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物质的分离与提纯中小学PPT教学课件

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《物质的分离与提纯》课件

《物质的分离与提纯》课件
在科学研究中，分离与提纯是获得单一物质的关键步骤，有助于 深入了解物质的性质和结构。
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等

物质的分离和提纯中小学PPT教学课件

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实例 分离I2与SiO2
除去Fe（OH）3胶体 中的Na+、Cl-和H2O
盐析
略
略
硬酯酸钠与甘油的分 离，加NaCl固体盐析
洗气
各气体与吸收 剂作用不同
洗气瓶
Cl2中混有HCl（通入 饱和食盐水中）；除
过滤和蒸发结晶
１、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、烧杯、 玻璃棒。
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液； 2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
蒸馏
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同 （通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的 操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过 程成为蒸馏。
S
L1 S1
L2
S2
19世纪30年代，英国著名物理
学家法拉第发明了世界上第一
台发电机，从此，世界迈进了 一个新的时代——电气时代
思考
1.家里的电灯、工厂的机器用的电
是从哪里来的？
天火 荒力

物质的分离与提纯课件

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环境科学中的应用
在环境科学中，分离与提纯技术可以用于环境样品的检测 和分析过程中。
通过分离技术，可以将环境样品中的不同组分进行分离， 得到高纯度的物质，为环境监测和污染治理提供科学依据 。
REPORT
THANKS
感谢观看
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
03
化学分离方法
沉淀法
沉淀法是通过向溶液中加入沉淀剂，使目标物质沉淀下来而实现分离的 方法。
沉淀法可以分为无机沉淀法和有机沉淀法，根据沉淀剂的不同而有所区 别。
无机沉淀法常用的沉淀剂包括硫化物、碳酸盐、磷酸盐等，而有机沉淀 法则是利用有机试剂与目标物质结合形成不溶性的螯合物或络合物来沉 淀。
膜分离技术
总结词
高效分离技术
详细描述
膜分离技术是一种基于半透膜的物质分离技 术。它利用半透膜对不同物质的透过性不同 ，从而实现物质的分离。膜分离技术具有高 效、节能、环保和易于连续化等特点，广泛 应用于水处理、气体分离、物料浓缩和提纯 等领域。
分子蒸馏技术
总结词
高真空分离技术
详细描述
分子蒸馏是一种高真空蒸馏技术，利用物质分子在高温、高真空条件下运动速度的差异 实现物质的分离。分子蒸馏技术具有高选择性、高纯度和高回收率等特点，广泛应用于
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ANALYSIS
SUMMARY
目录
CONTENTS
• 物质的分离与提纯简介 • 物理分离方法 • 化学分离方法 • 新型分离技术 • 分离与提纯的应用实例

物质的分离与提纯ppt课件

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操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是：
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是：
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质（不需要的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为：不增（不
引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：
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1、简单电路的组成
2、几种常见电路元件的符号
负极 正极 电池
电池组
开关
电灯
干电池
蓄电池
你能画出手电筒的电路图吗？
开关
导线
用电器
电源
电路图
-+
五、电路的连接方式
1.串联电路：把电路元件逐个顺次连接起来的电路。
B
A
2.并联电路：把用电器并列地连接起来的电路。
⑴分支点：并联用电器的连接点。
⑵干路：从电源两极到两个分支点的那部分电路。
２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。
３.当出现大量固体时应停止加热，用 余热蒸干。
４.不能把热的蒸发皿直接放在实验台 上，应垫上石棉网（坩埚坩）。
3.结晶
使溶液过饱和后析出晶体。
方法：减少溶剂或降温改变溶解度
（1）用于可溶性固体与水，如食盐溶液的蒸发、结晶；草木 灰浸出液提出钾盐。 （2）溶液和溶液的分离（固体）。一种物质的溶解度受温度 影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大。如 KNO3和NaCl的分离。
5.萃取
利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把 溶质从原来溶液中提取出来的方法。
萃取剂选择条件：
1.萃取剂与原溶剂不混溶、不反应。 2. 溶质在萃取剂中有较大的溶解度。 3. 溶质不与萃取剂发生任何反应。
6.分液
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的 过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来。
4.用氨水、盐酸和苛性钠中的任何一种物质均可鉴别出来
的物质组是（ ）
A . 氯化钠和碳酸钠
B . 氯化镁和硝酸铵
C . 氯化亚铁和硫酸亚铁
D . 硝酸银和氯化铝
5.只用水就可以将他们鉴别出来的物质组是（ ）
A .硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末
B .苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体
C .甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体
例如： 从皂化液中分离肥皂、甘油； 鸡蛋白溶液中加饱和（NH4）2SO4
10、洗气
气体和杂质气体分离（杂质与试剂反应或溶解）
注意事项： （1）长进短出 （2）两种气体的溶解度相差较大
选择分离和提纯操作的一般原则
1、固体与固体混合物： （1）杂质易分解、易升华时用加热法 （2）一种易溶用过滤法 （3）二者都易溶，用重结晶法
⑶支路：两个分支点之间的电路。
实 物 图
电 路 图
思考：串联电路有什么特点？
1）电流只有一条路径， 通过一个元件的电流同时 也通过另一个。
2）电路中只需要一个 开关，且开关的位置对电 路没有影响。
3）电路中一个用电器 损坏，另几个用电器也不 能正常工作。
思考：并联电路有什么特点？
1）电流有两条（或 多条） 路径。
Na2CO3 （除去
过量的Ba2+）
蒸发
稀HCl
过滤
NaOH
（除去CO32-和OH-）（除沉淀） （除去Mg2+）
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3在BaCl2 之后，而稀HCl必须在最
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl 后加。
1.下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法最合适?
D .氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液
6.为了除去酸性ZnCl2 溶液中的FeCl3 ,可在加热搅拌的条 件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤
后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（
）
A.KOH
B.氨水
C.ZnO
D. Zn(OH)2
19世纪30年代，英国著名物理
学家法拉第发明了世界上第一
提纯：保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过 一定方法都除去。
一、物理方法
1、过滤
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分 离开来。
注 意
一贴 二低 三靠.
过滤：一贴二低三靠
２、蒸发
利用加热的方法，使溶液溶剂不断挥发的过程。
操作注意事项：
1.蒸发皿中的液体不能超过其容积的 2/3。
台发电机，从此，世界迈进了 一个新的时代——电气时代
思考
1.家里的电灯、工厂的机器用的电
是从哪里来的？
天火 荒力
秦 山西 藏三 峡风 力
坪发 蓄电 水站 电
核 电 站羊 八 井水 电 站发 电
站地
热
电
站
思考：2、 手机、手电筒的电是从哪 里来的？
电 池
电源：能提供电能的装置
实验探究：怎样使一只灯泡发光？
开关
注意“断开”与“闭合”
不同于生活中说的“开”
关于开关的动作生活中用语和科学用语有区别
小灯泡状态 生活用语
科学用语
使灯亮
把灯打开 把开关闭合
使灯灭
把灯关掉 把开关断开
电路的三种状态
电路的状态1
电源
开路
电灯
开关
电路的状态2
电源
电灯
电流 通路
开关
电路的状态3
发烫பைடு நூலகம்！
电路的状态3
电源
电灯
电流 短路
S
L1 S1
L2
S2
） Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
3.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
Ａ. 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 Ｂ. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、
分液、干燥、蒸馏；
Ｃ. 除去ＣO２中少量的SO2：气体通过饱和碳酸钠溶液洗气瓶； Ｄ. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
化学多媒体教学
物质的分离和提纯
请用一种试剂鉴别以下各组溶液。
（1）苯、甲苯、CCl4
（2）CH3CHO溶液、Na2S溶液、NaHCO3溶液、苯
（2）CH3COOH溶液、HCOOH溶液、 CH3CHO溶液、 CH3CH2OH溶液
分离和提纯有什么不同？
分离：把混合物中几种物质分离开的操作，每一组分都 要保留下来。若原来是固体，最后还是固体。
电铃
电动机
交叉不相连 接的导线
交叉相连 接的导线
四、电路图：用元件符号表示电路连接的图
画出该电路的电路图
实物图
最 简 单 的 电 路 注意：电路应画成矩形， 图 使图形美观。
元件分布要均匀； 位置安排要适当。 导线竖直横要平； 矩形棱角要分明。
判断下列电路有何缺点
复习
回顾 上节课我们学习了哪些内容？
例如： 加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
8.渗析
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟 混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析来提纯、精 制胶体。
注意事项：
要不断更换烧杯中的水或改用流水， 以提高渗析效果
9.盐析
利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低 而凝聚的性质来分离物质。
4.蒸馏 分馏
利用各组分沸点不同，将液态加热至沸点，汽化，将蒸 气冷凝为液体的操作过程。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
投放沸石 或瓷片
水，下 入上出
操作注意： １.先通水，再加 热。 ２.刚开始收集到 的馏分应弃去。 ３.全程严格控制 好温度。
电源 用电器
电路 开 关
导线
连接状态 连接方式
通路（闭合电路 断路（开路 短路 电源短路！
用电器短路
串联电路 并联电路
电路元件符号 电路图
试一试 1.下列电路完整无缺的是（ D ）
（A）
（B）
（C）
（D）
2.如图所示，若断开开关S2 、闭合开关S1 ，则电路是
（ 通 ）路；若只闭合开关S2 ，则电路是（ 短 ）路； 若断开开关S 1 、S2 ,则电路是（ 开 ）路。
电源
电流
电灯
开关
一、电路：把电源、用电器、开关用导线连接起来
组成的电流的路径
二、组成电路各元件的作用
电源： 提供电能
电 路
用电器： 消耗电能
的
组
成
导线： 输送电能
干电池
蓄电池
电灯、电风扇等
开关： 控制电路
观察手电筒的内部结构，说出手电筒电路各部分的名称？
开关
导线
用电器
电源
开关的断开与闭合
电源
电灯
2、液体与液体混合物： （1）若沸点相差大，用分馏法 （2）若不互溶，用分液法 （3）若在溶剂中的溶解度相差大时，用萃取法
3、气体与气体混合物： 一般可用洗气法
4、若不具备上述条件的混合物： 可先用化学方法处理，再选择。
二、化学方法
1、加热法 如食盐中混有NH4Cl；KCl中混有KClO3；纯碱中混有小苏打
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （6）分离柴油和水的混合物 （ ）
2.下列能用分离漏斗分离的是（
Ａ. 液溴和ＣＣl４ Ｃ. ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
2、沉淀法 如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质
3、转化法 如Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质；NaHCO3溶液中混 有少量Na2CO3杂质; NaCl溶液中混有少量Na2CO3杂质;N2中 混有少量的O2
4、酸减法 如SiO2中混有石灰石及铁粉中混有铝粉
5、氧化还原法 如FeCl2中混有FeCl3及FeCl3中混有FeCl2