第十六章 第三节 针对训练测与评
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体育教育的运动技巧训练与评估体育教育作为现代教学体系中的重要组成部分,对学生全面发展起着重要的推动作用。
其中,运动技巧训练与评估是体育教育中不可或缺的一环。
本文将就体育教育中的运动技巧训练与评估进行探讨。
一、运动技巧训练的重要性运动技巧是体育活动的基础,也是学生在体育教育中取得好成绩的关键。
良好的运动技巧能够提高学生在课堂上及比赛中的表现,更能增强他们的身体素质,培养出全面发展的学生。
首先,良好的运动技巧有助于提高学生的学习兴趣和主动性。
体育课程中,通过运动技巧的训练,学生能够在不断尝试和摸索中感受到运动的乐趣,增强学习兴趣。
同时,掌握了一定的运动技巧后,学生更容易参与集体活动,主动参与体育锻炼。
其次,良好的运动技巧培养能够提高学生的身体素质。
运动技巧训练需要学生不断重复动作,通过锻炼提高身体的协调性、灵活性和爆发力,使学生的身体素质得到全面提升。
身体素质的提高不仅能够增强学生的体力水平,还可以增强学生的免疫力,预防疾病。
此外,良好的运动技巧培养对学生未来的职业发展也有积极的影响。
在社会竞争激烈的现代社会中,很多职业都要求员工具备一定的体育素养和运动技巧。
通过体育教育的运动技巧训练,学生在进入社会后,可以更容易适应各种体育活动和团队合作。
二、运动技巧训练的方法在体育教育中,运动技巧的训练方法多种多样。
根据不同的运动项目和学生的实际情况,可以选择合适的方法进行训练。
一种常见的运动技巧训练方法是分阶段递进式训练。
这种方法适用于技能较为复杂的运动项目,如篮球、足球等。
训练可以从简单的基本动作出发,逐渐提高难度,让学生逐步掌握运动技巧。
例如,在篮球训练中,可以从传球、接球等基础动作开始,到跳投、运球等高难度动作,循序渐进地培养学生的技巧。
另一种常用的方法是反复训练。
这种方法适用于某些具体的技巧要领,如击剑中的刺击、射箭中的瞄准等。
通过反复训练,使学生熟练掌握技巧,并在不同场景下能够准确运用。
这种方法的关键是要给予学生足够多的机会进行练习,并及时纠正错误,不断完善技能。
第十六章电压电阻本章内容概述我们的生活和生产建设都离不开电,这已是学生非常熟悉的事情了,但对电压、电阻的认识和理解还是个谜.本章的教学内容就是以电压、电阻为出发点,学习电压的概念、电压的测量以及串、并联电路电压的关系,进一步利用控制变量法学习影响电阻大小的因素,最后学习了滑动变阻器的工作原理和使用方法.本章共分4节:1.第1节“电压〞,本节教学可分成三局部:①初步认识电压的概念;②介绍电压的单位和符号并掌握它们的换算;③学习电压表的使用.要求学生明确电压的作用以及电压与电流的关系,并掌握电压表的使用方法.2.第2节“串、并联电路中电压的规律〞,本节教学可分成两局部:①串联电路中电压的规律;②并联电路中电压的规律.教学时,要求学生在掌握前面第十五章“探究串、并联电路中电流的规律〞的根底上,设计实验方案,利用电压表进行实验,并分析实验数据得出结论.最后通过比较,明确串、并联电路中电流规律与电压规律的区别和联系.3.第3节“电阻〞,本节是在学生了解导体与绝缘体概念的根底上学习电阻的概念,探究影响导体电阻大小的因素,即导体的材料、长度、横截面积和温度.本节课的重点是掌握实验探究的方法,发挥学生的自主性,认真地从提出问题开始,制定解决问题的方案,认真细致地操作实验、收集证据,经过分析总结得出结论,然后交流和评估实验过程和研究结果.4.第4节“变阻器〞,变阻器是电学中最常用的重要电路元件,是本章的教学重点.要求学生知道变阻器的原理和构造,会正确地连入电路,知道它在电路中的作用.本节教学内容包括两局部,一是变阻器的学习,二是电阻箱的学习,对于电阻箱,要求学生会把电阻箱正确地接入电路并能正确读出接入电路的电阻值.教学目标【教学目标】1.在知识与技能方面:①知道电压的作用,能正确使用电压表进行测量和读数,能使用电流表和电压表探究电路.②利用实验探究串、并联电路中电压的规律:串联电路中电源两端电压等于各用电器两端电压之和,并联电路中电源两端电压与各支路用电器两端的电压相等;③初步学习电阻的概念、单位及其单位换算关系,理解电阻是导体本身的一种性质,利用实验探究电阻的大小与导体的材料、长度、横截面积的关系;④掌握变阻器的构造、工作原理和使用方法.2.在过程与方法方面:①通过阅读电压表说明书,从中收集有关电压表连接方法和读数方法的一些信息,总结出电压表的使用方法;②在探究串、并联电路中电压规律的过程中,学习运用科学研究的方法和科学探究的步骤;③探究决定电阻大小的因素,培养学生观察、分析、比较和概括的能力;④通过理解滑动变阻器的设计和制作过程,了解科学创造创造、科技革新的过程,通过探究滑动变阻器的使用方法,培养学生的概括、归纳能力.3.在情感、态度与价值观方面:明确实验探究目的,在探究实验中培养实事求是、尊重自然规律的科学态度.在教学活动中,尤其注重培养学生参与、交流、合作的意识.本章课时安排【课时建议】本章共有4节,建议7课时:第1节电压………………………………………………………………1课时第2节串、并联电路中电压的规律……………………………………2课时第1课时探究串联电路中电压的规律第2课时探究并联电路中电压的规律第3节电阻……………………………………………………………1.5课时第4节变阻器…………………………………………………………1.5课时本章复习训练…………………………………………………………1课时第1节电压【教学目标】一、知识与技能1.初步认识电压,知道电压的作用,知道电源是提供电压的装置.2.知道电压的单位,能对电压的不同单位进行换算.3.能记住干电池、家庭电路以及人体平安的电压值.4.知道电压表的用途和符号,会在电路中正确连接电压表,能正确读出电压表的示数.二、过程与方法1.通过实验观察小灯泡亮度的变化,获得电路中电流的强弱、电压大小的信息.2.通过阅读电压表说明书,从中收集有关电压表连接方法和读数方法的一些信息,然后利用这些信息进行实验探究,并用自己的语言进行概括,总结出电压表的使用方法.三、情感、态度与价值观1.通过对学生正确使用电压表技能的训练,使学生学会阅读说明书,养成严谨的科学态度.2.通过实验探究,打破学生对电压的神秘感,增强实践能力,感受学习物理的愉悦,从而树立足够的学习物理的信心.在教学活动中,尤其注重培养学生参与、交流、合作的意识.【教学重点】建立电压的初步概念;通过实验观察理解电压的作用.【教学难点】电压表量程的正确选择,电压表的连接及读数.【教具准备】干电池假设干、灯座、小灯泡、开关、导线假设干、电压表、电流表、家用手电筒、多媒体课件等.【教学课时】1课时【稳固复习】教师引导学生复习上一章内容,并讲解学生所做的课后作业〔教师可针对性挑选局部难题讲解〕,加强学生对知识的稳固.【新课引入】师电与我们的生活息息相关,“电压〞这个词听起来也不陌生.同学们知道哪些与电压有关的知识呢?生:〔踊跃地交流着自己的生活感受〕:雷电很厉害,可以击死人和牲畜;高压危险,不能靠近;照明电路的电压是220V;一节干电池的电压是1.5V;秋冬的晚上脱毛衣时可以看到摩擦产生的静电;有些生物体内可以产生较高的电压——生物电;自然课中,我们做了摩擦起电的实验……师非常不错.看来,学习“电压〞之前,大家就具备了相关知识.其实,很多电现象,都是电压在起作用.到底什么是电压?电压是从哪里来的?下面我们一起来探究什么是电压.【进行新课】知识点1 电压1.什么是电压?师请两位同学在黑板上画出串联电路图,并利用干电池、小灯泡及导线、开关连接串联电路.电路检查无误后,闭合开关,请同学们观察小灯泡的工作情况.生:开关闭合后,小灯光发光.师如果取走干电池,补上一段导线,再闭合开关,请同学们观察,会发生什么现象?生:小灯泡不亮了.师请同学们思考:导线和灯丝都是由金属制成的,金属中不是有大量自由移动的电子吗?为什么小灯泡不亮了呢?教师组织学生自由讨论,并积极发言答复以下问题.教师总结:只有电子产生了定向移动,才能形成电流,小灯泡才会发光.取走电源,换上导线,导线中虽然有大量的自由电子,但不发生“定向〞移动,所以没有电流,小灯泡不亮.教师引出电压的概念:电路中必须有电源,才能使电路中的自由电子产生定向移动,电路中才会有电流.也就是电源的两极间存在着某种“力量〞迫使整个电路中的电子产生了定向移动.我们把电源两极间的这种作用称为“电压〞.〔注:电压作用在某电路或用电器的两端〕教学提示:对于电压概念的引出,由于它很抽象,教师在教学时可以用水压是形成水流的原因类比电压是形成电流的原因,帮助学生进行理解.板书:电压是使电路中形成电流的原因,而电源是提供电压的装置.电压的符号是“U〞.例题1〔多媒体展示〕以下说法正确的选项是( )A.通过导体的电压是形成电流的原因B.电源是产生电压的必要条件C.导体中有大量的自由电荷.只要构成通路,导体中就会有电荷通过D.电路中只要有电压就会有电流解析:电压只能说是导体两端的电压,而不能说成是“通过导体的电压〞,所以选项A错;对于C项,电路虽构成通路,但电路两端假设没有电压存在〔即没有电源〕,电路中是不会有电流的,所以选项C错;在一个电路里,即使有电源,即电路两端加上电压,如果电路不是通路,电路中也不会有电流,所以选项D 错,故应选B.答案:B2.电压的单位师请同学们看教材P56页《想想做做》,改变电路中接入的电池的多少,灯泡的亮度相同吗?生:接入电路中的电池不同时,灯泡的亮度不同.接入两节电池时比用一节电池时灯亮.师这样的现象说明了什么问题呢?生:用一节电池做电源和两节电池做电源的电压不同,不同的电压产生的效果不同.电源的电压越大,电路中的电流就越大,灯泡就越亮.师哪位同学还知道电压的表示符号及单位是什么?板书:电压的符号是U.电压的单位是伏特,简称为伏,单位符号是V.电压常用的单位还有:毫伏〔mV〕、微伏〔μV〕、千伏〔kV〕,它们之间的换算关系是:1kV=103V,1mV=10-3V,1μV=10-6V.师请同学们翻开教材,阅读P56页《小资料》,了解常见电压值,记住干电池的电压值、我国家庭电路的电压值.将表中数据换算成以千伏或毫伏为单位的数值,选用适宜的单位进行换算.〔注意:人体的平安电压值为不高于36V〕.例题2〔多媒体展示〕以下单位换算的过程和结果都正确的选项是〔〕A.36V=36V÷1000V=3.6×10-2kVB.100V=100V×1000mV=105V·mVC.150mV=1500mV×1000=0.15VD.3V=3×10001kV=3×10-3kV 解析:单位换算的过程就是对数据后所带的单位变更的过程,正确的解答为: A.36V=36×1V=36×10001kV=3.6×10-2kV; B.100V=100×1V=100×1000mV=105mV; C.150mV=150×1mV=150×10001V=0.15V; D.3V=3×1V=3×10001kV=3×10-3kV. 答案:D课堂演练完本钱课时对应课堂练习.知识点2 电压表的连接1.区分电压表师 请一位同学从这两个电表中选出电压表〔如图〕,并说出选择的依据. 生:观察表盘上标有的字母,可知左边的电表是电流表,右边的电表是电压表.因为电流的单位是安培〔A 〕,标有“A 〞的是电流表.而电压的单位是伏特〔V 〕,标有“V 〞的就是电压表.师 同学们一定还记得电流表在电路图中的符号,电路中电压表又该如何表示呢?生:电路中电流表符号是,电压表符号应该是. 2.观察认识电压表教师用多媒体播放图片“电压表〞,引导学生观察如投影所示的电压表,并根据以前学过的电流表的知识,说出电压表的结构特点.学生相互交流讨论,并积极发表意见:①该电压表的零刻度线在表盘的最左端.②该电压表有三个接线柱,两个量程.一个公共的“-〞接线柱和两个分别标有数字“3〞和“15〞的“+〞接线柱.〔有的电压表,有一个公共的“+〞接线柱和两个分别标有数字“3〞和“15〞的“-〞接线柱〕③使用“-〞和“3〞两个接线柱时,量程是0~3V ,刻度盘上每一大格表示“1V 〞,每一小格表示“0.1V 〞;使用“-〞和“15〞两个接线柱时,量程是0~15V ,刻度盘上每一大格表示“5V〞,每一小格表示“0.5V〞.3.电压表的连接师同学们已经认识了电压表.那我们应该如何使用电压表呢?请同学们带着以下两个问题去阅读P57页的电压表说明书,并在“使用说明书〞中找出关键词.教师提出以下问题,并请学生积极答复:问题1:电压表应该与被测用电器怎样连接?具体接法是什么?生:用直流电压表测量某元件两端电压时应与这个元件并联.具体的接法是:标有“+〞号的接线柱要靠近电源的正极,标有“-〞号的接线柱要靠近电源的负极.问题2:如何确定电压表要使用的量程?生1:电压表的量程必须大于被测电路两端的电压.生2:如果能判定被测电压不超过15V,可以先用“0~15V〞的量程测;如果测出的电压不超过3V,可以改接“0~3V〞的量程,从而提高测量的准确性.师现在请两位同学,一位同学将电压表接入我们开始连接的串联电路中,让电压表测量小灯泡两端的电压.另一位同学一起在原来画出的电路图〔如图〕上参加电压表,并在图中标出电压表的“+〞、“-〞接线端.学生在电路中接入电压表,认真检查电路无误后合上开关,观察电压表的示数.师请同学们再思考以下问题:问题1:如果正、负接线柱接反了,会出现什么现象?问题2:如果被测电压超过了电压表的量程会出现什么现象?生1:如果正、负接线柱接反了,指针会反向偏转,即向没有刻度的方向偏转.生2:如果被测电压超过了电压表的量程,电压表的指针会超出刻度盘上的刻度线,测不出电压值.教师引导学生讨论后进行实验演示〔注意不允许学生效仿〕,并肯定学生的答复.强调问题1、2两种情况的后果是不仅测不出电压值,而且电压表指针还会被打弯甚至损坏电压表.师请同学们思考:如果事先不能估计被测电压的大小,应怎样选择量程?学生思考并积极发言.教师总结:〔1〕在事先不能估计被测电压的情况下,可以用“试触〞的方法来选择量程〔连接好电路后,在合上开关时轻轻接触一下就断开〕,同时观察电压表指针的偏转情况.如偏转过激,指针超出了表盘刻度线,则电压表量程太小,应换用较大量程;如果电压表指针偏转角度太小,则电压表量程太大,应换用小量程.〔2〕“试触〞的方法在电学中很重要,利用试触的方法不仅可以选择电压表的量程,还可以判断电源的正负极;判断电压表正、负接线柱的连接是否正确.例题3〔多媒体展示〕如下列图的电路,能用电压表测出灯泡L1两端电压的是〔〕解析:当开关S闭合后,A中电压表与电源并联,所以电压表测的是电源两端的电压〔或者说是两只灯泡两端的总电压〕;B中电压表与L1并联,正负接线柱的接法也正确;C中电压表与L2并联,测的是L2两端的电压;D中电压表虽然和L1并联,但电流从电压表的负接线柱流入电压表,这样电压表的指针会反向偏转,不能测出L1两端的电压.答案:B教师总结并板书电压表的使用规则.板书:电压表的使用规则——二看、二要、一不准〔1〕二看:读数时一要看清电压表所用的量程;二要看清每一小格所表示的数值.〔2〕二要:电压表要并联在被测电路的两端,要使电流从电压表的“+〞接线柱流入,从电压表的“-〞接线柱流出.〔3〕一不准:被测电压不能超过电压表的量程.课堂演练完本钱课时对应课堂练习.知识点3 电压表的读数师请大家回忆电流表的读数方法.生:①明确电流表可以测量的最大电流,明确电流表所使用的量程;②确定电流表的一个小格代表多大的电流;③接通电路后,看看表针向右总共偏转了多少个小格.教师鼓励学生答复并用多媒体播放课件“电压表的读数方法〞电压表的读数方法:(多媒体课件)①明确所使用电压表的量程.②认清所使用量程的分度值.③由指针所指的位置,读出电压表的示数,必要时,要进行估读.(如果指针没有指在刻度线上,而是指在两刻度线之间,测量时,指针更靠近哪个刻度线就以这根刻度线为准)例如,观察以下两个电压表,图甲所示电压表使用的量程为0~15V,刻度盘上每大格表示5V,每小格表示0.5V,指针示数为11.5V〔即2×5V+3×0.5V=11.5V〕.图乙所示电压表使用的量程为0~3V,刻度盘上每大格表示1V,每小格表示0.1V,指针示数为2.3V.例题4〔多媒体展示〕如下列图电压表,假设选用“-〞和“15〞两个接线柱,它的量程是,表盘上每一大格表示,每一小格表示,指针所指的示数是;假设选用“-〞和“3〞两个接线柱,它的量程是,表盘上每一大格表示,每一小格表示,电压表的示数是.解析:实验室中常用的电压表有三个接线柱,对应着两个量程,如下列图.如果选用“-〞和“3〞两个接线柱时,它的量程是0~3V,读数时要按表盘的下刻度来读,这时表盘上每一大格是1V,每一小格是0.1V;如果选用“-〞和“15〞两个接线柱时,它的量程是0~15V.读数时要按表盘的上刻度来读,这时表盘上每一大格是5V,每一小格是0.5V.答案:0~15V 5V 0.5V 9V 0~3V 1V 0.1V 1.8V课堂演练完本钱课时对应课堂练习.【教师结束语】继学习了电流概念之后,为了能揭示出电路中电流产生的原因,本课我们引入了电压的概念,知道其符号为U,单位为伏特,符号为V;电压的大小用电压表来测量,电压表使用时要并联在电路中,让电流从它的正接线柱流入,从它的负接线柱流出,被测电压值不能超过它的量程,如何才能判断出被测电压有没有超出其量程呢?一是估测,二是试触.读数时一定要先看电压表所接量程,明确每一小格是多少,视线与刻度盘是否垂直等,否则读数可能有错误.课后作业完本钱课时对应课后练习.1.充分发挥学生的主体作用,教师引导学生在已有的生活经验和知识根底的层面上进行实验探究,并突显交流与合作的教学气氛;关注每一个学生,让每一个学生都喜欢物理;精心设计师生互动的活动,营造一种师生平等参与的气氛;让学生在学习过程中体验探究的愉悦,从而获得知识并树立足够的学习信心.2.通过学生对电压存在和大小的感知,引出度量电压大小的单位.再通过生活中的一些具体电压值,进一步深化对电压的认识.为了激发学生兴趣,可向学生介绍电鳐可以产生电压用来自卫的小知识.这些感性认识都是为建立初步的电压概念效劳的,教学中不可淡化处理,一带而过,而应让学生认真地体会和感受.“电压是某电路〔用电器〕两端的〞,这一点在教学中教师有必要强调指出.3.电压表的学习可以用电流表来比照理解.课前发给学生电压表和电流表,指导学生找出电压表与电流表外形结构上存在的相同和不同之处.这样既认识了电压表,又培养了学生的观察能力.电压表的使用规则可以让学生采用阅读说明书的方式完成.通过阅读说明书来学会使用仪器,这是学生应养成的一项重要的科学素养.4.《想想做做》这局部内容的处理,教师可大胆放手,让学生自己探究出串联电池组的电压与每节电池的电压之间的关系.这样更容易激发学生的学习兴趣.然后让学生思考:电流表不能直接接到电源两极上,电压表是否可以?这样更加深了学生对电压表、电流表在使用上的区别的理解.第2节知识与技能1.依据生活经验认识平衡力和平衡状态的概念,会判断物体受到的力是否为平衡力。
九年级物理下册第十六章电磁铁与自动控制专项训练考试时间:90分钟;命题人:物理教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。
第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、如下图所示,闭合开关后,四个小磁针指向(黑色为N极)都正确的是()A.B.C.D.2、如图是一种温度自动报警器的原理图,在水银温度计中封入一段金属丝下端所指示的温度为90℃,下列说法错误的是()A.报警器利用了水银导电和热胀冷缩的性质B.报警器利用了电磁铁通电时有磁性断电时磁性消失的特点C.报警器中,水银温度计和电磁铁串联在电路中D.温度达到90℃时,报警器中的灯亮同时铃响3、在物理学习的过程中,对物理知识的正确认识是非常重要的。
以下说法中正确的是()A.磁体周围空间中不同点的磁场方向可能相同B.指南针是一个小磁针,它的N极指向地理的南极C.磁体周围的磁场和磁感线都是真实存在的一种物质D.地球本身是一个磁体,地磁场的N极在地理北极附近4、下列关于磁场的描述,正确的是( )A.磁感线是磁场中真实存在的曲线B.磁体间的吸引或排斥作用是通过磁场实现的C.磁体周围的磁感线从磁体S极出发,回到磁体N极D.地磁的N极在地理北极附近,地磁的S极在地理的南极附近5、一条形磁铁放在水平桌面上,处于静止状态,电磁铁置于条形磁铁附近并正对(如图所示).下列叙述中,正确的是()A.闭合开关前,电磁铁与条形磁铁间没有力的作用B.闭合开关后,条形磁铁受到桌面向左的摩擦力C.闭合开关后,滑片P向a移动时电磁铁与条形磁铁间的作用力增大D.闭合开关后,滑片P向a移动过程中,若条形磁铁始终处于静止状态,则它受到桌面的摩擦力大小保持不变6、小雨家的蔬菜批发部进了一批香蕉,需要在库房中保鲜一段时间,要求将温度控制在一定的范围内。
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(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2011·邯郸模拟)现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是() A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析:汽油与NaCl溶液不互溶,产生分层现象,可用分液法分离;乙醇和H2O的沸点差异较大,故可采用蒸馏法分离;利用汽油等萃取剂可萃取Br2.答案:C2.(2010·广东高考,有改动)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是()A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现白色固体解析:A项,CCl4的密度比水大,上层为水层,呈无色,下层为CCl4层,呈紫红色;B项,Al(OH)3不能溶于弱碱;C项,Fe3+和SCN-结合成Fe(SCN)3而显红色;D项,CaO 吸收了试管中的水,导致CuSO4从溶液中结晶,生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体.答案:C3.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中,并在试管口对生成的气体进行检验.下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是()解析:检验SO2用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红.答案:B4.(2010·重庆高考)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是() A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO解析:在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气泡(产生二氧化碳气体)和先出现沉淀后溶解;KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2;BaCl2滴入四种溶液中,MgI2和NaAlO2无明显现象,AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀,无法区别;NaClO与Na2CO3、NaAlO2都不反应.答案:A5.(2011·崇文模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是()解析:A项,该物质也可以是NaOH、KOH,不一定是氨气,不正确;B项,该气体也可以是NO2或O3等气体,不一定是氯气,不正确;C项,该溶液中也可能含有碳酸氢根离子,不一定含有碳酸根离子,不正确;D项,能遇KSCN显红色的溶液中肯定有Fe3+,不能确定是否有Fe2+,故可能有Fe2+,正确.答案:D6.(2011·长春模拟)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为棕黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有SO2-4存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO2-3存在解析:Cl-、SO2-4均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错误;淀粉遇I2变蓝,通入Cl2后,溶液变为棕黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有I-存在,B正确;SO2-3与Ba(NO3)2反应形成的BaSO3沉淀在加入稀盐酸时会转化为BaSO4沉淀,C错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3,D错误.答案:B7.(2011·莆田模拟)提纯下列物质(括号内为杂质),所用除杂方法恰当的是()A.FeCl2溶液(FeCl3):加入过量铁粉后过滤B.CO2(HCl):通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C.NaCl溶液(Na2CO3):加适量稀硝酸至pH=7D.CO2(CO):通入O2点燃解析:除去CO2中含有的HCl杂质应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,B错误;除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质应加适量稀盐酸至pH=7,加入稀硝酸会引入新的杂质NaNO3,C错误;除去CO2中的CO应通过灼热的CuO,通入O2点燃不容易控制O2的通入量,容易引入杂质O2,D错误.答案:A8.有a、b、c、d、e五种无色气体,进行下列的实验:a、b、cA.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析:①a和b混合后气体变红棕色,可能是NO和O2混合反应生成NO2;②c和d 混合后产生白烟,可能是NH3和HCl混合后反应生成NH4Cl;③c、e分别通入少量溴水中,溴水变成无色透明的溶液,c、e可能是NH3和SO2;再结合②可知c是NH3,则e是SO2,d是HCl;④把b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊,因为e是SO2,则b是O2,故a是NO,从而得出a~e依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2.答案:C9.下列4组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是()①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2溶液和盐酸③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2④NaNO 3、FeCl 3、NaCl 、AgNO 3A .只有①B .只有①②C .只有①②③D .全部解析:①②滴加顺序不同,现象也不同.③首先由溶液颜色鉴别CuCl 2溶液,再由CuCl 2溶液鉴别NaHCO 3溶液,用NaHCO 3溶液鉴别NaHSO 4溶液,最后鉴别出Ba(NO 3)2溶液;④先观察溶液颜色找出FeCl 3,然后用FeCl 3作试剂可鉴别出AgNO 3,再用AgNO 3作试剂可鉴别出NaCl.答案:D10.下列除去杂质的实验方法正确的是( )A .除去CO 中少量O 2:通过灼热的Cu 网后收集气体B .除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3:置于坩锅中加热C .除去KCl 溶液中的K 2CO 3:加入过量BaCl 2溶液后过滤D .除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2:加入稍过量双氧水后放置解析:A 项,通过灼热的铜网后发生反应:2Cu +O 2=====△ 2CuO ,同时有CO +CuO=====△Cu +CO 2,相当于2CO +O 2=====Cu△2CO 2,在除去O 2的同时又产生了杂质CO 2;B 项,加热时发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ,引入新的杂质Na 2CO 3;C 项,加入过量BaCl 2溶液后发生反应K 2CO 3+BaCl 2===BaCO 3↓+2KCl ,除去K 2CO 3的同时引入了新的杂质BaCl 2.D 中反应为H 2O 2+2Fe 2++2H +===2Fe 3++2H 2O ,不引入新杂质.答案:D11.根据下列事实得出的结论正确的是( )A .Na 2SO 3试样――→溶解―――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解 结论:此Na 2SO 3试样已变质 B .稀硫酸――→纯锌粒产生气泡的速率较慢――→滴入CuSO 4溶液产生气泡的速率明显加快结论:CuSO 4对此反应有催化作用C .某溶液――→打开瓶盖瓶口产生白雾――――――――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟 结论:此溶液一定为浓盐酸D .无色试液――→足量盐酸产生无色无味气体――→将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊结论:原无色试液中可能含有CO 2-3解析:Na 2SO 3即使不变质,SO 2-3也会被稀HNO 3氧化为SO 2-4,A 项错误;Zn +CuSO 4===ZnSO 4+Cu ,臵换出的铜与锌构成Cu —Zn 原电池,加快反应速率,B 项错误;浓HNO 3的现象也是如此,C 项错误;含有HCO -3、CO 2-3时均会产生此现象,D 项正确.答案:D12.(2011·兰州模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析:根据表格中d与b、a、c的实验现象,结合Na2CO3溶液与HCl、BaCl2、AgNO3溶液反应产生无色气体、白色沉淀、白色沉淀,则d为Na2CO3溶液,b为HCl溶液,根据表格中a与b的实验现象,结合HCl溶液只与AgNO3溶液产生白色沉淀,则a为AgNO3溶液,故c为BaCl2溶液.答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)物质A~K都是由下表中的离子形成的,且为中学化学常见物质,有如图所示的转化关系.部分产物中的水已省略.(如果需要,阴、阳离子可以重复使用)已知C、D、J都是白色沉淀,其中D、J不溶于稀硝酸.试按要求回答下列相关问题:(1)A、D、J的化学式为:A___________、D____________、J__________.(2)相同条件下,物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________(用化学式表示).(3)写出反应③的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________________.(4)用惰性电极电解I 溶液阳极的电极反应式为:________________________________ ________________________________________________________________________. 解析:C 、D 、J 都是白色沉淀,其中D 、J 不溶于稀硝酸,结合离子表分析可得,C 为Al(OH)3,D 、J 分别是BaSO 4和AgCl 中的一种.而A 和B 反应要生成Al(OH)3,故其中一种是铝盐,另一种是碱,且要生成BaSO 4和AgCl 中的一种,故A 为Al 2(SO 4)3,B 为Ba(OH)2.那么D 为BaSO 4,J 为AgCl.Al(OH)3能溶于E 溶液,故E 为NaOH.物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和NaOH 溶液,pH 较大的是Ba(OH)2.反应③是铝盐和偏铝酸盐反应生成Al(OH)3.I 溶液为AgNO 3溶液,电解AgNO 3溶液,阳极是OH -失电子,电极反应式为:4OH--4e -===2H 2O +O 2↑.答案:(1)Al 2(SO 4)3 BaSO 4 AgCl (2)Ba(OH)2(3)3AlO -2+Al 3++6H 2O===4Al(OH)3↓(4)4OH --4e -===2H 2O +O 2↑14.(12分)(2011·潍坊模拟)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质)进行如下实验:黑色固体――→水溶解―→过滤―→固体灼烧 ① ② ③(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是____________.(2)将灼烧后的固体移入试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO 2,它在该反应中的作用为________________,写出该反应的化学方程式______________________________.MnO 2有一定的氧化性,请写出一个MnO 2作氧化剂的反应的化学方程式______________________________________.(3)验证步骤②的滤液中含有NH +4,下面是某一实验方案记录的片断.请填写下列空白: 实验过程:________________________________________________________. 实验现象:有刺激性气味的气体产生.写出该实验中反应的离子方程式______________________________________. 解析:(1)①中溶解需用玻璃棒搅拌,②中过滤需用玻璃棒引流,③中灼烧需用玻璃棒搅拌.(2)NH 4Cl 、ZnCl 2易溶于水,因此溶解、过滤后得到的固体为MnO 2,MnO 2能够催化分解双氧水,化学方程式为:2H 2O 2=====MnO 22H 2O +O 2↑.MnO 2具有氧化性,能够氧化浓盐酸制取氯气,化学方程式为:MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O.(3)检验滤液中含有NH +4,可以加入浓NaOH 溶液并加热,离子方程式为:NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O ,产生有刺激性气味的NH 3.答案:(1)玻璃棒(2)催化剂 2H 2O 2=====MnO 22H 2O +O 2↑ MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(3)取②的滤液适量于试管中,加入浓NaOH 溶液,加热NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O 15.(14分)已知某白色混合物粉末中含有CuSO 4、K 2SO 4、NH 4HCO 3、NH 4Cl 、NaCl 五种物质中的两种,且物质的量之比为1∶1.请完成下述探究该混合物组成的实验.仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉KI 试纸;1 mol/L 硫酸、1 mol/L 硝酸、1 mol/L 盐酸、1 mol/L NaOH 溶液、Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、蒸馏水.取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A ,同时闻到有轻微的刺激性气味.用胶头滴管取少量溶液A 于试管中,再滴加稀硝酸溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B.(1)用________(填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中.(2)上述实验可以得到的初步结论是_____________________________________ ________________________________________________________________________. (3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成.叙述实验操作、预期现象和结论. [提示]①按以下方式作答,注意前后内容对应; ②注意文字简洁,可以不填满.解析:样品溶于水后得到无色溶液,说明其中不含CuSO 4;加入硝酸有气体产生,说明其中肯定含有NH 4HCO 3.设计实验时,要注意原理正确,表达清楚.答案:(1)药匙(2)该混合物中肯定含有NH 4HCO 3,肯定不含有CuSO 4 (3)盐进行以下实验:①准确称量3.920 g A 溶于适量的稀硫酸中,配成100 mL 淡绿色溶液,无其他现象. ②取此溶液20.00 mL 加入足量浓NaOH 溶液,加热,生成的气体恰好被20 mL 0.10 mol/L H 2SO 4完全吸收(生成正盐).③另取出20.00 mL 此溶液于锥形瓶中,用0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定(不需用指示剂),当到达终点时,用去KMnO 4溶液20.00 mL.④再取20.00 mL 此溶液,加入足量BaCl 2溶液,将生成的沉淀过滤、洗涤、烘干,称其质量为1.00 g.⑤将3.920 g 晶体中的阴离子全部转化成钡盐,得钡盐4.66 g. 试回答下列有关问题:(1)在①中,不把A 盐直接溶于水的主要原因是______________________________ ________________________________________________________________________. (2)写出步骤②中的化学方程式,其中,可用离子方程式表示的用离子方程式表示 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)A 盐的化学式为________________________________________________________________________. (4)为求得A 盐的化学式,以上的实验步骤中,哪些步骤不需要并且是错误的(填编号)________;错误的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________. 解析:由反应NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4可知:n (NH +4)=2n (H 2SO 4)=2×0.1 mol/L ×0.02 L =0.004 mol 据反应:5Fe 2++MnO -4+8H +===5Fe 3++Mn 2++4H 2O可知:n (Fe 2+)=5n (MnO -4)=5×0.02 mol/L ×0.02 L =0.002 mol则3.920 g A 中: n (NH +4)=0.004 mol ×100.020.00=0.02 mol n (Fe 2+)=0.002 mol ×100.020.00=0.01 mol n (SO 2-4)=4.66 g233 g/mol=0.02 molm (H 2O)=3.920-0.02×18-0.01×56-0.02×96 =1.08 (g)n (H 2O)=1.08÷18=0.06 (mol) 则晶体A 中:n (NH +4)∶n (Fe 2+)∶n (SO 2-4)∶n (H 2O)=0.02∶0.01∶0.02∶0.06=2∶1∶2∶6A 的化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O.答案:(1)A 中可能含有Fe 2+,为抑制该离子的水解,故将其溶入适量稀H 2SO 4中(2)NH +4+OH -=====ΔNH 3↑+H 2O ;Fe 2++2OH -===Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3;NH 3+H +===NH +4 (3)(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(4)④ 如果用步骤④的数据进行计算,由于得到的硫酸钡有一部分来自稀硫酸,将导致计算结果有误差。