如何制备氢氧化亚铁省优质课教案

氢氧化亚铁的制备实验教案
一、实验目的：
1.了解化学反应的基本原理。

2.熟悉实验室常用实验器材的使用方法；
3.熟悉实验中安全操作规范。

4.掌握氢氧化亚铁的合成方法
二、试剂和实验器材：
铁粉，盐酸，稀硫酸，干冰，烧杯，烧杯支架，塑料棒，烧杯口温计，水浴锅，漏斗，移液管，海绵，保鲜袋等。

三、实验步骤：
1.准备实验器材：准备好烧杯，烧杯支架，弯头烧杯口温计，移液管，塑料棒，海绵，烧杯口温计，水浴锅，漏斗，保鲜袋等实验器材；
2.将烧杯加入0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的稀硫酸，把烧杯放在烧杯支架上，用烧杯口温计测得溶液温度；
3.逐滴加入等量的铁粉，用塑料棒搅拌，观察溶液的色泽；
4.在水浴锅中放入干冰，将搅拌完毕的溶液用漏斗倒入干冰中，用海绵将溶液洗净，用保鲜袋收集氢氧化亚铁晶体；
5.将氢氧化亚铁晶体装入烧杯，加入适量的溶剂加热溶解，用移液管在稀盐酸溶液中滴定溶液中的氢氧化亚铁的含量。

四、实验注意事项：
1.实验前要检查实验用品和试剂是否完整，认真准备实验器
材；
2.烧杯口温计不可超过90℃，超过后要立即将烧杯口温计停止；
3.实验中应注意安全，避免接触到烫手的实验器材或试剂；
4.实验结束后，将实验器材清洗干净，归还原处。

氢氧化亚铁教学设计氢氧化亚铁，是一种无机化合物，由铁离子和羟基离子组成。

它的化学式为Fe(OH)2，是一种白色固体，易于溶于酸性溶液中。

氢氧化亚铁的应用范围很广，例如制备其他铁化合物、电池材料、催化剂等。

因此，对氢氧化亚铁的教学也十分重要。

一、氢氧化亚铁的基本性质氢氧化亚铁是一种碱性物质，它能够和酸反应产生盐和水。

在水溶液中，氢氧化亚铁会逐渐被氧化成为氢氧化铁，在空气中也会被氧化成为氢氧化铁。

氢氧化亚铁的溶解度随着温度的升高而增加，随着pH值的升高而减少。

二、氢氧化亚铁的制备方法氢氧化亚铁的制备方法有多种，其中最常用的方法是通过还原氢氧化铁来制备。

首先将氧化铁和还原剂混合，使氧化铁被还原成为氢氧化亚铁，然后通过过滤、洗涤等步骤来分离出氢氧化亚铁。

还有一种方法是通过电解水溶液制备，但这种方法需要使用电极和电源等设备，操作较为复杂。

三、氢氧化亚铁的实验教学1.氢氧化亚铁的制备实验实验步骤：(1)将5g氧化铁和3g还原剂混合，加入足量的水中搅拌溶解。

(2)将溶液过滤并洗涤，得到氢氧化亚铁的沉淀。

(3)将沉淀进行干燥，得到固态氢氧化亚铁。

2.氢氧化亚铁的性质实验实验步骤：(1)将氢氧化亚铁固体放入盛有酸的试管中，观察是否产生气体。

(2)将氢氧化亚铁固体放入盛有水的试管中，观察是否溶解。

(3)将氢氧化亚铁溶液分别加入pH值不同的酸性溶液中，观察溶液的变化。

四、氢氧化亚铁的应用教学1.制备其他铁化合物的实验实验步骤：(1)将氢氧化亚铁溶液加入盛有酸的试管中，产生铁离子。

(2)将盛有铁离子的溶液和其他化合物混合，观察是否产生沉淀或其他变化。

2.氢氧化亚铁的电化学实验实验步骤：(1)将氢氧化亚铁固体和氢氧化铁固体放在两个电极中。

(2)将电极放入水溶液中，通电，观察电极的变化。

以上仅是氢氧化亚铁教学中的一些基本内容，教师在进行教学时还应根据学生的实际情况和课程安排进行适当调整。

同时，教师还应注意安全问题，确保实验和操作过程的安全。

氢氧化亚铁制备教学设计(参考) 版．氢氧化亚铁制备教学设计教学目标知识与技能目标1、掌握Fe（OH）的性质，Fe（OH）与Fe（OH）的关系，以及制取322Fe（OH）的最佳方法。

22、掌握防止物质被氧化的措施。

过程与方法目标1、提高实验设计、实验操作能力；2、提高运用所学知识解决实际问题的能力；3、提高科学探究的能力；4、增强知识迁移的能力与口头表达能力。

情感态度与价值观目标1、培养实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度；2、学会自主学习，养成终身学习的习惯教学重点1、制备氢氧化亚铁的改进方案。

2、熟练掌握氢氧化亚铁的化学性质。

教学难点分析推断能力的培养教具准备1、实验仪器：试管、橡胶塞、胶头滴管、酒精灯、试管夹、药匙2、实验药品：氢氧化钠溶液、还原铁粉、稀硫酸、新制的硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、苯3、多媒体、投影仪教学过程[展示图片、讲述]观察血红蛋白图片，它的作用是吞吐携带氧气，其中组成的一个重要的部分是二价铁离子。

提示一下三价铁离子叫高铁血红蛋白，不具有携带氧气的作用，市场上销售的各种各样的补血剂实际上是补充亚铁的。

[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。

[板书]§3-2 几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物[追问]你知道铁的哪些化合物？[思考、回答] FeO、FeSO、FeO、Fe(OH)、Fe(OH)、FeCl 333422 [过渡、提问]铁的化合物品种众多，分类研究更为便利。

下列含铁元素物质如何分类：FeO、FeSO、FeO、Fe(OH)、Fe(OH)、FeCl。

323324[学生]氧化物：FeO、FeO 氢氧化物：Fe(OH)、Fe(OH) 盐：FeCl、FeSO 432 33 2．[教师]铁的常见氢氧化物主要有两种：Fe（OH）和Fe（OH），它们都32是难溶于水的物质。

在实验室这两种物质是如何制取的呢？[板书]（一）铁的氢氧化物1、氢氧化铁的制取［复习回顾］初中课本氢氧化铜的制取= Cu(OH)↓Cu+2OHCuSO+2NaOH=NaSO+Cu(OH)↓22244—2+[学生分组实验]设计实验制取氢氧化铁【Fe(OH)】。

《氢氧化亚铁的制备》教学设计教学设计思路氢氧化亚铁的制备原本是教师演示实验，教材演示实验中出现的违反常规的操作（即滴管插入液面下）肯定会引起学生的疑惑，这恰恰正是探究的绝佳素材；而且按照教材中的要求制备氢氧化亚铁，很难观察到理想的实验现象，白色沉淀中往往夹杂着灰绿色，几乎分辨不出。

教学过程简述实施举措：1、通过分析实验的各个环节中可能存在的氧化因素，探索制备氢氧化亚铁实验的改进措施；2、通过2003年全国高考理科综合第33题，创设新的情境，引导学生创新性地探索制备氢氧化亚铁的新途径；3、通过讨论、展示学生和教师提出的其他制备方法，研究制备氢氧化亚铁的新方法。

1、制备氢氧化亚铁的常规方法试剂：可溶性亚铁盐溶液——FeCl2溶液、FeSO4溶液等可溶性碱溶液————NaOH溶液、KOH溶液、氨水等反应原理：盐+碱→新碱+新盐FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-→Fe(OH)2↓操作：将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中实验现象：有沉淀生成白色沉淀夹杂着灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上有红褐色物质原因分析：氢氧化亚铁很不稳定、极易被氧化空气中的氧气很快将其氧化2、制备氢氧化亚铁的改进方法：实验关键：创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化改进措施：分析可能有O2的各种情况除去Fe3+、驱逐氧气想方设法避免与空气接触以2003年高考题为蓝本，创设新的情境讨论、展示学生和教师的其他方法改进过程1．常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理：Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓操作方法：由学生动手实验来制备观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质2．用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2具有很强的还原性外因——空气中有O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe3+3．制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+→加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等由学生动手实验来制备，并与常规方法比较4．高招亮相：利用H2排除空气——很自然地避免了溶液与空气的接触使用NaOH固体——减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气组合——利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)利用医用注射器——吸取溶液排除空气利用电解原理——产生的Fe2+和碱溶液不与空气接触5．练习：2003年全国高考理综第33题(22分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。

氢氧化亚铁制备教学设计教学设计：一、教学目标：1.了解氢氧化亚铁的物理性质和化学性质。

2.掌握氢氧化亚铁的制备方法。

3.培养学生观察能力和实验操作能力。

二、教学重点：1.学生理解氢氧化亚铁的制备方法。

2.学生具备观察实验现象和分析实验数据的能力。

三、教学难点：学生如何正确分析实验结果。

四、教学准备：氢氧化铁片、锌粉、滤纸、试管、试管架、试验瓶导热漏斗、水槽、烧杯、玻璃棒、酸性土豆淀粉液。

五、教学步骤：1.引入：引导学生回忆化学反应中的物质的性质和化学方程式，提出制备氢氧化亚铁的问题。

2.实验操作：(1)实验前准备：将锌粉用砂纸擦亮，将氢氧化铁片用玻璃棒碾碎。

(2)实验操作步骤：a.取一块亮闪闪的锌粉放入试管中，加入少量酸性土豆淀粉液，用烧杯或玻璃棒搅拌，观察实验现象。

b.将少量碾碎的氢氧化铁片加入试管中。

再加入少量滤液，用烧杯或玻璃棒搅拌，观察实验现象。

3.实验现象和数据记录：学生观察到实验现象，记录实验结果并分析原因。

4.实验反应方程及实验解释：根据实验现象和数据记录，填写反应方程式，解释实验结果。

Zn+2Fe(OH)2->Zn(OH)2+2Fe+H25.制备氢氧化亚铁的条件讨论：让学生思考和讨论什么条件下氢氧化亚铁制备的效果会更好，引导学生总结制备氢氧化亚铁的适宜条件。

6.小结：总结本次实验，回答学生提出的问题。

七、实验注意事项：1.实验过程保持安全。

2.实验中的试管、玻璃棒等物品要小心使用，以免发生意外。

3.实验后要注意清洗实验器材，保持实验环境的整洁。

八、教学反思：本次实验设计了简单的制备氢氧化亚铁的实验，通过实际操作和观察实验现象，让学生更好地理解氢氧化亚铁的制备方法，并培养了学生的观察能力和实验操作能力。

在实验过程中，老师要注意指导学生操作，注意实验安全，确保学生的实验成功。

氢氧化亚铁的制备教学设计一、教学目标：1.了解氢氧化亚铁的性质、用途及制备方法；2.掌握氢氧化亚铁的制备实验步骤和操作技巧；3.提高学生的实验观察、实验记录和实验报告的能力。

二、教学内容：1.氢氧化亚铁的性质和用途；2.氢氧化亚铁的制备方法；3.氢氧化亚铁的实验操作和实验记录。

三、教学过程设计：1.导入通过引入生活中与氢氧化亚铁相关的一些现象，如铁器的生锈等，引发学生对氢氧化亚铁的认识与兴趣。

2.知识讲解介绍氢氧化亚铁的化学性质和用途，包括其强还原性、防锈性和用作催化剂的特点。

通过示意图或实物展示，让学生对氢氧化亚铁有直观的了解。

3.实验步骤演示（1）准备器材：铁粉、氢氧化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃试管、试管架、酒精灯等。

（2）实验操作：a.取一只干净的干燥玻璃试管，加入适量的铁粉。

b.用玻璃棒将铁粉压实，使其堆积均匀。

c.将试管放置在试管架上，点燃酒精灯，用火焰加热试管底部。

d.当试管底部开始变红时，加入适量的氢氧化钠固体，继续加热并观察试管内颜色的变化。

e.等到试管底部呈深红色时，取下试管，进行冷却。

4.实验记录学生在实验过程中进行实验记录，包括观察现象、实验步骤、试剂用量等细节。

5.讨论分析学生根据实验结果，结合理论知识，讨论可以得出氢氧化亚铁的制备反应方程式及反应机理。

6.实验总结学生通过实验结果，总结出制备氢氧化亚铁的关键条件和操作技巧，并进一步加深对氢氧化亚铁的理解和认识。

四、教学评估：1.课堂讨论：通过学生的参与讨论和回答问题，评估学生对氢氧化亚铁制备方法的理解和掌握程度。

2.实验报告：学生根据实验结果和实验记录，撰写实验报告，评估学生的实验观察、实验记录和实验报告的能力。

五、教学延伸：引导学生进一步了解氢氧化亚铁在工业生产中的应用，如用作染料工业的催化剂等，并进行相关实例分析。

六、教学反思：在教学中，要引导学生发现氢氧化亚铁制备实验中的关键点，并培养其实验操作的技能。

同时，要注重学生对实验原理的理解和实验结果的分析能力。

铁及其化合物——氢氧化亚铁的制备教学设计一、教材分析氢氧化亚铁的制备的教学内容取自人教版高中化学必修1第三章《铁金属材料》的第一节《铁及其化合物》。

通过本节内容的学习，要求学生掌握铁及其重要化合物的性质。

+2价的铁元素具有较强的还原性，即+2价Fe容易被氧化成+3价Fe，这一性质即是教学的重点，也是考察的重点。

氢氧化亚铁沉淀转变成氢氧化铁沉淀的实验现象可以充分的让学生提体会+2价铁的还原性。

二、学情分析学生已经学过化学实验的基本操作，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。

由于学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，同时要向学生阐述实验探究的一般步骤，避免实验的盲目性。

又因为学生的知识水平和实验探究能力存在差异，教师要充分调动学生积极性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。

三、教学目标1.掌握氢氧化亚铁的最佳制备方法以及物质防氧化的措施2.培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力3.提高科学探究的能力，增强知识迁移的能力与口头表达能力四、教学重点制备氢氧化亚铁的改进方案五、教学难点培养实验设计能力六、教学过程【引入】铁元素在生活中十分常见，请同学们说一说生活中的铁元素。

例举生活中与铁元素有关的事物。

如：铁门、铁锅、燃气管道、人体内也含有铁元素等。

【教师】铁及铁的化合物在生活中运用非常广泛，其性质也很活泼，本节课我们来探究氢氧化亚铁的制备。

【学生】按要求完成铁与稀硫酸的反应，并向生成的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。

【现象】（1）试管内有气泡产生；（2）加氢氧化钠溶液后生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【提问】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？1.内因——FeSO4溶液中部分Fe2+可能被空气中的O2氧化成Fe3+2.外因——生成的Fe(OH)2沉淀极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3➢溶液中会有一定量的O2溶解于其中➢溶液混合过程中会有一定量的O2带入【思考与讨论】由实验可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。

氢氧化亚铁的制备教学设计
一、教学目标
通过本次实验，学生应能够：
1. 理解氢氧化亚铁的化学性质和基本反应原理；
2. 掌握氢氧化亚铁的制备方法；
3. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力。

二、教学准备
1. 实验器材：量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸、滤筒、乳酸铁、酒精灯、三角瓶、氢氧化钠溶液等；
2. 实验试剂：水、乳酸亚铁。

三、教学过程
1. 实验前准备：
（1）检查实验器材和试剂的完整性和数量是否齐全；
（2）清洗实验器材，保证实验的准确性；
（3）准备好实验过程中可能需要的其他实验器材和试剂。

2. 实验操作步骤：
（1）取一个干净的烧杯，用玻璃棒在底部画个记号，用于标记液面高度；
（2）用天平称取适量的乳酸亚铁，记录下称量的质量；
（3）将乳酸亚铁倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀；
（4）备两个量筒，一个装满水，一个空置；
（5）将装满水的量筒倒入烧杯中，与乳酸亚铁充分混合，转化为氢氧化亚铁；
（6）取一个滤筒，将滤纸铺在内壁上，倒入反应烧杯中的溶液进行过滤；
（7）将过滤后的溶液倒入三角瓶中，保证液面高度不超过三角瓶的一半；
（8）在实验过程中，注意观察溶液颜色和气体的产生情况。

3. 实验注意事项：。

《氢氧化亚铁的制备》教学设计
一. 实验目的
1. 了解氢氧化亚铁的制备方法；
2. 掌握氢氧化亚铁的性质和化学特征；
3. 培养学生的实验技能和实验操作能力。

二. 实验原理
氢氧化亚铁的制备主要是利用铁在酸性环境下还原亚铁离子形成的，即：
Fe2+ + 2H2O2 → Fe(OH)2↓ + 2H2O
三. 实验器材
锥形瓶、玻璃杆、滴液瓶、滤纸、蒸馏水、盛液瓶等。

四. 实验步骤
1. 准备好锥形瓶和玻璃杆；
2. 在锥形瓶中加入15ml的4%盐酸；
3. 加入适量的亚铁离子溶液，注意加入时需滴加；
4. 同时在滴液瓶中加入等量的双氧水溶液；
5. 缓慢滴加双氧水溶液到锥形瓶中，同时用玻璃棒搅拌；
6. 滴加至反应结束，可观察到黑色沉淀；
7. 用滤纸过滤后，将沉淀洗净并转移到盛液瓶中；
8. 加入蒸馏水，摇匀和稀释，即得到氢氧化亚铁溶液。

五. 实验注意事项
1. 实验过程中要注意安全，不要让盐酸、双氧水和亚铁离子溶液接触皮肤或眼睛；
2. 操作时要小心，温和加入双氧水溶液和亚铁离子溶液，不要突然加入；
3. 用滤纸过滤后，一定要将沉淀洗净。

六. 实验结果和分析
经过实验，制得黑色氢氧化亚铁沉淀，转移到盛液瓶中后加入蒸馏水、摇匀和稀释，观察到氢氧化亚铁产生了橙色溶液。

七. 实验总结
通过本次实验，我们不仅了解了氢氧化亚铁的制备方法，掌握了其性质和化学特征，还培养了实验技能和实验操作能力。

在实验中要做好实验前准备工作，掌握好每个步骤和注意事项，小心加入试剂，注意实验安全。

氢氧化亚铁是一种常见的化学物质，也是化学实验中常见的实验材料之一。

其制备的实验设计教学在化学教学中具有重要的意义，不仅可以帮助学生深入了解化学反应的原理和实验操作技巧，还可以培养学生的动手能力和实验设计能力。

1. 实验背景与原理在进行氢氧化亚铁制备实验教学设计之前，首先需要对其背景和原理进行深入的了解和分析。

氢氧化亚铁的化学式为Fe(OH)2，它是一种不溶于水的沉淀物，可以通过化学反应制备而成。

制备氢氧化亚铁的主要原理是通过铁离子和氢氧根离子的化学反应生成沉淀物，具体的化学方程式为Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓。

根据这一原理，我们可以设计一系列实验步骤来制备氢氧化亚铁，并通过实验操作来验证反应原理。

2. 实验设计步骤在制备氢氧化亚铁的实验教学设计中，需要包含以下基本步骤：（1）准备实验器材和试剂：包括铁盐溶液、氢氧化钠溶液、玻璃容器等；（2）混合反应物：将铁盐溶液和氢氧化钠溶液按一定的摩尔比混合并搅拌，观察生成的沉淀；（3）沉淀分离和洗涤：将生成的氢氧化亚铁沉淀物用适当的方法进行分离，并用蒸馏水进行洗涤；（4）干燥和称量：将洗涤后的氢氧化亚铁沉淀物进行干燥，然后进行质量的称量和记录。

3. 实验操作技巧在进行氢氧化亚铁制备实验时，学生需要掌握一定的实验操作技巧，例如正确使用量筒和坩埚、控制反应物的摩尔比、准确称量和记录实验数据等。

这些操作技巧对于保证实验的准确性和可重复性非常重要，也是培养学生实验能力的关键。

4. 实验结果分析在实验设计中，还需对实验结果进行深入分析和讨论，学生可以通过观察实验现象、测量实验数据等方式对反应进行分析，以验证实验原理是否正确，并对实验过程中出现的问题进行解释和讨论。

这有助于学生全面理解化学反应的原理和实验现象，提高他们的实验设计和分析能力。

5. 个人观点和理解在我看来，氢氧化亚铁制备实验设计教学对于学生的化学学习和实验能力的培养非常重要。

通过这样的实验设计，学生可以深入了解化学反应的原理和实验操作技巧，理论联系实际，提高他们的动手操作能力和实验设计能力。