2021年高三10月月考试题 化学 含答案

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2021年高三10月月考试题 化学 含答案

本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

单选题：每小题只有一个正确选项。

1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是

A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－

B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－

C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

B．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ === NH3·H2O

D．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

3．下列说法正确的是

A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素

B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小

C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液

D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应

4．下列说法不正确的是

A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在

B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气

C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化

D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯

5．下列说法不正确的是

甲 乙 丙 丁 精品文档

实用文档 A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱

B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下

C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮

D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸

6．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA

D．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号 反应物 产物

① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．

② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3

③ MnO4－ ．．．．．． Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

（1）钠的原子结构示意图为 。

（2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

（3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程。若利用电解饱和食盐水所得的气体制100t 36.5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗NaCl

t。

（4）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A的名称为 。

②称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体还有剩余，由此可以得出结论：

。

向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是 。

③某同学为探究Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液的反应，将两种固体分别配制成0.5

mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案 预测现象 预测依据

操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。 精品文档

实用文档 操作2：向2mL

NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：

。

9．（13分）磷的单质和化合物是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。试回答下列问题：

（1）Na2HPO3中P元素的化合价为 ；

（2）Na2HPO3是 （填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

（3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，该反应的化学方程式为：

。

（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2－ ，在酸性等条件下发生下述反应：

（a） Ni2+ + H2PO2－ + == Ni+ + H2PO3－ +

（b）6H2PO2－+2H+ =2P+4H2PO3－+3H2↑

①请配平反应式（a）；

②依据反应式（b），反应消耗掉6 mol H2PO2－时转移电子的物质的量为 。

10．（17分）某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有 ；

（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ；

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）①中产生气体A的离子方程式为 ；

（4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为 ； 精品文档

实用文档 （5）溶液X中不能确定的离子是_ ，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为

；

（6）若实验测定A、F、K均为0.01mol，试确定沉淀C及其物质的量：

。

11．（14分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

①称取a g样品；

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；

④加入适量的氯水，使反应完全；

⑤加入过量氨水，充分搅拌；

⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；

⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；

⑧重复步骤⑦ 的操作，直至合格为止。

请根据上面的叙述回答下列问题：

（1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_ _ （填仪器序号）。

（2）步骤②加入盐酸的目的是_ __；

（3）实验步骤⑤所得沉淀为 ；步骤⑥洗涤沉淀的方法是

；

（4）步骤⑧合格的标准是 ；

（5）若坩埚的质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 ；

（6）指导教师认为步骤① ~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是 (填序号)。 精品文档

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xx年重庆一中高xx级高三上期第二次月考

化 学 答 案xx.10

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

1 2 3 4 5 6 7

C A D C D B D

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8.（14分）

（1）（1分）

（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）

（3）58.5（2分）

（4）①碳酸氢钠（2分）

②在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中（2分）

两份溶液均变红 （2分）

③Ca2++2HCO3－ ＝ CaCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

9.（13分）

(1) +3

（1分）

(2)

正盐

（2分） > （2分）

(3) H3PO2 + 4AgNO3 + 2H2O ＝ 4Ag↓ + 4HNO3 + H3PO4 （3分）

(4) ①2 Ni2+ + 1 H2PO2－ + 1 H2O == 2 Ni+ + 1 H2PO3－ + 2H+ （3分）

②8mol（2分）

10.（17分）

（1）CO32－、SiO32ˉ （2分）

（2） b （2分）

（3） 3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O （3分）

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝AlOH3↓+HCO3－ ；（3分）

（5）Fe3+ （2分） ；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3+（2分）

（6）n（BaSO4）≥0.06mol（3分）

11.（14分）

（1）ABFG （2分）

（2）防止FeCl3和FeCl2水解（2分）；