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九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。
（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。
（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③点燃酒精灯开始加热。
④用排水法收集。
⑤把导管移出水面。
⑥熄灭酒精灯。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。
2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。
以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。
（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。
当气体生成时，可以用排水法收集。
收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。
以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。
初中化学知识点总结氧气的实验室制取氧气的实验室制取是一种常见的实验，可以通过多种方法来制取氧气，常用的方法有热分解氧化物和电解水。
1.热分解氧化物法热分解氧化物法是通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。
常用的金属氧化物有二氧化锰（MnO2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
以二氧化锰为例，其分解反应为：2MnO2→2MnO+O2实验操作步骤如下：（1）将适量的二氧化锰放在实验室结构合适的容器中。
（2）用酒精灯或Bunsen燃烧器加热容器底部，同时用玻璃棒搅拌反应物。
（3）观察到有气泡从反应物中冒出，收集气体。
2.电解水法电解水法是通过电解水溶液产生氧气和氢气。
实验中需要用到电解槽、电极和直流电源等设备。
实验操作步骤如下：（1）将电解槽中注满蒸馏水或去离子水。
（2）将两个电极（通常是一块炭素电极和一支金属电极）分别插入电解槽中，并保证电极不相互接触。
（3）将直流电源的正负极分别连接到两个电极上，打开电源进行电解。
（4）在电解过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
可以通过导管和集气瓶将氧气从阳极导出并收集。
3.碳酸氢钠法碳酸氢钠法是通过酸碱反应产生二氧化碳气体，再通过与氧气催化剂的作用使其分解，生成氧气。
实验操作步骤如下：（1）取适量的固体碳酸氢钠（NaHCO3）放入试管中。
（2）将少量稀盐酸（HCl）滴入试管中，观察到放出大量气泡。
（3）加热试管口，用导管导出气体并收集。
以上是制取氧气常用的三种实验方法，需要注意的是在操作过程中要注意安全，避免产生爆炸或有毒气体的释放。
收集到的氧气可以用于许多化学实验或用作氧化剂。
氧气是我们生活中必不可少的气体之一，对于加强燃烧、促进新陈代谢等都起着重要的作用。
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
氧气的实验室制取一．精讲点拨1.工业制氧气（物理变化）方法：分离液态空气法原理：根据沸点的不同2、实验室制氧气方法（化学变化）：、、3、高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾反应原理：发生装置选取：1、固固加热装置2、固液不加热装置选取依据：反应物的状态、反应的条件收集装置选取:方法1、排水法（不易溶于水，不与水反应）2、向上排空气法（气体密度比空气大）3、向下排空气法（气体密度比空气小）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：1、制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是避免装置漏气收集不到气体。
2、试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
3、伸入制取氧气试管里的导管不宜过长，原因是导管过长不利于气体的导出。
4、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管受热不均炸裂5、加热时要先预热，目的是防止试管受热不均炸裂6、排水法收集气体时，当气泡连续且均匀冒出时再开始收集，原因是刚开始排出的是试管中的空气。
7、为什么刚开始有气泡时不立即收集？刚开始排出的是试管中的空气，防止收集的氧气不纯。
8、实验结束后，要先撤离导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管受热不均炸裂。
9、氧气的检验：将带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
氧气的验满：（排水法）集气瓶口有气泡冒出。
（向上排空气法）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
1、过氧化氢制氧气（化学变化）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰反应原理：二氧化锰的作用：催化作用注意事项：（1）、长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中溢出。
（2）、装药品时先装二氧化锰后装过氧化氢。
2、催化剂概念;在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：一变二不变2、分解反应概念：一种物质反应生成多种物质特点：一变多。
制取氧气知识点一、催化剂与催化作用在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒)。
1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”.有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率.实际上，催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率,如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。
2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化,说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化.因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。
3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。
生成物的质量只取决于反应物的质量多少.4。
催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。
但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。
建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。
5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。
如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢.二、实验室制取氧气1。
三种制取方法的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱,则气密性好。
收集装置发生装置第7讲氧气的制取考点一、实验室制取氧气【知识梳理】1．过氧化氢(双氧水)制取氧气【实验原理】常温下，过氧化氢缓慢分解，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H 2O 2MnO 2H 2O +O 2【实验设计】实验①：在试管中加入5mL ，5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
实验②：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
【实验现象及分析】实验编号现象原因①带火星的木条不能复燃放出的氧气量太少②带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加少量二氧化锰后分解速率加快2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶。
【实验药品】氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）粉末。
【化学反应文字表达式】氯酸钾氯化钾+氧气KClO 3KCl+O 2↑实验①实验②白色固体白色固体加热二氧化锰−−−→−∆−−→−2O n M棉花3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气。
【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验。
【实验药品】高锰酸钾（KMnO 4）粉末。
【化学反应文字表达式】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【例题精讲】1．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A ．①②③B ．③④⑤C ．①③④D ．②③⑤答案：C2．用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（）A ．放出的氧气更多B ．放出氧气更快C ．放出的氧气更纯D ．反应后二氧化锰的质量变小答案：B3．下列物质中含有氧气的是（）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁答案：C4．请写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式①_______________________________________________②③。
九年级化学制取氧气知识点
在九年级化学中，制取氧气的主要知识点包括下面几个方面：
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，能够使
燃烧更旺盛。
氧气还可以用于氧化反应、呼吸等。
2. 氧气的制取方法：常见的制取氧气的方法有物理法和化学法两种。
物理法包括液体
空气分馏法和分子筛吸附法；化学法则包括过氧化氢分解法和高温分解金属氧化物法。
3. 液体空气分馏法：利用液体空气在不同温度下的沸点差异，通过分馏的方法分离出
氧气和氮气等不同组分。
液体空气分馏法适用于规模较大的工业生产。
4. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。
常见的催
化剂有铁、二氧化锰等。
这种方法适用于小规模的实验室制备。
5. 高温分解金属氧化物法：一些金属氧化物在高温下可以被分解，生成氧气和金属。
常见的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。
这种方法同样适用于小规模的实验室制备。
除了上述几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，但在九年级的化学课程中通常不
会涉及过于复杂的制取方法。
化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。
在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。
本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。
一、氧气的制取方法1. 蒸馏法蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。
首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。
将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。
在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。
接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。
2. 分解法分解法也是制取氧气的一种方法。
在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。
首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。
在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。
而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。
二、氧气制取的常见实验1. 过氧化钠的制取过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。
它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。
制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。
随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。
最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。
2. 过氧化钾的制取过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。
它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。
首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。
在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。
最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。
三、氧气的特性和应用1. 特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。
同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。
2. 应用氧气在生活和工业中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。
在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。
此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。
初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。
原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。
（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。
在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。
原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。
原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。
原因：防止收集的气体不纯。
（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。
原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。
（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。
原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。
（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。
原因：如果先熄灭酒精灯，试管内的温度降低，气压减小，水就会沿着导管倒流入热的试管中，使试管骤然遇冷而炸裂。
排水集气法：因为氧气不易溶于水，所以用排水集气法。
2. 氧气的收集方法：向上排空气集气法：因为氧气的密度比空气略大，所以用向上排空气集气法。
3. 氧气的检验、验满及放置：检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
验满：用带火星的木条移近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
放置：由于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，瓶口应向上正立放在桌面上。
三. 工业上制取氧气：1. 物理变化2. 过程：氮气（—196℃）沸点低先变为气体空气−−−→−加压降温空气−−→−蒸发（气态）（液态）氧气（—183℃）沸点高仍为液体→加压储存于蓝色钢瓶中【解题方法指导】例题1. 现有如下仪器或装置，供你选择：（1）实验室可选用加热高锰酸钾固体制备氧气，其发生装置可选择（填字母），请你分析不用F装置收集氧气的原因。
判断氧气已收集满的方法是。
（2）B装置也能制取O2，写出用此装置制O2的文字表达式。
解题思路：气体的实验室制取思路要考虑①反应原理，即要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，其状态怎样，通过什么反应来制取这种气体。
②实验装置（发生装置和收集装置）。
③如何验证制得的气体就是所要制的气体。
本题中高锰酸钾为固体且需加热所以要选A装置，而氧气可用排水集气法或向上排空气集气法收集。
F装置中的导气管太短不利于将瓶内空气赶尽。
B装置适用于液体和固体反应且不需加热，所以可用于双氧水制取氧气。
解：（1）、A，F装置中的导气管太短不利于将瓶内空气赶尽。
将带火星的木条移近集气瓶口，如果复燃则说明已收集满。
（2）、过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气思维方法与技巧：学会总结规律在我们的学习中是很重要的。
对于反应物为固与固，反应条件为加热的，发生装置应选取A；反应物为固与液，反应条件是不需要加热的应选B，气体不易或难溶于水的收集时应选C，若气体不与空气中各成分反应且密度比空气大的应选D，密度小的应选E。
因此熟练的掌握实验室制氧气的正确装置图及注意事项就能很好的解答此类试题。
例题2. 在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾也可制取氧气。
如图所示，用以实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物来制取氧气（1）指出装置图中的标号的仪器名称：a b c d（2）实验时应注意：①实验前要检查装置的性,其方法是②试管口要塞一小团棉花,其目的是③停止加热时,先要 ,然后再。
（3）为什么可选用氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气。
（4）攀登珠穆朗玛峰的运动员需要自带大量的氧气，能否用此法给运动员供氧？简述理由。
解题思路：给混合物加热，由于高锰酸钾反应所需的温度较低，受热分解生成的二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂。
，虽然该反应有氧气生成，但由于反应需加热，操作不方便，因此不能用来给运动员供氧。
解：（1）试管铁架台集气瓶水槽（2）①气密，用手捂住试管，一段时间后再松开②防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管③从水槽中取出导管，熄灭酒精灯（3）高锰酸钾生成的二氧化锰可作氯酸钾受热分解的催化剂（4）不能。
反应需要加热，操作不方便，运动员负重爬山很困难思维方法与技巧：此题综合考查了实验装置、实验步骤、反应原理及与实际生活的联系等多方面的知识，平时要注重知识的迁移及应用能力的培养提高。
例题3. 如图所示。
用此装置收集干燥某气体并对它吸收处理。
由图中实验装置推测出的该气体的有关性质正确的一组是解题思路：在没有收集气体前，集气瓶内充满空气，瓶内空气和多余的气体将通过长导管排出。
如果该气体的密度比空气大，将会沉降在瓶底，通过长导管排出而无法收集到；多余的气体用水来吸收处理，且与水面接触面积很大，说明该气体极易溶于水，如果用导管伸入水中，由于气体极易溶于水使瓶内压强减小而形成倒吸现象。
解：C思维方法与技巧：通过综合运用物理、化学知识来解答。
例题4. 下列说法中，正确的是A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应B. 用排水集气法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集C. 氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气D. 用向上排空气法收集氧气时，把带火星的小木条接近瓶口，木条重新燃烧，证明氧气已经收集满解题思路：分离液态空气制取氧气是一种物理变化，没有发生化学变化，当然也就不是分解反应。
用排水法收集氧气时，开始冒出的气体是空气，不能收集。
氧气的密度比空气的密度略大，故可用向上排空气法收集氧气。
而可用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水。
氧气能使带火星的小木条复燃，用此方法可以检验氧气是否收集满。
解：D思维方法与技巧：根据有关概念和现象来进行判断。
【考点突破】【考点指要】实验室制取氧气是初中气体制取里最受关注的。
历年中考都以此为重点，命题角度多样，选择题、填空题、综合实验题等均有体现。
它依据实验原理，选择仪器、药品、组装实验装置或实验装置的顺序进行气体的发生、收集、检验，并会相关知识的解释，图文结合，思考容量较大，具有较强的综合性。
【典型例题分析】例题5. （2005福州中考）马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① ②（2）马强用高锰酸钾制取氧气。
他选择上述装置中的A 和 或 （填字母）进行组装。
你认为A 装置中还缺少 。
写出该反应的化学方程式 。
（3）陈超同学用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。
实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因 。
（写一个）（4）实验室选用B 和C 装置可制取的气体是 （答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式 。
分析：用高锰酸钾制取氧气应选取A 装置，但A 装置的试管中缺少一团棉花。
用过氧化氢制取氧气用二氧化锰作催化剂，使过氧化氢的分解速率加快。
二氧化锰在这个反应中作催化剂并不是说它只能作催化剂，也可以作反应物，在高锰酸钾分解中二氧化锰就是产物，这点要清楚。
对于实验的效果没有达到预期的原因要会分析，实际上就是要掌握正确的实验操作。
答案：（1）①试管 ②酒精灯（2）C 或D ；一团棉花。
2KMnO 4−−→−加热 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（3）催化；装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯）（4）氧气（或二氧化碳） 2H 2O 2 −−→−2MnO 2H 2O + O 2↑（或CaCO 3 +2HCl →CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑）【达标测试】一. 选择题1. 若某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项①不易溶于水 ②易溶于水 ③密度比空气小 ④密度比空气大A. ②④B. ②③C.①④D. ①③2. 对氧气叙述正确的是A. 氧气不溶于水B. 有氧气参加的反应都是化合反应C. 液态氧为无色D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟多种物质反应3. 下列说法中正确的是A. 用向上排空气法收集氧气是因为氧气的密度比空气的略大B. 用鼻子在集气瓶口闻证明氧气已收集满C. 用带火星的木条伸到集气瓶口检验是否是氧气D. 用排水法收集氧气是因为要用水洗去氧气中的杂质气体4. 实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气。
有下列操作步骤：①将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；②点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；③装配反应装置，检查装置的气密性；④熄灭酒精灯；⑤将导气管移出水面，正确的操作顺序是A. ①②③④⑤B. ③①②⑤④C. ①③②④⑤D. ③①②④⑤5. 在压强为1.01×103Pa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，液态氦的沸点是-269℃。
利用液化空气分离这三种气体，随温度升高，它们逸出的先后顺序是A. 氦气、氮气、氧气B. 氮气、氧气、氦气C. 氧气、氮气、氦气D. 氧气、氦气、氮气6. 炒菜锅中的油燃着，熄灭的最好方法是A. 浇水B. 撒沙土C. 盖上锅盖D. 使用灭火器7. 实验室用试管盛放固体物质加热，将试管固定在铁架台上时，应该A. 试管竖直放置B. 试管水平放置C. 试管口稍向下倾斜D. 试管口稍向上倾斜8. 铁丝在空气中不能燃烧的原因是空气A. 温度低B. 含氧量低C. 温度高D. 含有二氧化碳9. 存放一瓶氧气，正确的方法是A. 瓶口朝下，盖上玻璃片B. 瓶口朝上，盖上玻璃片C. 瓶口朝下，不盖上玻璃片D. 瓶口朝上，不盖上玻璃10. 某无毒气体的密度约是空气密度的4/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是①向上排空气法②向下排空气法③排水法A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③11. 实验室制备、收集氧气必须用到且齐全的一组仪器是A. 试管、集气瓶、水槽B. 试管、铁架台、酒精灯、集气瓶C. 试管、酒精灯、集气瓶D. 试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、集气瓶12. 实验室制取氧气时，用排水法制取氧气完毕，下一步应采取的操作及原因是A. 先熄灭酒精灯，以节约燃料B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C. 先撤酒精灯，再撤导管，防止水倒吸D. 检验收集的气体是否纯二. 填空题13. 给试管里液体加热，液体体积不要超过试管容积的________________。
