2015年高考化学真题分项解析：专题06 非金属及其化合物

2015年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1、（6分）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A、明矾作净水剂B、甘油作护肤保湿剂C、漂粉精作消毒剂D、铁粉作食品袋内的脱氧剂2、（6分）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A、该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B、通入CO2气体产生蓝色沉淀C、与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D、与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+3、（6分）下列操作或装置能达到实验目的是（）A、配置一定浓度的NaCl溶液B、除去氯气中的HCl气体C、观察铁的吸氧腐蚀D、检验乙炔的还原性4、（6分）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A、用石墨作阳极，铁作阴极B、阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC、阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D、除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O5、（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB、常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD、50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6、（6分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7、下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A、＜1.0×10﹣7mol/LB、c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C、c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）D、c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）7、（6分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A、550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B、650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C、T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、非选择题（共58分）8、（13分）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s 轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃、请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是、（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是、（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中、酸性最强的是（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是、9、（13分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料、受热易分解、某兴趣小组拟探究其分解产物、【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同、【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性、按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2、品红溶液不褪色、取下装置B，加入指示利、用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL、经检验滴定后的溶液中无SO42﹣、（1）仪器X的名称是、（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）、a、盛装0.2000mol/LNaOH溶液b、用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c、读数、记录d、查漏、清洗e、排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol、实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性、按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物、停止加热，冷却、停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体、经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣、无SO42﹣、进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物、（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣、无SO42﹣的实验操作和现象是、（5）装置B内溶液吸收的气体是、（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是、10、（16分）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物、其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）C DE F已知：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学名称是、化合物B的官能团名称是、第④步的化学反应类型是、（2）第①步反应的化学方程式是、（3 ）第⑤步反应的化学方程式是、（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是、（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是、11、（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）、活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。

2015年高考化学真题分类汇编（非金属及其化合物）7．（2015北京）下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D7．（2015新课标1高考）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B8．（2015北京）下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A．但元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ考点：非金属元素氮的物理和化学性质10．（2015山东高考）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。

考点：元素及化合物27．（2015北京）（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。

（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ ===(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

2015 年高考“非金属及其化合物”试题解析一、考查非金属化合物的性质例1（全国理综课标卷I ）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

” 这里的“强水”是指（）。

A. 氨水B.硝酸C.醋D.卤水解析根据题给信息可知，“强水”具有强氧化性和酸性，而题给四种物质中只有硝酸符合题意（“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”）。

故答案为B。

例 2 （上海化学卷）下列物质见光不会分解的是（）。

A. HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3解析HCIO HNO寄口AgN03S光均会分解，而NH4CI见光不会分解。

故答案为B。

二、考查非金属单质和化合物的性质例2（上海化学卷）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性解析溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色说明二氧化硫具有还原性（其反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2H）Br故答案为A。

例4（天津、浙江、安徽与重庆理综卷组合）下列有关说法正确的是（）。

A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B. 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C. H2、S02 CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. S02和S03混合气体通入Ba（N03 2溶液可得到BaS03和BaS04解析硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，A 项错误；新制氯水具有漂白性，能将pH试纸漂白，而无法测其pH, B项错误；H2、S02 C02三种气体都与浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，C项正确；在酸性（有大量的H+存在）条件下，N0-3具有很强的氧化性（“H++N03”相当于稀硝酸），则将S02气体通入Ba（N03 2溶液中，S02被N0-3氧化为S02-4,最终得到BaS04沉淀，D项错误。

故答案为C o三、考查非金属化合物的性质与应用例3 （全国理综课标卷U）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

专题06：非金属及其化合物1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B应可以适当关注。

2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】A．硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，A正确；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，B正确；C．氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C错误；D．加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀性，因此可用作食品干燥剂，D正确，答案选C。

【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。

这道高考题为一道中下档题，难度偏低。

【注】本题分类于专题1、5、63．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。

精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：110 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。

化学高考题分类目录D 单元 非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素）10．C1、C2、C3、D1[2015·山东卷] 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 210．A [解析] 由于Al 3＋与HCO －3水解相互促进彻底而不能大量共存：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，并且AlCl 3可由Al 和Cl 2反应得到，A 项正确；钠与氧气在常温下反应生成Na 2O ，Na 2O 与水反应生成NaOH ，NaOH 与Ba(HCO 3)2反应只能生成沉淀，B 项错误；尽管在Ba(HCO 3)2溶液中加入FeCl 2也有沉淀和气体生成，但Fe 与Cl 2反应生成的是FeCl 3，不能生成FeCl 2，C 项错误；SiO 2与Ba(HCO 3)2不反应，D 项错误。

7．D1、M4[2015·全国卷Ⅱ] 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7．C [解析] 硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A 项正确；P 2O 5吸水后生成的磷酸有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B 项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不能用作食品干燥剂，C 项错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D 项正确。

8．D1、C2、C3、I3[2015·江苏卷] 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag 8．A [解析] 粗Si 与Cl 2在高温下反应生成SiCl 4，SiCl 4用H 2还原生纯Si 和HCl ，A 项正确；制备Mg ，应采用电解熔融的MgCl 2，电解MgCl 2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl 2、H 2，B 项错误；FeCl 3溶液蒸发，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl 挥发，最终得到的是Fe(OH)3, C 项错误；蔗糖不能发生银镜反应， D 项错误。

2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性==9．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）12．（6分）（2015春•娄底期末）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）lglglg=2二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．42H42H为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为；3+3Mg3+3Mg28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为： 4.7×10﹣7，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= 1.95×10﹣3min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A；E（填字母）．=；K====4.7×10﹣7，=，故答案为：；×=故答案为：；[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl+SO42﹣+2H+．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．故答案为：[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．（3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO2、SCN﹣或COS等．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面．，轨道式为如图所示：，则在基态键，孤对电子数为=0×中共平面的原子如图[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．（3）C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO．（4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）CH3CH（CH3）﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下发生加成反应生成，，以此解答该发生加聚反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下反应生成，，在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯，，故答案为：；顺式聚异戊二烯的结构简式为；．。

2015年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+1n3890Sr+54136U+101n净产生的中子（1n）数为10NA5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）Fe（OH）2Fe（OH）32K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g ）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为 g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。

2015年普通高等学校招生全国统一考试市高考理综试题<化学部分>6.下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉与．．．化学反应的是： A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较,不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg<OH>2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 38.下列关于自然界中氮循环〔如右图〕的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的 示意图如下： 下列说法正确的是：A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 下列说法正确．．的是A. 合成 PPV 的反应为加聚反应B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量,可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理．．．的是〔已 知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11〕制造蛋白质动物摄食固氮作用（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐雷电作用人工固氮被细菌分解植物遗体动物排泄物及遗体大气中的氮A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2 + 2OH－==Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH 约为12：ClO－+ H2O HClO + OH－C.该消毒液与洁厕灵<主要成分为HCl>混用,产生有毒Cl2: 2H+ + Cl－+ClO－== Cl2↑+ H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH + ClO－==HClO + CH3COO－12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是：A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中的现象,在Fe、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化25. <17分>"X一烯炔环异构化反应〞被《Name Reactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物:〔R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基〕含成五元环有机化合物J的路线如下:已知：－C－HO+ －CH2－C－HO碱－C＝C－CHO + H2O<1>A属于炔烃,其结构简式是.<2>B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30. B的结构简式是.<3>C、D含有相同的官能团,C是芳香族化合物.E中含有的官能团是.<4>F与试剂a反应生成G的化学方程式是;试剂b是.<5> M和N均为不饱和醇.M的结构简式是.<6>N为顺式结构,写出N和H生成I<顺式结构>的化学方程式.26.<12分>氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热能,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如下图所示：<1>反应I的化学方程式是.<2>反应I得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I 2的HI 层.①根据上述事实,下列说法正确的是<选填序号>.a.两层溶液的密度存在差异b.加I 2前,H 2SO 4溶液和HI 溶液不互溶c. I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是③经检测,H 2SO 4层中c<H +>:c<SO 2－4> =2.06：1,其比值大于2的原因.<3>反应Ⅱ：2H 2SO 4<l>=2SO 2<g> + O 2<g> +2H 2O<g> △H=+550kJ•mol －1它由两步反应组成：i. H 2SO 4<l> =SO 3<g> +H 2O<g> , △H=+177kJ•mol －1 ii. SO 3<g>分解.L<L l , L 2>,X 可分别代表压强或温度,下图表示L 一定时,ii 中SO 3<g> 的平衡转化率随X 的变化关系. ①X 代表的物理量是.②判断L l ,L 2的大小关系,并简述理由:. 27.<14分>研究CO 2在海洋重工的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.<1>溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO －3占95%.写出CO 2溶于水产生HCO －3的方程式.<2>在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳. ①写出钙化作用的离子方程式.②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: +光能叶绿体<CH 2O>x +x 18O 2 +xH 2O<3>海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础.测量溶解无机碳,可采用如下方法:①气提、吸收CO 2.用N 2从酸化后的海水中吹出CO 2并用碱液吸收<装置示意图如下>.将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂.②滴定.将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO 3,再用x mol•L －1 HCl 溶液滴定,消耗y mLHCl 溶液.海水中溶解无机碳的浓度=mol•L －1.<4>利用右图所示装置从海水中提取CO 2,有利于减少环境温室气体含量. ①结合方程式简述提取CO 2的原理:②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水合格后排回大海.处理至合格的方法是平衡转化率%332O)x28.<15分>为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究"2Fe 3+ +2I 2++I 2〞反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化.实验如下:<1>待实验I 溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I 的反应达到 <2> iii 是ii 的对比实验,目的是排除ii 中造成的影响.<3>i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe 2+向Fe 3+转化.用化学平衡移动原理解释原因.<4>根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因:外加Ag +使c <I －>降低,导致I －的还原性弱于Fe 2+,用右图装置<a,b 均为石墨电极>进行实验验证.①K 闭合时,指针向右偏转,b 作极.②当指针归零<反应达到平衡>后,向U 型管左管中满加0.0lmol/LAgNO 3溶液,产生的现象证实了其推测.该现象是. <5>按照<4>的原理,该同学用上图装置进行实验,证实ii 中Fe 2+向Fe 3+转化的原因.①转化的原因是.②与<4>实验对比,不同的操作是.<6>实验I 中,还原性:I －> Fe 2+:而实验II 中,还原性Fe 2+ >I －.将<3>和<4>、<5>作对比,得出结论是 .2015年普通高等学校招生全国统一考试市高考理综试题<化学参考答案>25.<1>CH 3－C≡CH <2>HCHO<3>碳碳双键、醛基<4>－CH ＝CH －COOH + Br 2－CH －CH －COOH BrBr NaOH 的醇溶液<5>CH 3－C ≡C －CH 2OH<6>CH ＝CHCH 3HCH 2OHH+－C ≡C －C ≡C －COOCH 2CH ＝CH H HCH 3+ H 2O26.<1>SO 2 + I 2 +2H 2O == 2HI + H 2SO 4<2> ①a 、c ②观察两层颜色,颜色深的是HI 层,颜色浅的是H 2SO 4③存在少量HIKKI •L －14)溶液1<3>①压强 ②L 2＞L 1 2SO 32<g>+O 2<g> △=+196kJ•mol －1 根据压强增大,平衡逆向移动,确定X 为压强,再由于反应吸热,所以在压强不变时,温度升高,平衡正向移动,所以L 2＞L 1 27.<1>CO 2 + H 2H 2CO 3 H 2CO + + HCO －3<2>①Ca 2+ +2HCO －3==CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑②x CO 2 +2xH 218O 光能叶绿体<CH 2O>n +x 18O 2 +xH 2O<3>①N NaOH 吸收液z ml 海水(未酸化)②错误!<4>①a 室<阳极区>发生如下反应：2H 2O －4e －=O 2↑ +4H +, H+通过阳离子交换膜进入b 室,与其中的HCO －3发生反应：H + + HCO －3== H 2O + CO 2↑ ,产生CO 2②用c 室产物NaOH 溶液调节b 室流出溶液的pH,至pH≈8 28.<1>平衡状态 <2>溶液稀释,c<Fe 2+>降低 <3>i 中Ag+消耗I －：Ag +<aq>+I －<aq> －浓度下降,使平衡2Fe 3+ + 2I2+ +I 2逆向移动；ⅱ中增大Fe 2+浓度,同样平衡2Fe 3+ + 2I2+ +I 2逆向移动.<4>①正 ②左侧溶液颜色褪色,有黄色沉淀生成,电流计指针向左偏转. <5>①c<Fe 2+>升高,导致Fe 2+的还原性强于I －.②当指针归零后,不向左管滴加AgNO 3溶液,而是向右管加入1mL1mol•L －1FeSO 4溶液. <6>还原剂还原性强弱与浓度有关,提高某种还原剂浓度可增强其还原性. 说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生2.所有图形由个人制作完成.图形用Visio2007制作,然后在Word2007中"选择性粘贴〞→"图片<增强型图元文件>〞进行粘贴, 图形放大缩小清晰度不变.试卷完成后保存为Word2003版本<鉴于很多老师用Word2003>.3.个人精力有限,制作中可能会出现少量编辑、遗漏、规X 等问题,请专家批评指正〔长期有效〕. ： : 6937945<阿笨猫><只讨论试卷上的问题,不聊天！>4.制作目的：为广大高中化学老师免费提供高清试卷,方便出题、组题.5.不搞水印、不设置障碍、不反对##其它赚点或利用本卷制作试卷解析等. 只需留下原卷最后"说明1~4〞就行,这是对我制卷最大的支持.6.已经制作高清化学试卷14套：〔截止2015年6月30日晚完工〕2015年高考化学部分<新课标Ⅰ、新课标Ⅱ、##、、##、##、##、##、##、##、##、##、##含自选、##>。

1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。

2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。

3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。

故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。