实验三 工业氨水纯度的测定

氨水检验操作规程一、实验目的对氨水进行检验，了解其化学性质和纯度，并对其是否符合质量标准进行评价。

二、实验仪器和试剂1.仪器：比色皿、试管、分液漏斗、滴管、万能架等。

2.试剂：氨水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硼酸溶液、硝酸盐溶液等。

三、实验步骤及操作要点1.取一定量的氨水，加入硫酸铜溶液，观察是否产生深蓝色沉淀。

如果出现沉淀，说明氨水中可能含有铜离子。

2.取一定量的氨水，加入硝酸银溶液，并放置一段时间，观察是否产生白色沉淀。

如果出现沉淀，说明氨水中可能含有银离子。

3.取一定量的氨水，加入硼酸溶液，并滴加几滴酚酞指示剂，进行滴定。

记录滴定时所需的硼酸溶液体积，并计算氨水中氨的质量浓度。

4.取一定量的氨水，加入硝酸盐溶液，并加热至沸腾，观察有无气泡产生。

如果有气泡产生，则说明氨水中可能含有氮气。

四、实验结果记录与分析1.记录每次实验所用试剂的种类和用量。

2.记录实验现象的观察结果，如是否有沉淀产生、有无气泡产生等。

3.根据实验结果，评价氨水的纯度和化学性质是否符合质量标准。

例如，如果氨水中含有铜离子或银离子，说明其纯度较低；如果氨水中有氮气产生，则说明其可能含有杂质。

五、实验安全注意事项1.在操作过程中要佩戴实验手套和安全眼镜，避免与试剂直接接触眼睛或皮肤。

2.操作时要注意用量和保存试剂，确保实验的准确性和安全性。

3.氨水具有刺激性气味，操作时要保持通风良好。

4.严禁将试剂或废液倒入排水口，应按照相关规定处理。

六、实验心得体会通过这次实验，我对氨水的检验方法和操作规程有了更深入的了解。

同时，也加强了我对实验安全的关注，提高了实验操作的技能。

这对于今后的实验工作具有重要意义。

气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度氨水是一种常见的气体混合物，它主要由氨气和水蒸气组成，由于其具有毒性、燃烧性和化学性质，它是一种重要的化学原料。

因此，在工业过程中，氨水的纯度往往是一个关键因素，存在着对氨水中氨气含量必须保证一定纯度的要求。

为了满足这一要求，如何准确地分析氨水中氨的纯度便成为一个重要的问题。

气相色谱外标法是一种精确、准确的分析氨水中氨的纯度的方法。

它依赖于气体分子大小和吸收性，体现了小分子与大分子的相对分离度，从而可以准确地检测氨水中氨气的纯度。

气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度的基本原理是：当把混合气体通过一个预先确定的填料装置（特殊的填充），恒定温度和压力下，气体溶解在吸附液中，混合气体中的构成成分会按照大小不同吸附在填充物上，让不同组份按其分子质量的大小被彻底分离，分离完毕后将不同构成成分的分离物进行定量分析，经处理后就可以得出氨水中氨的纯度。

气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度主要包括以下步骤：1、采集样品：从氨水中采集一定体积的样品，采用充分蒸发的方法将其收集起来。

2、准备填料：准备一定大小的填料，将其放入气体瓶中，并将纯气体压入瓶中。

3、填充装置：将填料装设在填充装置中，使之形成一个恒定的温度和压力。

4、实验测试：将采集到的样品在填充装置中经过一定时间的恒温恒压作用后，采取其中不同构成成分的吸附物，用实验室仪器进行分析，从而得出氨水中氨的纯度。

5、对比分析：将测试结果与质量标准进行对比分析，判断氨水中氨的纯度是否满足要求。

由此可见，气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度是一种准确、可靠的方法，可以有效地检测出氨水中氨的纯度，确保其能够符合质量要求。

此外，气相色谱外标法还拥有其他优点，例如对操作员友好、精确度高、消耗量少等。

因此，它已经成为测定氨水中氨的纯度的基本方法。

总的来说，气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度可以提供准确、可靠的分析结果，从而确保氨水的质量，保障工业生产的安全运行。

氨水浓度的测定方法氨水是一种常见的化学试剂，广泛应用于工业生产和实验室研究中。

浓度的测定对于保证实验的准确性和工业生产的质量控制至关重要。

本文将介绍几种常用的氨水浓度测定方法。

一、酸碱滴定法酸碱滴定法是氨水浓度测定的常用方法之一、它基于酸碱反应的化学原理进行。

具体步骤如下：1.准备所需试剂：甲酸（标准溶液）、酚酞（指示剂）。

2.取一定量的氨水溶液（V1mL）加入滴定瓶。

3.使用甲酸溶液滴定氨水溶液直至颜色转变，出现由草莓红变为无色。

4.记录滴定液的用量（V2mL）。

5.根据酸碱反应的化学方程式和滴定液和氨水的用量，计算氨水的浓度。

酸碱滴定法简单易行，结果可靠。

但需要注意的是，酚酞指示剂在弱碱性条件下才显示颜色变化。

因此，在滴定过程中，需要小心控制滴定液的添加量，以避免过多的甲酸溶液加入。

二、电导率测定法电导率测定法是通过测量溶液的电导率，间接得出氨水的浓度。

氨水是一种电解质溶液，其电导率与浓度成正比。

具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、去离子水、电导率计。

2.使用电导率计测量氨水溶液的电导率。

3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行电导率测量，并绘制一条标准曲线。

4.将待测溶液的电导率测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。

电导率测定法操作简便、结果准确。

但需要注意的是，溶液的温度、离子强度等因素会影响电导率的测量结果，因此在测量时需要对这些因素进行校正。

三、比重测定法比重测定法是根据溶液的密度来推算氨水的浓度。

氨水的密度与浓度成正比。

具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、密度计。

2.使用密度计测量氨水溶液的密度。

3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行密度测量，并绘制一条标准曲线。

4.将待测溶液的密度测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。

比重测定法操作简单、结果准确。

然而，密度的测量受到温度和压力的影响，因此在测量时需要将密度值标定至标准温度和大气压下。

综上所述，酸碱滴定法、电导率测定法和比重测定法均是常用的氨水浓度测定方法。

4，分析步骤 （1 ）吸取适量试样（试氨含量高低而定）注入 预先盛有50ml蒸馏水的250ml锥形瓶中，加3滴甲 基红指示剂，用1.0mol/L或0.5mol/L硫酸标准滴 定溶液滴至出现红色为终点，记下所消耗体积。 （2 ）测定样品密度。（DA-100M密度计） （在工业测定中可以忽略为水的密度）
一，实验室酸碱滴定法
1，适用范围 本方法适用于氨浓度<30%的氨水浓度的测定。 2，方法原理 吸取一定体积氨水，以甲基红（4.4-6.2）为指示剂，用硫 酸标准滴定溶液滴定，至红色为终点。同时，测定试样密 度，反应式为：2NH3+H2SO4→ (NH4)2SO4 3，试剂 硫酸标准滴定溶液C（1/2H2SO4)=0.5mol/L或 （1/2H2SO4)=1.0mol/L 甲基红指示剂：1g/L
氨水浓度的测定方法
两种不同的测定方法
一，实验中用滴定法：即用标准盐酸滴定， 用甲基橙作指示剂；用标准硫酸滴定，用 甲基红作指示剂。 二，工业上用比重法：即在分析化学手册上 查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计 定法初步印象
使用硫酸滴定的方法：量50ml待测液， 放入锥形瓶中，加入2-3滴石蕊，用标准 0.01mol/L的硫酸溶液滴定，在酸式滴定管 上读取初始数值，待溶液变色时读数，用 公式算出浓度 。
5， 结果计算
C1 V 1 17 .03 NH 3(%) 100 % V d 1000
其中： C1—硫酸标准滴定溶液浓度，mol/L V1—硫酸标准滴定溶液消耗体积，ml V—取样体积，ml d —样品密度，g/ml 17.03 —氨的摩尔质量，g/mol
6，附注 （1）取样后应立即分析，以免样品挥发 使结果偏低。 （2）此样品分析操作时应在通风橱内进 行。 （3）滴定时应快滴慢摇

氨水浓度的测定方法氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81 分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法 1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。

氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。

氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准 HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL 烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL 带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。

氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。

氨水的检测方法
氨水是一种常见的化学品，广泛应用于工业生产和实验室中。

在使用氨水的过程中，我们需要对其进行检测，以确保其质量和安
全性。

本文将介绍氨水的常见检测方法，希望能够为大家提供一些
帮助。

首先，氨水的检测可以通过PH值进行。

PH值是衡量溶液酸碱
性强弱的指标，氨水为碱性溶液，其PH值通常在11-12之间。

因此，我们可以使用PH试纸或PH计来测试氨水的PH值，从而判断其浓度
和纯度。

其次，氨水的检测还可以通过氨氮测定法进行。

氨氮是氨水中
的主要成分之一，通过适当的化学反应和仪器测定，可以准确快速
地得出氨水中氨氮的含量。

这种方法适用于工业生产中对氨水纯度
的要求较高的情况。

另外，氨水的检测还可以通过气相色谱法进行。

氨水中的氨气
可以通过气相色谱仪检测出来，这种方法对氨水中微量氨气的检测
非常有效，可以提供非常精确的数据。

除此之外，我们还可以通过化学分析方法来检测氨水。

例如，可以使用氯仿萃取法、蒸馏滴定法等进行氨水的定量分析，这些方法在实验室中得到了广泛的应用。

总的来说，氨水的检测方法有很多种，我们可以根据具体的需要和条件选择合适的方法进行检测。

在进行氨水检测时，需要注意安全防护措施，避免接触皮肤和呼吸道，以免造成伤害。

希望本文介绍的氨水检测方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。

气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度以《气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度》为标题，写一篇3000字的中文文章近年来，随着工业技术的不断发展，气相色谱外标法(Gas Chromatography External Standardization Method, GCES)在分析氨水中氨的纯度日益受到重视，也取得了显著的成果。

本实验旨在利用GCES方法，对氨水中氨的纯度进行测定。

实验中，使用的设备是配备分析仪的声称型气相色谱仪，测试的样品是用清水稀释的氨水。

该样品要求氨水的纯度不低于98.5％。

实验中使用的外标品是99.0％纯度的溴水，在插入进行分析仪中前，先要与氨水样品比较，确保其稳定性和溶解性。

然后依据实验参考规定，将外标品调节到适宜浓度，孔板中放置一定数量的样品和外标品，最后放入分析仪中，根据设备上的指示进行测量。

测量结果表明，氨水中的氨含量在98.9%左右，与实验参考的目标（98.5%）符合。

实验结果还显示，由于样品质量良好，样品和外标品在分析仪中表现出良好的稳定性，检测准确度较高。

利用气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度取得了较好的结果。

该法具有准确性高、反应时间短、易操作等特点，可以很好地反映氨水中氨的纯度。

未来，可以运用该方法研究其他物质的纯度和含量，以获得更准确的分析结果。

本研究证明，气相色谱外标法是一种可靠的分析方法，它可以更准确的测定氨水中氨的纯度，为氨水检测提供了新的思路。

未来，可以将该方法和其他分析方法结合起来，从而更好、更准确地测定氨水中氨的纯度，为临床检测提供准确的依据。

综上所述，本实验利用气相色谱外标法对氨水中氨的纯度进行测定，取得了良好的结果。

该方法的使用对氨水的分析具有重要的意义，为临床检测提供了可靠的准确判断。

氨水检验操作规程为做好氨水进厂验收工作，维护公司利益和员工安全，特制定氨水检验操作规程、氨水取样注意事项及质量检验相关要求。

一、氨水的物理性质氨水是无色透明液体（工业用氨水或略带微黄），有强烈的刺激性臭味，溶于水、乙醇，含氨28-29%密度0.90g/cm3。

含氨越多，密度越低，最浓氨水含氨35.28%，密度0.88 g/cm3。

工业氨水一般含氨25-28%浓度，常用危险化学品的分类及标志将氨水划为第8.2类碱性蚀品，与酸中和反应产生热；易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，形成爆炸性氨，遇高温容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息。

氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处，温度不超过32度，相对湿度不超过80%。

远离火种和热源。

二、化验方法硫酸滴定法-------化工部HGI---88-81盐酸滴定法-------GB/T631---2007（见国标）三、注意事项1、取样时穿戴劳保用品，耐酸耐碱橡胶手套，浸水后的口罩，取样人员站在上风口，避免氨气刺激面部，灼烧眼睛。

2、在灌口取样时，用玻璃瓶沉入灌口液面下约50cm取样，迅速封闭玻璃瓶。

3、取样地点：于阴凉、干燥、通风处取样。

远离火种、热源。

防止阳光直射，保持容器密封，有自来水源。

（最好能取到罐底，因氨水密度小于水，取灌口和罐底分别检验比较，就能真实反映氨水浓度。

）4、取样后应立即分析，以免样品挥发使结果偏低。

5、此样品分析操作时应在通风柜内进行。

6、滴定时要快滴慢摇。

四、急救措施1、皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。

若有烧伤，就医治疗。

对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大，注意患者保暖并且保持安静。

2、眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，或用3%硼酸溶液冲洗，立即就医。

3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

呼吸困难时给输氧；呼吸停止时，立即进行人工呼吸并就医。

氨水的检验方法1. 引言氨水是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室、工业生产和日常生活中。

为了确保氨水的质量和纯度，需要进行检验和分析。

本文将介绍氨水的检验方法，包括物理性质检验、化学性质检验和定量分析方法。

2. 氨水的物理性质检验2.1 外观检验首先，可以通过观察氨水的外观来初步判断其质量。

正常情况下，氨水应该是无色透明的液体，无悬浮物或沉淀物。

如果发现有颜色变化、浑浊或杂质存在，可能表示氨水的质量存在问题。

2.2 气味检验氨水具有特殊的刺激性气味，可以通过嗅觉来判断其纯度。

正常情况下，氨水应该具有浓烈的氨气味。

如果氨水的气味较弱或有其他异味，可能表示氨水的纯度较低。

2.3 密度检验氨水的密度可以通过密度计或比重计来测量。

根据氨水的浓度不同，其密度也会有所变化。

一般而言，浓度较高的氨水密度较大。

通过测量氨水的密度，可以初步判断氨水的浓度是否符合要求。

3. 氨水的化学性质检验3.1 pH值检验pH值是衡量氨水酸碱性的指标，可以通过pH试纸或pH计来测量。

正常情况下，氨水的pH值应该在11-14之间，属于碱性。

如果氨水的pH值偏离这个范围，可能表示氨水的酸碱性不符合要求。

3.2 氨气检验氨水中含有游离氨气，可以通过比色法或气相色谱法来检测。

这些方法可以测量氨气的浓度，从而判断氨水的纯度。

正常情况下，氨水中的氨气浓度应该符合相关标准。

3.3 含氯量检验氨水中的含氯量可以通过滴定法来测量。

氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，通过滴定可以确定氯离子的含量。

正常情况下，氨水中的含氯量应该低于一定标准。

4. 氨水的定量分析方法4.1 酸碱滴定法酸碱滴定法是常用的氨水定量分析方法之一。

可以使用盐酸或硫酸作为滴定液，通过与氨水中的氨反应，确定氨水中氨的浓度。

根据滴定液的浓度和消耗的体积，可以计算出氨水中氨的含量。

4.2 气相色谱法气相色谱法可以用于分析氨水中氨的含量。

通过将氨水中的氨转化为气态，然后通过气相色谱仪分离和检测。

氨水纯度测定方法
氨水纯度测定方法：
① 实验开始前确保实验室通风良好桌面干净整洁并准备好所需仪器如酸式滴定管碱式滴定管电子天平磁力搅拌器以及容量瓶烧杯等；
② 称取一定量已知浓度的标准盐酸溶液例如0.1mol/L用容量瓶定容至500mL摇匀备用此溶液作为滴定剂；
③ 取待测氨水样品约25mL转移至250mL锥形瓶中加入几滴甲基橙指示剂此时溶液呈现黄色表明pH值高于3.1；
④ 缓慢滴加标准盐酸溶液并不断搅拌直至溶液颜色由黄转变为橙红色即为终点记录消耗盐酸溶液体积V1；
⑤ 重复上述步骤三次取平均值作为最终滴定体积减少偶然误差对结果准确性影响；
⑥ 根据反应方程式NH3 + HCl → NH4Cl可知氨与盐酸完全反应摩尔比为1:1因此可通过消耗盐酸量计算氨含量；
⑦ 利用公式cNH3 = cHCl * V1 / VNH3 * 1000计算氨水浓度其中cHCl为盐酸浓度V1为滴定时消耗盐酸体积VNH3为取样体积；
⑧ 计算得出氨水摩尔浓度后乘以其摩尔质量即可得到氨水质量百分比浓度即纯度；
⑨ 对于浓度极低或极高样品需适当调整取样量以确保滴定过程中变化明显易于观察；
⑩ 在整个实验过程中需注意安全佩戴防护眼镜手套避免接触
皮肤眼睛并且不要吸入氨气避免刺激呼吸道；
⑪ 实验结束后清洗所有使用过之玻璃器皿并妥善处理废液不得随意倾倒污染环境；
⑫ 根据实验数据撰写报告详细描述实验步骤所遇问题解决办法以及最终结论为今后类似实验提供参考。

工业氨水检验方法嘿，朋友们！今天咱就来聊聊工业氨水检验方法这档子事儿。

你说这工业氨水，就像个神秘的家伙，咱得有办法去揭开它的真面目呀！那怎么检验它呢？首先，咱可以通过它的气味来初步判断。

氨水那独特的刺鼻味道，你闻一下就知道啦，就像臭豆腐一样，独特得很呐！要是没那味儿，嘿，那可就有点不对劲咯。

然后呢，咱可以看看它的外观。

正常的工业氨水应该是无色透明的液体哟，要是变得浑浊或者有啥奇怪的颜色，那肯定有问题呀！这就好比咱看一个人，脸色不正常，那可能就是身体出状况啦。

再来说说化学方法。

咱可以用一些试剂去和它反应呀。

比如说，滴上点啥能产生特殊现象的东西，就像变魔术一样，通过这些反应现象来判断氨水合不合格。

这就好像侦探找线索，通过蛛丝马迹来揭开谜底。

还有啊，咱可以测测它的酸碱度。

氨水可是碱性的哟，要是测出来不对劲，那肯定有猫腻。

这就跟量体温似的，体温不正常，人就可能生病了嘛。

咱还能通过一些专门的仪器设备来检验呢。

这些仪器就像是超级眼睛，能看到咱肉眼看不到的东西，厉害吧！它们能给出更精确的数据，让我们对工业氨水了解得更透彻。

检验工业氨水可不能马虎呀，这关系到很多生产过程呢。

要是用了不合格的氨水，那后果可不堪设想。

就好比建房子用了劣质材料，那房子能结实吗？总之呢，检验工业氨水得细心、认真，用上各种方法，就像给它做了一次全面的体检。

咱可不能让那些质量不过关的氨水蒙混过关，得保证我们用到的都是好的呀！大家说是不是这个理儿？所以呀，大家一定要重视工业氨水的检验方法，让我们的生产和生活都更加安全可靠！。

工业用含碳酸盐氨水浓度快速检测方法郑茂盛【摘要】氨水在水泥企业中用于脱硝,其质量的好坏不仅影响工艺、运转,严重时会导致废气排放不达标,造成环保事件.当前多数中小化工企业由于安全、环保问题,处于停产或关闭状态,氨水产量缩减,供货紧张,质量波动大,价格上升.由于对氨水生产工艺,来源认识不足,在制定检测方法上,存在漏洞,只针对纯氨水,对含杂质类氨水没有制定相应的检测手段,尤其是碳酸盐一类会引起检测偏差的杂质存在时.本文基于此实际情况带来的影响,重洗梳理了检测方法和验收流程,既保证了检测的快速、易操作性,又确保了其准确性.从而达到控制氨水质量、生产成本的目的.【期刊名称】《建材与装饰》【年(卷),期】2019(000)004【总页数】1页(P60)【关键词】碳酸盐;氨水;检测方法【作者】郑茂盛【作者单位】葛洲坝宜城水泥有限公司湖北襄阳441400【正文语种】中文【中图分类】X701.7引言环保政策越来越严，排放指标越来越低，同时部分水泥窑线开始接触垃圾、固废处理，废气、粉尘等有害物质控制排放控制更加要求严格。

当前，大多数水泥窑线企业都是利用氨水进行氮氧化物排放控制的，所以氨水浓度的高低，会直接影响氨水用量和生产成本，因此氨水浓度检测的准确性相当重要，轻则成本上升，重则导致环境问题，造成停窑整顿。

我公司水泥窑为悬浮预热器分解窑，由于原料中含有大量燧石，结晶硅类矿石，整体煅烧温度控制较高，导致氮氧化物整体含量偏高，近年来，通过脱硝系统的运行，氮氧化物得到有效的控制，没有发生超排放现象，但发生过因氨水质量变化导致的用量大幅上升的现象，针对上述现象，进行了多方面的研究分析，经实验验证，氨水中含有少量碳酸盐，且含量不稳定。

经交流沟通，最终要求进厂氨水为无碳酸盐盐水，并保持原有签订浓度，后期验收中增加了关于碳酸盐的验收监测，并在用量和成本上取得成效。

1 工业氨水浓度的检测验收方法利用酸碱中和反应原理，用标准盐酸溶液滴定一定体积下的未知浓度的氨水溶液。

氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。

实验三工业氨水纯度的测定一、实验目的⒈了解工业氨水中NH3含量的测定方法⒉掌握用直接滴定法和酸量法测定工业氨水中的NH3含量二、实验原理直接滴定法：以甲基红（变色范围4.4~6.2）为指示剂，用HCl 标准溶液直接滴定氨水中的NH3。

酸量法：与过量的盐酸标准溶液作用，以甲基红—亚甲基蓝（变色范围5.2~5.6）为指示剂，用NaOH 标准溶液返滴定过量的盐酸。

三、仪器与试剂①实验室常用仪器②0.1mol/L盐酸标准溶液③0.1mol/L NaOH标准溶液④甲基红指示剂⑤甲基红—亚甲基蓝混合指示剂（将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合）四、实验步骤1. 直接滴定法准确称取0.2g左右的工业氨水于预先装有100mL蒸馏水的锥形瓶中，摇匀，滴加2~3滴甲基红指示剂，溶液呈黄色，用0.1mol/LHCl 标准溶液滴定至溶液呈红色即为终点。

2. 酸量法移取50.00mL 0.1mol/L HCl 标准溶液于锥形瓶中，准确称取0.2g 左右的工业氨水于此锥形瓶中，摇匀，滴加2~3滴混合指示剂，溶液呈紫红色，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈灰绿色即为终点。

五、结果计算直接滴定法：ω（%）= 31017-⋅⋅m V C HCl HCl 酸量法：ω（%）= 31017)00.50(--⋅⋅⋅m V C C NaOH NaOH HCl 式中C HCl ——HCl 标准溶液的浓度，mol ／LV HCl ——消耗的HCl 标准溶液体积，mL C NaOH ——NaOH 标准溶液的浓度，mol ／L V NaOH ——消耗的NaOH 标准溶液体积，mL m ——工业硫酸的质量，g。