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高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化上课

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第一章 2 物质的组成、性质、分类及转化-2021届高中化学学业水平考试复习课件

第一章 2 物质的组成、性质、分类及转化-2021届高中化学学业水平考试复习课件

注意：①有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质
生成。如 147N＋10n→146C＋11H
(物理变化)
②化学变化的特点：在原子核组成不变的情况下，发生了分子组成或原子、
离子等结合方式的质变。不属于这个范围的质变就不是化学变化。
物理变化与化学变化的比较
变化
比较 特征
物理变化 没有新物质生成
高中化学学业水平考试复习
物质的组成、性质、分类与转化
一. 物质的组成
物质组成
宏观组成：元素 微观组成：粒子
游离态
化合态 分子 原子 离子
单质 化合物
1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。化学变化中的最小 粒子是原子或离子。
2. 元素是质子数相同的同类原子的总称。元素的游离态是指元素以单质的形式存在 时的状态，化合态是指 元素以化合物的形式存在时的状态。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、 碱。例：SiO2、CuO
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
易错提醒： 1.普通玻璃、合金、天然矿物原料、高分子聚合物、熔化后的结 晶水合物、半导体元件材料、同素异形体的混合物不是纯净物。 石英材料、结晶水合物是纯净物。 2．具有特殊化学性质的部分原子或原子团，不带电荷的称作基， 带电荷的称作根(或离子)。 3．酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物。如NaHCO3等。 4．碱式盐：碱中的OH－部分被中和的产物。如Cu2(OH)2CO3等。

高考化学二轮复习--物质的组成性质分类及化学用语热点要点探究PPT课件

高考化学二轮复习--物质的组成性质分类及化学用语热点要点探究PPT课件
丁达尔效应
均一,透 不均一, 均一,透
明
不透明 明
稳定 不稳定 介稳定
能
不能 能能不能 不能无 Nhomakorabea无
有
考情分析:物质的组成､性质和分类,化学用语是中学 化学最基础的概念,是历年高考的必考内容,也是新 课标所要求的重点内容,属于热点问题,但试题一般 难度都不大,主要以生活中的化学知识或重大科技成 果为背景,以相关的基础化学知识为考点｡重点侧重 概念的类比和辨析,突出对概念的准确理解和化学用 语的书写规范｡预计今后的高考中对本专题内容的考 查不会有太大的变化,但考查的方式会因试题的变化 而变化｡
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法, 特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要 掌握此类知识,关键是明确其分类方法:
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下
几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物; 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO､NO和NO2等｡
质方面来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物,
是从组成方面分类的｡
[点拨] 1.分类的标准及原则 必须按同一标准进行,分类的子项应当互不相容,各子项必须是全异关系,
各子项之和必须等于母项｡ 2.物质类别的判断 判断物质的类别,主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用｡ (1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物,再根据是由几种元
题型一 物质的组成和分类
【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质,下列物 质分类中,只考虑组成的是( )
A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐 B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸 C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱 D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物 [答案] A

高三化学二轮复习 第1讲物质的组成、性质、分类及化学用语 人教实验版

高三化学二轮复习 第1讲物质的组成、性质、分类及化学用语 人教实验版
2012届高三化学二轮复习
精选课件
专题一 化学基本概念
精选课件
第1讲 物质的组成、性质、分类及化学用语
精选课件
一、物质的组成和分类 1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子
精选课件
2．物质的分类 (1)物质的树状分类
精选课件
(2)混合物和纯净物的比较
精选课件
(3)氧化物的分类及其关系
精选课件
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2．胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不
是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉、蛋白质等分子胶体无电泳现象，遇电解
质溶液不发生聚沉。
3．有些胶体遇足量强酸，应先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。
如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为 棕黄色溶液。
精选课件
物质的组成与分类 [例1] 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
[解析] 电解质不一定都是离子化合物，也包含部分共价化合物，如HCl 等，C项错误。
[答案] C
精选课件
精选课件
1．(2011年高考北京理综)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不 合理的是( )
精选课件
常见化学用语的书写与判断
[例2] 碘跟氧可形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，
碘元素呈＋3和＋5两种价态。这种化合物的化学式是( )
A．I2O3 C．I4O7
B．I2O4 D．I4O9
精选课件
[解析] 碘酸碘是中学未接触过的物质，但氯酸钾是中学生熟悉的，
将碘酸碘与氯酸钾进行类比，将氯酸钾的知识迁移到碘酸碘，就可
，是混合物。
4．结晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、 Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成，属纯净物。

高三化学第二轮复习物质的组成、分类、性质、变化及规律共94页

高三化学第二轮复习物质的组成、分类、性质、变化及规律共94页
பைடு நூலகம்
END
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
高三化学第二轮复习物质的组成、分 类、性质、变化及规律
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯

高中化学《第二章第一节物质的组成、性质及分类》课件

高中化学《第二章第一节物质的组成、性质及分类》课件

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第2章 化学物质及其变化
20
4．(2020·石家庄高中毕业调研)央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，
还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
()
A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质
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第2章 化学物质及其变化
7
四、简单分类法——交叉分类法和树状分类法 1．交叉分类法的应用示例
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第2章 化学物质及其变化
8
2．树状分类法 (1)分类的关键——明确分类标准
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第2章 化学物质及其变化
9
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
(2)在无机化合物分类中的应用 不成盐氧化物：CO、NO等 碱性氧化物：Na2O、CaO等 氧化物 成盐氧化物 酸性氧化物：CO2、P2O5等
(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2；溶于水生成碱的氧化物不一 定是碱性氧化物，如 Na2O2。 3．确定某酸是几元酸，不能依据分子式中氢原子的个数，如 CH3COOH 不是四元酸， 而是一元酸。
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第2章 化学物质及其变化
15
物质的组成与分类 宏观辨识与微观探析 1．(教材改编题)下列含有“水”的物质中属于纯净物的有________。 ①水玻璃 ②氨水 ③汽水 ④氯水 ⑤重水 ⑥紫水晶 ⑦水银 ⑧溴水 ⑨硬水 ⑩软水 ⑪王水 ⑫卤水 ⑬生理盐水 ⑭水煤气 ⑮石灰水 ⑯油水 ⑰矿泉水 ⑱蒸馏水 ⑲水泥 ⑳钢水 答案：⑤⑦⑱

二轮复习-物质的组成、分类、性质和变化

二轮复习-物质的组成、分类、性质和变化

解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄 糖再转化成乙醇，A项不符合题意； 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项 不符合题意； 利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意； 利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。
12345
解析 该材料的基本微粒的直径为1～100 nm，将该材料分散到液体分散剂中，形成 的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，该材料的基本微粒能透过滤纸，A项正确，B 项错误； 氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C项正确； 该材料具有很强的吸附性，D项正确。
“雾霾”与“胶体”
3.下列有关PM2.5的说法错误的是 A.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质 B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
3.识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十四化”
比较
变化
物理变化
化学变化
三馏
①蒸馏 ②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解 ③水解 ④裂解
十四化
①熔化 ②汽化 ③液化 ④升华
①氧化 ②风化 ③钝化 ④催化
⑤皂化 ⑥歧化 ⑦硝化 ⑧酯化 ⑨裂化 ⑩油脂的硬化
小知识
雾霾，顾名思义是雾和霾。但是雾和霾的区别很大。雾是由大量悬浮在近地面空 气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的 产物。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫 霾。PM2.5(空气动力学当量直径小于或等于2.5微米的颗粒物)被认为对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括： (1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%； (2)使用无毒无害的原料； (3)选用无毒无害的催化剂； (4)使用无毒无害的溶剂； (5)发展“绿色工艺”； (6)开发和生产绿色产品。

高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件(共61张PPT)

高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件(共61张PPT)
蛋白质是高分子化合物，D项错误。
答案：A
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；② 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见
特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白 粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热 剂、氨水、氯水、王水等。
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原
子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合：物：只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
其它
升华、萃取、分液、 脱水、蛋白质变性、同素异形体互
吸附、盐析、金属导 变、熔融盐导电、电解质溶液导电
A．①③⑤⑥⑦
B．②④
B(3．)N氢H3氧催化化铝受氧具化有潮不弱能碱属直性接，于生可成用物N于O制2理。胃酸变中和化剂，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
①葡用萄“糖==是=小”而分原不子用剂化“”合作物，。用蛋，白质避是高免分子O化2合氧物，化D项食错误品。，导致食品变质，属于化学变

高考化学二轮复习第2章物质的组成性质和分类课件

高考化学二轮复习第2章物质的组成性质和分类课件

2021/12/11
第十五页，共十六页。
内容(nèiróng)总结
考点4 物质的组成、性质和分类。③电泳：电泳现象能证明胶粒带有电荷，因此可利用电泳来提纯胶体。将饱和FeCl3溶液滴入沸腾(fèiténg)的蒸馏 水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，即得Fe(OH)3胶体。3．共价化合物和离子化合物的区分。④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物。用 于溶液和胶体的鉴别： 有丁达尔效应的为。不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液没有电泳现象。冶金工业可用于高压除尘
No
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12/11/2021
第十六页，共十六页。
(1)只含一种元素的物质 不一是定 纯净物，如含有O2和O3的物质是混合物。
(2)含水的物质 不一定是混合物，结晶水合物为
，纯如净物CuSO4·5H2O。
(3)“同位素单质”混合在一起是
，如H2、D2。
(4) 常见特殊(tèshū)的混合物：石油、石纯油净物的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福 尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水等。
3．共价化合物和离子(lízǐ)化合物的区分
4．物质中离子种类的判断
(1)由非金属元素组成的化合物
是共价
化合物，如铵盐（NH4Cl、NH4NO3等不）一为定 化合物。
(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物
是离子化合物，如Al离Cl子3、BeCl2为
化合
物。
不一定
(1)含有阳离子的物质中 不含一有定 阴离子，如
②氢氧化钡(qīnɡ yǎnɡ huàbèi)、氯化铵、过氧化钠、氢化 钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强
电解质和弱电解质

高二化学物质的组成性质和分类PPT优秀课件

高二化学物质的组成性质和分类PPT优秀课件
馨提示：①判断是否为纯净物的标准：
• a．有固定组成：如Fe3O4，由同种分子组 成的是纯净物。
• 易错点：由同种元素组成的物质不一定是 纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合 物；
• 由同种原子构成的物质不一定是纯净物， 例如：16O2和16O3混合为混合物。
• b．有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点， 为混合物。
• c．结晶水合物都是纯净物。
• ②混合物：高分子都是混合物；分散系都是混 合物。
• ③常见无机混合物按主族顺序应记住：
• ⅠA碱石灰(NaOH＋CaO)草木灰(主要成分 K2CO3)
• ⅡA大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电 石(主要CaC2)水垢(CaCO3＋Mg(OH)2)
• ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)
质量分数的概念，并能进行有关计算。
• 8．了解配制一定溶质质量分数、物质的 量浓度溶液的方法。
• 9．了解胶体是一种常见的分散系
• 考情探究
• 近五年课标地区对物质的分类考查共4次， 对几种分散系的考查有5次。例如：2011 北京理综6题、2011山东理综9题等。
• 高考试题均以选择题形式出现，在理综卷 中分值一般为每题4～6分。
• 4．(2011·北京丰台一模)下列叙述正确的是 ()
• A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 • B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸
盐
• C．常用危险化学品酒精和甲烷都用易燃液体的 标志
• D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 • 答案：D
• 点拨：A项，溶液和胶体的本质区别在于 分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直 径在1 nm以下的分散系是溶液，分散质粒 子直径在1 nm～100 nm之间的分散系是 胶体；B项，光导纤维的主要成分是SiO2； C项，甲烷是易燃气体。

2023版高考化学二轮复习专题一物质的组成分类及变化课件

2023版高考化学二轮复习专题一物质的组成分类及变化课件

角度拓展——判断正误
1.(2022 陕西渭南模拟)中子数为 9 的氮原子:176N。
2.(2022 新疆昌吉诊断)硫离子的结构示意图为
提示 硫离子的结构示意图为
。
3.(2022 陕西渭南模拟)氨气为弱电解质,其球棍模型为
提示 氨气是非电解质。
( √) ( × )。
。( × )
4.(2022 新疆昌吉诊断)过氧化钠的电子式为 Na+[··O······O······]2-Na+。 ( √ )
答案 A 解析 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物;淀粉和纤维素虽都写 成(C6H10O5)n,但n不同,分子式不同,不是同分异构体,A错误;淀粉在人体内 水解最终生成葡萄糖,是人体所需能量的主要来源,B正确;淀粉中含有碳碳 键,二氧化碳中不含碳碳键,故由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的 形成,C正确;该研究成果能将二氧化碳转化为有机化合物淀粉,能减少温室 效应,可帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战,D正确。
(√)
5.(2022甘肃第一次诊断)“四海盛赞铜奔马,人人争说金缕衣”中的“铜奔马” 是由铜、锌组成的青铜制品。( × ) 提示 青铜制品是铜锡合金。 6.(2022河南六市第一次调研)清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯 片——天机芯的主要材料与光导纤维不同。( √ ) 7.(2022浙江1月选考)许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯。( √ ) 8.(2022辽宁抚顺模拟)“蜡炬成灰泪始干”,古代蜡的主要成分是高分子化合 物。( × ) 提示 古代蜡的成分是油脂,不属于高分子化合物。
文物
选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座
答案 C 解析 南宋鎏金饰品、蒜头纹银盒、铜镀金钟座主要由金属单质及合金制 成,广彩瓷咖啡杯是瓷器,主要成分属于硅酸盐,C项正确。

高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化(上课)共35页文档

高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化(上课)共35页文档
(1)原子的定义： 原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
①由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
②稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
2．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。
相似 / 不同 C2H4O2
反回
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)由离子构成的物质: (离子晶体) NaCl CsCl NaOH
(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐 （活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl
二(一)、物质物的性质质 的性质与变化
1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解 度、导电性、导热性、比热容……
2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变 性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水 泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 ……
(二)物质的变化 1. 物理变化、化学变化的区别与联系：
(1)常见的物理变化 ①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、 升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解； ⑦盐的焰色反应．
(2)常见的化学变化 ①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化； ②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； ④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．
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盐
就是金属氧化物。 ⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是
金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。
酸
按含氧 无氧酸 HCl、HBr、HF
与否
含氧酸 H2SO4、HNO3、HClO4
一元酸 HCl、HNO3、CH3COOH
按电离 H+ 数
二元酸 H2SO4、H2SO3
酸
多元酸 H3PO4
相似 / 不同 C2H4O2
反回
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)由离子构成的物质: (离子晶体) NaCl CsCl NaOH
(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐 （活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl
2、加热
3、加带相反电荷的胶体
四.常用的化学用语——四种符号，七种图式
(2)七种图式 ①化学式：用元素符号表示单质或化合物组成的式子。 如：Na2O2 NH4Cl SiO2 ②分子式——表示物质的分子组成，分子式中各原子数 不一定互为质数，如H2O2、C2H2、NH3。 ③结构式——表示物质内部结构中原子的排列和结合情 况，要求每一条共价键都要用短线标出。
解性
不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
碱 按电离 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
程度
弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O
正盐
正盐:酸与碱完全中和的产物；
NaCl、Na2CO3、CuSO4
酸式盐 酸式盐：酸被碱部分中和的产物；
盐
NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
复盐 复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和 一种酸根离子组成 KAl(SO4)2
络盐： Ag(NH3)2OH
化合物的其他分类
共价化合物
按结构
一定含有离子键；
离子化合物 熔融状态下可以导电。
化
电解质 酸、碱、大多数盐和金属氧化物
合 物
按电离 与否
物质
纯净物 混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
化合物 分散系 其他
溶液 浊液 胶体
一．三种常见分散系及比较
2二、、布朗胶运体动的重要性质
1、丁达尔效应 3、胶应用体：的鉴电别泳溶胶和溶液。
胶体的胶粒有带电的，就有电泳现象；不带电 的，则没有电泳现象。
4、胶体溶液的聚沉：
使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程. 聚沉的主要方法: 1、加入电解质: 中和了胶粒的电荷
微观组成——原子、分子、离子：
1．原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
①由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
②稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
得失电子守恒(对氧化还原反 应反应)
速率问题(对所有化学反应) 3.化学反应中的其他问题
平衡问题(对所有可逆反应)
三、物质的分类
纯净物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
物质
化合物
溶液
分散系 浊液
混合物
胶体
其他
无固定组成、无固定熔沸点
单质
黑色金属 Fe、Cr、Mn 冶金分类 有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属
金属
轻金属(密度小（0.53～
密度分类
4.5g/cm3) 如钠、镁、铝) 重金属一般密度在4.5g/cm3以
上 如铁、铜、镍、锡、铅)
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）
（3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同
原子之间的互称）
2、元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3、元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
碱性氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化 物，如：k2O、MgO、CaO
两性氧化物
既能与酸又能与碱反应，生成 盐和水的氧化物，如：Al2O3；
如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4 ；
酸
注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也 不一定是非金属氧化物；
碱
⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对应酸酐Mn2O7
(5)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (6)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学 式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 (7)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 (8)了解胶体是一种常见的分散系。
“基本概念”专题的考纲“变化 ”
▪ 1、物质的组成、性质和分类：删去原《考 试大纲》中“同素异形体”的概念。
2．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。
(2)分子的性质：①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力) ④同种物质的分子性质相同
(3)由分子构成的物质： (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 ③酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等
(二)物质的变化 1. 物理变化、化学变化的区别与联系：
(1)常见的物理变化 ①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、 升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解； ⑦盐的焰色反应．
(2)常见的化学变化 ①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化； ②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； ④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．
二(一)、物质物的性质质 的性质与变化
1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解 度、导电性、导热性、比热容……
2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变 性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水 泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 ……
电化学中氧化还原
学
非氧化还原反应
反 按是否有离子参加反应 离子反应
应
非离子反应(分子反应)
分
可逆反应
类 按反应进行的程度 不可逆反应
②在水溶液进行的置换反应、 复分解反应、氧化还原反应 一般都是离子反应。
按反应中的能量变化 吸热反应(△H>0) 放热反应(△H<0)
质量守恒(对所有化学反应) 2.化学反应中的定量关系 电荷守恒(对离子反应)
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
（二）分子、离子、原子比较
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1．概念的范畴不同 元素——宏观概念, 只论种类不论个数 微粒——微观概念, 既论种类又论个数 2．决定种类的因素不同 元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O
⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
相同点
四“同”的比较
同位素
同素异形体
同系物
质子数
元素
结构相似
同分异构体
分子式
不同点 中子数 组成和结构 分子组成 分子结构
对象
原子
单质
有机物
有机物
物理性质
不同
不同
不同
不同
化学性质
近相同
相似
实例
H、D、T
红磷、白磷
相似 烷烃
化合物
氢
气态氢化物 一般为气态，共价化合物，H为+1价，非
金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
化 物
固态氢化物
固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、 KH、CaH2等；
不成盐氧化物
不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO、NO等；
化 合 物
氧 化 物
成盐 氧化物
其他氧化物
酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO2、SO2、Mn2O7；
(三)化学变化中的有关问题 注意：
化合反应
①置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应；
无 机 化
按反应的基本类型
分解反应 化合反应和分解反应有单质出现的
置换反应
一定是氧化还原反应,其它则要看反 应前后化合价是否发生升降。
复分解反应
一般氧化还原反应