化学：1.1.3《物质的聚集状态》学案(1)(苏教版必修1)

1-1-3 物质的聚集状态（1）【教学目标】1、知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。

2、了解影响物质体积的因素。

3、了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积，并能进行相关的简单计算。

4、引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。

【教学重点】气体摩尔体积的概念【教学难点】内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。

【教学过程】在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。

物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。

物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。

例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。

那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。

1-3物质的聚集状态一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。

生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。

为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。

图片1根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。

固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。

液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。

气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。

不同聚集状态物质的结构和性质通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。

那么，1mol物质的体积是否相同呢?1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质问题解决1、在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数是多少？22.4L的氢气含有的分子数是多少？问题解决2、1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。

2、在同温同压条件下，1L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。

3、在同温同压条件下，2L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。

问题解决3、在标准状况下，至少需要多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成18g水？课后练一练:1、a mol氢气分子和a mol氦气分子—定具有相同的（BC）A．原子数B．物质的量C．质子数D．体积2、下列叙述是否正确：（D）A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1mol 氢的质量为1g，它含有N A个氢分子C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．12g 12C 所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒3、在一定的温度和压强下，1体积的X 2气体和3体积的Y 2气体化合生成2体积的气体化合物，则该化合物的化学式是 （ A ）A ．XY 3B ．XYC ．X 3YD ．X 2Y 34、有一个真空储气瓶，净中500g ，在相同的条件下装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 的质量中511g ，则X 的相对分子质量为 （ A ）A ．44B ．48C ．64D ．715、在标准状况下，448mL 某气体的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约 （ C ）A ．64gB ．64C ．64g ／molD ．32g ／mol6、下列叙述正确的是 （ D ）A ．摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位B ．阿伏加德罗常数通常用NA 表示，6.02×1023 mol -称为阿伏加德罗常数C ．氦气的摩尔质量是8gD ．4.4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g 氮气中所含的原子个数相等7、下列两种气体的分子数一定相等的是 （AB ）A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积、等密度的CO 和C 2H 4C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CO 28、如图所示，密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处，在标准状况下，若将H 2、O 2混合气体点燃引爆，活塞先左弹(设容器不漏气)，恢复原温度后，活塞右滑停留于筒的中央，则原来的H 2、O 2的体积比最接近的是 ( CD )A ．7∶1B ．1∶3C ．1∶1D ．3∶19、①6gH 2分子、②2molNH 3分子、③4℃时9mLH 2O 分子、④1.505×1023个H 2SO 4分子、⑤标准状况下33.6LO 2分子。

物质的聚集状态（1）【学习目标】1．知道固、液、气态物质的一些特性，了解影响物质体积的因素。

2．在认识气体的体积与温度、压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。

【重点难点】气体摩尔体积的概念【课前检测】（1）含1.204×1024 分子的CH4质量。

（2）10.6gNa2CO3中含CO32-的数目；Na+的数目。

【预习内容】1．物质的聚集状态（1）物质的聚集状态主要有、和三种，同一物质在不同和下的聚集状态不同。

（2）温度和压强一定时，物质的体积大小主要决定于三个因素：、和。

2．对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。

对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身的直径很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都近似相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。

3．气体摩尔体积（1）概念：物质的量的气体所占的叫做气体摩尔体积。

符号用表示，常用单位是或m3·mol-1。

（2）标准状况下的气体摩尔体积：标准状况（273K，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为。

【导学互动】一．物质的聚集状态1.不同聚集状态的物质具有的特征2.物质的聚集状态的变化二．决定物质体积的主要因素决定固体、液体体积的主要因素：决定气体体积的主要因素：【课堂练习1】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同【课堂练习2】气体体积的大小，跟下列因素无关的是（A．气体分子的数目 B．温度 C．压强 D．分子直径三．气体摩尔体积1. 定义：符号：单位：2.与物质的量（n）的关系：3.理解：（1）适用对象：（2）Vm与22.4L/mol的关系【例题】判断下列说法的正误。

物质的齐集状态教课方案一、学习目标1.知道不一样齐集状态物质的一些特征，依据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特征。

2.认识影响气体体积的主要要素，初步学会运用气体摩尔体积等观点进行简单的计算。

3.指引学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提高对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必需的基础。

二、教课要点及难点理解气体摩尔体积等观点并进行简单的计算三、设计思路本课时设计先从学生熟习的“三态” 这一宏观特点引入，研究影响物质体积的微观原由，让学生体验从宏观到微观的研究方法，进而引出“气体摩尔体积” 的观点，经过必定的议论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要观点。

四、教课过程[ 导入 ] 平时生活中接触到的物质丰富多彩，比如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。

这些物质都是由大批原子、分子、离子等微观粒子齐集在一同组成的。

物质有哪些常有的齐集状态呢？气态、液态和固态。

不一样状态的物质物理性质上有哪些差别？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体简单被压缩，而固体、液体不易被压缩。

为何固态、液态随和态物质之间存在这些差别？怎样解说这类差别呢？构造决定性质。

指导学生阅读、剖析教材表1-3 ，形成认识：因为微观构造上的差别，三种不一样齐集状态的物质各有独到的性质。

[ 过渡 ]经过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数量都相等，约为6.02 ×1023个， 1 mol 物质的质量若以克为单位，在数值上等于组成该物质的粒子的相对原子( 分子) 质量。

那么， 1 mol 物质的体积有多大呢?若已知物质摩尔质量，即 1 mol 物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。

因为气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol 不一样物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学大将0℃， 1.01 ×105Pa 规定为标准情况。

第一单元丰富多彩的化学物质第3节物质的聚集状态【学习目标】1.物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；2.理解影响物质体积大小的因素；3.理解气体摩尔体积概念，领会阿伏加德罗定律及其推论。

【新知学习】一、物质的聚集状态、结构和性质[问题1.]固体，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？[问题2.]通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。

通过计算填表1-4：二、影响物质体积大小的因素：1．因素：① ；② ；③ 。

2．在一定温度和压强时：（1）1mol 固体或液体体积 ； 由于 ，所以体积 。

（2）1mol 气体体积 ； 而气体 ，所以 。

三、阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（ “三同定一同”）。

即：BA B A B A n nN N V V == （同温同强，任何气体） （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

B A B A n n V V //= （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

B A B A n n P P //= （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

B A B A d d M M //= （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

B A B A M M m m //= （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

A B B A M M V V //= 四、气体摩尔体积1.定义：______________________________________________。

2.符号：__________________单位：______________________3.标准状况下（273K ，101Kpa ），V m =____________________4.n 、V m 、V （g ）间的关系：______________、______________、______________。

物质的聚集状态(一)[学习目标]1.知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。

2.了解影响物质体积的因素。

3.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。

〔知识梳理〕1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有、、三种。

影响物质聚集状态的外界因素有和。

2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：3.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由、和三者决定。

4.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。

对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。

5. 称为气体摩尔体积，用符号表示，常用单位为。

6.标准状况是指温度为压强为。

在标准状况下，气体摩尔体积约为。

温度或压强时，气体摩尔体积会增大。

〔例题解析〕例1.下列说法中正确的是（）A.任何一个水分子，其本身都是固体。

B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。

故单个分子不能说聚集状态，A错。

碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，B错。

面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。

在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。

例2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）A.通常状况下22.4 L氯气B.18毫升水C. N A个H2分子D.标准状况下22.4 L H2O解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）N A个微粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。

课题：——§1-1-3物质的聚集状态姓名：一：学习目标备注1．使学生初步了解气、液、固的体积决定因素2、气体摩尔体积的理解和应用3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。

4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

二：课前预习1、决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子________；粒子的________；_____ ___。

(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____ __和粒子的_ _____。

(3)决定气体体积的主要因素构成气体的______ ____和________________。

2、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。

3、气体摩尔体积定义：_________ ___符号：单位计算公式：V m＝____________。

影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和__ ____。

(2)标准状况下(即_________ _________)，气体摩尔体积约为__________三：课堂研讨使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是。

(2) 1molCO2的体积约为。

(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。

(4) 标准状况下，O2的体积约为。

(5) 1molH2在20℃时体积一定大于。

(6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是。

(7) 当某气体的体积为时，它一定处于标准状况下。

例题：表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）AA. 通常状况下22.4 L氯气B. 1.8g水C. N A个H2分子D. 标准状况下22.4 L 水例2.求标准状况下LCO的物质的量是多少?例3. 13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？课堂小结：四：学后反思。

苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。

二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。

三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。