专题37 分子结构与性质强化训练-2021年领军高考化学一轮复习必刷好题(解析版)

2021届高考化学一轮复习单元训练：分子结构和性质1（人教版）一、选择题1．下列各含氧酸中，酸性最强的是A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4【答案】A【解析】试题分析：含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强， A. HMnO4可以改写为MnO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3 B. H2SeO3可以改写为SeO1（OH）2，非羟基氧原子数目为1, C. H3BO3可以改写为B（OH）3，非羟基氧原子数目为0, D .H3PO4可以改写为PO(OH)3,非羟基氧原子数为1，故HMnO4酸性最强，所以答案选A考点：查了酸性强弱比较，依据含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸2．下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是A．O2 B． HCN C．CO2 D．N2【答案】D【解析】试题分析： A. O2之间是非极性键，一个σ键，一个π 键故A错。

B选项HCN有四个化学键,CN三键中一个o~键两个派键,而碳氢单键是o~键故B错。

C选项CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键。

C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中，一个与C成σ键,另外两个彼此垂直，分别和C剩余p轨道平行，即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行，可形成大π键，由于每个O的两个P轨道的电子是 2，1和1，2与C的电子加起来分别是4个电子，所以形成的是π34.故C选项错误，考点：考查化学键的相关学问点。

3．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种【答案】A【解析】试题分析：[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。

2021年高考化学一轮复习物质结构与性质专题分子结构与性质模拟检测试题一、单选题1．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。

下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱2．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ＞HFC．沸点： CH4＞NH3＞H2O ＞HF D．第一电离能：S ＞P＞Si＞Al3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F24．在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、共价键C．共价键、离子键D．共价键、共价键5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

下列叙述不正确的是（）A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性D．M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏伽德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH 2=CH2分子中共有四个键和一个键8．下表列出部分化学键的键能：据此判断下列说法正确的是()A．表中最稳定的共价键是Si﹣SiB．Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/molD．根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H9．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。

分子结构与性质1.(1)[2018·全国卷Ⅰ·35(3)]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为_________________。

(2)[2018·全国卷Ⅱ·35(2)(4)]根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。

气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(3)[2018·全国卷Ⅲ·35(4)]《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中,阴离子空间构型为________,C原子的杂化方式为________________________。

【解析】(1)LiAlH4中的阴离子是Al,中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以空间构型是正四面体,中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。

(2)根据价层电子对互斥理论分析知,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数分别是:2+=4,2+=3,3+=3,因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。

气态SO3以单分子形式存在,根据以上分析可知中心原子(S)含有的价层电子对数是3,且不存在孤对电子,所以其分子的立体构型为平面三角形。

分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有2种,即σ键、π键;固体SO3中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子形成4个共价键,因此其杂化轨道类型为sp3。

(3)碳酸锌中的阴离子为C,根据价层电子对互斥理论,其中心原子C的价电子对为:3+=3对,所以空间构型为正三角形,中心C为sp2杂化。

分子结构与性质1．(2019·海南高考改编)下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A．分子的极性：BCl3<NCl3B．物质的硬度：NaF＜NaIC．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O解析：选A A项，BCl3为非极性分子，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3<NCl3，正确；B项，NaI和NaF都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：F－<I－，NaF形成的离子键较强，其硬度较大，即物质的硬度：NaI<NaF，错误；C项，HF分子间存在氢键，导致其沸点较高，沸点：HF>HCl，错误；D项，CS2为非极性溶剂，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，结合“相似相溶”原理可知，在CS2中的溶解度：CCl4>H2O，错误。

2．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多“明星分子”，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。

下列说法正确的是( )A．H2O2分子中的O为sp2杂化B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子为sp3杂化D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化解析：选B A项，H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，错误；B项，CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，正确；C项，BF3分子中的B原子的最外层电子数为3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，错误；D项，CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，错误。

3．氨溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )解析：选B 根据NH3·H2O NH＋4＋OH－可知NH3·H2O的结构式为4.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。

分子结构与性质1.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________________________________________ _____，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

答案sp3sp3乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键Cu2＋解析乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。

乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。

由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。

2.FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________________________________________，其中Fe的配位数为________。

(3)苯胺()的晶体类型是________。

苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是___________________________________________________________ _____________。

(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。

(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

2021届新高考化学第一轮复习课时作业分子结构与性质一、选择题1、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法不正确的是( )A．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋为中心离子，NH3为配体，配位数为4B．沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，该配离子为平面正方形结构C．向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2OD．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中Cu2＋的浓度不变的解析：在[Cu(NH3)4]2＋离子中， Cu2＋提供空轨道， NH3提供孤电子对形成4个配位键，A正确；配合离子[Cu(NH3)4]2＋，铜离子与氨气分子形成4个配位键，为sp2杂化，为平面正方形结构， B正确；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体， C正确；硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，络合离子为[Cu(NH3)4]2＋，离子中的Cu2＋并不能电离出来，所以溶液中铜离子浓度减小， D错误。

答案：D2、下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是( )A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2解析：A．C2H6分子中，碳原子价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝4＋0＝4，所以碳原子的杂化sp3杂化，乙烯分子每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化，乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，且没有孤电子对，所以为sp杂化，A项错误； B． C2H6、C2H4、C2H2π键总数分别为：0、1、2, π键总数：C2H6<C2H4<C2H2, B项错误； C2H6、C2H4、 C2H2σ键总数分别为7、5、3, σ键总数： C2H6>C2H4>C2H2，C项正确； D．碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，双键键能大于单键键能，所以碳碳键间的键能：C2H6<C2H4<C2H2，D项错误。

分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。

2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。

2021届高三化学一轮复习自我强化练有机化合物的结构性质1.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )A.X、Y均不能使酸性KMnO溶液褪色4B.X的同分异构体有3种C.由X→Y的反应为取代反应D.Y分子中含有4种官能团2.有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是( )A. 三种物质的分子式均为C H O，互为同分异构体582B. 甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C. 三种物质均可以发生氧化反应和加成反应D. 三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应3.某有机物是光电材料的合成原料,其结构简式如下图所示,下列有关该有机物的说法正确的是( )A.分子式为C H O B.属于芳香烃18202C.苯环上的二氯代物有6种D.能发生加成、取代、加聚、水解及酯化等反应4.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如图。

下列关于该高分子的说法正确的是( )A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为5.有机物X与Y反应可得到一种重要的有机物Z.下列说法错误的是( )A.Z分子中共平面的碳原子最多有7个B.X、Z均能与NaOH 溶液反应C.上述反应中，X、Y均发生了加成反应D.Y与甲苯互为同分异构体6.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂,它是脱氢醋酸的钠盐。

脱氢醋酸的一种制备方法如图:下列说法错误的是( )A. a 分子中所有原子处于同一平面B.a b、均能使酸性KMnO溶液褪色4C.a b、均能与NaOH溶液发生反应 D. b 与互为同分异构体7.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。

下列说法正确的是( )A.1 mol该有机物完全燃烧需要4 molO2B.该有机物与HCOOCH=CH互为同分异构体2C.该有机物的二氯代物有3种D.该有机物所有原子均处于同一平面8.中医经典方剂组合对“COVID19”的治疗显示出良好的临床疗效。

分子结构与性质1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2C ．Cl 2＋H 2=====光照2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂C 2H 6【答案】C【解析】A 项，N 2：N≡N ，分子中含1个σ键和2个π键；B 项，C 2H 2：CH≡CH ，分子中含1个σ键和2个π键；D 项，C 2H 4：CH 2===CH 2，分子中含1个σ键和1个π键。

2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A ．二氧化硫B ．四氯化碳C ．二氧化碳D ．乙炔 【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A 、B 选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。

要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。

3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( )A ．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B ．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D ．AB 2型共价化合物的中心原子A 采取的杂化方式可能不同【答案】B【解析】在VSEPR 理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR 模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A 项正确；VSEPR 模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子，B 项错误；AB 2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D 项正确。

2021届高考化学一轮复习分子结构与性质专题测试卷一、单选题1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水2．下列说法中正确的是A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力3．下列现象与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、NH3、CO2D．SO3、BF3、H3O+5．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。

下列物质中没有防晒效果的是A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)D．乙醇6．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是A．CO2的结构式：O-C-O B．氨气的空间结构：三角形C．氯离子的结构示意图：D．Na2S的电子式：7．冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。

18-冠-6 是其中的一种，结构如图。

下列说法正确的是A．该分子是CH3OCH3的同系物B．该分子中所有原子可能共平面C．该分子含有σ键、极性键、非极性键D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同8．下列各种性质的比较中，正确的是（）A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫C．离子的半径：Cl－>Al3＋>Na＋D．沸点：AsH3>PH3>NH39．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不．正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间10．下列分子的空间构型为平面三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．H2O11．下列描述正确的是（）A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2-的中心原子均为sp3杂化3C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水沸点高12．下列说法正确的是（）A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的13．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，M和W的核电荷数之和等于X和Z的核电荷数之和，Z的质子数是X质子数的2倍。

分子结构与物质的性质1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO2【答案】A【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。

故选A。

2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。

故选B。

3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。

故选B。

4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4【答案】A【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3;D 项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。

5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化【答案】C【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl 溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。

绝密★启用前2021年高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试【答案】1.（1）配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是（填元素符号）。

（2）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1 mol NH4BF4含有mol配位键。

（3）Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是。

将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有，配位键存在于（填原子的数字标号）原子之间；m＝（填数字）。

（5）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。

不考虑空间构型，[Cu（OH）]2－的结构可用示意图表示为__________________________。

42.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

(1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______(填标号)。

a．离子键 b．共价键c．配位键 d．范德华力3.试回答下列问题：（1）利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型：SeO 3；SCl2；NO；NO ；HCHO；HCN。

（2）利用价电子对互斥理论推断键角的大小：①甲醛中H—C—H的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角109.5°。

分子结构与性质角度1烃的衍生物之间的相互转化1.(2019·株洲模拟)迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为A B C下列说法错误的是( )A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应B.1 mol B与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗4 mol NaOHC.迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一种产物可由B转化得到D.有机物A分子中所有原子可能在同一平面上【解析】选B。

有机物B分子中含有酚羟基、醇羟基和羧基3种官能团及苯环,可发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应,A正确;酚羟基和羧基都能与NaOH溶液发生中和反应,而醇羟基不能,故1 mol B最多能与3 mol NaOH反应,B错误;迷迭香酸在稀硫酸催化下水解,生成和,其中后者可由B转化得到,C正确;有机物A中含有苯环和酚羟基,可看作苯分子中2个H原子分别被2个—OH取代形成,而苯环是平面结构,酚羟基的氧原子肯定在苯环所在的平面上,通过O—H键的旋转,酚羟基中的氢原子也可能在该平面,故A 中所有原子可能处于同一平面上,D正确。

2.某酯A,其分子式C6H12O2,已知又知B、C、D、E均为有机物,D不与Na2CO3溶液反应,E不能发生银镜反应,则A结构可能有( )A.3种B.4种C.5种D.6种【解析】选C。

A的分子式为C6H12O2,A能在碱性条件下反应生成B和D,B与酸反应,应为盐,D 能在Cu催化作用下发生氧化,应为醇,则A应为酯,E不能发生银镜反应,说明E不含醛基,所以E至少含有3个碳,则C可能为甲酸、乙酸、丙酸,如C为甲酸,则D为CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH(CH3)CH3;如C为乙酸,则D为CH3CHOHCH2CH3,如C为丙酸,则D为CH3CHOHCH3,所以A结构可能有5种。

3.(2019·南宁模拟)如图为有机物M、N、Q的转化关系,下列有关说法正确的是( )A.M生成N的反应类型是取代反应B.N的同分异构体有6种C.可用酸性KMnO4溶液区分N与QD.0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72 L H2【解析】选C。

——分子结构与性质【练习】1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是( ) A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2分子中只含σ键，不含π键C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物解析D项属于共价化合物。

答案 D2．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中共价键形成方式的分析正确的是( )A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键解析题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、，分子中各原子之间均为单键，且都是σ键，没有π键。

答案 A3．下列分子中存在π键的是( )A．H2B．Cl2C．N2D．HCl解析在N2中，两个N原子的2p z形成一个σ键，2p x形成一个π键，2p y也形成一个π键。

H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于σ键。

答案 C4．下列叙述中正确的是( )A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。

A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

答案 A5．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

（人教版）2021届高考化学：分子结构与性质一轮巩固练题时间：30分钟复习：分子结构与性质一.单项选择题1.下列分子中既有σ键,又有π键的是()。

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥2．下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B．乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl4.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于．．．手性碳原子的是()。

5．下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上6.下列分子中中心原子杂化轨道类型相同的是()。

A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H47．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键8.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构,则其立体结构分别为()。

A.直线形、三角锥形B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形D.V形、平面三角形9．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。

下列说法不正确的是()A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体C．NH＋4与PH＋4、CH4、BH－4互为等电子体D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

2021届高三化学下学期3月领军考试试题（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的某某，某某号填写在本试题相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 P 31 S 32Cl 35.5Fe 56Co 59Zn 65Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C.月球的土壤中吸附着百万吨的氢－3(32He)，3为质量数D纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用8.盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是A.1 mol该分子中含有26 mol氢原子B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOHC.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.苯环上的一氯取代有4种同分异构体9.用下列实验操作、现象及结论描述正确的是10.是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是A.14W与14R的中子数相同B.离子半径：Z>Y>XC.W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共价键D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y11.某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(Li x C6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li＋在两个电极之间往返嵌入和脱出；放电时，Li＋从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。

分子结构与性质1．F－、K＋和Fe3＋三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有______________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配体是___________________。

【答案】离子键、配位键[FeF6]3－F－2．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如图所示。

该结构中C原子的杂化方式是_____________________________________________________________，分子内微粒之间存在的作用力有________(填字母)。

a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键【答案】sp2、sp3bcd3.已知几种共价键的键能如下：化学键H—N N≡N Cl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1391 946 328 431下列说法错误的是( )A.键能：N≡N＞N==N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431 kJ·mol－1C.H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－202 kJ·mol－1【答案】 C【解析】A项，三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞N==N＞N—N，正确；B项，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓变为H —Cl键能的相反数，则ΔH＝－431 kJ·mol－1，正确；C项，NH3的沸点高于HCl 是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误；D项，根据ΔH＝E(反应物)－E(生成物)，则2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝6E(N—H)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－202 kJ·mol－1，正确。