高中化学《2化学能转化为电能—电池》优质课教学设计、教案

化学能转化为电能—电池（第1课时）教学设计一、教材分析本节知识是在《必修2》化学反应的应用中提到了原电池以及上一节《电解》中学习了电能转化为化学能的知识背景下，进一步学习如何将化学能转化为电能的有关知识。

第1课时的任务是介绍原电池的工作原理，内容相对比较抽象，同时又是学习后面知识重要的基础。

教材中通过活动探究、交流研讨等教学环节，将知识层层展示出来。

在教学设计中，应该充分把握教材的内涵，通过有利于学生充分理解和掌握的教学方式设计课堂。

二、教学目标1.知识与技能（1）理解原电池的工作原理，掌握形成原电池的基本条件。

（2）能正确规范书写电极反应方程式。

（3）能初步根据典型的氧化还原反应设计原电池。

2.过程与方法（1）通过分组探究实验的过程，使学生体会化学知识的获取方法；同时培养学生的观察能力、分析问题能力以及分工协作、互相协助的工作方式。

（2）通过设置探究问题，学生分组讨论的过程，让学生学会发现问题、解决问题的方法；同时进一步理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

3.情感态度与价值观（1）通过学生实践动手实验，激发其学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

（2）通过探究知识的问题讨论，体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步而积极学习化学的责任感和使命感。

三、教学重点、难点：原电池的工作原理四、教学方法：自主探究实验、互助交流讨论五、教学辅助：分组实验、多媒体课件、实物投影六、教学过程七、教后反思通过教学过程的实施，充分认识到学生有着想要零距离接触科学知识的向往。

整个教学实施中，学生积极的参与实验设计、问题的讨论等活动；并在实验中提出了许多知识上的疑问，在小组讨论和教师指导下基本上实现了自我学习、自我提高的学习效果。

知识的理解非常到位，课堂应用的效果也比较理想。

这充分体现了，课堂中发挥学生主观能动性的必要；做为教师更应该发挥好辅助、引导的作用，做好每一节课的课堂设计；课堂设计要更开放，要更加突出学生的参与；真正实现学生乐学、教师乐教的教学目的。

化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。

【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。

请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。

【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。

锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。

铜上无气泡是因为铜与酸不反应。

连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。

电流表转动了说明有电流产生。

以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。

【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。

铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。

失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。

铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。

从而使电极和溶液形成了一个电流回路。

其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。

《化学能转化为电能》的教学设计与反思肖冠杰（吴川市，吴川市第一中学）课题：《化学能转化为电能》（高中化学苏教版必修二教材）环节一：明确本课学习目标1、了解能源与化学能的关系，知道化学能能转化为电能；2、理解原电池的构成理及其工作原理，能判断电子流向和电子方向，能熟练书写电极反应式和电池总反应；3、能根据原电池的原理设计简单的原电池并能解决原电池的有关问题。

环节二：新课导入复习：化学反应通常伴有能量的转化，能量的转化形式有哪些？全体学生：热能、光能、电能等转化为化学能，化学能转化为热能、光能、电能等。

情境创设：课堂上演示“番茄电池”的制作，学生可观察到电流表指针发生偏转。

提问学生：这个装置涉及哪些形式的能量转化？这个装置叫什么？阅读课本内容找出答案。

全体学生：化学能转化为电能。

这个装置叫原电池。

板书讲解：一、原电池1、定义：我们把将化学能转化为电能的装置称为原电池。

环节三：实验探究原电池的形成条件追问学生：这装置是如何实现化学能转化为电能的？这个装置是由什么构成的？下面我们通过教材40页的几个实验来探究原电池的形成条件。

实验探究：结果如下教师引导分析：实验1、2和实验3、4的实验现象是不同的，且由实验4的电流计指针偏转可知该装置有电流产生，实现了化学能转化为电能，可知实验3、4都形成了原电池，同学们可通过比较实验3、4和实验1、2装置中的相同之处和不同之处总结出原电池的形成条件。

相同之处：实验1、2、3、4都有稀硫酸，实验2、3、4都同时有锌片和铜片，实验3、4都有导线将锌片和铜片连接在一起。

不同之处：实验1没有同时有锌片和铜片，试验2没有导线把锌片和铜片连接在一起。

板书讲解：2、形成条件——“两极、一液、一线、一反应”（1）两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与非金属）；（2）电解质溶液；（3）形成闭合回路；（4）能进行自发的氧化还原反应（前提条件）。

教师强调：原电池都是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的，所以必须符合能自发发生氧化还原反应这一前提条件才有必要进一步讨论形成原电池的可能性。

教学设计两个电极都选用多孔石墨材料，并将气体源源不断的通到电极上，判断能否构成原电池？请阐明理由。

【优化模型】请阅读盐桥的相关资料，讨论以下几个问题。

（1）请分析双液原电池的工作原理，标出正负极，写出电极方程式以及总反应方程式。

（提示：锌半电池，铜半电池，外电路电子，内电路。

）（2）原电池工作时，盐桥中离子如何移动？请阐明原因。

（本实验中盐桥采用饱和KCl和琼脂溶液制作而成。

）盐桥的作用：双液原电池的优势：（3）锌半电池中，选择了硫酸锌溶液，有什么好处？（4）双液原电池与单液原电池相比，有哪些优势？【应用模型】原电池设计：你能将2Fe3+ +Cu==2Fe 2++Cu2+设计成电流稳定可持续供电的原电池吗？请画出实验装置，写出两个电极上的电极反应，并阐述设计思路。

原电池设计的基本思路：【课堂检测】用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag学情分析本节课是在学生已有化学能与电能的基础上，进一步更深入的研究原电池，因而学生有一定的理论基础。

我们在学习新课时，一定要注意与必修二中化学能与电能的联系，注意把学生已有的知识应用到新知识中来。

本节课一开始采用温故知新的方法过渡到原电池原理的深入探究上，利于增强学生学习化学的兴趣。

为了能更好地达到教学目标，我采取了以下几种教学方法：1.情境创设通过介绍近几年我国在电池领域中的重大突破，引发学生爱国、爱科学的情感共鸣，调动学生的内在学习动力，促使学生主动学习，从而使知识由旧到新联系起来。

2.目标导学明确学习目标，使学生有方向，有的放矢，促使学生积极的探索发现。

3.讲练结合本节教学是电化学知识理论，通过新型电池的分析、原电池的设计，对原电池的构成条件及方程式的书写进行了很好的练习。

这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使要我学变成我要学，真正体现学为主体的教学模式。

第三节化学能转化为电能——电池【教学目标】1．理解原电池的构成、工作原理及其应用，能写出电极反应和电池反应方程式。

2 了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

【教学重点】原电池的工作原理及和电极反应式的书写。

【教学难点】原电池的工作原理及和电极反应式的书写。

【教学方法】利用学案及多媒体资源组织学生小组展开交流、研讨；学生总结规律，方法，技巧；反思学习过程。

【教具准备】多媒体辅助教具【教学过程】【引入】生活中的各种化学电源是利用原电池原理制成的，这极大方便了我们的生产生活；原电池原理也是高考中的重要考点，高考题又是怎样考查它的呢?【投影】【直通高考】（2015 年全国Ⅰ卷11 题）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）④CuSO4 溶液A．正极反应中有CO2 生成B．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【学生活动】小组讨论，回答正确选项，总结考查知识点。

【投影】高考展望，分析可能考查知识点及题型。

【板书】考点一、原电池的工作原理【学生练习】回忆：1.原电池的构成条件就以下装置讨论：下述装置能够构成原电池的是，不能构成的请说明原因是什么？【小组总结】原电池的形成条件【小组练习】2.工作原理（1））写出右图原电池的电极名称、电极反应式、注明反应类型。

（2））标出电子流向、电流流向、阴阳离子的迁移方向。

【学生总结】原电池的工作原理【巩固练习】衡【对点训练 1】 (2015·天津高考)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的 c (SO 42－)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平 3. 正负极的判断、电极反应式的书写【对点训练 2】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A. ①②中 Mg 作负极， ③④中 Fe 作负极B. ②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H 2O ＋6e －===6OH － ＋3H 2↑C. ③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe －2e －===Fe 2＋D. ④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H ＋＋2e －===H 2↑【对点训练 3】(2016·全国卷Ⅲ ，11)锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池 的 电 解 质 溶 液 为 KOH 溶 液 ， 反 应 为 2Zn＋ O 2 ＋ 4OH － ＋2H 2O===2Zn(OH)。

教学设计指导思想：充分调动学生的积极性和主动性，以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。

以实验为载体，创设问题情境，将设计原电池与知识回顾、新知识引入融为一体，将实验探究与思考交流交替进行，充分利用学生的好奇心和求知欲设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过橙子电池视频，引人课题。

在实验——观察——讨论——推测——验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。

在此基础上，通过实验探索能产生持续稳定电流的原电池的条件。

最后，让学生体会盐桥原电池在实用性开发方面的积极意义。

根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并采用多媒体进行教学。

应用原电池么问题?[质疑2]锌片上产生大量铜对原电池电能的提供有没有影响?[质疑3]如何改进这套装置?[质疑4]盐桥原电池的优点有哪些?[ 师生总结] 盐桥原电池的优点。

1．能量转换率高2．产生持续、稳定的电流2．锌片与硫酸铜溶液因为直接接触而发生氧化还原反应这种原电池的工作效率低学生提出改进的实验方案师生共同完成实验二主要现象记录1.锌片上没有明显现象2.电流表指针恒定氧化剂和还原剂可以不直接接触，在有盐桥的特定原电池装置下，也能发生氧勤于思考。

培养学生利用信息、分析问题的能力培养学生运用比较的方法加工信息体会盐桥原电池的功能与价值。

高中化学新课程鲁科版教材选修4《化学反应原理》第1章化学反应与能量变化第3节化学能转化为电能—电池第1课时“化学能转化为电能——电池”教学设计一:教材分析本节课为鲁科版选修教材《化学反应原理》第一章第三节第一课时的内容.1、教材的地位和作用《化学反应原理》在高中教材中起着承上启下的作用,是在必修的基础上，进一步帮助学生构建较为完整和系统的化学反应原理知识体系，能够有效提升对化学反应的认识，能够从化学反应的本质多角度分析化学反应,为深入学习化学知识提供了理论指导。

教材第一章以“能量转化”为纲,从实验测定、理论计算、定量表示等方面描述了化学反应的热效应.后两节介绍了电能与化学能相互转化的具体形式-—电解和电池。

对理论知识的学习给以方法的指导，对《化学反应原理》的学习起到引领的作用.2、本节教材简析：学生在必修教材中已了解了原电池的概念。

本节课以单液原电池为模型分析原电池的工作原理、形成条件，并达到对有关“电解质溶液、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属活动性强弱比较”等知识的整和，使学生的认识得到提升。

通过介绍盐桥引出双液原电池。

采用逐步深人的研究手段,实现对学生创新精神的培养。

3、重点、难点重点：原电池的工作原理、形成条件、电极反应式及电池反应方程式的书写难点：原电池的工作原理。

二、三维教学目标1、关于本节内容必修模块与选修模块课标、学习要求的对比分析2、本节内容的三维目标知识与技能：（1）．了解原电池是将化学能转化为电能的装置，能够结合实例说明原电池的工作原理,能判断原电池的正负极。

知道在原电池中,在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，能写出电极反应式和电池反应方程式。

(2）．通过实验探究,知道形成原电池的基本条件。

(3）．了解科学探究的一般过程，能设计并完成一些基本的化学实验.过程与方法:（1）经历实验探究的过程，并从中获得体会，进一步理解科学探究的意义,提高科学探究的能力。

（2）、通过原电池装置的实验设计, 训练学生的实验设计能力、动手操作能力及认真完成实验、观察现象、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。

化学能转化为电能-电池(教案)第一章：电池的基本概念1.1 电池的定义介绍电池的定义和作用解释电池是将化学能转化为电能的装置1.2 电池的分类介绍不同类型的电池，如原电池、二次电池、燃料电池等解释每种电池的工作原理和应用领域1.3 电池的组成介绍电池的基本组成部分，如电解质、电极、隔膜等解释每个部分的作用和重要性第二章：原电池的工作原理2.1 原电池的定义和组成介绍原电池的定义和组成解释原电池的正负极和电子流动方向2.2 氧化还原反应解释氧化还原反应的概念和重要性举例说明氧化还原反应在原电池中的应用2.3 原电池的电动势介绍电动势的概念和单位解释电动势与电池的能量转换关系第三章：二次电池的工作原理3.1 二次电池的定义和组成介绍二次电池的定义和组成解释二次电池的正负极和可充电性3.2 充电和放电过程解释二次电池的充电和放电过程介绍充电器和工作原理3.3 二次电池的应用介绍二次电池在不同领域的应用，如手机、电动汽车等第四章：燃料电池的工作原理4.1 燃料电池的定义和组成介绍燃料电池的定义和组成解释燃料电池的正负极和气体流动方向4.2 燃料和氧化剂的选择介绍燃料电池中燃料和氧化剂的选择原则举例说明不同燃料和氧化剂的应用和优缺点4.3 燃料电池的效率和应用介绍燃料电池的效率和影响因素举例说明燃料电池在不同领域的应用，如燃料电池汽车、便携式电源等第五章：电池的应用和前景5.1 电池在能源存储中的应用介绍电池在可再生能源存储、电网调节等方面的应用解释电池在能源系统中的重要性和作用5.2 电池在便携式电子设备中的应用介绍电池在手机、笔记本电脑、可穿戴设备等中的应用解释电池对便携式电子设备性能的影响5.3 电池的发展趋势和前景介绍电池技术的最新进展和未来发展趋势探讨电池在可持续发展和环境保护中的作用和潜力第六章：电池的性能参数6.1 电池的容量介绍电池容量的定义和单位解释容量与电池储存能量的关系6.2 电池的电动势和内阻介绍电动势和内阻的概念及其对电池性能的影响解释电动势和内阻的测量方法6.3 电池的循环寿命介绍电池循环寿命的定义和影响因素讨论电池循环寿命的测试方法和提高寿命的策略第七章：电池的安全性和环保性7.1 电池的安全性介绍电池安全性的重要性讨论电池过热、过充、短路等问题及其解决方法7.2 电池的环保性介绍电池废弃物和废液的环境影响讨论电池回收和再利用的技术和方法7.3 锂离子电池的安全性和环保问题特别强调锂离子电池的安全性和环保问题介绍锂离子电池的特殊处理和回收方法第八章：电池的管理和维护8.1 电池的存储和管理介绍电池存储的条件和管理方法讨论电池的运输和使用的注意事项8.2 电池的充电和放电策略介绍电池的充电和放电技巧讨论快速充电和慢速充电的优缺点8.3 电池的维护和修理介绍电池的日常维护和故障处理方法讨论电池的修复和保养技巧第九章：电池在特定应用中的性能优化9.1 电池在电动汽车中的应用介绍电动汽车对电池性能的要求讨论电池管理系统在电动汽车中的应用9.2 电池在可再生能源存储中的应用介绍可再生能源存储对电池性能的需求讨论电池在光伏和风能存储系统中的应用9.3 电池在便携式电子设备中的性能优化介绍便携式电子设备对电池性能的特定要求讨论电池在这些设备中的性能优化策略第十章：电池技术的未来发展趋势10.1 新型电池技术的探索介绍当前研究中的新型电池技术，如固态电池、锂空气电池等讨论这些新型电池技术的潜力和挑战10.2 电池技术的商业化应用探讨新型电池技术在商业化应用中的进展和前景分析电池技术对不同行业的影响和机遇10.3 电池技术在可持续发展中的作用强调电池技术在推动可持续发展和环境保护中的重要性讨论电池技术在实现清洁能源转型中的角色重点解析本文主要介绍了电池的基本概念、工作原理、性能参数、安全性和环保性、管理和维护、特定应用中的性能优化以及未来发展趋势。

《化学能转化为电能——电池》教学设计教学目标1. 知识与技能：通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法，以及电极反应的概念；掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。

2. 过程与方法：通过铜锌原电池电流形成过程的探究，认识原电池的工作原理；通过比较分析简单原电池和带盐桥的原电池的异同，拓展对化学反应的认识，更加深刻理解原电池。

培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力；培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

3.情感态度与价值观：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神；使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。

教学方法实验探究法：通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生进行观察、思考、推理和探究。

教学用品原电池反应槽、电流计、铜片、锌片、导线、硫酸铜、番茄若干。

教学过程 【知识回顾】【多媒体】展示视频“手机没电以后”（橙子电池给手机充电视频）。

【学生活动】自己组装番茄原电池，并回忆原电池的定义及组成条件。

【知识回顾】 构成原电池的条件（1） 活泼性不同的两极 （2）电解质溶液 （3）形成闭合回路（4）自发进行的氧化还原反应（2） 典型例题判断：【明确】将化学能转化为电能的电池也称为化学电源。

酒精稀H 2SO 4稀H 2SO 4ABCD【多媒体】展示生活中用到的化学电源。

【教师设问】我们知道了构成原电池的基本条件，那么，原电池的工作原理是怎样的呢？【设计意图】从学生已经具备的知识出发，引入原电池的工作原理学习内容。

【学习目标】投影展示解读学习目标和重难点。

【活动探究】（幻灯片提示实验内容和实验要求）锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转换探究任务：1.将锌粉加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况。

2.如果锌与CuSO4溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化为电能并实施你所设计的实验。

2019-2020年高二化学《化学能转化为电能—原电池》教案【教材分析】本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，体现了学科内、学科间的综合；为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，。

培养了学生的思维品质和知识的应用能力。

通过对原电池原理的学习，学生会形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识结构。

对学生认识从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有重要意义。

并且，原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，学好本节知识，具有十分重要现实意义。

【设计思路】以教为主导，学为主体，注重体验，自主探究的教学思想为指导。

采取启发、讨论、实验探究等教学方法。

让学生积极参与知识的获得过程，并给学生充分展示的机会。

充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

教学顺序照从易到难，从实践到理论到实践的过程事实。

首先通过一组实验，引入课题。

在实验、观察、讨论、推测、验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。

并在此基础上，通过实验探索和讨论得出原电池的构成条件。

最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的掌握和实际应用能力。

【教学目标】一知识与能力1、让学生体验化学能转化为电能的过程。

2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。

3、使学生能够正确书写出电极反应式和电池反应方程式。

二过程与方法1、通过分组实验培养学生实验能力、观察能力、分析能力。

2、通过实验引导学生学会发现问题、解决问题的方法。

三情感与价值观1、发展学习化学的兴趣，探究化学能转化成电能的奥秘，感受化学世界和奇妙与和谐。

2、体验科学探究的艰辛与愉悦，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。

【教学重点】原电池的工作原理【教学难点】原电池的形成条件及电极反应【教学方法】实验探究问题导学【教学手段】学生分组实验多媒体教学课件【教学过程】板书3分钟板书：一原电池原理（一）反应方程式电极名称电极材料电极反应反应类型负极锌片 Zn－2e－＝Zn2+ 氧化反应正极铜片2H＋＋２e－＝H2 还原反应电池总反应方程式Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑离子方程式Zn+ 2H+==Zn2+ + H2↑书写方程式，默写方程式明确极反应方程式和原电池反应方程式阅读练习5分钟投影：1、阅读“课本”第19至第21页2、书写同心圆电池的及反应方程和原电池方程、离子方程阅读课文书写方程1、进一步理解原电池2、练习方程式的书写3、培养自学能力默写方程巡视、检查默写方程检查方程的掌握情况问题讨论3分钟投影：怎么样的装置才构成原电池？交流、讨论理解原电池的构成条件板书（二）原电池的构成条件1、有自发的氧化还原反应2、构成闭合回路（两级、一线、电解质）归纳回答明确的原电池的构成条件练习3分钟投影：练习 1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?是否为原电池?你的判断依据？判断分析回答巩固原电池的判断问题讨论投影：在原电电池中，闭合电路是怎样形成的？交流讨论培养分析能力问题整合 5分钟 投影：回答理解电路的闭合原理板书（三）原电池闭合电路的形成 1、导线、电极 电子的定向流动 2、电解质溶液阴离子、阳离子的定向迁移 3、电极与电解质之间 电子的转移记 想明确电路的闭合原理知识应用 5分钟 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+设计成一个原电池。