2021届高三化学二轮复习质量检测 元素周期律

解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。

题型相对稳定，多为选择题。

高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。

可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。

要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。

通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。

(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。

②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。

阳离子：：核外电子数＝Z －n 。

专练10 元素周期律推断60题一、性质类比预测型1．（陕西省商洛市2021年高三3月模拟）由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。

下列有关锂的说法正确的是（）。

A．电解LiCl熔盐可制取金属LiB．Li与O2反应能生成Li2O2C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的2．（宁夏银川市2021届高三上学期12月模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）。

A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）23．（2020·海淀区第二学期阶段性测试）砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料。

镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。

下列说法不正确的是（）。

A．Ga位于元素周期表第IIIA族B．Ga的原子半径比As的大C．AsH3的热稳定性比PH3的弱D．H3AsO4的酸性比HNO3的强4．（2020·天津河北区一模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（）。

A．元素的金属性：K＞37RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．（2020·北京延庆区一模）金属铊（81Tl）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。

铊与铯（55Cs）同周期，下列说法不正确的是（）。

A．原子半径：Cs＞TlB．碱性：CsOH＞Tl（OH）3C．与水反应的剧烈程度：Tl＞CsD．Tl是第六周期第ⅢA元素6．（2021·中原名校第四次质检）113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是（）。

2021年高三二轮复习4月份质量检测化学试题含答案xx.4（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷4页为非选择题。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案汇总在第5页卷首的答案栏内。

）1．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。

PM2.5 是指大气中直径小于或等于2. 5 μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。

下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．鼓励使用液化石油气做燃料B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源C．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电D．鼓励坐公交车出行，少用私家车2. 下列有关化学用语及其叙述，不正确．．．的是（）A. 乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2B. C与C互为同位素C. 氟离子结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：3. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 L l mol·L－1 Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0. 1N AB．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2N AC．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N AD．4.6 g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目为0.6N A4. 下列关于有机物的叙述，错误的是（）A. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B. 体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性C. 所有烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键D. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在5. A～D是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。

A不可能是（）A. SB. SiC. AlD. Fe6. 向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（ ）①HCO －3 ②SO 2－3 ③OH － ④Fe 2＋A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．过量CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2+2OH －=CO 32－+ H 2OB ．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．碳酸钠固体溶于水：CO 2－3+2H 2OH 2CO 3 +2OH －D ．钠与水反应：Na + 2H 2O =Na ++2OH ˉ+ H 2↑8. 下列实验操作中错误的是（ ）A ．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热B ．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色9. 某无色透明的溶液，在pH ＝2的条件下能大量共存的是（ ）A ．Fe 3+、K +、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na +、AlO 2－、Cl －C ．NH 4＋、K ＋、SO 42－、Br －D ．K ＋、Na +、NO 3－、I －10．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（ ）A. CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应B. CH 3CH 2OH+O 2 CH 3CHO+H 2O 氧化反应C. (C 6H 10O 5)n +n H 2O n C 6H 12O 6 加成反应D.11. 用下列实验装置完成相应实验，正确的是（ ）A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiB. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D. 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度12. 将NH 4CuSO 3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝Cu △ 催化剂 催化剂 △色。

安徽省2021届高三化学二轮复习全国I卷元素周期律（1）1.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是（）①铍的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生H2A.①②B.②③C.③④D.①④2.在“HI(s) → HI(g) →H2和I2”的变化过程中•被破坏的作用力依次是（）A.分子间作用力、分子间作用力B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键3.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质4.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A．1mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH的电子式为5D．NH5与水反应的离子方程式为+NH＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑45.W、X、Y、Z是互不同族且原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y为两种金属元素，W与X、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

下列说法不正确的是( )A.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强B.X的单质在空气中燃烧，至少得到三种产物C.将Y、Z形成的二元化合物放入水中，会有特殊气味的气体逸出D.W、X、Y的简单离子半径：W>X>Y6.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④7.W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。

2021届高考化学《物质的结构元素周期律》二轮题优选含答案专题：物质的结构元素周期律1、当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是()A．化学键B．硫与氧的原子个数之比C．分子构型D．分子间作用力2、下列比较中正确的是()A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH33、下列不能根据元素电负性判断元素()A．是金属还是非金属B．正负化合价C．化学键类型D．化合物溶解度4、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别位于四个不同周期和四个不同主族。

A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y元素形成的阴离子可以促进水的电离B．X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强C．Y所在周期中，Y的含氧酸酸性最强D．W和Z形成的化合物与乙可以发生氧化还原反应5、已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。

下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数D．Si2O中质子总数为806、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是()A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应7、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数8、下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．钙C．锌D．硅9、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s210、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布规律。

4．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。

(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。

(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。

Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。

(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。

一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 三 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。

周期序数=电子层数。

（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。

长式元素周期表有18纵行，分为16个族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

用族序数后加字母A表示。

7个。

副族：完全由长周期元素构成的族。

用族序数（罗马数字）后加字母B表示。

7个。

第Ⅰ族：第8、9、10纵行。

0族：第18列稀有气体元素。

二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。

元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。

下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。

G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。

下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。

专题5物质结构元素周期律一、选择题1.(2020届湖南师大附中月考二,7)下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化为金刚石的过程中,既有化学键的断裂,又有化学键的形成答案C2.(2020届湖南长沙一中月考一,11)前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成了化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。

已知H2O2的结构式为H—O—O—H。

下列说法不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性答案C3.(2020届湖南师大附中月考三,9)2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。

下列说法错误的是()A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半径比较:甲>乙>SiC.原子序数:甲-Ca=1D.推测乙的单质可以用作半导体材料答案C4.(2020届湖南雅礼中学月考三,7)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是()A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)>r(W)C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构D.元素的简单气态氢化物的稳定性:Y>M答案 C5.(2020届湖南雅礼中学月考二,6)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。

2021届高三化学三轮复习全国II 卷—元素周期律（一）1.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。

已知室温下，10.1mol L A -⋅的水溶液 pH 为 1，B 分子中含有 10 个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A ．X 、Y 形成的二元化合物只有两种B ．Z 元素在同周期元素中半径最小C ．W 、Y 组成化合物的沸点一定低于 W 、Z 组成化合物的沸点D ．D 中各原子均满足最外层 8e -稳定结构2.X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X 的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质为黄绿色气体。

下列说法正确的是( )A. 第一电离能：W X Y Z >>>B. 原子半径：()()()()Z W Y X r r r r >>>C. Z 可与Y 形成化合物22Z YD. X 的氢化物中不存在非极性共价键3.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。

W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。

下列说法一定正确的是( )A.原子半径：X>Y>Z>WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 24.成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA 族元素，则氮化镓的化学式可能是()A.Ga 2N 3B.Ga 3NC.Ga 3N 2D.GaN5.关于元素周期表的说法正确的是()A.短周期是指第一二周期B.ⅠA族的元素都是金属元素C.元素周期表有7个周期D.元素周期表有8个主族6.某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是( )A. 第二周期，第ⅠA族B. 第二周期，第ⅤA族C. 第三周期，第ⅣA族D. 第三周期，第ⅤA族7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在第ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索8.下列说法正确的是( )A.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角B.同周期相邻主族的两种元素，原子序数差一定为1C.卤族元素原子的核外电子层数不相同，但最外层电子数均相同D.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→ⅦB)9.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。

2021届高三化学三轮复习全国II卷—元素周期律（C）1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中2.X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价3.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2+和c+离子的电子层结构相同,d与b同族,下列叙述错误的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。

X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

x、y、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。

其转化2关系如图所示,下列判断错误的是( )A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中,Y 的原子半径最小C.Na 着火时,可用甲扑灭D.一定条件下,x 与甲反应生成丁5.短周期主族元素X Y Z W 、、、的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X Y 、的核电荷数之比为3:4。

W -的最外层为8电子结构。

金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是( )A.X 与Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物2Z Y 和3ZWY 都只存在离子键D.Y W 、的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 6.下列有关化学用语表达正确的是( )A.35Cl -和37Cl -离子结构示意图均可以表示为：B.HClO 的结构式：H-Cl-OC.HF 的电子式：D.质子数为92、中子数为146的U 原子：14692U7.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种不同的元素，如果a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －四种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 ( )A ．a －c ＝m －nB ．a －b ＝n －mC ．c －d ＝m ＋nD ．b －d ＝n ＋m8.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是( )A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素9.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W310.下列说法不正确的是( )①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧11.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示, 其中W的单质呈黄绿色。