一轮复习精品课件：《燃烧热与能源》

理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的 理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的
用程量度活理用为，解量学完1为燃活全m烧1燃o用热lm烧纯的ol并物概纯生质念物成；，质稳二一；定是是二的注注是氧意意注化反可意物应燃反，的物应的的用程度量，为完1 全m燃ol 烧纯并物生质成；题稳二目定是解的注析氧意化反物应，的 1．如下列C程说生度法成，正完C确O全的2(燃是g)烧，并S 生生成成稳S(O定2C(的g))氧，H化生物，如 C 生成理CO解2(燃g)，烧S热生的成概SO念2(:g)，H 生
化成1mol水。
和热的化学方程式是_12_H_2_S_O_4_(a_q_)＋__NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 k
H2SO4(aq)＋_N_aO__H_(a_q_)=_=_=12_N_a_2S_O_4_(a_q_)＋__H_2O__(l)__Δ_H_＝__－_5_7_.3。kJ·mol－1
_2_N_2_H__4(_g_)＋___2_N_O_2_(_g_)=__=_=_3_N_2_(_g_)＋__4_H__2O__(g_)___Δ_H__＝__－__1_1_3_6__k_J_·m__o_l－。1。
3．能源是能提供__能__量__的资源，它包括化石燃料、_阳__光____、
_风__力___、____流__水__、___潮__汐__以及柴草等。化石燃料包括_煤___、 _石__油___、__天__然__气_，按其来源它们属于__一__次__能源。
的，当气态水变成液态水时要 放出热量。
__k_J_·m__o_l_－_1__表示的意义是
_1_m_o_l__H_2_完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__液__态__水__，_
_放___出__2_8_5_.8__k_J_的__热__量_____________。

（2）农村(nóngcūn)用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用（ ）
（3）随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一（ ） （4）食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源（ ） （5）燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋ O2（g）===C1O2（g） ＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ·mol－1（ ）2 （6）已知稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸 与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量（ ）
解析( jiě xī) 显/隐
解析 燃烧热是指 25 ℃和 1 atm 下 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物
时所放出的热量，则油酸甘油酯的燃烧热为
3.8×104kJ
≈3.4×104
1 000 g÷884 g·mol－1
kJ·mol－1。
12/11/2021
@第《五创页，新共设九页计。》
目录
三、反思(fǎn sī)归纳
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.硫的燃烧热为 a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S（s）＋32O2（g） ===SO3（g） ΔH＝－a kJ·mol－1
12/11/2021
@第《三创页，新共设九页计。》
➢转解析( jiě xī)
目录
4．(溯源题)(2016·海南化学，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发
No 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正
确的是（ ）

A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
答案： B
中和热是以生成1 mol水为标准的，因此书写它 们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热 是以1 mol可燃物质为标准的，故书写燃烧热 的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他 反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示， 也可用分数表示。
地热能 、 海洋能和生物质等能，它们的特点是： 资源丰富 、 可以再生、 没有污染或很少污染 。
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准
分类
举例
按转换 过程分
一次能源 煤、原油、天然气等化石能源、水能、 风能、生物质能、太阳能等
二次能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
标准
按性 质分
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不一定为1 mol
1 mol
不
同
25 ℃、101 kPa时， 在稀溶液里，酸与
点
反应热 1 mol纯物质完全燃烧 碱发生中和反应生
的含义 生成稳定的化合物时 成1 mol水时所释
所放出的热量
态H2O，而不是水蒸气。

２、燃烧热能源
• 首先回顾上一节课小结、 练习与思考。
• • •
（练习与巩固）依据事实，写出 下列反应的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热 量；
• （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水 （液态）时放热22.68KJ；
• （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭 层反应，生成氯化氢和二氧化应根据什么标准看来 选择燃料？试举例说明。
• 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环境 的影响等各方面综合考虑。
二、能源
• 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石 燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。 我国目前使用的主要能源是化石燃料。
[练习]
1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反
应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应.
c
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
D
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3、酸雨危害可包括( )
• （第二次作业∶P9EX5、EX6；预习化 学反应热的计算。）
• 观看图片∶
谢谢！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
一、燃烧热
• 燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯 物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位 为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完 全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷 的燃烧热∶

例2 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应 的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。 下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是
较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是 前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都
属于可再生能源。
A．①②④ B．①②③
C．③④
D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关
数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：
化学键
C＝C C—C C—H C—O O—H
断开键要吸收的能量 (单位：kJ·mol－1) 602 345.6 411 357.7 458.8
则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示， 则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]

温泉 (﹥35℃-﹤45℃) 西藏地区众多。 特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉 瀑布，该处海拔3400米。水温37.5℃， 流量17.4升/秒，落差8米。
热泉（﹥45℃-低于沸点） 西藏地区热泉众多。如那曲地 那水热区，泉区海拔4750米。 主泉口水温79.5℃。流量3.54 升/秒。
资料：风能的利用
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g)
-890.31
CH3OH(l) -726.51
乙烷 C2H6(g)
-1559.8
乙烯 C2H4(g)
-1411.0
乙炔 C2H2(g)
-1299.6
化石燃料——煤、石油、天然气
阳光 能提供能量的资源
开发新能源
风力 开
太蕴阳藏能量氢有能限 风能不 污能 染地再 严热生 重能 海洋能 生物质能
能 流水 源
源
节
潮汐
流
柴草
……
资源丰富 可以再生
污染少
节约现有能源
提高能源 利用率

第七页，共25页。
例2 某实验小组进行中和热的测定实验，步骤如下： ①准备反应装置。 ②配制100 mL 0.50 mol/L盐酸。 需要质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸 ___4_._2__mL。 ③用一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ④用另一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录 。
溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，起始平均温度为24 ℃，反应后
平均最高温度为27 ℃，则中和热DH=____________。
(3)某学生在实验过程中有如下操作，对实验放出的热量的影响
为(填“偏50高.16”、kJ“/偏m低ol”、“无影响”)。
a．第②步量取浓盐酸时俯视量筒刻度(kèdù)线(
第八页，共25页。
⑤把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动(jiǎo dòng)溶液并准确读取混 合溶液的最高温度。 ⑥___________________________________________
第三页，共25页。
【解析】 本题考查热化学有关概念等，中等 难度。中和热是指稀强酸与稀强碱溶液发生中和反 应，生成1 mol H2O时放出的热量，故A项错；燃 烧(ránshāo)热是指1 mol可燃物完全燃烧(ránshāo) 生成稳定氧化物时放出的热量，故B项正确；加热 是反应条件，与反应是否为吸热反应无关；甲烷的 燃烧(ránshāo)热是指1 mol 甲烷燃烧(ránshāo)生成 CO2和液态水时放出的热量。

家的煤，在进行综合利用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、 液化，但在此过程中，却有相当多的副产物不能有效利用，如在 炼焦过程中产生的焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进行再 加工，结果是既浪费了资源，又污染了环境。因此，积极开展煤 的综合利用十分重要。
污பைடு நூலகம்环境方面：
由于煤中除了主要元素C外，还含有少量的 H、S、N、O等元素，煤在直接燃烧时会产 生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气 质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2(g) ＋
1
2O2(g)==
H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标
准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出
现分数。
2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好 地控制反应条件，充分利用能源。
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH =-2 800 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学 方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。
3．燃烧热的有关计算
【例题1】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解析】根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学 方程式为：
相关思考题∶
[问题]
1.燃料充分燃烧的条件是什么?

mol＋2
220
kJ/mol×y
mol＝3
847
kJ
联立解得 x＝3.75，y＝1.25。
所以混合气体中氢气和丙烷分别为 3.75 mol 和 1.25 mol，故二
者的体积比为 3 1。故选 B。
方法二：估算法。由题：H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，C3H8 的燃烧热为 2 220 kJ/mol；5 mol 混合气体完全燃烧共放出 3 847 kJ 热量。可知，其中 C3H8 一定小于 2 mol，则 H2 一定大于 3 mol， H2 与 C3H8 的体积比一定大于 3 2，故选 B。
方法三：混合物计算的另一种常规思维方法是平均值法——十 字交叉法。把 5 mol 混合气体看做纯净气体，该气体的平均燃烧热 为 3 847 kJ/5 mol＝769.4 kJ/mol，有：
【答案】 B
在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式如下：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
课堂互动探究 课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、燃烧热 1．概念 ____________时，______纯物质______燃烧生成________时所 放出的热量。单位：__________。 2．意义 例如：C2H2 的燃烧热为 1 299.6 kJ·mol－1，表示在__________ 时，______C2H2 完全燃烧生成______和______时放出 1 299.6 kJ 的热量。
(2)寻找新的能源，现在正在探索的新能源有太阳能、氢能、 风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们来源丰富，可以再生， 没有污染或污染很小。
5．新能源的开发 新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳 能、生物质能、风能、海洋能、地热能等。

热化学 CO(g)+ O2(g)
2
2
1
方程式 CO2(g) ΔH=-283.0 Na2SO4(aq)+H2O(l)
2
举例 kJ·mol-1
ΔH=-57.3 kJ·mol -1
题型一 燃烧热的定义
例题1下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
(4)我国现今的新能源公交车大多采用天然气为燃料,尚未采用氢
气作燃料,从燃料气的来源角度分析可能的原因是什么?
探究提示:(1)单位不一样,热值单位J·kg-1,燃烧热的单位为kJ·mol1,因此描述的含义也不一样,热值描述的是单位质量的物质燃烧时
放出的热量,燃烧热描述的是单位物质的量的物质燃烧时放出的热
kJ·mol-1
限定生成物 H2O 为 1 mol
强酸与强碱在稀溶液中反应
物质要完全燃烧生成稳定 时,1 mol H+和 1 mol OH-反应
不同点 氧化物;不同的可燃物,燃 生成 1 mol H2O 放出 57.3 kJ
烧热不同
热量,不同的强酸、强碱反应
的中和热基本相同
燃烧热
中和热
1
1
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)
解得
1 =
15
4
5
mol
2 = mol
4
在p、T相同时,
V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
答案:(1)285.8 kJ·mol-1
(2)4 725.8 kJ
(3)3∶1
2 220 kJ·mol-1
能源
材料1

潮汐能
潮汐能 ： 由潮汐涨落所产生的位能和
动能称为潮汐能
用途： 主要用作水磨、水车、农副
产品机械的动力和发电
几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 氢能 风能
能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染， 成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广 泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染 不稳定性，成本较高
12.4亿吨
20.4年 63.1年 92.4年
3、能源形势
化石燃料：煤、石油、天然气
解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节 约现有能源，提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧， 提高能源的利用率。
4、新能源
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、 核能和生物能。
风能
太阳能
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
4、燃烧热的计算及应用
［例题］ 1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃 烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后 所产生的热量为多少？
10L 00 89.3k 0J/m 3o 9l7 k4 J5 2.2 4L/mol
章化学反应与能量 节燃烧热能源
一、燃烧热
1、定义 25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 kJ/mol
3、注意
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
完全转变成对应的稳定物
CCO 2(g) HH2O(l)
①研究条件： 25℃，101 kPa

25℃、101kPa 1mol纯物质 完全燃烧 稳定的化合物
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
讨论 能否根据式子1/2CH4(g)+O2 (g)
=1/2CO2 (g) +H2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol认 为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
思考与交流
应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等 各方面综合考虑。
2燃烧热能源
章化学反应与能量
学习目标
1、知道燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的热化 学方程式
2、通过查阅资料，知道如何选择燃料 3、通过查阅资料，能说明能源是人类生存和发展的 重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用
4、知道并体会节能与提高能量利用率、开发新能源 的意义
5、初步学习数据的几种表达方式，能够识图并画出 示意图
温泉 (﹥35℃-﹤45℃) 西藏地区众多。 特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉 瀑布，该处海拔3400米。水温37.5℃， 流量17.4升/秒，落差8米。
热泉（﹥45℃-低于沸点） 西 藏地区热泉众多。如那曲地那 水热区，泉区海拔4750米。主 泉口水温79.5℃。流量3.54升 /秒。
沸泉（大于当地沸点，由于西藏为高 海拔地区，一般沸点为85-88℃）。如 突多水热区(如左图)，沸泉水温88℃， 泉区位于河心滩上，周围白色者为地 热流体沉淀的层状钙华(如右图)。

87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。