大学有机化学实验基本知识

大一有机化学实验知识点一、引言有机化学实验是大一化学专业学生学习有机化学理论知识的重要环节之一。

通过实际操作，学生能够更好地理解和掌握有机化学的基本概念、实验操作技术和安全知识。

本文将介绍大一有机化学实验中的一些重要知识点。

二、制备有机化合物1. 饱和烃- 制备方法：由溴代烷和氨水反应得到相应的胺。

- 实验注意事项：反应容器要密封，避免氨气泄漏。

2. 不饱和烃- 制备方法：通过加氢反应，将烯烃转化为烷烃。

- 实验注意事项：反应器要具备一定的催化剂，反应条件要控制好。

3. 醇和醚- 制备方法：由卤代烃和氢氧化钠反应得到相应的醇；由醇和酸反应得到相应的醚。

- 实验注意事项：要注意反应条件和原料的选择，确保安全性和反应效率。

4. 醛和酮- 制备方法：由醇氧化或氧化醛得到相应的醛；由醇缩合得到相应的酮。

- 实验注意事项：要控制好反应温度和氧化剂的使用量。

三、有机化合物的性质测试1. 酸碱性测试- 使用酸碱指示剂，观察有机化合物溶液在加入酸或碱后的颜色变化。

酸性溶液在加入酸碱指示剂后会呈现酸性颜色，碱性溶液则相反。

2. 溶解性测试- 使用不同溶剂，观察有机化合物在不同溶剂中的溶解性。

不溶于水但溶于有机溶剂的物质可能是疏水性物质，溶于水和有机溶剂的物质可能是亲水性物质。

3. 香味测试- 通过嗅觉判断有机化合物是否具有香味。

四、有机化合物的反应1. 反应类型- 氧化还原反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，产生相应的氧化产物。

- 加成反应：有机化合物的双键被断裂，加入新的原子或官能团。

- 取代反应：有机化合物中的一个官能团被另一个官能团取代。

- 消除反应：有机化合物中的两个原子或官能团通过共用电子对形成新的官能团。

2. 举例说明- 氧化还原反应：醇氧化生成醛、酮或酸。

- 加成反应：烯烃与溴水加成生成溴代烷。

- 取代反应：醇与酸反应生成酯，取代酮中的氧原子。

- 消除反应：醇脱水生成烯烃。

五、有机化合物的合成策略1. 根据反应类型选择合成途径。

有机化学实验大一知识点有机化学实验是大一化学专业学生必修的一门实验课程。

通过实践操作，学生能够深入了解有机化学的基本理论和实验技术，并培养实验操作技巧和科学研究意识。

下面将介绍一些大一有机化学实验的重点知识点。

1. 有机合成反应有机合成反应是有机化学中最重要的研究内容之一。

大一学生在实验中通常会进行一些基础的有机合成反应，如酯化反应、醇的酸碱中和反应、醛酮的加成反应等。

在进行实验时，需要注意化学品的安全操作，并根据实验要求进行反应条件的选择和调节。

2. 有机溶剂的选择在有机合成实验中，选择合适的有机溶剂非常重要。

常用的有机溶剂包括乙醇、丙酮、二甲基甲酰胺(DMF)等。

不同的有机溶剂有着不同的溶解性和反应性质，适当选择有机溶剂可以提高反应的效率和产率。

3. 操作技巧有机化学实验需要进行一系列的实验操作，如配制溶液、制备试样、分离纯化产物等。

在进行操作时，需要掌握一些基本的操作技巧，如溶液的准确称量和稀释、固液分离、真空过滤等。

这些基本的操作技巧对实验结果的准确性和实验效率起着重要的作用。

4. 实验结果的记录和分析实验结果的准确记录对于实验的成败至关重要。

大一学生需要学会使用实验记录本，详细记录每一步的实验操作、实验条件和实验结果。

在实验结束后，还需要对实验结果进行分析和总结，将实验结果与预期结果进行对比，并分析产物的纯度和收率等。

5. 安全注意事项有机化学实验涉及到一些有毒有害的化学品，因此安全是实验中最重要的考虑因素之一。

在进行实验前，需要了解每种化学品的性质和安全操作要求，并正确佩戴个人防护装备，如实验手套、护目镜等。

在实验过程中，要随时注意实验室的环境安全，并遵守实验室的规定和操作规程。

以上是大一有机化学实验的一些重点知识点。

通过实验的实践操作，学生能够更好地理解有机化学的基本理论和实验技术，培养实验操作技巧和科学研究意识。

同时，掌握了这些知识点，学生可以更好地进行有机化学实验，并取得更好的实验结果。

有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法有机化学作为化学的重要分支，研究碳元素化合物的结构、性质以及它们之间的变化规律。

在有机化学领域中，有机化合物的合成与实验操作是非常重要的一环。

本文将整理一些有机化学的基础知识点，并介绍有机化学实验技术与操作方法。

一、有机化学基础知识点1. 有机化合物的命名在有机化学中，为了方便识别和描述化合物，需要对其进行命名。

有机化合物的命名方法主要包括系统命名法（根据化合物结构和功能团进行命名）、常用名称命名法（根据化合物的常用名称进行命名）和简化名称命名法（根据化合物的结构特征进行命名）等。

2. 有机化合物的结构有机化合物的结构包括分子式、结构式和立体结构等。

分子式用元素符号表示化合物组成，结构式用化学键表示分子内原子的连接关系，立体结构则描述了化合物中原子或基团的空间排列方式。

3. 有机反应的机理有机反应的机理是指反应的具体步骤和反应物之间的关系。

有机反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。

了解有机反应的机理对于预测和控制反应过程具有重要意义。

二、有机化学实验技术与操作方法1. 实验室基本操作在进行有机化学实验时，需要掌握实验室基本操作技能，如准确称量固体或液体试剂、配制溶液、进行过滤和结晶等。

此外，还要注意实验室安全，并正确使用实验室常见的仪器和玻璃器皿。

2. 反应体系的选择在有机化学实验中，选择适当的反应体系非常重要。

不同的反应条件和溶剂选择会影响反应的速度和产率。

合理选择反应条件可以提高实验的效果，并减少不必要的浪费。

3. 合成有机化合物的常用反应有机化合物的合成有多种方法，常用的反应有：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

通过了解这些反应的原理和应用条件，可以有针对性地选择适合的反应进行有机化合物的合成。

4. 色谱分析技术色谱是一种常用的分离和纯化有机化合物的方法。

常见的色谱技术包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。

通过合理选择和运用色谱技术，可以有效地对混合物进行分离和鉴定。

有机化学大二总结知识点有机化学是化学科学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质和反应。

大二期间，学生们学习了许多有机化学的基础知识和实验技能。

本文将对大二期间学习的有机化学知识点进行总结，以帮助读者回顾和巩固所学内容。

一、有机化学基础知识1. 有机化合物的定义和组成：有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素原子构成的化合物。

2. 电子式和结构式：学会根据化学式绘制有机化合物的电子式和结构式，了解分子的构造和键的类型。

3. 异构体：同分子式但结构不同的化合物称为异构体，具有不同的性质和反应。

4. 键的类型：熟悉有机化合物中主要的化学键，如共价键、极性键、芳香键等。

5. 功能团：了解常见的有机化合物中的功能团，如羟基、羰基、羧基等，掌握其在反应中的性质和反应类型。

二、有机合成反应1. 反应机理：学习有机化合物反应的机理，如加成反应、消除反应、置换反应等。

2. 应用：了解有机合成反应的应用，如酯化反应、烷基化反应、氧化反应等，学会根据需要选择适当的反应进行合成。

三、芳香化合物1. 芳香性：了解芳香化合物的共轭体系和芳香性质，如苯环，学习芳香化合物的化学性质和反应。

2. 反应：学习芳香化合物的取代反应和芳香族核化反应，如取代硝基、取代烷基、取代亚硝基等。

四、功能化合物1. 醇和酚：了解醇和酚的性质和反应，如亲电取代反应、酸催化反应等。

2. 醛和酮：学习醛和酮的合成和反应，如氧化反应、还原反应等。

3. 羧酸和酯：熟悉羧酸和酯的性质和反应，如酯化反应、酰化反应等。

五、立体化学1. 立体异构体：了解立体异构体的概念和分类，如手性体、立体异构体的旋光性质等。

2. 立体化合物的合成：学习立体化合物的合成方法，如手性催化剂、对映选择性反应等。

六、实验技能1. 基本操作：熟练掌握有机化学实验室的基本操作技能，如称量、溶解、过滤等。

2. 实验技术：学习有机合成实验的常用技术，如萃取、蒸馏、结晶等。

3. 实验安全：了解有机化学实验室的安全操作规范，如戴手套、佩戴眼镜等。

有机化学实验一、有机实验基本知识1. 使用温度计时应该注意哪些问题？①不能测量超过温度计量程的温度；②不能骤然将温度计插入到高温溶液里；③不能骤然给高温的温度计降温；④将温度计当搅拌棒来使用。

2. 选用胶塞的标准是什么？①塞子的大小和所塞的仪器口部相适应；②塞子进入颈口部分不能少于塞子本身高度的1/3，也不能多于2/3。

3. 举例说明实验中常用的萃取装置？水溶液中物质的萃取——分液漏斗；固体物质的萃取——索氏提取器。

4. 使用分液漏斗时如何处理上下两层液体？必须放置在铁环上静置分层，慢慢旋开旋塞，放出下层液体，放时先快后慢，当最后一滴下层液体刚刚通过旋塞孔时，关闭旋塞。

等到颈部液体流完后，将上层液体从上口倒出。

5. 搅拌在有机实验中有哪些用途？①可加速反应、减少副反应的发生；②可以使加入的物质迅速、均匀地分散到溶液中；③避免局部过浓或局部过热。

6. 干燥玻璃仪器的方法有哪些？晾干、吹干、烘干、使用有机溶剂干燥。

7. 玻璃仪器清洁的标志是什么？仪器倒置时，水成股流下，器壁不挂水珠。

8. 实验室常用的热源有哪些？酒精灯、煤气灯、电子炉、水浴加热、油浴、砂浴、空气浴、电热套。

9. 实验室常用的干燥剂有哪些？浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰、氧化钙、烧碱、无水硫酸铜、钠。

10. 实验室要常备的灭火器有哪些？二氧化碳灭火器、四氯化碳灭火器、泡沫灭火器。

二、有机实验基本操作1. 蒸馏的定义和作用是什么？定义：在常压下将液态物质加热至沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。

作用：分离液态混合物；除去液体中的杂质；测定液体的沸点；浓缩溶液；回收溶剂。

2. 蒸馏有几部分组成？各部分玻璃仪器的名称是什么？三部分：汽化部分；冷凝部分；接收部分。

汽化部分：烧瓶、蒸馏头、温度计、玻璃活塞；冷凝部分：直形冷凝管；接收部分：尾接管、锥形瓶。

3. 蒸馏过程中加热和通水、停水和停火的关系怎样？先通冷凝水，然后加热；蒸馏结束时先停止加热，当装置温度降到室温时停冷凝水。

有机化学实验知识点有机实验是化学实验的重要组成部分，对有机实验的归纳总结有利于对有机化学基础知识的巩固和应用。

一．性质实验：主要用于有机推断1．能使溴水褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物（包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等）、酚类等。

2．能使酸性KMnO 4褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物、苯的同系物、醛类等。

3．能与Na 反应的有机物：醇－OH 、酚－OH 、－COOH 。

4．能与NaOH 反应的有机物：卤代烃、酚类、羧酸、酯类等。

5．能与Na 2CO 3反应的有机物：酚－OH 、含－COOH 。

6．能与NaHCO 3反应的有机物：含－COOH 。

7．能发生银镜反应的有机物：含－CHO （醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）8．能与新制Cu(OH)2的有机物：含－CHO 的物质、羧酸类（中和）等。

9．显色反应：苯酚与FeCl 3显紫色；I 2与淀粉显蓝色；浓硝酸与某些蛋白质显黄色；10．能与H 2加成的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮中的C=O 。

二．制备实验： 1．制乙烯：C 2H 5OH CH 2＝CH 2 ↑＋H 2O （1）醇酸（浓硫酸）比1：3（V ）；（2）温度计的位置：水银球在反应物中间；（3）加碎瓷片防暴沸； （4）迅速升温并控制在170℃左右。

（5）装置：固固加热制气说明：① 浓H 2SO 4的作用是催化剂、脱水剂；② 反应后期，反应物有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，是由于浓H 2SO 4将乙醇炭化和氧化了，产生了SO 2。

C ＋2H 2SO 4（浓）＝CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O 检验乙烯的还原性应先用碱除去SO 2。

③副反应：2C 2H 5－OH C 2H 5O C 2H 5＋ H 2O2．制取乙炔：CaC 2＋H 2O →Ca （OH ）2＋CH ≡CH ↑（1）装置：固＋液→气，该反应放热，不能使用启普发生器（不易控制）（2）电石与水反应剧烈，为控制反应速率，应用分液漏斗逐滴滴入水或用饱和食盐水来代替水；（3）为防止生成物Ca(OH)2的泡末堵塞导气管，在装置（用大试管作反应器时）的气体出口处入一小团棉花；（4）实验时宜先进行与溴水及KMnO 4反应的实验，后进行点燃（由于C 2H 2与空气的混合气体点燃易爆炸，后点燃时C 2H 2已较纯净）。

有机化学实验一般知识一、有机化学实验的教学目的、任务（1）使学生掌握有机化学实验的基本操作技术，培养学生能力以小量规模正确地进行制备试验和性质实验，分离和鉴定制备的产品的能力。

（2）了解折光仪、旋光仪等仪器的使用。

培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。

（3）培养良好的实验工作方法和工作习惯，以及实事求是和严谨的科学态度。

为此，我们首先介绍有机化学实验的一般知识，学生在进行有机化学实验之前，应当认真学习和领会这部分内容。

二、有机化学实验室规则1、切实做好实验前的准备工作（预习、实验器材的准备）。

2、进入实验室时，应熟悉实验室的灭火器材、急救药箱的放置地点和使用方法。

严格遵守实验室的安全守则和每个实验操作中的安全注意事项。

若发生意外事故应及时处理并报请老师作进一步处理。

3、实验时应遵守纪律，保持安静。

要精神集中，认真操作，细致观察，积极思考，忠实记录，不得擅自离开。

4、遵从教师的指导。

若要更改实验内容，须征求教师同意，才可改变。

5、应保持实验室的整洁。

6、爱护公共仪器和工具，应在指定的地点使用，并保持整洁。

要节约用水、电和药品。

如有损坏仪器要办理登记换领手续。

7、实验完毕，应关好水、电，做好实验台桌的清洁，交还实验仪器，请老师签字后，方可离开。

8、值日生应打扫实验室、把废物容器倒净。

三、化学实验的安全防护1、实验室的安全守则（1）实验开始前应检查仪器是否完整无损，装置是否正确，在征得指导教师同意之后，才可进行实验。

（2）实验进行时，不得离开岗位，要注意反应进行的情况和装置有无漏气和破裂等现象。

（3）当进行有可能发生危险的实验时，要根据实验情况采取必要的安全措施，如戴防护眼镜、面罩或橡皮手套等，但不能戴隐形眼镜。

（4）使用易燃、易爆药品时，应远离火源。

实验试剂不得入口。

严禁在实验室内吸烟或吃食物。

实验结束后要细心洗手。

（5）熟悉安全用具如灭火器材、砂箱以及急救药箱的放置地点和使用方法，并妥善爱护。

有机化学实验基础知识一、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤：2、通常用“加NaOH水溶液，加热，加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘”。

3、卤代烃中只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X－产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X－，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，4、加入硝酸银溶液之前，须加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的碱液，并且验证沉淀不溶于稀硝酸。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

二、乙烯的实验室制法：1、反应制取原理：C2H5OH 浓硫酸CH2＝CH2↑+H2O2341：3；②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌；③温度计水银球插到液面以下；④反应温度要迅速升高到170℃；⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水。

⑥混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。

5．本反应可能发生的副反应：C2H5－OH+ HO－C2H5浓硫酸C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O三、乙酸乙酯的制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能最先加入）；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。

浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。

5、本反应的副反应：C2H5－OH+ HO－C2H5浓硫酸C2H5－O－C2H5+H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O四、醛基的检验（以乙醛为例）A：银镜反应1、银氨溶液配制方法：（1）在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液；（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

大学有机实验知识点总结一、有机合成有机合成是有机化学实验中的重要内容之一，通过合成一系列有机化合物，学生可以熟悉有机合成的基本原理和方法，提高他们的实验操作能力和化学反应的认识。

有机合成实验中常见的知识点包括：1. 功能团转化反应：醇的氧化、醛酮的还原、醛酮的缩合等；2. 烯烃和烷烃的合成：通过釜炉反应、卤代烃、重氮盐的反应等方法进行合成；3. 芳香化合物的合成：通过芳香亲电取代反应、芳香亲核取代反应等方法进行合成。

二、有机分离与纯化有机化合物的分离与纯化是有机化学实验中的重要内容，通过分离技术的学习，学生可以熟悉有机物的物理性质和分离方法，提高他们的实验技能和分析能力。

有机分离与纯化实验中常见的知识点包括：1. 蒸馏法、萃取法、结晶法、柱层析法等分离技术的原理和操作方法；2. 有机物的提纯方法：重结晶、洗涤、再结晶等方法；3. 含量测定法：通过重结晶取得纯品后，用熔点法或元素分析仪等方法进行含量测定。

三、有机鉴定有机化合物的鉴定是有机化学实验中的关键内容，通过对有机化合物的性质、结构进行鉴定，学生可以加深对有机物的了解，并锻炼解决问题的能力。

有机鉴定实验中常见的知识点包括：1. 物理性质的测定：实验室常见的有机物的物理性质包括熔点、沸点、密度、折射率等；2. 化学性质的测定：有机物的酸碱性、氧化还原性、加成反应等化学性质的测定；3. 结构鉴定：通过红外光谱、核磁共振、质谱等仪器测定并进行结构鉴定。

以上是大学有机实验中常见的知识点总结，希望能够帮助大家更好地掌握有机化学实验课程中的内容，提高自己的实验操作技能和理论知识的理解水平。

同时，也希望大家在进行有机实验时，能够严格遵守实验室安全规范，保护好自己的身体健康。

有机化学实验的一般安全知识有机化学实验是一项非常重要的实验，因为它涉及到许多化学品以及实验室设备的使用。

因此，在进行有机化学实验之前，需要了解一些基本的安全知识。

安全是最重要的。

在实验室中，安全是第一位的。

要确保自己和周围的人都能安全地进行实验。

因此，在进行实验之前，需要了解实验室中的紧急情况处理方法，如灭火器、急救箱等。

需要了解化学品的性质和安全操作规程。

在进行实验时，需要使用各种化学品，这些化学品有时可能会对人体造成危害。

因此，需要了解每种化学品的性质和安全操作规程，如如何正确使用吸气滤器、如何正确倒出液体等。

再者，需要使用适当的实验室设备。

在进行有机化学实验时，需要使用许多实验室设备，如加热器、加热板、热水浴等。

这些设备需要正确地操作，以确保实验的准确性和安全性。

因此，在进行实验之前，需要了解这些设备的使用方法和安全规程。

需要正确使用实验室的通风设备。

在进行有机化学实验时，需要使用许多化学品，这些化学品会释放出有害气体。

因此，在进行实验时，需要确保实验室的通风设备能够正确地使用，以确保实验的准确性和安全性。

需要正确处理实验废弃物。

在进行有机化学实验时，会产生许多废弃物，如化学品容器、试管、滤纸等。

这些废弃物需要正确地处理，以避免对环境和人体造成危害。

因此，在进行实验之前，需要了解如何正确地处理这些废弃物。

总的来说，有机化学实验的安全知识非常重要。

在进行实验之前，需要了解实验室的安全规程、化学品的性质和安全操作规程、适当的实验室设备的使用方法和安全规程、实验室的通风设备的正确使用方法、以及废弃物的正确处理方法。

只有做好这些安全措施，才能确保实验的准确性和安全性。

大学有机化学实验复习资料(全10个有机实验复习资料完整版)一．仪器名称（考点）（考10分）①直形冷凝管②空气冷凝管③球形冷凝管④蛇形冷凝管⑤梨形分液漏斗⑥恒压滴液漏斗（1）（2）（3）（4）（1）三口链接管，（2）蒸馏头，（3）尾接管，（4）布氏漏斗二、相关基础常识（考点）如：1.液体的沸点高于多少摄氏度需要用空气冷凝管？140℃2.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积的：1/3-2/33.蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差30℃以上4. 蒸馏时最好控制馏出液的速度为：1-2滴/秒。

5.重结晶过程中，若无晶体出现，可以采取用玻棒摩擦内壁或加入晶种以得到所制晶体。

6. 减压过滤的优点有：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离比较完全；滤出的固体容易干燥。

7. 在蒸馏操作时，不能用球形冷凝管代替直形冷凝管。

8.在冷凝回流操作时，可以用直形冷凝管，代替球形冷凝管。

9.使用布氏漏斗抽滤时，滤纸应该稍小于布氏漏斗瓷孔面。

一、蒸馏与沸点的测定（重点）仪器的安装：仪器装置的总原则是由下往上，由左到右，先难后易逐个的装配，拆卸时，按照与装配相反的顺序逐个的拆除。

需注意的问题：1. 烧瓶中装入液体的体积应为其容积的1/3-2/32.蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差30℃以上？3. 液体的沸点高于140℃用空气冷凝管。

4. 蒸馏时需加入沸石防止暴沸，如加热后发现未加沸石，应先停止加热，然后补加。

5.进行简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝水，再进行加热。

6.冷凝管通水方向是由下而上，反过来行吗？为什么？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。

因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。

其二，冷凝管的内管可能炸裂。

7. 测沸点时，把最后一个气泡刚欲缩回主管的瞬间温度作为化合物的沸点，因为此时毛细管液体的蒸汽压与大气压平衡蒸馏时，为什么最好控制馏出液的流出速度为1－2滴／秒？答：蒸馏时，最好控制馏出液的流出速度为1～2滴／秒。

第一章有机化学实验的基本知识1.1 有机化学实验目的化学是一门以实验为基础的科学。

有机化学实验是有机化学课程不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面的重要环节。

是高等院校化学工程与工艺、应用化学、环境工程、生物工程、农学、园艺、牧艺、制药工程及冶金、地质、轻工、食品等专业一年级学生必修的基础课程之一。

其基本内容包括基本操作技术，有机物物理性质和化学性质的认识、实验测定、鉴别，有机物的制备、提取和分离等。

有机化学实验教学的目的是：1．使课堂中讲授的重要理论和概念得到验证、巩固、充实和提高，并适当地扩大知识面。

有机化学实验不仅能使理论知识形象化，并且能说明这些理论和规律在应用时的条件、范围和方法，较全面地反映化学现象的复杂性和多样性。

2．培养学生正确掌握机化学实验的基本操作技能。

培养学生能以小规模正确地进行制备实验和性质实验、分离和鉴定制备的产品的能力；了解红外光谱等仪器的使用。

只有正确的操作，才能出准确的数据和结果，而后者又是正确结论的主要依据。

3．培养能写出合格的实验报告、初步会查阅文献的能力。

4．培养学生独立思考、分析问题、解决问题和创新能力。

学生需要学会联系课堂讲授的知识，仔细地观察和分析实验现象，认真地处理数据并概括现象，从中得出结论。

5．培养学生实事求是和严谨认真的科学态度。

科学工作态度是指实事求是的作风，忠实于所观察到的客观现象。

如果发现实验现象与理论不符合时，应检查操作是否正确或所应用的理论是否合适等。

科学工作习惯是指设计科学、安排合理、操作正确、观察细致、分析准确及推断合乎逻辑等，这些都是做好实验的必要条件。

1.2 实验学习方法要很好地完成实验任务，达到上述实验目的，除了应有正确的学习态度外，还要有正确的学习方法。

化学实验课一般有以下三个环节：1．重视课前预习：只有经过认真的课前预习，了解实验的目的与要求，理解实验原理，弄清操作步骤和注意事项，设计好记录数据格式，写出简洁扼要的预习报告（对综合性和设计性实验写出设计方案），然后才能进入实验室地进行各项操作。

有机化学实验常识实验中用到的有机化学药品称为有机化学试剂，它与一般的无机试剂在性质上有较大的差别，主要表现为：1. 易燃性绝大多数有机化学药品是可燃的，一部分是易燃的，其中有少数还会由于燃烧过快而发生燃爆。

对于起火燃烧危险性大小的标度方法，常见的有以下几种：（1）闪点（F la sh p o in t）。

指液体或挥发性固体的蒸气在空气中出现瞬间火苗或闪光的最低温度。

若温度高于闪点，药品随时都可能被点燃。

药品闪点在-4 °C以下者为一级易燃品；在-4～21 °C 之间者为二级易燃品；在21～93 °C之间者为三级易燃品。

测定闪点有开杯和闭杯两种方式，文献中大都注明。

查阅相关文献即可推测某种具体的有机试剂起火燃烧的危险性大小。

实验室中常用的有机溶剂大多为一级易燃液体。

（2）火焰点。

在开杯试验中若出现的火苗能持续燃烧，则可持续燃烧5 s以上的最低温度称为火焰点，也叫着火点。

当药品的闪点在100°C以下时，火焰点与闪点相差甚微，当闪点在100°C 以上时，火焰点一般高出闪点5～20°C。

（3）自燃点。

分为受热自燃和自热自燃两种情况。

前者指样品受热引起燃烧的最低温度；后者指样品在空气中由于氧化作用产生的热量积累，自动升温，最终起火燃烧的最低温度。

自燃点越低，起火燃烧的危险性越大。

2. 爆炸性（1）燃爆。

燃爆指易燃气体或蒸气在空气中由于燃烧太快，产生的热量来不及散发而引起的爆炸。

易燃气体或易燃液体的蒸气与空气混合，在一定浓度范围内遇到明火即发生爆炸，而低于或高于这个浓度范围则不会爆炸，这个浓度范围称为爆炸极限或燃爆极限。

爆炸极限通常以体积分数来表示，其浓度范围越宽广，发生爆炸的危险性就越大。

（2）自爆。

亚硝基化合物、多硝基化合物、叠氮化合物在较高温度或遇到撞击时会自行爆炸；金属钾、钠在遇水时会猛烈反应而发生爆炸；重氮盐在干燥时自行爆炸；过氧化物在浓缩到一定程度或遇到较强还原剂时会剧烈反应而发生爆炸。

大学有机分析知识点总结有机分析的基本内容主要包括有机化合物的基本性质以及有机元素鉴定的原理和方法等。

有机物的基本性质1.有机溶剂的性质和选择有机物质的溶解性是有机溶剂的重要性质，不同的有机物质在不同的有机溶剂中的溶解度不同。

而在有机分析实验中，选择合适的有机溶剂对有机物的溶解及分离是非常重要的，常用的有机溶剂有甲醇、乙醇、乙酸乙酯、二甲醚、正己烷等。

2.有机物的物理性质有机物质的物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点等，这些性质对有机物质的鉴定和分析具有重要的意义。

3.有机物的化学性质有机分析实验中，常常需要利用有机物的化学性质进行鉴定和分析，例如利用有机物的溶解性、酸碱性、还原性、氧化性等性质进行定性和定量分析。

有机元素鉴定的原理和方法1. C、H、N、S等元素鉴定在有机物的分析中，通常需要进行有机元素的鉴定，有机物中最主要的元素有碳、氢、氮、硫等，它们的存在形式及含量对有机物质的性质和结构具有重要的影响。

而有机元素的鉴定主要通过元素分析、红外光谱、元素测试管检查等方式进行。

2. 红外光谱分析红外光谱是有机分析中常用的结构分析方法之一，通过检测有机物质在红外光谱区域的吸收情况，可以分析有机物的结构类型、取代基、功能基团等信息。

有机物的定性鉴定有机物的定性鉴定是有机分析的核心内容，通过对有机物的物理性质、化学性质和结构特征进行综合分析，可以确定有机物的种类和结构。

1. 有机物的物理性质定性分析有机物的颜色、气味、熔点、沸点等物理性质可以为有机物的定性鉴定提供重要的依据。

2. 有机物的化学性质定性分析有机物的酸碱性、溶解性、氧化性、还原性等化学性质对有机物的定性鉴定也具有重要的作用。

有机物的定量分析有机分析中，常常需要对有机物质进行定量分析，这对于有机化合物的合成、生产和应用等方面具有重要的意义。

1. 重量分析有机物质的重量分析是最基本的定量分析方法，通过称量和演变等技术手段可以对有机物的含量进行定量分析。