高一化学第三章检测题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于摩尔质量的叙述不正确的是A ．Na 和Na ＋的摩尔质量都为23g ／molB ．当摩尔质量单位为g ·mol －1时，其数值与相对分子质量或相对原子质量相等C ．2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍D ．单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量3．l gN 2中含有n 个N 2分子，则阿伏加德罗常数N A 可以表示为A ．14m mol 1-B ．28n mol 1-C ．14n mol 1-D ．28n mol 1-4．某元素1个原子的质量为a g ，1 个 12C 原子质量为b g ，则该元素的这种原子的相对原子质量是A ．b aB ．a b12 C ．AN aD ．a ·N A5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A ．分子个数 B ．温度 C ．压强 D ．分子直径6．下列叙述正确的是A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L7．在同温同压下，a g 气体A 和b g 气体B 的分子数相同，下列叙述正确的是A ．同质量的A 和B 的分子个数比是a ∶bB ．A 和B 的密度之比为b ∶aC ．A 和B 的摩尔质量比是a ∶bD ．同体积的A 和B 的质量比是b ∶a8．下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．1.8 g NH 4+离子中含有的质子数为N AD ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9．M(NO 3)2受热分解的化学方程式为：2M(NO 3)2 △2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6gM(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L 的气体，则M 的摩尔质量是A ．24g/molB ．40g/molC ．64g/molD ． 65g/mol10．下列说法中正确的是A ．1 mol ·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB ．1L 0.5mol ·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol ·L－1C ．6.2gNa 2O 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol ·L －1D ．1 mol ·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol ·L －111．某10%的NaOH 溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为(注：在此过程中，无NaOH 析出) A ．6.25mol/L B ．7 mol/L C ．7.5 mol/L D ．12.5 mol/L 12．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3 D ．3∶1∶1 13．把0.5molNa 投入过量的a g 水中得到m g 溶液；把0.5mol Mg 投入到过量的a g 盐酸中得到m ′g 溶液，则m 与m ′的关系为 A ．m>m ′ B ．m<m ′ C ．m=m ′ D ．无法确定 14．150℃时，碳酸铵完全分解，生成的混合气体其密度是相同条件下H 2密度 A ．96倍 B ．48倍 C ．24倍 D ．12倍 15．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．)2240MV (V +ρ B ．)2240MV (V 1000+ρ C ．ρ)1.0V (4.22MV + D ．1000V ρM /（MV+2240） 二、填空题 16．（4分）在同温同压下，若A 容器中的O 2和B 容器中的SO 2所含的分子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ___；若它们所含的原子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ____。

第三章《物质的性质与转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A． SO2和CO2均有毒B． SO2和CO2均能跟澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C． SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液变红却不能使之退色D． SO2和Cl2均能使品红溶液退色2.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华3.下列反应的离子方程式正确的是()A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3===CH3COONH4B．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．氨水加入盐酸中：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．硫酸铵与氢氧化钡溶液混合加热：NH＋OH－===NH3·H2O4.下列反应中，硫元素能表现氧化性的是()A． S＋O2===SO2B． SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD． Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑5.下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。

利用下图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。

实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。

下列有关叙述错误的是()A． B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞a关闭C．关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中,即可生成Fe(OH)2D．实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色7.所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是()A． FeB． FeCl2C． FeCl3D． Fe2O38.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A． SO2＋H2OH2SO3B． SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC． 2SO2＋O22SO3D． SO2＋CaO===CaSO39.为除去混入NO中的少量NO2,应将气体通过 ()A． Na2CO3溶液B． NaHCO3溶液C． H2OD．浓硫酸10.国家为了规范管理危险品,颁布了《危险化学品目录》,其中硫酸是危险品,且是三类易制毒。

第三章铁金属材料单元复习检测1．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列关于合金的说法中不．正确的是A．生铁和钢都属于铁合金B．铝合金是目前用途广泛的合金之一C．稀土金属可以用于生产合金D．在我国使用最早的合金是钢【答案】D【详解】A．生铁为含碳量＞2%的铁合金，而钢为含碳量为0.02~2.11%的铁合金，都属于铁合金，A说法正确；B．铝在地壳中的含量较高，且化学性质稳定，则铝合金是目前用途广泛的合金之一，B说法正确；C．在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性，稀土金属可以用于生产合金，C说法正确；D．在我国使用最早的合金是青铜，D说法错误；答案为D。

2．（2020·安达市第七中学高一月考）现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出【答案】A【详解】A. Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，Fe和O2在点燃条件下生成Fe3O4，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe(OH)2和O2、H2O反应生成Fe(OH)3，均为化合反应，故A正确；B. 由A项分析可知，五种物质均能通过化合反应生成，故B错误；C. 氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成FeCl3，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故C错误；D. Na2O2具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，生成红褐色Fe(OH)3沉淀并有气泡(O2)冒出，故D错误；答案选A。

3．（2020·安达市第七中学高一月考）下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是【答案】D【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，故A错误；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，故B错误；C．蓝矾的成分是CuSO4·5H2O，固体呈蓝色，通常用CuSO4检验水蒸气，CuSO4遇水蒸气生成CuSO4·5H2O，现象是白色固体变蓝色，故C错误；D．过氧化钠的成分是Na2O2，具有强氧化性、漂白性，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，故D正确；答案选D。

高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1．2010年东北师大附中期末考试将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是A．最后一定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后一定澄清,且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是A．CO B．Cl－C．OH－D．HCO4．向500mL1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是A．B．1molC．D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6 g钠放入LAlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况后,体积为6.72 L,则该气体A．全部是CO2B．全部是COC．CO和CO2各占一半D．CO和CO2的混合气体,CO的体积分数是13．在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2;该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性14．下列物质不能只用一步化合反应制取的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NH4Cl D．AlOH315．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===AlOH3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－二、非选择题16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了一系列实验;1用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”石棉绒是耐高温材料,不与水反应;反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当__________________时填实验现象,说明“铁与水蒸气”能够进行反应,写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________;2为了研究一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况;①收集并测量气体体积应选下图中的________装置;②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出;最好选用__________规格的量筒选填字母序号;A．100mL B．200mLC．500mL D．1000mL17．A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：试填写以下空白：1合金A由__________和__________组成;2写出下列变化的离子方程式;C→D__________________________；C→E__________________________；E→G__________________________；D→F__________________________;18．有一透明溶液,可能含有较大量的NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO 中的一种或几种,取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示;推断：1溶液中一定含有的离子是______________;2溶液中肯定不含有的离子是______________;3可能含有的离子是__________________;19．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球;其生产步骤如下图所示：试完成下列问题：1若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混合物,则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__________________;2由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度__________;3操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是__________________;4Ⅲ的操作叫__________________________；Ⅳ的操作叫__________________________;20．下列图示中,E是不溶于水的白色胶状物质;则：1化学式：A．__________B．__________C．__________2反应方程式或离子方程式;①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________⑤________________________________⑥________________________________21．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如图所示,它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、CaOH2、HCl中的一种;某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清;请推断：1四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲__________,乙__________,丙__________;2甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子,在M处取出的河水中,不能大量存在的离子是__________________;22．向20mL2mol·L－1AlCl3溶液中,加入30mLNaOH溶液,充分反应后,得0.78 g沉淀,求NaOH溶液的物质的量浓度是多少23．2010年东北师大附中期末考试在隔绝空气的条件下,某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内;待反应完全后,在容器中收集到1.12 L氢气标准状况,此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为·L－1忽略溶解的氢气的量;试通过计算确定该钠块中钠元素．．．的质量分数;1答案C解析Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与AlCl3反应时取决于用量,当NaOH不足时有AlOH3沉淀生成,当NaOH过量时有NaAlO2生成,溶液澄清;2答案A3答案D解析2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,HCO＋OH－===H2O＋CO,所以HCO数目减少;4答案C 5答案A 解析6答案C7答案B解析能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象,当滴加NaOH溶液时,生成蓝色沉淀的为Cu2＋；生成红褐色沉淀的为Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3＋；生成白色沉淀,沉淀不消失的为Mg2＋；生成白色沉淀逐渐变灰绿色,最后变为红褐色沉淀的为Fe2＋,有刺激性气味气体产生的为NH,无明显现象的为Na＋;8答案C9答案B解析金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2,颜色为淡黄色;FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为FeOH3,颜色为红褐色;Fe3＋遇KSCN变红;无水硫酸铜吸水成CuSO4·5H2O为蓝色晶体,故答案为B;10答案BC解析投入溶液中可生成,溶液中的Al3＋为,则n Al3＋∶n OH－＝1∶10,即AlCl3与NaOH完全反应,生成和,还有剩余;11答案A解析B项,Na与O2在常温下生成Na2O,在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3,少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2,NaOH不足时生成AlOH3;12答案D解析n C＝＝n Fe3O4＝＝Fe3O4＋2C3Fe＋2CO21 2 3 20．1CO2＋C2CO1 1 20．1反应所得混合气体中,;13答案B解析据反应分析可知B正确,该反应的发生与物理性质无关; 14答案D解析Al2O3与H2O不反应;15答案D解析A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱,应写化学式NH3·H2O；C项：电荷不守恒;16答案1Fe铁Al铝2Fe3＋＋3OH－===FeOH3↓Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAlO＋H＋＋H2O===AlOH3↓FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O17答案1肥皂泡爆破,并有爆鸣声3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H22①B②B解析1铁与水蒸气反应产生的气体为H2,所以用点燃的火柴靠近时,会有肥皂泡爆破,并有爆鸣声,其方程式为3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H2;2①装置A的进气口应是短进长出,所以应选择B装置;②根据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128mL,所以最好选择200mL量筒; 18答案1Mg2＋、Al3＋、H＋、SO2CO、NH、Cu2＋、Fe3＋3Na＋19答案1NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2大3由于CO2在水中溶解度很小,再通NH3也不能产生大量的HCO,故不可能析出NaHCO3晶体4过滤灼烧解析根据上述转化关系可知总反应方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度很小,所以不能颠倒;20答案1A：Al B：AlCl3C：NaAlO22①2Al＋3Cl22AlCl3②Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑④AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O⑤2Al＋6H＋===3Al3＋＋3H2↑⑥Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑21答案1CaOH2FeCl3HCl2OH－、CO解析1依题意,甲处河水呈乳白色,排出的是微溶于水的CaOH2,其他三种物质都易溶于水;乙处河水呈红褐色,说明有难溶物FeOH3存在,它由CaOH2与FeCl3反应生成,所以乙处排出的是FeCl3;丙处河水由浑变清,说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了,所以丙处排出的是HCl;丁处产生气泡,是HCl与丁处的Na2CO3反应生成CO2所至,因此丁处排出的是Na2CO3;2由丁处产生气泡,河水仍清,可知呈酸性,所以河水中不可能大量存在OH－、CO;22答案当NaOH溶液量不足时,c NaOH为·L－1,当NaOH溶液过量时,c NaOH为·L－1;解析因AlCl3的物质的量为×2mol·L－1＝,AlOH3的物质的量为＝,剩余铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3＋,则NaOH的量不足,若为AlO,则NaOH过量;1当OH－的量不足时：Al3＋＋3OH－=== AlOH3↓3mol78 g30×10－3×c mol0.78 g解得：c＝·L－12当OH－过量时：设Al3＋完全反应生成AlOH3时消耗x molNaOH,生成y g沉淀则Al3＋＋3OH－===AlOH3↓1mol 3mol 78 gx mol y g解得：x＝,y＝设溶解－gAlOH3消耗z molOH－AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O78 g1mol－g z mol解得z＝c NaOH＝＝·L－1 23答案89%解析1Na2O＋H2O===2NaOH,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑;2n NaOH余===2.0 L×·L－1＝,n H＝＝,2n Al＝＝＝n NaAlO,2由电子守恒知：n Na＋3n Al＝2n H2,即：n Na＋3×＝2×,得：n Na＝;由钠守恒知：n NaAlO2＋n NaOH＝n Na＋2n Na2O,即：＋＝＋2n Na2O,得：n Na2O＝;w Na＝≈89%;。