1．(2013·太原调研)室温下，水的电离达到平衡：H2O＋＋OH－。下列叙述正确的是()
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。答案：B
2．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()
A．(2010·天津高考卷)某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．(2010·天津高考卷)pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4解析：NaHSO4溶液的pH＜7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1、pH＝6.5的溶液中
c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，前者是后者的100倍，B正确；pH试纸测量的数值只能为整数，C错误；D可能为强酸，也可能为强碱，强酸时AlO－2不能大量共存，D错误。
答案：B
3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的体积，B项错。硝酸电离出的c(H＋)为0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1，二者
2009届高考化学专题复习 水的电离和溶液的酸碱性
【要点扫描】
1. 水的电离平衡及影响因素
2. 水的离子积常数
3. 溶液pH的概念及测定方法
【知识梳理】
1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离
⑴ 常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、KW＝ ＝ 、
pH＝－lg c(H＋)＝ ；
⑵ 影响水的电离平衡的因素
① 温度：水的电离是 热过程，升高温度能 水的电离，c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ，pH变 ，KW 。但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显 性；
② 酸或碱：在水中加入 或 均抑制水的电离。若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ；酸溶液中的c(H＋) 酸电离出的c(H＋)，由水电离出的c(H＋)＝ ；碱溶液中的c(OH－) 碱电离出的c(OH－)，由水电离出的c(OH－)＝ ；
③ 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均 水的电离。若保持温度不变，KW ，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ；
④ 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H＋ ，因而 水的电离。
⑶ 水的离子积只与 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。
2．溶液的pH
⑴ 计算方法：pH＝
⑵ 测定方法： ； ；pH计
3．溶液酸碱性的定性判断
⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。常温下，pH＝7的溶液显中性。
⑵ 常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的 决定。
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题
1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)
B．a、b两点溶液的导电性：a>b
C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
【答案】B
2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是
A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡
B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线
【答案】D
3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )
A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下
【答案】A
4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
【答案】C
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
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跟踪检测（二十六） 水的电离和溶液的酸碱性
1．(2018·衡水中学调研)下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6
D．向水中加少量的明矾
解析：选D 加入少量的CH3COONa，CH3COO－与H＋结合为CH3COOH，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，A项不符合题意；加入少量的NaHSO4，其电离出H＋，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，B项不符合题意；加热水至100 ℃，水的电离平衡正向移动，但仍呈中性，C项不符合题意；加少量的明矾，Al3＋与水电离出的OH－结合为Al(OH)3，c(OH－)减小，水电离平衡正向移动，c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，D项符合题意。
2．下列说法正确的是( )
A．下面实验事实可以用平衡移动原理解释
t/℃ 25 50 100
KW/×10－14 1.01 5.47 55.0
B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．50 ℃时，pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
解析：选A A项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数KW逐渐变大，符合平衡移动原理。B项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大。C项，CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。D项，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4 mol·L－1。
3．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。
