陕西吴起高级中学高二上学期第一次月考化学(能力卷)试题 含答案

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（基础卷）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（基础卷））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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吴起高级中学2018—2019学年第一学期第一次月考高二化学试题(基础卷)说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷(选择题共60分）1．某一反应物的浓度是1。

0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/（L•s） C．0。

08mol/(L•s） D．0。

04mol/L2．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是( ）A．v （NO)=0.02 mol•(L•s)﹣1B．v （NO)=0.2mol•（L•s)﹣1C．v (NH3）=0。

1 mol•（L•s）﹣1D．v （NH3）=0。

01 mol•（L•s）﹣13．反应4A(s）+3B(g) 2C(g）+D(g)，经2min，B的浓度减少0。

6 mol•L-1.对此反应速率的表示，正确的是( ）①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0。

2025届陕西省延安市吴起县化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 molD．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶23、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等4、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）A．500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液B．用量筒量取5.26 mL盐酸C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液5、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol－1。

在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。

则下列关系正确的是()A．2a2＝a1＝197 kJ B．2a2＜a1＜197 kJC．a2＞a1＞197 kJ D．197 kJ＞a1＝2a26、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A ．①③④ B ．②④ C ．②③④ D ．③⑤2.将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是A ．B ．C ．D ． XBa(HCO 3)2 溶液 Na 2CO 3 溶液 KOH 溶液 CO 2 气体 YNaOH 溶液 CaCl 2 溶液Mg(HSO 4)2 溶液 石灰水3.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．54、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 (A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W 克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类 4.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的原子量 B ．这种元素的原子量为m+n C ．若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W克D ．核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H +、Cl －和Co 2+。

下列叙述不正确的是A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。

2025届陕西省延安市吴起县高级中学化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（）命名一氯代物A 2－甲基－2－乙基丙烷 4B 1,3－二甲基苯 3C 2,2,3－三甲基戊烷 6D 2,3－二甲基－4－乙基己烷7A．A B．B C．C D．D3、《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。

下列做法与上述理念相违背．．．的是A．加快石油等化石燃料的开采和使用B．大力发展煤的气化及液化技术C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料4、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应5、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷D．新戊烷6、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*→ TiO2/S++e－+2e－→ 3I－I32TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-下列关于该电池叙述不正确．．．的是A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极7、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．放热反应都不需要加热就能发生2.下列叙述正确的是( ) A ．电能是二次能源 B ．水力是二次能源 C ．天然气是二次能源D ．水煤气是一次能源3.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1，则HCl(g)=H 2(g)+Cl 2(g)的△H 为（）A ．+184.6kJ·mol-1B ．―92.3kJ·mol-1C ．―369.2kJ·mol-1D ．+92.3kJ·mol-14.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水5.1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） A ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol B ．C （固）+O 2（气）=CO （气）； △H ="-393.5" kJ/molC ．C + O 2 = CO 2 ；△H ="-393.5" kJ/molD ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol6.25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，下列热化学方程式正确的( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H= ―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H=" +571.6" kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H=" ―571.6" kJ ／mol D ．H 2(g)+O 2(g)==H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol7.已知热化学方程式：SO 2(g)+1/2O 2(g)SO 3(g) △H=-98.32kJ·mol -1，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 A ．196.64kJ B ．＜196.64kJ/mol C ．＜196.64kJ D ．＞196.64kJ8.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④D ．①②③9.已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H =" ―" Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol则0.4mol 甲烷和0.1mol 氢气的混合气体经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ 。

吴起高级中学2019—2020学年第一学期第一次月考高二化学基础卷第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分) 1.下列物质导电能力最差的是（ ） A. 熔融氢氧化钠 B. 盐酸C. 石墨D. 固体氯化钾 【答案】D 【解析】【详解】A 、物质的导电能力与其自由移动的阴阳离子或自由移动的电子有关，氢氧化钠为强电解质，熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子； B 、HCl 是强电解质，盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子；C 、石墨为层状结构，层与层之间存在大量自由电子，可以导电；D 、固体氯化钾没有自由离子；故导电能力最差的为固体氯化钾，答案选D 。

2.下列电离方程式正确的是（ ） A. H 2SO 32H ++SO 32-B. NaHCO 3Na ++HCO 3- C NH 3•H 2O NH 4++OH -D. NaHSO 4Na ++HSO 4-【答案】C 【解析】【详解】A. 亚硫酸为弱酸，电离方程式为H 2SO 3H ++HSO 3-，HSO 3-H ++SO 32-，故A 错误；B. 碳酸氢钠为盐，可以完全电离，电离方程式为NaHCO 3=Na ++HCO 3-，故B 错误；C. 一水合氨为弱碱，不完全电离，电离方程式为NH 3•H 2ONH 4+ +OH -，故C 正确；D. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-，故D 错误； 故答案选C 。

【点睛】多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱分步电离一步写；强酸的酸式盐氢离子可完全电离，弱酸的酸式盐氢离子不能完全电离。

3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存 【答案】D 【解析】 【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．【详解】A ．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A 错误；B ．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B 错误；C ．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C 错误；D ．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能增加反应物分子中活化分子的百分数A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A．v(D) = 24mol·L-1·min-1B．v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C．v(B) = 30mol·L-1·min-1D．v(A) =" 0.15" mol·L-1·s-13.反应其△H=" -122" kJ·mol-1，∆S="231" J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③5.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A．KOH(固体)B．CH3COOH C．KCl(固体)D．CH3COOK(固体)6.下列有关说法正确的是A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热7.下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率v正(X)="m/n" v逆(Y)B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大9.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b10.下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是A ．SO 32-+2H 2O H 2SO 3+2OH -B ．HS -+H 3O +H 2S+H 2OC ．H 2S+ OH -HS -+H 2OD ．Cu 2++ 2H 2O Cu(OH)2+2OH -11.金属钾和金属钠的金属性相近，但K 比Na 略强，当利用金属钠与KCl 共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl 反应制取K ，下面是四种物质的熔沸点：根据平衡移动原理，可推知用Na 与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是 A ．低于770℃ B ．850℃ C ．高于882.9℃ D ．1413～1500℃ 12.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正＞v 逆的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点13.用0.1mol/L 盐酸滴定0.10mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -),c(OH -)＞c(H +) B ．c(NH 4+)=c(Cl -), c(OH -)=c(H +) C c(Cl -)＞c(NH 4+), c(OH -)＞ c(H +) D c(Cl -)＞c(NH 4+), c(H +)＞c(OH -)14.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L 此反应符合下图，A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或液体15.某温度下，反应SO 2(g)+1/2O 2(g) SO 3(g)的平衡常数K 1=20，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)+ O 2(g)的平衡常数K 2的值为 A ．400 B ．500C ．4×10-4D ．2.5×10-316.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A ．生成了一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N 2O 42NO 2△H ＞0) (a)将两容器置于沸水中加热； (b)在活塞上都加2kg 的砝码。

陕西省延安市吴起高级中学2020-2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷全卷100分时间90分钟一、选择题（每题3分，共54分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3ol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-H，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 mol·L-1 HCl溶液，溶液中的cH减小固体，平衡向正反应方向移动3．下列关于电离常数K的说法中正确的是A．电离常数K越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数K与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数K不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K34．将浓度为mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．cH＋ B．K a HF C 错误! D 错误!5下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是（）①1mol/L的盐酸②mol·L－1的盐酸③mol·L－1的NaOH溶液④L的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11Ｄ．14∶13∶2∶36下列说法正确的是A．在任何条件下，纯水的ol/L的溶液一定显酸性的正确操作是A 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照B 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上与标准比色卡对照D 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的L 1 mol·L -1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L -1 NaOH溶液完全反应B．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．常温下,1 mol·L -1甲酸溶液中的 c H约为·L -1D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢11．准确移取某待测HCl溶液于锥形瓶中，用·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液L mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变 B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关 C ．该反应的化学能可以转化为电能 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3.反应 A ＋B→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4.C(s)＋O 2(g)==="CO(g)" ΔH ＝―126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．12 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热6.已知H 2SO 4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH ＝－1584.2 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6kJ·mol －1。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质非电解质的是 A ．CO 2B ．AgClC ．CuD ．H 2SO 42.pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是 A ．X ＝Y ＝Z B ．X ＞Y ＝Z C ．X ＜Y ＝Z D ．X ＝Y ＜Z3.现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是 A ．④>③>①=⑤>② B ．①=②>③>④>⑤ C ．②>①>③>④>⑤ D ．④>③>①>⑤>②4.下列方程式书写正确的是A 、H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－B 、HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－C 、CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D 、CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－ 5.下列事实可证明氨水是弱碱的是A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B ．铵盐受热易分解C ．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D ．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 为56.下列溶液一定现中性的是 A ．PH=7的溶液B ．c(H +)=10-7mol/L 的溶液C ．酸碱恰好完全中和的溶液D ．c(H +)= c(OH －)=3.5×10-7mol/L 的溶液7.在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A ．CH 3COOH 的物质的量B ．醋酸的电离常数C ．中和时所需NaOH 的量D ．H +的物质的量8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．Fe 2(SO 4)3 B ．KHCO 3C ．AlCl 3D ．NH 4HCO 310.下列说法正确的是A ．Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32-)之比为2:1B ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +)之比为1：10C ．0.2 mol•L -1与0.1mol/L 醋酸中c(H +)之比为2:1D ．相同体积的0.1 mol•L -1盐酸和0.1mol/L 醋酸分别与足量镁条反应，放出H 2的体积比大于1:111.某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设C(S)＋CO 2(g)2CO(g) △H ＞0，反应速率为u 1，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0反应速率为u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．增大，减小 D ．减小，增大2.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH -="=" H 2O + CO 32-C ．NH 3+ H +="==" NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -3.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时减小压强4.常温下c (H +)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4C ．0.5 mol·L －1 HClD ．0.05 mol·L －1的HNO 35.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．NaHCO 3溶液中加入少量NaCl 固体6.常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A ．1 ：5 B ．5 ：1 C ．10 ：1 D ．1 ：107.下列说法正确的是（ ）A ．用湿润的PH 试纸可测溶液的酸碱性B ．用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO 4溶液C ．碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内D ．氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处8.已知；，则反应的△H为（ ）A ．+184 KJ ／molB ．-92.3 KJ ／molC ．-369 KJ ／molD ．+92.3 KJ ／mol9.下列说法正确的是（ ） A ．自发反应都是熵增大的反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．凡是放热反应都是自发的D ．盐类的水解是吸热反应10.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．0.1mol/L 该酸溶液的pH 约为3B ．HCN 水溶液中, c (H ＋)> c (OH －)C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．HCN 易溶于水11.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是（ ）A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-12.25℃时,若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液和弱碱溶液反应 D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13.物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c (H ＋)由大到小的顺序是（ ） ①KHSO 4 ②K 2SO 4 ③K 2CO 3 ④KHCO 3 A ．④③②① B ．③④②① C ．③②④①D ．①②③④14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钠溶液显碱性: CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH -B ．氯气和水反应：CI 2 + H 2O = 2H + + CI - + CIO -C ．用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2OD ．氨气通入醋酸溶液中：NH 3 + H += NH 4+15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．PH ＝0的溶液：K +、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-B ． c (H ＋水)=1×10-10 mol/L 溶液中：K +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．使紫色石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、SO 42-D ．存在较多的Na ＋、SO 42－、OH －的溶液中：Mg 2+、Ba 2+、Br －16.化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n (溶液) H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 mol·L －1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①④ D ．②③⑥17.25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是（ ）A ．1×10－7mol·L －1B ．1×10－12mol·L －1C ．1×10－2mol·L －1D ．1×10－14mol·L －118.用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1C ．c (H ＋)＞c (OH －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.1 mol·L －119.以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A ．测得该液体pH=7B ．测其K W 为1×l0-14C ．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D ．在1．0l×l05Pa 压强下测得沸点为100℃20.下列说法正确的是（ ）A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1／2D．常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液21.下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是( )A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体22.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)23.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

陕西省某校2021学年高二上学期第一次月考（能力卷）化学试题一、单选题)1. 下列各物质中，属于弱电解质的是()A.HClB.BaSO4C.Fe(OH)3D.酒精2. 有关电解质的下列叙述正确的是()A.离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质B.共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质C.易溶于水的化合物都是强电解质D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质3. 下列物质的水溶液呈酸性的是()A.CH3COONaB.KClO4C.Na2SO4D.NH4NO34. 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A.NH3·H2OB.CH3COOHC.盐酸D.H2O5. 25∘C时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H+浓度是()A.1×10−7mol·L−1B.1×10−12mol·L−1C.1×10−2mol·L−1D.1×10−14mol·L−16. 为了配制NH4+的浓度与Cl−的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体A.①②B.③C.③④D.④7. 在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无NH3·H2O分子C.氢氧根离子浓度恒定不变D.溶液中NH3·H2O与NH4+和OH−共存A.明矾净水B.配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C.NaCl可用作防腐剂和调味剂D.泡沫灭火器的灭火原理9. 下列是实验操作，能达到实验目的是()A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L−1盐酸10. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C.0.1mol·L−1醋酸钠溶液的pH>7，NaCl的pH=7D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等11. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离了积不变、pH变小、呈中性12. 下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++40H−=AlO+2H2OB.NaHCO3溶液水解：HCO+H2O=H2CO3+OH−C.浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+20H−=SO+H2OD.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+H+=CO2↑+H2O13. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10−5mol/L，c(Na+)＝1.9×10−5mol/ L，c(Cl−)＝6.0×10−5mol/L，c(NO3−)＝2.3×10−5mol/L，c(SO42−)＝2.8×10−5mol/L，则此次酸雨的pH大约为A.3B.4C.5D.614. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH−)可能不相等15. 常温下，稀释0.1mol·L−1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A.CO32−水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3−的数目D.溶液中的c(CO32−)16. 下列说法正确的是()A.相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10−a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14−aC.常温下，向水中加入少量NaOH固体，溶液的pH值增大，水的离子积变大D.同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，反应后的溶液中：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)17. 下列说法正确的是（）A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

吴起高级中学2019—2020学年第一学期中期考试高二化学能力卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23小题。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质A NaCl H2O Cl2B H2SO4CaCO3CCl4C AgCl HClO CuD Ba(OH)2H2S C2H5OHA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、非电解质属于化合物，氯气属于单质，氯气不属于非电解质，故错误；B、碳酸钙是盐，属于强电解质，故错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故错误；D、符合物质分类，故正确。

考点：考查物质分类等知识2.将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸的电离平衡向左移动D. 溶液的c(OH－)增大【答案】D【解析】3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 4.9×10－107.2×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2【答案】B【解析】【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。

【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，则pH由大到小的顺序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，则等浓度的四种酸溶液中，HF相对最强，溶液酸性最强，pH最小，故选B。

2025届陕西省吴起高级中学化学高二上期末经典模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．K W/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-2、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH33、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下下列说法正确的是A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④C ．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D ．选择实验④和实验⑤，可探究Na 2S 2O 3 的浓度对反应速率的影响，则V 1=10mL 4、为消除NO 对环境的污染，可利用NH 3在一定条件下与NO 反应生成无污染的气体。