构示意图，可判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。

①由质子数的电子数的差值判断粒子种类（原子、阳离子、阴离子）；②由核内质子数决定元素种类，，核内质子数不同则表示不同元素；③由原子最外层电子数决定元素的性质，最外层电子数相同，性质相似；④由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。

一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。

2．元素周期表根据原子核外电子排布规律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样所得的表，即为元素周期表。

它反映了元素之间相互联系的规律，是学习化学的重要工具。

元素周期表共有7个周期，16个族（8、9、10三个纵行共同组成1个族）。

例1 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。

下表是教材上的内容。

通过此表，可总结出“在原子里质子数等电子数。

”还能总结出：（1）；（2）；（3）；（4）。

例2 下图为核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图：通过分析下图，你可得出的结论有：（1）；（2）；（3）；（4）。

原子物理杨福家习题答案原子物理是物理学的一个重要分支，研究微观世界中的原子和分子的性质与行为。

在学习原子物理的过程中，习题是不可或缺的一部分。

本文将为大家提供一些原子物理杨福家习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。

1. 问题：什么是原子的核电荷数？答案：原子的核电荷数是指原子核中所含的质子数。

在一个稳定的原子中，核电荷数等于电子数。

例如，氢原子的核电荷数为1，氧原子的核电荷数为8。

2. 问题：什么是原子的质量数？答案：原子的质量数是指原子核中所含的质子数和中子数之和。

质量数决定了原子的相对质量。

例如，氢原子的质量数为1，氧原子的质量数为16。

3. 问题：什么是原子的原子序数？答案：原子的原子序数是指原子核中所含的质子数，也即是元素的序数。

原子序数决定了元素的化学性质和元素周期表中的位置。

例如，氢的原子序数为1，氧的原子序数为8。

4. 问题：什么是原子的核外电子？答案：原子的核外电子是指位于原子核外的电子。

核外电子决定了原子的化学性质和元素的化合价。

例如，氢原子只有一个核外电子，氧原子有八个核外电子。

5. 问题：什么是原子的核内电子？答案：原子的核内电子是指位于原子核内的电子。

核内电子对原子的化学性质没有直接影响，它们主要参与原子核的稳定性和放射性衰变过程。

6. 问题：什么是原子的能级？答案：原子的能级是指原子中电子的能量状态。

原子的能级是离散的，电子只能处于特定的能级上。

能级越高，电子的能量越大。

原子的能级结构决定了原子的光谱特性和化学反应性。

7. 问题：什么是原子的轨道？答案：原子的轨道是指原子中电子运动的空间区域。

根据量子力学理论，原子的轨道并不是传统意义上的固定轨道，而是描述电子在空间中可能存在的概率分布。

原子的轨道分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道等不同类型。

8. 问题：什么是原子的激发态？答案：原子的激发态是指原子中电子跃迁到高能级的状态。

当电子吸收足够能量时，它会从低能级跃迁到高能级，形成原子的激发态。

一、解答题1．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：（1）不同种元素最本质的区别是________（选填序号）。

A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________。

（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结尾。

（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________，阴离子________。

解析：A 各原子的电子层数相同最外层电子数依次递增金属非金属 Na＋ O2－（1）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。

所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。

（2）观察第三周期原子结构示意图，不难得出各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。

（3）第三周期中，开头的一些元素为金属元素，如锂、铍等，非金属元素居中，如硼、碳等，最后为稀有气体元素结尾。

（4）氖原子的核外电子排布为第一层2个，第二层8个。

阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于4，所以符合答案的有Na+、Mg2+、Al3+等。

阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4，满足要求的有O2-、F-等。

2．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学．如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填____________；（2）金属铁是由铁_____________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的，氧化镁是由____________构成的（同上）；（3）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为当a=________时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是_________（填“阳离子”或“阴离子”），其符号为____________；（4）据专家介绍，节能灯管内含有一定量的汞，废弃的节能灯管破碎后，瞬间可使周围空气中的汞浓度严重超标．一旦进入人体，可能破坏人的中枢神经．试从原子的角度解释汞进入空气的原因是_________________．解析：（1）分子（2）原子；离子；（3）10；阴离子；O2﹣；（4）因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，节能灯管破碎后，汞原子就会不断运动到空气中．【解析】（1）原子能结合生成分子，故填：分子；（2）金属铁是由铁原子构成的，氧化镁是由镁离、氯离子构成的；（3）当a=10时，核内质子数等于核外电子数，表示的是原子；当a=8时，核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子；其符号为 O2﹣；（4）汞进入空气的原因是因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，节能灯管破碎后，汞原子就会不断运动到空气中．【点评】本题考查了物质构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．模型是联系宏观与微观的桥梁。

第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。

(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。

(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。

(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。

(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。

(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。