近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版(20
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2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-2 考点二 溶液的酸碱性和pH学后即练 新人教版
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2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-2 考点二 溶液的酸碱性和pH学后即练 新人教版
2 / 42 8—2-2 考点二 溶液的酸碱性和pH
1．求下列溶液的pH（常温条件下）(已知lg2＝0。3)：
（1）0。005 mol·L－1的H2SO4溶液________。
(2）0。001 mol·L－1的NaOH溶液________。
（3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________.
（4）pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________。
（5)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1。8×10－5，0。1 mol·L－1的CH3COOH溶液________。
(6)0。1 mol·L－1 NH3·H2O溶液（NH3·H2O的电离度为α＝1％，电离度＝错误!×100%）________。
(7)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________.
（8)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________。
(9)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________.
解析：（5） CH3COOHCH3COO－＋H＋
c初始/mol·L－1 0。1 0 0
c电离/mol·L－1 c（H＋) c(H＋) c（H＋）
c平衡/mol·L－1 0。1－c（H＋) c(H＋) c（H＋）
则Ka＝c2H＋0.1－cH＋＝1.8×10－5，解得c(H＋）≈1.3×10－3 mol·L－1，所以pH＝－lgc（H＋)＝－lg（1。3×10－3)≈2。9。
（6) NH3·H2OOH－ ＋ NH错误!
c初始/mol·L－1 0.1 0 0
c电离/mol·L－1 0.1×1% 0。1×1％ 0.1×1％
则c（OH－）＝0.1×1% mol·L－1＝10－3 mol·L－1，c（H＋)＝错误!＝错误!
mol·L－1＝10－11 mol·L－1,所以pH＝11。
(8）将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-2 考点二 溶液的酸碱性和pH学后即练 新人教版
3 / 43 c（H＋)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH＝10－lg2（即0。3)，所以答案为9.7。
（9）pH＝5的盐酸溶液中c（H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量,混合液的pH小于7。c(H＋)＝
错误!＝1.0×10－6 mol·L－1，pH＝－lg(1。0×10－6)＝6。
答案:（1）2 (2)11 （3)2。3 （4）5 （5)2.9 （6)11
（7)3 （8)9。7 （9)6
2．（1)体积相同，浓度均为0。2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为________。
（2)体积相同，浓度均为0。2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
（4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。
答案：（1)m
3．在某温度时,测得0。01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
（1)该温度下水的离子积常数Kw＝________.
（2)在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合.
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12,则Va∶Vb＝________.
解析：(1）由题意知，溶液中c（H＋）＝10－11 mol·L－1，c（OH－）＝0。01 mol·L－1，故Kw＝c(H＋）·c(OH－)＝10－13。
（2)①根据中和反应：H＋＋OH－===H2O。
c(H＋）·Vb＝c(OH－)·Va
10－2·Vb＝10－13/10－12·Va
错误!＝错误!＝1∶10。
②根据中和反应H＋＋OH－===H2O 2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-2 考点二 溶液的酸碱性和pH学后即练 新人教版
4 / 44 c（H＋）·Vb＝c(OH－）·Va
10－b·Vb＝10－13/10－a·Va
错误!＝错误!＝1013－（a＋b)＝10，即Va∶Vb＝10∶1.
答案：（1)10－13 （2)①1∶10 ②10∶1
4．常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题:
(1）若加水，应加入________mL。
(2）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL.
(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________mL。
解析:(1)将碱稀释10倍即可使pH降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1 000 mL,加入900 mL水。（2)计算出氢氧根离子浓度的变化，设加入pH＝10的NaOH溶液x mL，则1×10－2×100＋1×10－4×x100＋x＝1×10－3，解得x＝1 000.（3)碱有剩余，设加入pH＝2的盐酸y mL，根据过量计算，错误!＝1×10－3,解得y＝81.8。
答案:(1)900 （2）1 000 （3)81。8
