当前位置：文档之家 › 中考化学课后作业考点二十一 物质的分离与提纯PPT

中考化学课后作业考点二十一 物质的分离与提纯PPT

  • 格式：pptx
  • 大小：367.86 KB
  • 文档页数：13

下载文档原格式

  / 13

合集下载

《物质的分离与提纯》课件

《物质的分离与提纯》课件
在科学研究中，分离与提纯是获得单一物质的关键步骤，有助于 深入了解物质的性质和结构。
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等

物质的分离与提纯_初三化学课件.ppt

物质的分离与提纯_初三化学课件.ppt

三、化学方法 1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质；
不减：除杂结果不应使所需物质减少；
易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-）
4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可 以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及 化学方程式)?
(1)CO(C02): NaOH 溶液 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)NaOH[Ca(OH)2] Na2C03溶液
.
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
不同）
溶液→降温结晶
化 学 方 法 (一)
方法
适用范围
举例
沉淀 法
杂质中含有能生成沉淀 NaNO3 (Na2CO3) 的SO离42-子、或CO原32-子）团（如Cl-、试剂:Ca(NO3)2
气化 法
杂质中含有能生成气体 NaCl(Na2CO3) 的离子或原子团（如 试剂：稀HCl CO32-、HCO3-）
化 学 方 法 (二)
方法
适用范围
举例
置换 固体混合物 （考虑 ZnSO4(CuSO4) 法 金属活动顺序表） 试剂：Zn
还原 气体混合物（有还 CO2(CO)
法 原性气体）
方法：通过足量的
热的氧化铜
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸（酸性） 中性、酸性
无水氯化钙（中性） 氨气除外

物质的分离与提纯ppt课件

物质的分离与提纯ppt课件
10
（4）结晶的两种方法及适用范围：
①蒸发结晶
通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液 达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的 物质。
②冷却结晶
先配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析 出。重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的 物质。
11
交流与讨论：
据右图的溶解度曲线，思 考下列问题： 1、硝酸钾粉末中混有少量 氯化钾，用何方法提纯？ 2、氯化钾粉末中混有少量 硝酸钾，用何方法提纯？
8
（3）操作要点：
当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
不能把热的蒸发皿直接放在 实验台上，应垫上石棉网。
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
9
3、结晶
（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质 的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶 液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在 溶液中，从而达到提纯的目的。 （2）适用对象：分离固—液（固溶于液） （3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈），烧杯。
18
4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作 过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶） （分离沸点相差较大的互溶液体混合物或 除去液体中难挥发或不挥发的杂质）
19
（3）主要仪器：
温度计
蒸馏烧 瓶
酒精灯
冷凝管
牛ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ管
石棉网 铁架台
锥形瓶
20
（4）操作要点：
13
加入试剂的先后顺序可设计为：
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过滤→ HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→过滤→ HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤→ HCl

物质的分离与提纯教学课件PPT

物质的分离与提纯教学课件PPT

同
练习：1. 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯
分离：是通过适当的方法，把混合物中的各 组分分开，保留住各组分并恢复到原状态
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去。
物质分离与提纯的基本原则 不增、 不减、 易分离、易复原
几种常见的类型
固体与液体混合 固体与固体混合 液体与液体混合 气体与气体混合
C.Na2CO3溶液 D.AgNO3溶液
3.在苯、CCl４、NaCl溶液、煤油四种种试剂中， (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ：
(2)能把碘从碘水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗
上端倒出的是苯，煤油 ；萃取时，上层液体呈紫(红) 色，
下层液体呈 无
色．
现象
结论
(1)分 层
水和CCl4互不相溶
(2) 溴水在上层，CCl4在下层 (3)振荡前:上层是黄色
CCl4的密度比水大
下层是无色 振荡后： 上层接近无色
下层是橙色
溴从水中被转移到CCl4中
萃取
1、原理：
利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,将物 质从一种溶剂转移到另一种溶剂中
2、萃取剂的选择:
总结 二、物质分离和提纯的常用物理方法
1、过滤
2、蒸发结晶 冷却结晶

专题复习 物质的分离和提纯(除杂) (共18张PPT)

专题复习 物质的分离和提纯(除杂) (共18张PPT)

D
N2
O2
通入灼热的铜网
【中考强化训练】
3.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 （ C ） A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B. NaOH溶液(Na2CO3)：加适量氯化钙 C.NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D. 铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸
4．要除去NaCl中少量的NH4Cl可选用下列物质中的 （ B）
X=1.06g
1.06g
碳酸钠质质量分数 =
X100%
5.06g
= 20.9%
答：原固体中碳酸钠的质量分数是 20.9% 。
【中考强化训练】 题号
第1、2、3、4题 第5题 第6 题 第7题 第8 题
展示与点评
G8 G9 G7 G1 G2
【中考强化训练】
1.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能
达到目的的是（ D ）
选项 物质（杂质）
A
CO2（H2O）
B
Cu（CuO）
C Na2SO4（Na2CO3） D FeCl2（CuCl2）
二、化学方法 （主要有 转化法 与 除去法）
1.气化法——利用“离子对”将杂质部分转化为气体除去
(括号内为杂质)。
例 1：NaCl(Na2CO3)，除杂方法：在溶液中加适
量 稀盐酸 ，相关的化学方程式：
。
Na2CO3+ 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2.沉淀法——利用“离子对”将杂质部分转化为沉淀除去。
分离与提纯的主要方法： 二、化学方法 （主要有 转化法 与 除去法）
除杂原则：利用“离子对”的关系，一般将杂质部 分转化为沉淀或气体，使之与被提纯物质的状

物质的分离和提纯ppt

物质的分离和提纯ppt
分离与提纯的原则 基本试验方法
分离与提纯的原则
一概念
分离是混合物中的各物质通过物理或化 学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有 害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原来 的物质。
二 操作原则
“四原则”和“三必须”
1“四原则”是：
1 将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水， 在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合 物完全溶解 2 停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出。 3 过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 4 蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体
三 蒸馏
1 原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，
培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）
3 应用举例：用粉笔将源自墨水中的红色物质分离开来在距粉笔根部约2cm处滴一小滴红墨水，粉笔垂 直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上 有红墨水的部分浸入水中）
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带 走尽可能多的热量。
（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 支管下沿处于同一水平线
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端 要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
四 萃取和分液
1 原理： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和 方法将它们分离开来。 分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同） 分开的操作
2 实验仪器：

中考化学专题复习：物质的分离提纯和鉴别(共31张PPT)

A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤 B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、 过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化 钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二 氧化碳气体
7、下列除去少量杂质的方法正确的是 （B）
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀 H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加 入足量Cu屑充分反应后过滤
物质的分离提纯与鉴别
（专题复习）
一、物质的提纯：
1、物质的提纯就是除去物质中的杂质， 是通过适当的方法把混合物中的杂质除去， 得到纯净物的实验操作。
2、除杂的方法： （1）物理方法：
蒸发法：适用于从某物质的溶液中
蒸发得到某溶质（如从NaCl溶液中蒸发 得到 NaCl晶体）。
过滤法：分离可溶性固体与不溶性固体
3、气体除杂排序时要 “先除杂、后干 燥”。
例题讲析： 1、选用合适的方法和试剂，除 去括号中的杂质： （1）KCl（K2CO3）：
可用CaCl2溶液或BaCl2溶液
K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl 也可用稀盐酸：
2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
（2）KNO3（KCl） 可用AgNO3溶液 AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
A.氯化钠中混有硝酸钾
B.铜粉中混有铁粉
C.氯化钠中混有泥沙
D.烧碱中混有纯碱
5、除去下表中物质中混有的杂质，所选试剂 不正确的是（ B ）
选项 物质
杂质
除去杂质所选试剂
A 铜粉 B 生石灰 C 氧气 D 稀硝酸
铁 碳酸钙 二氧化碳 硫酸
硫酸铜溶液 稀盐酸

物质的分离与提纯ppt课件


操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是：
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是：
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质（不需要的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为：不增（不
引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.(2020宜昌)下列除杂方法有错误的一组是( D ) A.用浓硫酸除去氧气中的水蒸气 B.用活性炭除去水中的色素和异味 C.通过加热除去氯化钾中的氯酸钾 D.用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸铵
返回
2021-2022年最新
3.从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),不能用如图所示 方案的是( D )
K2CO3 锌粉
加入过量稀盐酸
加入过量硫酸铜溶 液,过滤,洗涤,干燥
返回
2021-2022年最新
5.(2020白银)除去下列物质中杂质,选用试剂和操作方法不正 确的是( C )
选项 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CaO固体 CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤、 洗涤、干燥
C NaCl
B
Fe(Al2O3)
加入足量稀硫酸,充分反应后 结晶
C
HCl(H2)
通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D KNO3溶液(K2SO4) 加入适量的BaCl2溶液,过滤
返回
2021-2022年最新
10.除去物质中的少量杂质,下列实验方法不能达到实验目的
的是( A )
选项
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
C
KCl
MnO2
用足量水溶解后,过滤,蒸发溶剂 结晶
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液,过滤
返回
2021-2022年最新 7.(2020长沙)总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判 断下列除杂方法正确的是( C )
选项 物质 杂质(少量)
除杂方法
A
CO
B MnO2
C CaCl2溶液
CO2
通过灼热的氧化铜
KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
HCl
加入过量碳酸钙,充分 反应后过滤
D NaCl溶液
MgCl2
加入适量的Ca(OH)2溶 液,充分反应后过滤
返回
2021-2022年最新 8.(2020湘潭改编)下列除杂的试剂和方法不可行的是 ( D)
选项 A B
C
D
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
D
CO2
KNO3 CO
硝酸银溶液 通过灼热的氧化铜
返回
2021-2022年最新
6.(2020巴中改编)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操 作方法都正确的是( C )
选项 物质 杂质
所选试剂和操作方法
A CuO
Fe
加入过量的CuSO4溶液,过滤,对 滤渣洗涤,常温下干燥
B CO2 HCl
将气体通过NaOH溶液
2021-2022年最新
2021广东中考高分突破 化学
返回
2021-2022年最新
第五部分 科学探究
考点二十一 物质的分离与提纯
返回
2021-2022年最新
1.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸,在不用酸碱指示剂的
条件下,应加入的试剂是( D )
A.石灰水
B.生石灰
C.纯碱
D.石灰石粉末
返回
2021-2022年最新
A.Ag(Fe) C.CaCO3(CaCl2)
B.Cu(CuO) D.FeSO4(CuSO4)
返回
2021-2022年最新
4.(2020湘西州改编)下列除去杂质所选用的方法正确的是
( B)
选项 A
B C
物质 N2 BaSO4固体 KOH溶液
D
银粉
杂质
除杂方法
O2
通过灼热的炭层
Na2SO4固体
加足量水搅拌,过滤, 洗涤,干燥
在空气中充分灼 烧
B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加过入滤过量的铁粉、
C
除去水中的空气
将水煮沸
D
除去NaCl溶液混有的CaCl2
加入适量Na2CO3 溶液、过滤
返回
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2021-2022年最新
11.为了除去物质内的杂质,需选用适当的试剂,其中正确的是
( C)
选项 物质(括号内为杂质)
选用试剂
A
Na2CO3(NaHCO3) FeSO4溶液(CuSO4)
NaCl(AgCl)
加热 加入过量铁粉,过滤 加足量水溶解、过滤、
蒸发结晶
CuO(C)
加足量稀盐酸,过滤,干燥
返回
2021-2022年最新
9.下列物质提纯所用的实验方法正确的是( A )
选项 物质(括号内为杂质)
实验方法
A
CuO(Cu) 在氧气流中充分加热
CO2(CO)
碱石灰(CaO和NaOH的 混合物)
B
CaCl2溶液(HCl)
C
C(Fe)
Ba(OH)2溶液 盐酸
D NaOH溶液[Ca(OH)2]
K2CO3溶液
返回