河北省邯郸市复兴中学2020届高三化学第三次月考试题(无答案)新人教版

2019学年度第一学期高三第三次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5Mn-55 Co-59 Cu-64一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）A. 《本草图经》记载：“不灰木，或云滑石之根也，出滑石处皆有。

”其中不灰木是指K2CO3B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中“故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指HgSD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N AB. 常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC. 0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD. 2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N A3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O4．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

下列叙述正确的是（）A. Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同B. Na＋的半径大于N3－的半径C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4＋B. 将混有 HCl 的 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HClC. 为区别 KCl、AlCl3和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6．已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（）A. 10molB. 11molC. 12molD. 13mol7．下列图示实验能达到实验目的的是（）A. 利用甲装置制备少量 O2B. 利用乙装置制备无水氯化铁C. 利用丙装置比较元素非金属性强弱D. 利用丁装置收集氨气8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B. 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2C. 从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O9．已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（）A. 若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸B.若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性C. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能 使铁和铝发生钝化D. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期ⅠA 族。

2020年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择題（本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一各选项符合题意）1、化学与生活密切相关。

下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治胃酸过多2.《本草图经》中“又有铅霜,亦出于铅。

其法从铅杂水银十五分之一，合炼作片,置醋瓮中密封，经久成霜,亦谓之铅白霜。

性极冷,入治风痰,及婴孺惊滞药。

”其中“铅霜”的主要成分为醋酸铅,下列有关说法错误的是A.服用过量醋酸铅对人体有害B.醋酸铅属于盐类C.该法制取醋酸铅的反应是氧化还原反应D.醋酸铅不与酸或碱反应3、化学实验过程中要注意安全,下列实验操作正确的是A.实验剩余的钠块不能放回原瓶,应另行处理B.进行焰色反应前,将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时,烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加4．下列有关说法正确的是A.金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应C.发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5、下列操作所发生的反应中,反应后溶液质量增加的是A.将铝丝插入CuCl2溶液中 B.向Na2CO3稀溶液中通入少量CO2C.向AlCl3溶液中通入少量NH3D.向浓硝酸中加入少量铜粉6选项性质用途A 醋酸易挥发水壶除水垢B SO2具有还原性制溴工业吸收溴蒸气C ClO2是黄绿色气体作自来水的消毒剂D 浓硫酸具有强氧化性干燥Cl2、SO2等气体2242CO2、CO、H2O，为检验草酸分解产物中的CO和CO2,下列选用的装置和药品不能达到实验目的的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

河北省2020-2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·黄浦模拟) 如图装置中，在U形管底部盛有CCl4 ，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）A . 铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB . a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C . 一段时间后，a处液面高于b处液面D . 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极2. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . Na2O2溶于水B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌C . 灼热的炭与CO2反应D . 铝热反应3. （2分）下列物质的分类正确的是（）A . 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O34. （2分）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A .B .C . H3C—CH2—CH2—COOH和H3C—CH2—CH2—CH2—COOH5. （2分） (2018高二上·成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A . ①②B . ②③⑤C . ②⑤D . ④⑥6. （2分）(2015·仙桃模拟) 利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（）A . a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+B . 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极D . 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动7. （2分）已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性B . 若溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2OC . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl二、非选择题 (共4题；共28分)8. （5分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R′可表示烃基或官能团）请回答：（1） F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H2 22.4L （标准状况），则F的分子式是________．（2） G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）．a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）2发生反应（3） D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是________．（4） B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：________．（5） A转化为B和F的化学方程式是________．9. （11分） (2015高三上·冠县开学考) N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．（1） Br位于元素周期表第________周期第________族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：________．该物质含有的化学键为：________．（2）用“＞”或“＜”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3________H2O O2﹣________ Mg2+SO3________Na2O2H﹣O________H﹣N（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向________极迁移（填“a或b，”）．②放电时负极的电极反应式为：________（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1，N≡N键能为942kJ•mol﹣1．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________．10. （7分） (2017高一上·荆门期末) 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示变化．请回答下列问题．（1）、C、D、G、H 4种物质的化学式为：C________、D________、G________、H________．（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为________沉淀E加热生成B的化学方程式为________溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为________．11. （5分） (2017高二上·黄冈期末) 某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对含量进行测定．（1）仪器A的名称是________．（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________．（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________．（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________．（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。

河北省2020年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO22. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ，则下列说法中正确的是（）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理3. （2分）下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B . 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C . 过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体4. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 关于平衡常数，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B . 书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变C . 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D . 对于3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为7. （2分）下列关于实验的叙述错误的是（）A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （2分） (2016高一下·乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数2a a a bA . NO3﹣、2aB . SO42﹣、2aC . OH﹣、2aD . SO42﹣、4a9. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D10. （2分）已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A . 铍遇冷水剧烈反应B . 氧化铍的化学式为Be2O3C . 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D . 氯化铍水溶液显中性11. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丁烷B . CH3CHBr2 二溴乙烷C . 2﹣甲基丁烯D . 苯甲醇12. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

高三化学下学期第三次月考试题（满分：108分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是BA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的里，每个工厂只含有Na一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。

请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A①Na+②Ca2+③Fe3+④H+⑤Cl－A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．①④⑤3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CA．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

世纪中学2016—2017学年第一学期高三第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Mg:24 OH-:17一、选择题（每题３分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．烧碱、纯碱均属于碱3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子5．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ == 3Fe3+ + 4H2OB．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+ == CO2↑+ H2OC．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3- +4H+ == 3Fe3++NO↑+2H20D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3- + 5Cl﹣+ 6H+ == 3Cl2↑+ 3H2O6．下列检验方法错误的是( )A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－B．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NOC．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+ D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－7.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3-C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－8. R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ( )A．1 B．2 C．3 D．49. 已知强弱顺序：还原性I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ( )A．Br2＋2HI===I2＋2HBrB．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3D．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI10. 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

2019-2020学年高三化学3月月考试题7. 化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法不正确的是A．卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐8.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是9．某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。

（1）取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀（2）取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。

并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（）A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为 2：1：1：310.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2N AB.标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2N AC.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2N AD.12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2N A11.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。

下列说法正确的是A.热稳定性：X2Y<X2R<XW B.酸性:XWY4>X2RY4C.原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、YD.化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同12.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。

2020高三化学上学期第三次月考试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1、据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O==C==18O 。

下列说法正确的是( ) A ．16O 与18O 为同种核素B ．16O==C==18O 与16O==C==16O 互为同位素C ．16O==C==18O 的化学性质与16O==C==16O 完全不同D ．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境中排放CO 2，控制温室效应2、据报道，2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子269110X(暂用X 表示)，它属于一种新元素—第110号元素。

这种新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。

经推知它属于过渡元素。

下列关于该元素的叙述中正确的是( ) A ．这种原子(269110X)的中子数为110B ．这种元素肯定是金属元素 C ．这种元素与铅属同一族D ．这种元素为第六周期元素3．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素不可能处在( ) A ．ⅢA 族 B ．ⅠA 族C ．镧系元素 D ．ⅢB 族4．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )A ．B ．C ． D5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热) B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热) C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(反应热) D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1(反应热)6．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。

河北省邯郸市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有关合金的叙述错误的是（）A . 铁与非金属氯、氧等很难形成合金B . 合金是混合物C . 合金具有固定的熔点D . 形成合金后，其熔点要提高2. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3. （2分）研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性。

要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。

目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域。

由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水5. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2013·盘锦) 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。

2020-2021学年河北邯郸高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.古书中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化B.古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度C.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅D.将84消毒液和医用酒精混合使用，会增强杀死新冠病毒的效果2. 某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是()A.打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加足量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量3. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.维生素C具有氧化性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的4.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）5. 一种常见化合物的结构（如图所示），其中X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的核外电子数是Y的价电子数的2倍，下列叙述正确的是（）A.X与Y可形成多种化合物B.W的氢化物稳定性一定大于Z的氢化物C.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸D.原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X6. 用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是（）A.从左向右接口的连接顺序：F→B,A→E,D←CB.装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置X中盐酸也可用硝酸代替D.实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞7. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol⋅L−1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。