酸和碱之间会发生什么反应(3)

酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。

反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。

例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。

反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。

反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。

例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。

此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。

反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。

例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。

需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。

例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。

因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。

人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)一、教材分析本课题是学生在学习了酸和碱的性质和用途之后，进一步提出：酸和碱的中和反应，顺应了学生深入学习的需要，符合学生的心理发展水平；另外也体现了中和反应的重要性，是酸的能通性的发展和延伸，是贯穿酸碱盐知识体系的重要纽带，为盐的学习和复分解反应的条件的教学奠定了基础。

二、教学目标(一)、知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

（二）、过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

（三）、情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

三、教学重点和难点1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在生产生活中的应用3. 探究酸碱反应的过程（难点）4．会用pH试纸检验溶液的酸碱性（难点）四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾等投影仪、pH试纸。

药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用五、教学过程第一课时复习回顾常见的酸和碱有哪些及酸和碱各自具有一些化学性质？[投影图片]通过日常生活中的一些蚊虫叮咬现象，引入酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能2．不能我们可能都被蚊虫叮咬过。

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水或肥皂水，就可减轻痛痒。

[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

酸与碱之间会发生什么反应考点一、中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应HCl + NaOHNaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH －+H +== H 2O4、盐：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH 值的范围：0----14在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH ＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：（4）改变溶液PH 值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH 值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH 值不断增大，最终PH 值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH 值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于7⑸pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）一、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe 2O 3 +3H 2SO4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O二、碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓（3）酸 + 碱 → 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4+ 2H 2O2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O盐 化肥考点一、常见的盐1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+ CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： ⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－⑶加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－考点三、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。

中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。

如：①改良土壤。

用熟石灰来中和土壤的酸性。

②处理废水。

用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。

③用于医疗和日常生活中。

如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。

盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。

2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。

酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。

但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。

稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。

②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。

酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。

如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。

例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。

（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。

《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。

并初步理解盐的概念。

(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。

三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。

通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。

五、教学过程：[新课引入]：HClCuCO 2NaCl Fe 2O 3Fe Cu CO 2H 2SO NaCl CuNaOH H 2SO CO 2NaCl CaCO 3H 2SO NaCl CuCO 2H 2SO 入口他几条路 通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应 (一) 中和反应 1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH 和稀HCl 溶液，振荡。

[设疑]：无色的NaOH 和HCl 混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH 和HCl 是否发生了反应。

[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？○1、取一个50ml 烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；○2、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌； ○3、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。

酸和碱之间会发生怎样的反应陶店中学吴彩平一、教学目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质，会运用中和反应解决简单的问题。

2.过程与方法:（1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。

（2）通过边实验边探讨，学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。

（3）对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。

3.情感与态度:（1）通过动手实验,培养实事求是的科学精神。

（2）在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。

认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养勇于创新和实践的科学精神。

（3）认识中和反应在生活生产中的应用，初步体会科学知识对社会发展和人类生活的重要性。

二、教学分析：通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，得出中和反应的概念及其实质，并学会运用中和反应的知识解决简单的实际问题。

三、教学重点：1.中和反应及其实质 2.科学探究的思维四、教学难点：中和反应的实质五、实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液碳酸钠粉末锌粒试管胶头滴管小烧杯玻璃棒六、教学手段：实验多媒体课件七、教学过程：【组织教学】【投影导入】硫酸泄露为什么用石灰处理？【复习】前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？【投影】酸碱指示剂和酸碱解离知识再现习题：1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。

酸能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。

酸和碱之间会发生什么反应说课稿各位评委老师你们好：首先感谢教研室给我提供展示的平台，同时也希望在座的各位评委老师给我的课提出宝贵的意见。

今天我要说课的内容是酸和碱之间会发生什么反应。

一、说教材1、教材分析：本课题从实验入手来介绍中和反应。

酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。

教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

2、教学目的：知识与技能：（1）．知道酸和碱发生的中和反应。

（2）．了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法：（1）．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手能力。

（2）．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：（1）．进一步增强学习化学的兴趣。

（2）．培养学生实事求是的科学精神。

（3）．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

3、教学重点：（1）．中和反应及其应用。

（2）．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

4、教学难点：（1）．中和反应的理解和应用。

（2）．酸碱性和酸碱度的区别。

二、说教法1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、说学法根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。

教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。

在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。

2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。

例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。

所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。

【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。

如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。

下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。

故选B。

考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。

二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。