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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。
①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。
②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。
③据此实验得到的数据，结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。
(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________；②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。
设计实验二 小苏打中NaHCO 3含量的测定【实验原理】1、酸碱滴定分析法中，盐酸常用来配置标准酸溶液，由于浓盐酸也放出HCl 气体，所以不能直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质标定之。
无水碳酸钠常用于标定强酸如HCl 溶液，标定过程中甲基橙作指示剂，甲基橙加在Na 2CO 3 溶液中中显黄色。
标定至终点时溶液由黄色变为橙红，当盐酸滴定一级标准物质Na 2CO 3至终点时，可根据盐酸消耗量和一级标准物质的质量计算出HCl 的浓度：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OC （HCl ）=23232m (N a C O )10005(a )(l)M N C O V H C ⨯ (mol/L)2、小苏打样品中NaHCO 3的测定：用HCl 滴定NaHCO 3，滴定过程中，用甲基橙作指示剂，甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色。
滴定NaHCO 3甲基橙加在NaHCO 3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液由黄色变为橙红。
NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2↑+H 2O.滴定达到终点后，根据下式算出C(NaHCO 3)，再计算出小苏打样品中NaHCO 3的含量： C(NaHCO 3)=C (H C l)V (H C l) 1000V(NaHCO3)⨯ (mol/L)【仪器与试剂】仪器：分析天平、称量瓶、容量瓶（100ml ×2）、移液管（20ml ×2）、玻璃棒、烧杯(250ml ×2)、胶头滴管、洗耳球、滴定台、锥形瓶(250ml ×2)、酸式滴定管（25ml ×2） 试剂：分析纯Na 2CO 3、小苏打样品、0.1mol/L HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】一、0.1mol/L HCl 标准溶液的标定：（1）在分析天平上准确称取105℃干燥至恒重的分析纯 碳酸钠[Mr(NaHCO 3):106.00]0.4~0.6g(精确至±0.0001g)溶解并定容到100ml 。
碳酸氢钠含量的测定酸碱滴定，目视终点测试1. 范围测定1-170mg的碳酸氢钠含量，碳酸钠将不会产生干扰。
不存在其他碳酸盐。
1.1样品量1g1.2所需时间15分钟阿克苏诺贝尔公司将不承担由于使用本方法而引起的负面结果的任何责任。
使用者在使用本方法之前，应事先了解在该报告中提到的产品，试剂和仪器对他自己是否适用。
2. 原理碳酸氢盐溶解在水中，加入过量的氢氧化钠中和。
过量的氢氧化钠溶液用盐酸标准溶液滴定，用酚酞作指示剂。
碳酸盐引起的干扰，可以通过转换成BaCO3来消除。
3. 仪器--4. 试剂除非另有说明，均为分析纯试剂盐酸溶液： 0.1N滴定液（制备和标定,见SMA Ti/90.2）氢氧化钠溶液： 0.1N氯化钡溶液： 100g/l酚酞溶液： 1g/l 溶解在96% V/V的乙醇中。
5. 样品样品应完全混合均匀6. 步骤准确称取约150mg（精密到0.1mg）样品于200ml 锥形瓶中。
加入25ml水，溶解样品。
准确加入25.00ml 0.1N NaOH 溶液，立刻加入10ml 100g/L BaCL2溶液和 几滴酚酞溶液。
立即用0.1N HCl 标准溶液，滴定过量的氢氧化钠，直至溶液由粉红色变成无色。
同时做一个空白。
7. 结果报告7.1计算碳酸氢钠含量（% m/m ）=m N V V 10000.84)-12⨯⨯⨯（式中： V1=滴定样品消耗盐酸溶液的ml 数V2=滴定空白消耗盐酸溶液的ml 数N=盐酸溶液的浓度m=样品的质量，mg7.2统计-7.3报告酸度含量报告接近于0.1% m/m8. 注释8.1较前版的变化如下：-对版本的布局和内部风格上有所改变。
9. 文献9.1参考标准 9.1.1 SMA Ti/90.210. 图表-。
含量的测定3NaHCO 小苏打中【实验目的】1.掌握滴定分析法的用途和意义 。
2.掌握酸碱滴定的基本原理及实验基本操作。
3.学习双指示剂法测定混合碱液组成及含量的原理和方法，并巩固滴定的基本操作。
4.通过实验提高实验设计、创新能力，培养独立分析问题的能力。
5.熟悉各仪器的使用。
【实验原理】1.酸碱滴定分析是以质子转移反应为定量基础的滴定分析法。
一般用于能直接或间接与酸碱发生定量反应的物质的含量测定。
2.能用于直接配制标准溶液的物质称为一级标准物质。
而在酸碱滴定分析中，常用HCI 和NaOH 溶液作为标准溶液，但浓盐酸易挥发，NaOH 易吸收空气中的水和二氧化碳，都不能直接配成标准溶液。
只能先配制成近似浓度，然后用以及标准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定其准确浓度。
3.可用无水碳酸钠来标定盐酸浓度，反应式如下：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O.化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定突跃范围为pH=5.0-3.5,可用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙红色。
根据关系式n(HCl)=2n(Na 2CO 3) 则有1000)()()(5)(23232⨯=HCl V CO Na M CO Na m HCl c （mol/L ）4.碳酸氢钠（NaHCO 3)含量的测定，根据反应式如下： H + ＋ HCO 3¯ = H 2O ＋ CO 2↑用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色。
)/(1000)()()()(33L mol NaHCO V HCl V HCl c NaHCO c ⨯=求得小苏打中NaHCO 3含量：w （Na 2CO 3）= { [c(HCl)×V(HCl)×M(NaHCO3)]／m 总（样品）}×100﹪ 5.甲基橙在pH>4.4时显黄色，pH<3.1时显红色，pH 范围在3.1~4.4显橙色.【仪器与试剂】仪器：电子天平、酸碱两用滴定管(25mL)、容量瓶(100mL×2)、移液管(20ml ×2)、锥形瓶(250m L×3)、烧杯(100mL×2)、量筒(10mL)、滴定台、玻棒、洗耳球、滴管。
实验二 小苏打中CO N aH 3含量的测定 【实验原理】1.HCl 标准溶液的标定：当盐酸滴定一级标准物质Na2CO3,到达反应终点时，用消耗 HCl 的量及一级标准物质Na2CO3的质量可计算出HCl 的标准浓度。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1/2n(HCl)=n(Na2CO3) C(HCl)= 23232m(Na CO )10005(a )(l)M N CO V HC ⨯ （mol/l ） 2.小苏打样品中NaHCO3的含量的测定：由标定得到的HCl 溶液浓度，小苏打样品的质量及反应终点时消耗的HCl 的体积求得小苏打样品中NaHCO3的含量：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3.甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色.标定HCl 时甲基橙加在Na2CO3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙红. 滴定NaHCO3甲基橙加在NaHCO3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红【试剂与仪器】仪器：电子天平、酸式滴定管（25ml ）、烧杯（100ml ，250ml ）、锥形瓶（250ml*6）、容量瓶（100ml*2）、移液管（20ml*2）、洗耳球、洗瓶、玻璃棒、胶头滴管。
试剂：，0.1mol/L 的HCl 溶液，蒸馏水，甲基橙指示剂，一级标准物质Na2CO3，待分析的小苏打样品。
【实验步骤】①用电子天平精确称量无水Na2CO3粉末0.48~0.55g （精确至±0.0001g ），置于100ml 烧杯中，加20~30ml 蒸馏水溶解，然后将溶液移至100ml 容量瓶中，按容量瓶的标准操作方法，加蒸馏水到刻度处，摇匀。
②取20ml 洁净的移液管，用少量配好的Na2CO3 溶液润洗2-3次后，吸取Na2CO3 溶液20.00ml 放入250ml 锥形瓶中，加两滴甲基橙，这时溶液呈黄色。
③用待标定HCl 溶液滴定Na2CO3 ：1）用待标定HCl 溶液润洗滴定管3次，装满HCl 溶液至“0”刻度以上，查有无气泡并排除，后放出多余液体，调整凹液面至0.00刻度或其以下的整数位，记下初始读数（准确至0.01毫升）2）将装有Na2CO3 溶液的锥形瓶移至滴定管下，缓慢滴下HCl 溶液，同时轻轻摇动锥形瓶，直到溶液变为浅黄色（临近终点），要再放慢滴定速度，直到溶液颜色刚刚变成橙色或微红，记录此时的读数，并重复滴定操作2次，（测定结果的相对偏差应该小于0.2%）。
纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定计算公式碳酸钠和碳酸氢钠是纯碱中的两个主要组分。
测定这两种化合物的含量可以采用酸碱滴定的方法。
下面我将为您详细介绍这个计算公式。
首先，我们需要了解一些基本概念和步骤。
酸碱滴定是一种通过反应的等量点来测定溶液中其中一种化学物质的含量的方法。
在纯碱的测定中，我们使用酸溶液来滴定纯碱的溶液，常用的酸溶液有盐酸和硫酸。
下面是计算纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的步骤：1.准备酸溶液准备相应浓度的盐酸或硫酸标准溶液。
这个溶液用来滴定纯碱的溶液，并且需要使用酚酞作为指示剂来标志滴定终点。
2.确定滴定号数用酚酞溶液滴在酸溶液上，记录下溶液变颜色的体积。
这个滴定号数将用于计算试样中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
3.准备样品取一定量的纯碱样品(例如0.1g)，溶解在适量的水中。
添加几滴酚酞指示剂到样品中。
4.滴定将酸溶液慢慢滴入样品中，观察溶液的颜色变化。
初始时溶液是红色的，当酸中和完全后溶液变为无色或淡粉红色。
5.记录滴定体积记录滴定时酸溶液的滴定体积(ml)。
这个体积将用于计算样品中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
接下来，我们来计算纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
碳酸钠(Na2CO3)的含量计算公式：Na2CO3(g/L)=(酸溶液滴定体积-滴定号数)×0.106碳酸氢钠(NaHCO3)的含量计算公式：NaHCO3(g/L)=(酸溶液滴定体积-滴定号数)×0.084其中，酸溶液滴定体积是指滴定过程中酸溶液的体积(ml)，滴定号数是指滴定中标志酸溶液变色的体积(ml)。
通过以上的计算公式，我们可以得出纯碱样品中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
这个方法在实验室中被广泛使用，能够准确测定纯碱样品中这两种化合物的含量。
需要注意的是，这个计算公式是基于滴定方法的前提下得出的。
在实际操作中，还需要注意保证反应的完全性，以及正确使用酸碱滴定的方法和技巧。
这样才能得出准确可靠的结果。
