测定水中溶解氧的原理是

溶解氧测量仪原理
溶解氧测量仪的原理是基于氧气在水中的溶解度和电极的电化学反应。

该仪器通常由溶解氧传感器和测量电路两部分组成。

溶解氧传感器是一个特殊的电极，它由一个氧气透过膜包围的阳极和一个阴极组成。

在水中，氧气会通过透过膜进入阳极，与阳极表面的阴离子反应产生电流。

这个电流与氧气浓度成正比，可以用来测量水中的溶解氧含量。

测量电路负责将传感器产生的微弱电流放大，并转换成相应的电压信号。

通过校准和调整电路，可以将电压转换成溶解氧浓度的数值显示。

当溶解氧测量仪工作时，需要将传感器放置在被测水体中，并确保传感器与空气和光线隔离。

在测量过程中，传感器会不断监测水中的溶解氧含量，并将结果传输给测量电路进行处理和显示。

通过使用溶解氧测量仪，可以实时监测水体中的溶解氧含量，帮助判断水体的质量和氧化还原潜力。

这在环境保护、水质监测和水产养殖等领域具有重要意义。

环境监测与实验室质量控制实验报告实验二 碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。

2．练习实际测量以及滴定的操作。

二、碘量法溶解氧的测定 （一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。

（二）主要仪器：250mL 溶解氧瓶，50mL 滴定管，250mL 锥形瓶，100ml 大肚移液管，2ml 移液管。

（三）试剂：1．浓硫酸24H SO ( 1.84ρ=)。

2．硫酸锰溶液：称取36g 硫酸锰（424MnSO H O )溶于水中，稀释至100mL 。

此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH 溶于300-400mL 去离子水中，另称取150gKI (或135gNaI )溶于200mL 中，待NaOH 溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用水稀释至1000mL 。

如有沉淀，静置24h ，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。

用橡皮塞塞紧，避光保存。

此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。

4．1％淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL 。

冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4gZnC12防腐。

5.重铬酸钾标准溶液（227160.02500/K Cr O C mol L =）：称取于105-110℃烘干2h 并冷却的227K Cr O 1.226g ，溶于水中，转移至1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。

6．硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 硫代硫酸钠(22325Na S O H O )，溶于1000mL 煮沸放凉的水中，加入0.2g 碳酸钠。

贮于棕色瓶中。

在暗处放置7-14天后标定。

化学方法检测溶解氧的原理
化学方法检测溶解氧的原理是利用溶解氧与特定的化学试剂发生氧化还原反应，通过测定反应产物的电流、电势或颜色等性质来间接测定溶解氧的含量。

常用的化学方法包括氧电极法、亚硝酸盐法和化学指示剂法等。

1. 氧电极法：利用以银为主体的电极或以铂为主体的电极，将电极放在水中，通过测定电极产生的电位差来间接测定溶解氧含量。

2. 亚硝酸盐法：溶解氧与亚硝酸盐反应生成硝酸盐的过程中伴随着电荷的转移，可以通过电流的测定来间接测量溶解氧的含量。

3. 化学指示剂法：通过使用某些特定的化学指示剂，如亚硫酸铵、亚碳酸钠等，与溶解氧发生氧化还原反应，产生具有颜色变化的化合物，根据颜色的变化来间接测定溶解氧的含量。

比如溶解氧含量较高时，亚硫酸铵溶液呈现橙黄色，含量较低时，颜色变为淡黄色。

这些化学方法可以依靠化学反应的特性来间接测量溶解氧的含量，具有操作简便、灵敏度高、定量范围宽等优点，广泛应用于水质监测、环境保护和水产养殖等领域。

溶氧表原理
溶氧表是一种用于测量水体中溶解氧浓度的仪器。

其工作原理基于氧分压传感器的测量原理。

溶氧表通常由氧分压传感器、温度传感器、数据显示屏等组成。

氧分压传感器是溶氧表的核心部件，其内部含有特殊材料的膜。

当水样与溶氧表接触时，溶解在水中的氧气会通过膜透过到传感器内部。

同时，传感器内的电极会通过与溶氧反应产生电信号。

根据离子选择电极产生的电势差，可以计算出水体中的溶解氧浓度。

温度传感器是为了校正溶氧浓度的影响因素之一。

由于溶解氧浓度与水温密切相关，所以在测量时需要考虑水体的温度对结果的影响。

温度传感器可以测量水样的温度，并在计算溶解氧浓度时进行修正。

数据显示屏是溶氧表的输出部分，可以显示溶解氧浓度的数值。

通过将所有传感器测量的数据进行处理，并进行温度修正，最终将结果以数值形式显示在屏幕上。

总之，溶氧表利用氧分压传感器和温度传感器的测量原理，可以准确测量水体中的溶解氧浓度。

其结果可通过数据显示屏展示，为水质监测和环境调查提供了重要的工具。

溶解氧的测定原理
溶解氧是水体中的氧气，其含量的高低直接影响水生生物的生命。

因此，要对水中的溶解氧含量进行测定。

其原理是通过电化学方法对水样进行氧化还原反应，测定水中在一定条件下与电极发生氧化还原反应所需的电流强度，换算出水中的溶解氧含量。

具体测定过程为：在特定条件下，如恒定的温度、pH值和水深下，通过分别悬置于水中的两个电极，一直施加定量电位电压，不断观测电流强度，得出电流随时间的变化曲线。

将曲线上下降较快的段按一定比例换算成氧气分压强度，再根据测量时的温度、压强、相对湿度等因素，换算出水中的溶解氧含量。

这种方法测定溶解氧具有精度高、效率快、作用广泛等优点，在环境保护与科学研究中得到了广泛的应用。

简述水中溶解氧的测定原理水中溶解氧的测定是衡量水体健康状况和水质的一项重要指标。

溶解氧（DO）是指水中溶解态存在的氧气分子（O2）。

水中的溶解氧来源于大气中的氧气通过气-液界面传递进入水中。

水中溶解氧的测定原理可以通过大气溶解氧测定原理、电化学测定原理和光学测定原理三种方法来进行。

首先，大气溶解氧测定原理是利用大气中的氧气分子通过气-液界面传递进水中来测定水中溶解氧的方法。

水体与大气接触后，由于气流的作用，氧气分子会进入水体中。

溶解氧的浓度与大气中溶解氧的分压（通常用百分比来表示）之间存在关系，这个关系满足亨利定律。

亨利定律表明，在一定温度下，气体（溶质）在液体（溶剂）中的溶解度与其分压成正比关系。

根据这个原理，我们可以知道水中氧气的溶解度与大气中溶解氧的分压之间存在数量关系。

因此，通过测定大气中溶解氧的分压，可以间接估算水中的溶解氧浓度。

其次，电化学测定原理是通过电化学方法来测定水中溶解氧的浓度。

电化学方法主要有极谱法和电导率法。

极谱法是一种通过电流与电势之间的关系来测定溶解氧浓度的方法。

在极谱法中，通常使用一个氧化还原电极，如铂或金电极作为工作电极和参比电极。

工作电极上的氧气分子会发生氧化还原反应，生成电流。

根据氧化还原反应的过程，可以通过测量电位变化来确定溶解氧的浓度。

电导率法是一种通过测量溶液中离子传导能力来间接测定溶解氧浓度的方法。

溶解氧是一种气体，它在水中溶解后会与水分子结合，生成溶解氧离子。

这些溶解氧离子在水中的传导能力会影响溶液的电导率。

通过测量电导率的变化，可以间接得到水中溶解氧的浓度。

最后，光学测定原理是利用氧气分子与特定的荧光物质发生荧光猝灭或发射荧光的现象来测定溶解氧浓度。

当氧气分子存在时，它们会与荧光物质发生接触，导致荧光的猝灭。

通过测量荧光猝灭的程度，可以确定溶解氧的浓度。

光学测定方法中，流行的技术包括极限荧光法、荧光纤维传感法和荧光膜传感技术等。

这些技术通常需要使用专用的仪器和设备来进行测量。

溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。

此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO+2aOH=Mn（OH 2 J（白色）++N02SO2Mn （OH 2+0=2MnO（ OH 2 （棕色）H2MnO十Mn（OH 2= MnMnO X （棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn20 与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4M n M n3O+2 H2 S O4 +2 HI=2 M n S 4O+I 2+3H2OI 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、仪器1.250ml —300ml 溶解氧瓶2.50ml 酸式滴定管。

3.250ml 锥形瓶4. 移液管5.250ml 碘量瓶6. 洗耳球四、试剂1、硫酸锰溶液。

溶解480g分析纯硫酸锰（MnS0 • H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml. 此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2、碱性碘化钾溶液。

取500g 氢氧化钠溶解于300—400ml 蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。

另取得气150g碘化钾溶解于200ml 蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。

碘量法测定水中溶解氧原理碘量法是一种测定水中溶解氧含量的方法，其原理是利用碘与溶解氧反应生成碘化物离子的定量反应。

碘量法的测定步骤包括溶液的制备、反应的进行和结果的计算。

在碘量法中，首先需要准备三种溶液，即碘试液、硫酸铵溶液和淀粉溶液。

碘试液是由已知浓度的碘溶液制备而来，硫酸铵溶液用于生成碘化铸剂并稀释碘溶液，淀粉溶液用作指示剂。

在测定前，需将样品溶解氧还原至溶解态氧，并排除水中其他氧化物的干扰。

首先将样品加热至沸腾，使其中的氧气脱溶，然后将样品冷却至室温。

接着，向样品中加入适量的硫酸铵溶液，并倾入几滴淀粉溶液作为指示剂。

接下来，向样品中滴加已知浓度的碘试液，使其与溶液中的溶解氧发生氧化反应。

碘和溶解氧反应生成氧化碘离子，并生成碘化物。

反应过程中，可以观察到溶液由无色变为淡黄色。

当反应完成时，碘试液的滴加停止。

溶液中残余的氧化碘离子与过剩的碘试液反应，生成二碘化碘离子。

此时，观察溶液的颜色变化。

如果溶液呈蓝色，表示仍有过剩的碘试液，需要继续添加硫酸铵溶液并再次滴加碘试液，直到溶液呈现红色为止。

测定结果的计算是基于已知碘试液的浓度和滴定消耗的滴数。

根据反应的化学方程式和滴定消耗的滴数，可以推算出水中的溶解氧含量。

除了上述基本原理外，还需要考虑一些实际因素。

例如，在样品处理过程中，需注意避免氧与溶液接触的时间过长，以免氧在水中重新溶解。

此外，还需注意反应PH值的影响，过高或过低的PH值均会影响测定结果。

总而言之，碘量法是一种测定水中溶解氧含量的经典方法，其原理基于碘试液与溶解氧反应产生碘化物的定量反应。

通过合理的样品处理和滴定过程，可以准确测定水中的溶解氧含量，并为水质监测和水处理提供重要的数据依据。

碘量法测定水中溶解氧的原理溶解氧分析仪（碘量法）试验原理溶解氧是涉及到水体中气体溶解度的其中之一，是内涵水体质量的重要参数。

溶解氧的主要测定方法有电导率法、分析仪法（碘量法）等。

本文将重点介绍分析仪法（即碘量法）。

碘量法采用盐酸中溶解氧反应，溶解 O2 由水分解成 H+ 和 O2，然后因碘与 H+ 发生酸碱反应，使碘按给定的比例发生改变，由此可以计算出溶解氧量。

在碘量法检测中，首先，需要将溶液加入特定容器中，测量其碘浓度，通常采用滴定法。

将比例气凝胶置入滴定瓶，加上校正试剂（K2Cr2O7），以及s亚硝酸（NSSO4）。

经过一段时间，胶体中的水溶性凝胶使蓝色的碘随时间而积存，再加入滴定瓶中的碘变色剂（桃红色，碘的浓度越高，越深），以此测定溶液中碘的含量，最后计算出溶液中溶解氧的含量。

碘量法测定氧是一种直接测定溶解氧含量的方法，它不受溶解氧相关成分影响，而且测得结果比较准确和可靠，已被广泛应用于水质分析评价中。

它测定水中溶解氧的原理是：溶液中的溶解氧在催化下，被分解成氢离子（H+）和氧原子（O2），碘（I2）与氢离子发生化学反应，使碘含量发生变化，然后根据变化的碘含量，从而计算出水溶解氧的含量。

碘量法测定水中溶解氧的工作原理如下：在指定温度、压强和碘浓度下，生成一定体积的溶液，加入盐酸和碘溶液（碘浓度为试验前条件），按照定量添加早先配制好的氧气，加入测试液中，当氧气溶解到溶液中，与碘反应形成碘的单离子，同时产生酸性的卤素，溶液的酸碱度变化，碘的浓度随之发生变化，从而测定水中溶解氧含量。

碘量法测定水中溶解氧的原理就是利用碘的依赖性和反应速率来检测溶解氧的反应动态，通过碘的变化来做出准确的结论。

它是一个直接测定溶解氧含量及精确检验水质参数方法，采用灵敏、可靠、易操作。

温克勒法测定溶解氧的原理一、前言在水质监测和水处理过程中，溶解氧是一个重要的参数。

它不仅影响水体中生物的生存和繁殖，而且也与水的化学性质密切相关。

因此，精确测量溶解氧含量对于保护环境和维护水质至关重要。

温克勒法是一种常用的测定溶解氧含量的方法，下面将详细介绍温克勒法的原理。

二、温克勒法测定溶解氧的原理1. 溶解氧的概念溶解氧是指在水中存在于分子态或离子态下的氧分子或离子，它是维持水体生态平衡和物理化学平衡所必需的物质之一。

2. 温克勒法原理温克勒法是利用溶液中游离基团对电极电势产生影响的方法来测定溶解氧含量。

该方法基于以下两个反应：（1）O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-（2）Hg + 4OH- → Hg(OH)4^2- + 2e-其中反应（1）为电极还原反应，反应（2）为电极氧化反应。

在温克勒法中，将含有氧分子的水样加入到含有汞的溶液中，然后用铂电极测量溶液的电势。

当氧分子存在时，它会与汞离子反应，减少了汞离子的浓度，导致电势下降。

因此，根据电势变化可以计算出溶解氧的含量。

3. 温克勒法实验步骤（1）准备工作：将温度计插入水样中，并记录水样温度；准备好铂电极和汞溶液；（2）取一定量的水样加入到含有汞离子的溶液中；（3）用铂电极测量溶液的电势，并记录下来；（4）重复以上步骤多次，直到得到稳定的电势值；（5）根据标准曲线或计算公式计算出溶解氧含量。

4. 温克勒法注意事项（1）实验过程中要保持水样与空气接触良好，以保证氧分子能够充分地与汞离子反应；（2）使用铂电极时要注意清洗和校准，以确保测量的准确性；（3）汞溶液具有毒性，操作时要注意安全。

三、总结温克勒法是一种简单、快速、准确的测定溶解氧含量的方法。

它基于游离基团对电极电势产生影响的原理，通过测量电势变化来计算出溶解氧含量。

在实验过程中，需要注意保持水样与空气接触良好，使用铂电极时要注意清洗和校准，并且要注意汞溶液的毒性。

极谱法测定溶解氧
极谱法测定溶解氧是一种常用的水质分析方法，其原理是利用电极对氧分子的还原和氧分子的氧化反应，测定水中溶解氧的浓度。

具体来说，极谱法测定溶解氧的步骤如下：
1. 准备工作：选择合适的电极，如铂电极、银铅电极等，并对其进行清洗和校准。

2. 取样：将待测水样取出一定量，加入足量的电解质，如氢氧化钠或磷酸盐缓冲液等，以增强电极的灵敏度和稳定性。

3. 测定：将电极插入水样中，进行极谱扫描。

在扫描过程中，电极会测得水样中的氧分子浓度，并将其转换为电流信号输出。

4. 数据处理：根据电流信号的大小，可以计算出水样中溶解氧的浓度。

此外，还需考虑水样中其他物质对电极的干扰，如还原剂、氧化剂、阳离子等，进行补偿和修正。

总的来说，极谱法测定溶解氧具有灵敏度高、精度好、操作简便等优点，适用于自然水体、生产工艺水、废水等多种水质样品的分析。

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溶解氧采水器(双瓶)原理
溶解氧采水器是一种通过化学反应来测量水中溶解氧浓度的设备。

它的原理是利用溶
解氧与一种化学试剂之间的反应，产生电流变化来得出水样中溶解氧浓度的结果。

溶解氧采水器通常由两个玻璃瓶组成。

其中一瓶中装有含有钠亚硫酸钠等试剂的溶液，这种试剂与溶解氧发生反应时会释放出电子。

另一个瓶子里则装有含有几乎不含氧气的水，是作为基准水样使用的。

通过将含氧水样倒入第一个瓶子中，溶液中的试剂与溶解氧反应会释放出电子，产生
电流。

这个电流会经过电缆传送到电极上，然后通过计算机处理来得出水中溶解氧浓度的
结果。

需要注意的是，这种仪器只能测量水体中的溶解氧浓度，不能测量气体氧气浓度。

同时，由于化学反应的复杂性，仪器在实际使用时需要经过校准，以确保测量结果的准确
性。

总之，溶解氧采水器是一种便捷、快速、准确的测量水中溶解氧浓度的仪器。

它在水
质检测、环境监测等领域中具有广泛的应用前景。

溶解氧仪工作原理
溶解氧仪是一种用于测量液体中溶解氧浓度的仪器。

其工作原理基于氧气与电极表面的电化学反应。

以下是溶解氧仪的工作原理：
1. 传感器：溶解氧仪通常使用氧气传感器来测量液体中的溶解氧浓度。

传感器一般由两个电极组成，一个是氧气透气膜包裹的阴极，另一个是阳极。

透气膜允许氧气分子通过，以便与液体中的氧气发生反应。

2. 氧气透过：当溶解氧仪放入液体中时，透气膜允许液体中的氧气分子通过，进入阴极表面。

3. 氧还原反应：进入阴极表面的氧气与水反应，产生氢氧根离子（OH-）。

这个反应是一个氧还原反应，需要电子参与。

4. 电子流：在阴极表面，氧还原反应产生的氢氧根离子会接受来自阳极的电子，形成水，同时释放出电子。

5. 电流测量：释放的电子会在阳极上产生电流。

通过测量这个电流的强度，溶解氧仪可以计算出溶解氧浓度的大小。

6. 计算浓度：根据电流的强度，溶解氧仪会使用内置的算法将电流转换为溶解氧浓度。

这个过程通常是通过与标准氧气溶解度的对比来完成的。

总结起来，溶解氧仪通过测量电极表面的电流来间接测量液体
中的溶解氧浓度。

当溶解氧进入阴极表面时，发生氧还原反应产生电子流，并通过测量这个电流来计算溶解氧浓度。

溶解氧测试仪的原理在污水处理过程中，通过增加污水中的氧含量使污染物通过活化泥浆被分解出来，达到污水净化的目的，测量氧含量有助于确定最佳的净化方法和最经济的曝气池配置。

在生物发酵过程中氧含量的测量数据可对工艺过程进行指导，如判断发酵过程的临界氧浓度、发酵罐的供氧能力以及菌体的活性和菌体的生长量等，并根据发酵时的供氧和需氧变化来指导补料操作。

一、溶解氧分析仪测量原理氧在水中的溶解度取决于温度、压力和水中溶解的盐。

溶解氧分析仪传感部分是由金电极(阴极)和银电极(阳极)及氯化钾或氢氧化钾电解液组成，氧通过膜扩散进入电解液与金电极和银电极构成测量回路。

当给溶解氧分析仪电极加上0.6～0.8V 的极化电压时，氧通过膜扩散，阴极释放电子，阳极接受电子，产生电流，整个反应过程为：阳极Ag+Cl→AgCl+2e- 阴极O2+2H2O+4e→4OH- 根据法拉第定律：流过溶解氧分析仪电极的电流和氧分压成正比，在温度不变的情况下电流和氧浓度之间呈线性关系。

二、溶解氧含量的表示方法溶解氧含量有3 种不同的表示方法：氧分压(mmHg)；百分饱和度(%)；氧浓度(mg/L 或10-6)，这3 种方法本质上没什么不同。

(1)分压表示法：氧分压表示法是最基本和最本质的表示法。

根据Henry 定律可得，P=(Po2+P H2O )×0.209，其中，P 为总压；Po2 为氧分压(mmHg)；P H2O 为水蒸气分压；0.209 为空气中氧的含量。

(2)百分饱和度表示法：由于曝气发酵十分复杂，氧分压不能计算得到，在此情况下用百分饱和度的表示法是最合适的。

例如将标定时溶解氧定为100％，零氧时为0％，则反应过程中的溶解氧含量即为标定时的百分数。

(3)氧浓度表示法：根据Henry 定律可知氧浓度与其分压成正比，即：C=Po2 ×a，其中C 为氧浓度(mg/L)；Po2 为氧分压(mmHg)；a 为溶解度系数(mg/mmHg·L)。

溶解氧测定仪的工作原理引言：溶解氧是水中重要的环境指标之一，对于水体的生态系统和生物种群的健康有着重要影响。

溶解氧测定仪作为一种常用的水质分析仪器，可以准确快速地测定水中的溶解氧含量。

本文将介绍溶解氧测定仪的工作原理及其应用。

一、溶解氧的测量原理溶解氧测定仪的工作原理基于氧分子在水中的溶解和电化学反应。

其主要原理是通过电极法测量氧气在水中的浓度。

1.溶解氧电极溶解氧电极是溶解氧测定仪的核心部件，由两个电极组成：阴极和阳极。

阴极通常采用银丝电极，阳极则为铂丝电极。

阴阳两极之间形成一个微小的电流，该电流与水中溶解氧的浓度成正比。

2.电解质溶液为了提高电极的灵敏度和稳定性，电解质溶液通常被加入到溶解氧电极中。

常见的电解质溶液有硫酸钾和碳酸钠等，它们可以提供离子，促使电极间的电流流动。

3.氧气扩散溶解氧测定仪通过电解质溶液中的阳极反应，将电解质溶液中的氧气转化为水溶液中的氧气。

氧气在阳极上发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子被还原，而氧气则被还原为水溶液中的氧气。

4.电流测量溶解氧测定仪通过测量电流的变化来确定溶解氧的浓度。

溶解氧的浓度越高，阳极上的氧化反应就越明显，电流也相应增大。

通过测量电流的变化，可以得到水中溶解氧的浓度。

二、溶解氧测定仪的应用溶解氧测定仪广泛应用于环境监测、水质分析、饮用水处理、水产养殖等领域。

1.环境监测溶解氧是水体中生物呼吸和生态系统运行的重要指标，对于水环境的监测和评价具有重要意义。

溶解氧测定仪可以用于监测河流、湖泊、海洋等水域中的溶解氧含量，评估水体的氧化还原状态。

2.水质分析水质分析是评估水体污染程度和水质状况的重要手段。

溶解氧测定仪可以用于测量水中溶解氧的浓度，从而判断水体的氧含量是否充足，以及水体中是否存在氧气不足的现象。

3.饮用水处理溶解氧是决定饮用水口感和水质的重要指标之一。

溶解氧测定仪可以用于监测饮用水中的溶解氧含量，以确保饮用水的质量符合标准要求。

4.水产养殖溶解氧是水产养殖中影响鱼类和其他水生生物生长和生存的重要因素。

溶氧分析仪的工作原理
首先，要测量水中的溶解氧浓度，需要将水样送至溶氧分析仪的测量室。

在测量室中，含氧水样与电极表面接触，并与工作电极上的催化剂发
生反应。

此时，电流随着氧气的还原反应而产生。

为了测量这一电流，溶氧分析仪通常采用极谱法。

极谱法基于法拉第
定律，即电流密度与产生它的物质（在这里是氧气）的浓度成正比。

因此，通过测量电流密度的变化可以推断水样中溶解氧的浓度。

实际上，溶氧分析仪中的工作电极通常是一种贵金属（如铂或金）制
成的导电材料。

这是因为贵金属对氧气的还原反应具有较高的催化能力，
可以提高反应速率和灵敏度。

为了保证测量的准确性，溶氧分析仪还需要进行修正。

例如，水样的
温度和盐度对测量结果有影响，因此需要通过校正来消除这些影响。

总之，溶氧分析仪的工作原理基于电化学电极上的氧还原反应。

通过
测量电流密度的变化，可以推断水样中溶解氧的浓度。

贵金属制成的工作
电极和银/氯化银制成的参比电极是保证测量准确性的关键。

简述碘量法测定水中溶解氧的原理在水样中加入硫酸锰溶液和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二
价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。

加酸后，沉淀溶解，四价
锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧相当的游离碘。

以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出来的碘，可计算出溶解氧的含量。

碘量法是测定水中溶解氧的基准方法，使用化学检测方法,测量准
确度高，是最早用于检测溶解氧的方法。

其原理是在水样中加入硫酸
锰和碱性碘化钾，生成氢氧化锰沉淀。

此时氢氧化锰性质极不稳定，
迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
4MnSO4+8NaOH=4Mn（OH）2↓+4Na2SO4
2Mn（OH）2＋O2=2H2MnO3↓
2H2MnO3+2Mn（OH）3=2MnMnO3↓+4H2O
加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中
所加入的碘化钾发生反应而析出碘：
4KI+2H2SO4=4HI+2K2SO4
2MnMnO3+4H2SO4+HI=4MnSO4+2I2+6H2O
再以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，来计算溶解氧的含量[3]，化学方程式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+4NaI。