江苏省启东中学高中化学必修一人教版:4.3+二氧化硫的化学性质+教案+
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课题:二氧化硫的化学性质探究
【三维目标】
一、知识与技能
1.了解SO2的漂白原理及应用
2.从S元素化合价分析和理解SO2的复原性和氧化性
3.了解酸雨的形成及防治
二、过程与方法
的复原性,通过小组间的合作与分工完成探究,促进严谨学习态度和科学学习方法的2
养成。
2.分组参与雨水的收集和pH的测定,体会科学探究的不易,进一步强化对环境问题的
关注意识。
三、情感态度与价值观
1. 由SO2气体对社会影响的认识上的转变,收获学习的成果,体会成长的乐趣。
的性质和应用的深入了解,提升对化学学习的认识,帮助树立努力学习科
2
学知识的使命感和责任感。
【教学重难点】
【教学方法】
实验法、小组讨论法、分析法、合作学习、比照法等。
【教学仪器和试剂】
实验用品:酒精灯,试管,胶头滴管,pH试纸,标准比色卡,玻璃棒,火柴,试管夹,烧杯、玻璃棒。
实验试剂:酸性高锰酸钾溶液,溴水,碘水,淀粉溶液,品红,硫化氢水溶液,二氧化硫水溶液,雨水样品,石蕊试液。
二氧化硫的性质教学设计【教材分析】本节课的教材依据是人教版高一年级必修一第四章第三节,是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上,进一步介绍硫及其化合物。
这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善,同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔,为“化学2”及后续选修课的学习提供必要的基础。
因此它在教材中具有承上启下的作用,是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点,也是知识过渡的一座桥梁。
本节课的教学主要是引导学生通过自主探究、实验操作、进行实验现象的观察和分析,让学生掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治,使学生树立环保意识。
在上课过程中,教师要注重与学生的沟通和交流,让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。
本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法,在实验探究中学习二氧化硫的性质和应用。
【学情分析】(1)本节课以“空气质量日报”“食品安全”为背景,它是当今的社会热点问题之一,也与学生的生命健康息息相关,有利于学生学习兴趣的激发。
(2)前面对氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习,对二氧化硫知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
(3)学生对做实验比较感兴趣,但缺乏正确的科学探究方法。
因此,必须在实验探究活动中加以培养。
【教学目标】1.知识与技能:①认识二氧化硫的主要性质和作用。
②了解二氧化硫对空气的污染,知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。
2.过程与方法:①通过对二氧化硫性质的实验探究,进一步学习基本的化学实验技能,培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容,创设了促进学生改变学习方法的情景,在活动中获取知识。
3.情感态度与价值观:①使学生了解二氧化硫引起酸雨等环境污染的社会问题,树立强烈的环境保护意识和健康意识。
二氧化硫三维目标知识与技能(1)掌握二氧化硫的物理性质;(2)掌握二氧化硫的化学性质(酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性);(3)掌握二氧化硫的用途。
过程与方法(1)通过观察和实验了解二氧化硫的物理性质;(2)通过价态—类别二维图,大胆预测二氧化硫的化学性质;(3)通过设计实验、进行实验学习二氧化硫的化学性质,然后通过化学语言(化学方程式和离子方程式)掌握二氧化硫的化学性质;(4)通过“性质决定用途,用途反应性质”,掌握二氧化硫的用途。
情感态度与价值观(1)化学是指导我们更好的生活的;(2)辩证看待二氧化硫等防腐剂,“吃腐烂的食物是有毒的,适度的防腐剂对身体无害,但是物极必反,不能过量”;(3)从生活中来,在课堂上学,到生活中去。
教学策略:1、元素化合物的新授课知识多和零散,所以在教学中教师应带领学生使用分类思想、氧化还原理论、类比迁移的方法来学习,通过课堂的引入和教学使到学生在课堂中能将“实验、分类、氧化还原”三者有机的组织起来,形成一套学习元素化合物的通用方法,让学生面对新物质时能准确定位物质,合理分析,并在新情境中灵活运用。
2、通过选取多种来源于生活的学习素材,使学生对新知识充满动力和兴趣,充分感受化学与生活的密切联系。
教学过程:投影:两种开心果。
讲述:你选择哪一种?讲述:外貌协会的会选择白的,越白越好,越好看越好;懂得化学,关心新闻的同学会选择黄色的。
为了迎合一些消费者“越好看越好”的心理,一些食品加工者过量或违规用硫磺来熏食品。
“熏了硫磺就是显好,能卖个好价钱”。
所以,二氧化硫往往是超标的,例如香菇中二氧化硫超标20多倍。
投影:引入:1银耳、开心果、香菇、蜜饯等等为什么要用硫磺熏,国家允许吗?2 二氧化硫有毒,怎样选到二氧化硫不超标的食品?3 二氧化硫有什么性质和用途?下面我们就一起来探究这些问题。
环节1:认识SO2的物理性质(展示一矿泉水瓶二氧化硫,让学生描述物理性质,颜色、状态、气味、密度,学生非常清楚)讲述:经测定,二氧化硫的沸点为-10℃,所以二氧化硫易液化。
二氧化硫的化学性质教案(含教学设计)化硫的化学性质。
【回顾】二氧化碳有哪些化学性质请列举几个能反映二氧化碳化学性质的化学方程式,并试着写出能反映二氧化硫化学性质的方程式。
二氧化碳:1.酸性氧化物:CO2+ H2O= H2CO32.与碱反应:CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O3.与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3二氧化硫:……新知识的学习,启发学生的思维,实现知识的迁移,达到温故而知新的目的;并进一步学习对比学习法。
【实验1】为了探究二氧化硫的化学性质,请同学们完成以下三组实验:1.向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
2.分别向两支试管中加入5mL二氧化硫水溶液和5mL氯水,再分别滴加几滴品红溶液,振荡,然后加热试管,观察加热前后两溶液颜色的变化情况。
分组实验:1、2、实验过程中仔细观察实验现象。
实验后描述实验现象:1.紫色石蕊试液变红色。
2.加二氧化硫水溶液的品红试液先褪色,加热后其颜色又恢复;加氯水的品红试液褪色,加热后其颜色不恢复。
培养学生的动手操作能力、观察分析能力及交流讨论能力。
【讲述总结】SO2的化学性质:1.二氧化硫是酸性氧化物溶于水后部分与水发生反应,生成亚硫酸:SO2+H2O H2SO3(板书)因此,其水溶液能使紫色石蕊试液变红色。
SO2有酸性氧化物的通性SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(SO2过量)SO2+Na2O=Na2SO3【教师】CO2 + H2O H2CO3,SO2+H2O H2SO3碳酸和亚硫酸很不稳定,在同一条件下同时又会分解,把这样的反应叫做可逆反应。
【板书】可逆反应:在相同条件下,既听讲、记录、思考、对练习做出正确解答。
使学生掌握二氧化硫的主要化学性质。
《二氧化硫》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节(第一课时),本节内容是典型的元素化合物知识,这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上,继续学习硫及其氧化物,也是为后面硫酸的学习做准备。
在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
巩固了研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律。
二氧化硫是重要的大气污染之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题,培养学生的社会责任感,参入意识和决策能力”的要求,学生关注社会、食品安全问题、环境问题。
体现了化学与社会、生活、健康、环境的联系,在学习二氧化硫主要的性质与应用时,不回避对环境和健康带来的负面影响,有助于培养学生的科学态度和价值观二、学情分析高中学生在关注社会,关注生活方面能力有所提高,能够借助报纸、电视、网络了解到当今的环境问题,初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识,学生在学习了金属及其化合物,卤族、碳族等非金属及其化合物后,积累了对物质学习的一般思路和方法,已初步拥有了元素化合物的知识。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力,对化学实验兴趣浓厚,有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握,实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
三、教学目标知识与技能目标:1.了解二氧化硫的物理性质,掌握二氧化硫的化学性质,2.掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
过程与方法目标:1.通过小组实验探究二氧化硫的漂白性、氧化性和还原性、酸性氧化物的通性等性质,提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力;2.通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的酸性氧化物的通性、还原性、漂白性等,体验科学探究的过程和科学思维方法,提高分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观目标:1. 通过实验设计的微型化和环保化操作,增强环保意识和节约意识。
《二氧化硫的性质》说课稿一、教材的地位和作用本节课是人教版必修1第三节第二课时的内容,属于典型的元素化合物知识,主要介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途及危害。
本节知识与前一课时的《硫》、后面的《硫酸》可形成一个完整的以硫的化合价为主线的硫及其化合物的知识网络,并巩固了氧化还原反应的知识,具有承上启下的作用。
二、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求,结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况,确定了以下的三维教学目标:(1)知识与技能:①通过实验探究掌握二氧化硫的化学性质,了解二氧化硫的物理性质和用途②通过自主学习了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治。
(2)过程与方法:①学会通过查阅资料等途径,培养“发现问题、解决问题”的自主学习能力。
②通过实验探究归纳出SO2的性质,培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
(3)情感态度与价值观①通过自主实验,激发学习兴趣;②增强环保意识,激发环保责任感;③培养认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。
三、学情分析①知识储备:此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应及部分元素化合物知识的学习,这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已经知道硫与氧气反应可生成SO2。
本节许多反应属于氧化还原反应,用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具体反应的理解,又可使学生巩固氧化还原反应的知识。
③实验能力:并且在前面的教学中,已尝试过探究实验,学生已经具备了一定的动手能力,但实验思维不够严谨,缺乏对于探究实验的整体规划能力。
②心理特点:高一年级的学生思维敏捷、活跃,好奇心强,对化学实验有浓厚的兴趣。
四、教学重点、难点重点:SO2的化学性质难点:通过探究实验学习SO2性质的方法五、教法和学法1. 教法选取:根据高一学生的知识储备、实验能力及心理特点,选取了“学生为主体,教师为主导”的科学探究模式,通过“问题,探究,查阅,交流与实验、多媒体”相结合教学方法。
二氧化硫的性质教学设计1人教版(优秀教案)《二氧化硫的性质》教学设计最后的伊甸园课题:二氧化硫的性质教材版本:人教版教学目标:一、知识与技能.使学生了解二氧化硫的物理性质。
.使学生掌握二氧化硫的化学性质。
二、过程与方法.使学生通过对实验现象的观察以及操作,讨论探究出二氧化硫的物理性质和化学性质,培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
. 使学生学会通过阅读资料等途径,培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。
教学内容:二氧化硫的物理性质,二氧化硫与水反应的性质以及漂白性两个化学性质。
教学重点、难点:重点:二氧化硫与水反应难点:可逆反应教学过程:一、导入课题()——第一张(教师板书,写在主板书的位置:二氧化硫的性质)教师:好,同学们!我们来继续上节课的学习,二氧化硫的性质。
上节课同学们已经到实验室做了二氧化硫溶于水以及其使品红褪色的实验,下面我们来看一张图片(教师点击)。
教师提问:本来是一朵红色漂亮的花为什么放到瓶子里之后突然就变成了白色的呢?是电视上我们看到的魔术吗?学生发言:……教师:相信同学通过上节课的实验以及课后老师叫你们回去小组讨论实验现象之后,大家都应该知道为什么了吧?好,这节课我们就来探究二氧化硫这个能使红花变白花的神秘物质的物理性质和化学性质吧!二、回顾实验,归纳性质教师:现在我们来回顾一下上节课我们做的实验吧!课后大家也回去交流讨论了,那么大家现在来说说二氧化硫到底有哪些物理和化学性质呢?大家把自己记录到的实验现象拿出来分享一下吧!学生发言:……(教师板书,写在副板书的位置,分类写下同学们所说的二氧化硫的物理性质和化学性质)教师:好,那我们接下来进入二氧化硫物理性质的学习,看看同学们总结分析的实验现象对不对?三、二氧化硫的物理性质()——第二张教师:二氧化硫的物理性质有哪些呢?颜色?状态?气味?密度?毒性?还有一个很重要的性质,水溶性?(教师与学生共同讨论完成,教师一边点击,一边让同学们插话说出二氧化硫的物理性质)(教师板书,写在主板书的位置:一、物理性质)四、二氧化硫的物理性质——水溶性()——第三张(教师板书,写在主板书的位置:水溶性)教师:现在我们来探究二氧化硫的水溶性。
第1单元 课时1 二氧化硫的性质和作用教学设计一、学习目标1.了解SO 2物理性质和用途,掌握SO 2的主要化学性质。
了解SO 2对空气的污染,硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH ,培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理,增强学生环境保护意识和健康意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识,感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。
三、设计思路本课设计先播放酸雨录像,唤起学生的环境保护意识,产生研究酸雨成因、治理的兴趣,通过两个实验探究,模拟酸雨的形成过程,让学生在探究的氛围中学习SO 2的重要性质,以达到防治酸雨的目的。
最后学习SO 2的漂白性以及关于漂白性的应用,使学生认识到化学物质本没有好坏之分,关键在于如何恰当地应用。
四、教学过程[投影]重庆酸雨录像(ppt 2)(见资料)。
唤起学生的环境意识学习SO 2重要性质[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重,我国是个燃煤大国,由于煤中含有一定量的硫元素,燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫,二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。
所以要了解酸雨的形成、治理,必需学习硫元素及其化合物的性质,我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究1] (ppt 3)(教材88页实验1)用充有80mLSO 2的针筒吸入10mL 蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒的前端,振荡,观察针筒内气体体积的变化,然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH 。
(学生观察现象,讨论得出结论,教师板书)1.易溶于水。
(讲述其它物理性质:SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体)2.酸性氧化物:SO 2+H 2O H 2SO 3书写化学方程式:(1)往NaOH 溶液中通入少量SO 2(2)SO 2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2] (ppt 4)(教材88页实验3,也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL 二氧化硫水溶液,滴加氯化钡溶液,再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后滴加稀盐酸,观察实验现象。
4-3二氧化硫的性质
核心素养
通过对二氧化硫的性质、用途的学习,培养学生理论联系实际的观念,同时运用化学知识解决生活中一些简单的问题;培养学生社会责任感。
学习目标
1、知识与技能:
(1)了解硫元素的位置、结构、性质和存在,知道硫单质的性质;
(2)了解二氧化硫的物理性质;
(3)掌握二氧化硫的化学性质,了解它在生活、生产中的应用。
2、过程与方法:
(1)认识物质分类的观点和氧化还原反应原理在学习中的指导作用;
(2)使学生通过实验探究归纳出SO2的性质;培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
3、情感态度与价值观
(1)关注人类面临的与化学相关的社会问题,培养社会责任感、参与意识和决策能力;
(2)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点
二氧化硫与水的反应;二氧化硫的氧化性、还原性和漂白性
教学难点
准确描述二氧化硫与各类试剂反应的现象和实质。
学习探究过程
O
2
(1)A装置是制取二氧化硫的装置,其中发生反应的化学方程式为
2SO
2
【板书设计】。
《二氧化硫的性质》教案【教材分析】:二氧化硫的性质这一节课是选自人教版化学必修1第四章第三节第一课时,从教材的前后关联来看,二氧化硫它是前面学习的氮族元素,卤族元素与金属元素的一个丰富和延续,那么二氧化硫有那些性质?教材的编排采用源于生活,解决实际问题的编排模式,贴近学生生活.同时二氧化硫的性质元素化合物的知识体系中占了很重要的地位,为本专题学习”硫酸的制备和性质作好了很好的铺垫,在构建硫及化合物的知识网络中起了承上启下的作用.【学情分析】对于高一的学生他们的思维是敏感和直观,他们主要以直接经验的逻辑思维为主,但是处于这个年龄段的他们思维非常活跃,观察能力也比较强,但是他们对知识还不够完善,仍需要教师的指导,因此我认为本节课的关键是要最大限度的发挥学生的主体性作用,使其全身心的投入到课堂中,体验探究学习的乐趣!学生对二氧化硫的有关化学性质可能不了解,但对由二氧化硫引起的一些现象却很熟悉,如二氧化硫形成的酸雨对建筑物的腐蚀、银耳的漂白等。
可以由学生的生活经验产生疑问,激发兴趣,导入学习,因此在导入时我会以图片的形式直观的给学生展示,以让学生带着疑问和好奇的心理进入课堂学习,从而激发学生的学习兴趣。
所以在讲解二氧化硫的化学性质时我会让学生观看一段视频,让学生自行观察归纳总结二氧化硫的相关性质,以培养学生的自主学习能力。
【教学目标】:1)知识与技能能够正确说出二氧化硫在生活中的广泛应用;了解它的物理性质,化学性质。
2)过程与方法采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的教学方法,使学生亲历科学的历程,初步学会从实验现象推导化学性质、培养学生的观察能力和独立思考的能力。
3)情感态度与价值观领略实验学习乐趣,培养学生实事求是的科学态度,体验个人及学科的价值,培养科学探究的精神。
.【教学重点】:重点: 二氧化硫的化学性质难点:掌握二氧化硫的化学性质在生活中的应用。
【实验准备】教材,PPT课件,粉笔,多媒体教室。
新授课教学案例--“二氧化硫的性质”一、教学目标二、教学重点SO2的化学性质三、实验器材数字化pH传感器,紫色石蕊试液,pH试纸,5%的H2O2溶液,,氯化钡溶液等四、教学过程【温故·习新】1.书写下来化学方程式:(对照二氧化碳)SO2+H2O== SO2+H2O2==SO2+CaO== SO2+NaOH==2. 一组酸雨腐蚀建筑物、森林的照片,提出问题:那造成酸雨的元凶是什么呢?【研讨·拓展】主题1 SO2为何会形成酸雨?(1)酸雨形成的条件一:SO2的溶解性【演示实验】实物展示一个SO2气体的塑料瓶,学生说出其色、味、密度等物理性质。
接着,向瓶内加入少量的水,摇晃,说明SO2的溶解性——易溶于水。
(2)酸雨形成的条件之二:SO2水溶液的酸性【学生实验】在井穴板一口中滴加几滴紫色石蕊试液,另一口放入一片pH试纸来检验,将针筒中的SO2水溶液各滴入几滴,观察实验现象。
讨论结论:SO2为酸性氧化物(3)酸雨形成条件之三:SO2的还原性【演示实验】pH传感器分别测定刚拆封纯净水的pH、CO2饱和水溶液的pH、最近下的雨。
pH为6.7、5.6、4.8。
【演示实验】将刚刚研究SO2溶解性的塑料瓶中的SO2水溶液倒入烧杯中,插入pH传感器,向其中逐滴滴加5%的H2O2溶液,观察pH变化。
讨论结论:SO2具有还原性,SO2+H2O2== H2SO4(4)如何防治硫酸型酸雨:学生讨论:SO2的产生途径、如何防治硫酸型酸雨的产生主题2二氧化硫的漂白性。
【演示实验】在钟罩中预先放有新鲜的红花、绿叶、果皮(青香蕉)等各少许,用燃烧匙进行硫的燃烧实验。
【资料卡片】二氧化硫是食物的“化妆品”,目前食品不合格多半因为SO2。
二氧化硫遇水会形成亚硫酸,而亚硫酸及其盐可引起人们支气管痉挛,并会在人体内转化成致癌物质亚硝胺。
如果食品中二氧化硫残留量超标,长期食用这类食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害,并有致癌作用。
结论:二氧化硫具有漂白性,但不能用于食品。
同时而SO2是与某些有机色素化合生成无色的不稳定的化合物,加热或久置分解而恢复原来的颜色,所以SO2的漂白性不稳定。
各种漂白物质的分类主题3二氧化硫的还原性。
【探索论证】二氧化硫具有还原性吗?可设计哪些方案?如何选择试剂?【交流讨论】核心关键:选择合适的氧化剂,发生现象明显的氧化还原反应,如颜色变化等。
方案1:二氧化硫能否使KMnO4溶液褪色。
方案2:二氧化硫能否使氯水、溴水溶液褪色。
方案3:二氧化硫能否使FeCl3溶液褪色,并可加入BaCl2溶液进一步检验。
方案4:二氧化硫水溶液,滴加氯化钡溶液,再滴加过氧化氢溶液,振荡。
讨论结论:从S元素化合价进行分析。
+4价硫处于硫元素的中间价态,既可升高又可降低。
2SO2 +O SO3【反馈·提炼】1.如何鉴别CO2和SO2.如何验证CO2气体是否含SO2?2.如何验证SO2气体中是否含CO 2?3.如何除去CO 2中的SO2 ?五、复习反思(复习过程、学生情况、自我评价)复习课教学案例--“高三盐类水解”一、复习目标二、复习重点盐类水解的原理三、实验器材数字化pH传感器,氯化铁溶液,氧化镁,碳酸钠溶液,氯化钡溶液,酚酞溶液等四、复习过程【温故·习新】习题:判断下列说法正确是①2013年江苏8B .明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al 3++3H 2O === Al(OH)3↓+3H +②2012年江苏5A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂③2012年江苏7④2016年江苏7B .1230.1mol L Na CO -⋅溶液加热后,溶液的pH 减小问题:要除去氯化镁溶液中混有的氯化铁杂质,可以选择的试剂 。
①氢氧化钠 ②氨水 ③氧化镁 ④碳酸镁。
为什么选择这样的试剂?过程中会发生哪些变化?(怎么知道反应已经发生?)【研讨·拓展】主题1 盐类水解实质 实验演示:1.教师用数字化pH 传感器演示氯化铁溶液滴加氧化镁,不断搅拌,溶液中出现的现象,溶液pH 变化情况。
2.如何证明碳酸钠溶液水解呈碱性是由于CO 2-3水解而产生的?选择合适药品进行实验。
碳酸钠溶液中加入酚酞溶液,再滴加氯化钡溶液。
结论:主题2 哪些因素影响盐类水解? [实验探究]2.比较0.1mol ∙L -1碳酸钠溶液和0.1mol ∙L -1碳酸氢钠溶液的pH 值大小有哪些方法?选择合适药品进行实验。
[讨论探究]1.你能否利用化学平衡常数来解释同浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH值差异?已知H2CO3的电离常数:K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11(参照选修4课本第58页科学视野)CO32-+H2O HCO3-+OH-,K水1=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-) c(H+)/c(CO32-)c(H+)=K w/K2=1.0×10-14/4.7×10-11=2.13×10-4。
HCO3-+H2O H2CO3+OH-,K水2==c(H2CO3)c(OH-)/c(HCO3-)=c(H2CO3)c(OH-)c(H+)/c(HCO3-)c(H+)=K w/K1=1.0×10-14/4.4×10-7=2.23×10-8。
K水1>K水2,Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液程度,所以同浓度Na2CO3溶液pH值大于NaHCO3溶液的pH值。
2.你能否用平衡常数解释加水稀释,盐溶液水解程度加大?以碳酸钠为例。
CO32-+H2O HCO3-+OH-,K水=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-),如果加水稀释2倍,浓度都为原来的一半,此时浓度商Q=1/2c(HCO3-)×1/2c(OH-)÷1/2c(CO32-)=1/2K水,Q <K水,平衡向着正反应方向移动,所以加水稀释,碳酸钠溶液水解程度加大。
[师生总结]影响盐类水解因素思维导图.主题3 哪些应用与盐类水解相关?[学生实验]向2ml氯化铁溶液中滴入碳酸钠溶液,观察发生的实验现象;向2ml碳酸钠溶液中滴入氯化铁溶液,观察发生的实验现象,对实验现象作出解释。
[分组讨论]你现在能不能说出必修课本中附录Ⅱ:部分酸、碱和盐的溶解性表中“—”含义?[解决问题]制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母),原因是。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中[师生总结]盐类水解应用思维导图盐类水解应用判断关键在于两点:是否存在盐的水解(盐是不是弱盐);是促进水解还是抑制水解。
【反馈·提炼】1.下列用途(现象)对应方程式表示不正确的是()A.明矾用于净水:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+B.次氯酸钠溶液具有漂白性:ClO-+H2O HClO+OH-C.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO2-3+H2O HCO-3+OH-D.浓硫化钠溶液具有臭味:S2-+2H2O===H2S↑+2OH-2. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。
下列说法错误的是()A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH减小C.加入NaOH固体,323()()c HCOc CO--减小 D.升高温度,平衡常数增大3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.碳酸钠晶体放置时间长了质量减少C.加热氯化铁溶液颜色变深D.无水AlCl3瓶盖打开有白雾4. 工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是()A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌5.判断下列叙述中是否与盐类的水解有关①明矾和FeCl3可作净水剂()②实验室配制CuCl2溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释()③实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞()④由加热MgC12·6H2O晶体制备无水MgC12时,必须在氯化氢气流中加热()⑤长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用()五、复习反思(复习过程、学生情况、自我评价)讲评课教学案例--“2018南通高三三模试卷讲评”一、讲评目标1.纠正学生对某些知识点的错误认识和理解,消除学生的难点、疑点、盲点。
2.进一步熟悉答题规律,规范解题、熟练技巧。
3.发展学生思维、提高学生分析和解决问题的综合能力。
二、讲评重点离子浓度大小判断、方程式书写、解题技巧三、技术应用多媒体设备与课件四、讲评过程【温故·习新】(15分钟左右)通过多媒体课件展示相关错误率较高的典型试题,让学生完成点评,询问、解答典型错误1(省略)典型错误2(省略)…【研讨·拓展】(20分钟左右)专题1离子浓度大小判断【交流讨论】让正确的学生讲评解题过程与方法,让产生错误的学生讲解错误的原因及存在的问题【师生总结】规律1关于对数坐标变大,稀释程度越大规律2离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架是:步骤一步骤二专题2表格与图像【交流讨论】对照本次三模试卷,联系平时状况,反思总结表格与图像试题的解题技巧。
【师生总结】 1.表格题2.坐标图题主题3审题与答题【交流讨论】每个人针对参考答案反思自己解题过程,探讨争分空间 【师生总结】三模过后基本功已经定型,在高考中拿到最高的分数这需要完美的审题答题策略,充分发挥自己的潜能。
审题时的具体策略总结如下:答题时的具体策略总结如下:【反馈·提炼】(10分钟左右)1.已知NaHC 2O 4溶液的pH < 7。
常温下,向pH=8.4的Na 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol ∙L-1的HCl 溶液,溶液pH 与pOH[pOH=-lg c (OH -)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A .a 点:c (H +)+c (HC 2O 4-)+2c (H 2C 2O 4)=c (OH -)B .b 点:c (Cl -)>c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O 4-)+c (C 2O 42-) C .c 点:c (Na +)=c (HC 2O 4-)+ c (C 2O 42-)+c (Cl -)D .d 点:c (OH -)+ c (Cl -)<c (H +)+2c (H 2C 2O 4)2. 若用AG 表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lg 。
室温下,实验室里用0.1 mol ∙L -1的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol ∙L -1 MOH 溶液,滴定曲线如图所示:下列说法正确的是A .该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B .若B 点加入的盐酸溶液体积为5 mL ,所得溶液中:c (M +) + 2c (H +) = c (MOH) + 2c (OH −)C .滴定过程中从A 点到D 点溶液中水的电离程度:A <B <C <DD.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL3.在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应), CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。