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2013级化学学案编制：郑孝明审核：________ 包组领导：________ 【班级：_______ 姓名:_____一稿____ 学号:___________ 】使用时间：3月20日§课题《第二章第一节化学键与化学反应》第1课时【考纲要求】1、认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。
2、能正确识别物质分子中存在的化学键类型。
理解化合物类型与化学键类型之间的关系。
能辨别共价化合物及离子化合物。
【知识梳理】一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化（1）化学键的定义。
（2）强调：①成键原子必须是直接相邻的②“相互作用”包含相互吸引，也包含相互排斥，是二者的平衡③化学键存在于原子间而不是分子间。
“原子”包括原子，阴、阳离子。
【思考】：下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因①相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键（）②相邻原子之间的相互作用叫化学键（）③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（）④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（）（3）请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况化学反应断裂的键生成的键2H2+O2点燃2H2OH2+Cl2 点燃2HClN2+3H2催化剂高温高压 2NH3结论：化学反应中物质变化的实质是。
2、化学键的类型（1）共价键分析课本P33[交流.研讨]，分析共价键的形成。
共价键的定义注意：共价键的实质是：共用电子对（负电荷）与原子核（正电荷）之间的电性作用，共价键中成键的原子必须有未成对的电子。
(3)电子式是________________________________________________________，写出下列物质的电子式. ①Cl2_______________________，②N2______________________，③NH3________________，④HCl ______________________，⑤H2O ___________________，⑥NaOH _______________。
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
化学键与化学反应教学反思1、成功之处本章为鲁科版化学必修2第2章第1节《化学键与化学反应》(第1课时)的内容，“化学键与化学反应”是一节属于理论性较强，概念较抽象的教学内容，为了解决上述问题，我们高一化学备课组全体教师依靠集体的力量与智慧，借助多媒体制作和使用了PPT课件，并在解决化学键、共价键、离子键的概念问题导入的教学设计思路上，运用“三案”教学，遵循“自主学习、合作探究、精讲点拨、当堂训练”这一新课改理念，发挥教师的主导作用，突出学生的主体地位，让每个学生主动参与到学习探究活动中来，从而达到着重培养学生乐于探究、勤于动手、分析和解决问题的能力，以及交流与合作能力的目的。
以水、氯化钠、氯化氢典型的化合物为例，播放实验：钠在氯气中的燃烧实验、氢气在氯气中的燃烧实验；展示微观粒子间相互反应的动画媒体，使学生在理解概念问题上更加直观、形象，通俗易懂，进而从另一个角度来理解化学反应实质，并为进一步分清离子化合物与共价化合物、抓住知识的另一主线——化学反应与能量变化的关系打好基础。
在积极引导学生展开讨论、交流、增强互动的同时，关注学生整合、归纳知识的过程，能充分调动学生思维的积极性。
真正实现了“自主学习、合作探究、精讲点拨、当堂训练”的学习方式。
本节教学中，我们使用了PPT课件配合“导学案”在课堂教学中精心设计了学生的分组探究“氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？”“用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的？用化学键的知识分析该反应的实质。
”“共价键和离子键的比较”等交流研讨栏目，并设计了开放式课堂，展开探究讨论，分组讨论、交流、展示讨论结果，完成导学案相关内容，教师精讲点拨、当堂训练，收到了良好的效果，尤其是教学设计文本与课件交融，相得益彰，化学键的形成这一难点进行突破，不但获得生动直观的视觉效果，给人留下深刻的印象，还能给予学生良好的思维启迪，为今后进一步探究化学反应的实质打下坚实的基础。
