2021-2022年高二上学期10月月考化学试题(A卷) 含答案

实用文档 2021年高二上学期10月月考化学试题（A卷） 含答案

注意事项：

1、考试时间：90分钟 卷面满分：100分

2、答题前请认真填写好自己的姓名、班级、试场号、座位号等信息

3、请将选择题答案填写在第I卷答题栏处

4、可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16

第I卷（选择题，共60分。）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。）

1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2、己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

A、55 kJ B、220 kJ C、 550 kJ D、1108 kJ

3、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A、生石灰溶于水 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、铁与稀硫酸的反应

4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A、CO和O生成CO2是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O

C、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

D、CO和O生成了具有极性共价键的CO2

5、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是

①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置

A、②⑥⑦⑩ B、①④⑧⑩ C、③⑤⑦⑨ D、③⑥⑦⑨

6、反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为

A、0.1 s B、2.5 s C、10 s D、5 s

7、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A、Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 实用文档 B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C、N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D、Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应

8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是：

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

9、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：

2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

A、用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B、用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

C、2s时物质A的转化率为30％ D、2s时物质B的浓度为0.3mol/L

10、已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是

A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B、①的反应热为221 kJ/mol

C、稀硫酸与浓氨水反应的中和热为57.3 kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

11、下列说法正确的是

A、反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B、当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C、任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D、在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

12、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)= SF6(g)的反应热ΔH为

A、－1780 kJ·mol－1B、－1 220 kJ·mol－1C、－450 kJ·mol－1 D、＋430 kJ·mol－1

13、某同学用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是

A、实验过程中没有热量损失

B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D、若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和反应的反应热不相等

14、已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 实用文档 A、C8H18(l)＋252O2(g)= 8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1

B、C8H18(l)＋252O2(g)= 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C、C8H18(l)＋252O2(g)= 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5517.6 kJ·mol－1

D、C8H18(l)＋252O2(g)= 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.4 kJ· mol－1

15、已知25 ℃、101 kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3(g)= 2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是

A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B、等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

16、下列说法或表示方法不正确的是

A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C、由C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

17、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为

A、2A＋3B=2C B、A＋3B=2C C、3A＋2B=3C D、A＋B=C

18、已知分解1molH2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是

A、反应速率与I－浓度有关 B、IO－也是该反应的催化剂

C、反应活化能等于98 kJ·mol－1 D、v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、用排饱和食盐水法收集Cl2 B、加压有利于合成氨反应

C、冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

D、对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

20、模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

实用文档 第II卷（非选择题，共40分。）

二、填空题（本题有4题，共40分。）

21（6×2=12分）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

甲 乙

(1)定性分析：如图甲可通过观察____________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式__________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为____________，检查该装置气密性的方法是________________________________________________。实验中需要测量的数据是______________________________________________。

22（4×2=8分）698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)V＝________。

(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝__________。

(3)该反应达到平衡状态时，放出的热量为___________。

(22题) （23题）

23（4×2=8分） (1)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其热化学方程式为

24（6×2=12分）写出下列反应的热化学方程式

(1)16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量_____________________________________________________________________

(2)在101kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为

(3)1.00 L 1.00 mol/L硫酸与2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，