2021年高三上学期10月考试化学试题含答案

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说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，

总分：120分， 答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40

Fe 56

Cu 64 Zn 65

选择题（共40分）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化

D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

B．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 NA个O

C. 标准状况下，22.4L NO2中含有NA个NO2分子 精品文档

实用文档 D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于NA

3. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）

4. 下列有关叙述正确的是 （ ）

A．HClO的电子式为

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键

D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性

5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是 （ ） 选项 蓝 黑 红 黄 绿

A SiO2 Fe SO4溶液 O2 NaOH溶液 Cu

B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液

C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH

D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 精品文档

实用文档 A．Iˉ只有还原性，IO只有氧化性

B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H+

D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C.常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.图①除去CO2中的HCl

B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 图① 图③ 浓氨水

CaO固体 碱石酸性

KMnO4

溶液

图④ 乙醇

浓硫酸

Na2CO3

饱和溶液 C Fe

煤油

NaOH溶液

图精品文档

实用文档 D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

9.下列叙述或离子方程式书写正确的是

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO

B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：

Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

10.下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：

2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O

C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

12.下列实验设计能够成功的是

A.检验亚硫酸钠试样是否变质：

试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐精盐 精品文档

实用文档 C.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2

13．下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

14．下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

15．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3＋5 H2O===2 NO＋HNO3＋9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

16．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

17．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，

将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为

A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82

18．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅精品文档

实用文档 拌反

应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

19．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是

A. AgCl是还原产物 B.负极的电极反应为：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl

C.Na+不断向“水”电池的正极移动 D. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

20．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项 实验操作 实验目的或结论

A 向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液 验证Cl2的氧化性比Fe3+强

B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有SO42－

C 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋

D 直接加热MgCl2·6H2O晶体 获取无水MgCl2固体