2021年高二10月月考化学含答案

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可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al：27 N：14

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．正确答案）

1.下列说法中正确的是（ ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

2.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

3.可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）

A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B可能是气体 D.B和C可能都是气体

4.已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

A. H2O(g) == H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ•mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1

C. H2(g)+ O2(g) == 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1

D. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1 精品文档

实用文档 5．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）

A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mol•L－1 B．SO2为0.25mol•L－1

C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1 D．SO3为0.4mol•L－1

6.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ

是（ ）

A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

7.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

8.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )

A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1

B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

D．H2S(g)＋12O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH4

9.某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

( )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能改变反应的路径

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

10.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)

△H =+Q,达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A. B的状态可能为气态

B. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

C.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现精品文档

实用文档 有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

其中正确的是 ( )

A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④

12.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是 （ ）

A.容器内的总压强不随时间而变化

B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成

C.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成

D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成

13.对于可逆反应：2 X (s) + 2 Y (g) 3 Z (g) (正反应是放热反应) ，改变条件使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）

①升高温度 ②降低温度 ③降低压强 ④ 增大压强

⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥

14.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

15.一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入3 mol X进行如下反应：

3X(g) 2Z(g) ＋ W(s) ΔH＞0达到平衡，下列判断正确的是( )

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后再加入1 mol X，上述反应的ΔH增大

C．温度不变，再加入2 mol X，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡

D．当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态

16.反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）

A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体

C.容积不变，充入氨气 D.充入氮气，保持压强不变

17.在2NO+O22NO2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30 ℃和100 ℃时平衡体系中，NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（ ） 精品文档

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18.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化

N2 H2 NH3

① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ

② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q

下列叙述错误的是( )

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

第Ⅱ卷（非选择题）共46分

19. （10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1； 精品文档

实用文档 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)= ==2CH4(g)＋2O2(g) ΔH5＝＋890 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是__________________。

(2)H2的燃烧热为________________________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)

ΔH6＝a kJ·mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0 (选填“>”、“＝”或“<”)。

（4）C(s)＋CO2(g) ===2CO(g) ΔH7=___________________________。

（5）.在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 _______________________________

20.（8分）（1）一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，判断;

①.容器I中、II中正反应速率V（I）_____ V(II) （填<、>、=）

②．容器I、III中反应的平衡常数K(I ) _____ K(III) （填<、>、=）