2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_1_2考点二水的电离和溶液的酸碱性学后即练新人教版

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第八章 水溶液中的离子平衡

(时间90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．(2009·广东高考)下列说法正确的是 ( )

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

解析：pH＝2的溶液显酸性，CO2－3与H＋不共存，B不正确；乙醇是非电解质，C不正确；与等物质的量的HCl和H2SO4反应，消耗NaOH的物质的量比为1∶2，D不正确．

答案：A

2．(2009·福建质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同．

答案：A

3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )

A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

解析：A项两溶液中CH3COOH的物质的量相同，后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大，后者中H＋数多，A不正确．B项CH3COOH是弱酸，不完全电离，CH3COOH溶液的浓度大，B符合．C项两溶液中c(H＋)、c(OH－)均相等，则c(NH＋4)＝c(Na＋)，导电能力相同，C不正确．D项中醋酸的浓度大，n(CH3COOH)大，与足量锌反应产生的H2多，D不正确．

2 高考总复习 《水的电离平衡、PH计算》的核心知识

【考纲要求】

（1）理解水的电离平衡及其影响；

（2）了解水的电离及离子积常数；

（3）了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

【考点梳理】

考点一、水的电离和水的离子积

【高清课堂：363382 水的电离和水的离子积 】

1．水的电离方程式：在纯水或水溶液中：H2OH++OH— ；△H>0

或：2H2OH3O++OH— ；△H>0

2．水的离子积：

25℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)c(OH-)=1×10-14=Kw

100℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)c(OH-)=1×10-12=Kw

要点诠释：

(1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大。

(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

3．影响水的电离平衡的因素：H2OH++OH—

（1）、定性分析，完成下表：（注：“—”表示不变）

条件 移动方向 电离程度 c(H+) c(OH-) Kw

温

度

不

变 加入HCl 逆 减小 增大 减小 —

NaOH 逆 减小 减小 增大 —

H2O — — — — —

CH3COONa 正 增大 减小 增大 —

NH4Cl 正 增大 增大 减小 —

NaCl — — — — —

Na 正 增大 减小 增大 —

升温 加热 正 增大 增大 增大 增大

要点诠释：

①温度：水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进电离，据此，降温时KW减小，升温时KW增大。但不论温度升高或降低，纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。实验测得25℃时KW约为10―14，100℃时KW约为10―12。

②外加酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的H+或OH―浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动（抑制水的电离）。

专题讲座(八) 多角度探究电解质溶液中水的电离

水是一种非常弱的电解质，一定温度下，纯水电离产生的H＋和OH－浓度相等，且二者浓度的乘积是一常数，表示为KW＝c(H＋)·c(OH－)。在电解质稀溶液中，水的电离平衡仍然存在，且KW＝c(H＋)·c(OH－)仍然成立。一些情况下，溶液的酸碱性就决定于水的电离或水的电离的变化。高考对本内容的考查较多，且比较稳定，是电解质溶液知识的中心内容。

一、不同温度下水的电离情况分析

1．纯水的电离

水的电离是一吸热过程：H2OH＋＋OH－ ΔH>0。

温度 常温(25 ℃) 100 ℃

水电离产生的c(H＋)、c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L

水的离子积常数 KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14 KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12

水的pH pH＝7 pH＝6

酸碱性 中性 中性

水的电离程度 100 ℃>25 ℃

2.电解质溶液中的电离

用水的离子积常数进行计算时，要注意温度的变化导致的数值变化。

(1)酸性溶液

25 ℃时pH＝2和100 ℃时pH＝2的两电解质溶液中，c(H＋)＝10－2 mol/L，溶液的酸性强弱相同，原因是水的电离程度虽然增大了，但水电离出的c(H＋)仍然微不足道，可以忽略。

(2)碱性溶液

25 ℃时pH＝10和100 ℃时pH＝10的两电解质溶液中，溶液的碱性强弱不同，原因是水的电离程度影响了水的离子积常数，计算c(OH－)时，结果就不同了。25 ℃时，pH＝10的电解质溶液中，c(OH－)＝10－14/10－10＝10－4(mol/L)；100 ℃时，pH＝10的电解质溶液中，c(OH－)＝10－12/10－10＝10－2(mol/L)。

二、同一温度下电解质溶液中水的电离情况分析

1．电解质对水电离的影响

酸和碱能抑制水的电离，盐的水解能促进水的电离。

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专题12：水溶液中的离子平衡

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当0lgVV=2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(RcMc错误！未找到引用源。增大

【答案】D

【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。

【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。

2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确．．．的是（ ） 园丁网数学第一站成套数学资料免费下载

A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，c(OHˉ)c(NH3·H2O)不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

【答案】C

【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正确；C、c(OHˉ)c(NH3·H2O)=43244()()()()()bKcOHcNHcNHHOcNHcNH，Kb不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D正确。答案选C。