江苏省启东市高考化学专项复习 共价键 等电子原理(2)练习 苏教版

电解原理的应用课后练习(2)1．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是（）A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－ == 4H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 == 2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移2．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行3．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。

下列说法不正确的是( )A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接4．下列叙述正确的是（）A．电解水时为增强导电性，可加入CuSO4溶液B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O6．串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（）A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液7．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－18．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH=6.8的溶液B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L9．用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）A．溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C．阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变10． (1)电镀时,镀件与电源的极连接。

共价键班级______ 姓名__________ 学号________1．下列叙述中正确的是( )A．单质分子中一定存在着共价键B．气态物质中一定存在着共价键C．全部由非金属元素构成的化合物中一定不含离子键D．在共价化合物中一定含有共价键2．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳3．下列各对元素之间反应能够形成共价键的是（）A．铯和溴 B.磷和氯 C.钠和硫 D.钙和氧4．写出短周期元素中有关的元素符号或名称。

①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是；②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是；③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是；5．下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．NaN3中存在离子键，不存在非极性共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．HClO分子中各原子都满足8电子结构6．下列物质中，同时含有两种化学键的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH7．下列说法中正确的是( )A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。

8．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A． HCl与NaOH B． H2O与MgO C． H2O和CO2 D． H2SO4和NaNO39．下列变化过程中，只破坏共价键的是( )A．冰变水 B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味10．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化参考答案：1．答案： D2．答案： C3．答案： B4．答案：①C ② Li或Si ③镁5．答案： A解析： NaOH属于离子化合物，含有O—H共价键，A正确；NaN3中存在Na＋和N3—，N3—中存在非极性共价键，B错误；共价化合物中不含离子键，C错误；HClO分子结构简式为H—O —Cl，Cl和O原子满足8电子结构，H原子满足2电子结构，D错误。

2021 2021学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.2共价键分子间作用力 Word版含答案----0bcf029b-6ea1-11ec-af0b-7cb59b590d7d2021-2021学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.2共价键分子间作用力word版含答案第2课共价分子间作用力一、共价键1.形成过程（以Cl2的形成为例）(1)用电子式表示cl2的形成过程：__________________________________________________________________。

（2）将HCl的形成过程与NaCl的形成过程进行比较：－这两张图的形成过程并不相同。

因为形成HCl的过程是，双方都提供一个E-形式，两个原子共享，这样双方都可以实现。

在形成NaCl的过程中，Na失去一个电子来形成Na，Cl得到一个电子来形成Cl，从而形成。

这种现象的原因是h和CL可以在没有电子的情况下达到稳定的结构，因此它们形成了_______________________________。

2.概念原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类（1）极性共价键由________形成共价键，原子吸引电子的能力________，共用电子对将偏向________________另一方面，原子带负电，原子带正电，共享这样的电子对。

原子的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

（2）非极性共价键由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力________，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而________电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4.离子键和共价键的区别＋－键型概念成键方式成键粒子成键元素离子键使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫做离子键通过________电子达到稳定结构共价键原子之间通过共用________所形成的相互作用叫做共价键通过形成共用________达到稳定结构活泼________元素与活泼________元素之间(特殊：nh4cl、nh4no3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)________元素之间(特殊：alcl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。

电解原理课后练习(2)1．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O2．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液3．在水中加入等物质的量的Ag+ Pb2+ Na+ SO42- NO3- Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比是（）A.35.5:108B.16:207C.8:1D.条件不足，无法判断4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O5．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池,也可能是电解池B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸6．下列各选项中有关叙述正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。

B．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。

C．无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。

D．用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。

7．下列有关说法不正确的是（）A．SiO2可用于制备光导纤维B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应8．用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。

第三单元共价键共价晶体第1课时共价键课后训练巩固提升基础巩固1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()。

A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案：B解析：原子间形成分子时,共价键的方向性决定了分子的空间结构,饱和性决定了分子中原子的数量关系,所以决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性。

2.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是()。

A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p2答案：C解析：四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na是活泼金属,在化学反应中易失去一个电子,形成的是离子键,而π键是共价键中的一种。

3.下列反应中,有π键断裂的是()。

A.在通常条件下,将NH3与HCl两气体混合反应B.在光照条件下,CH4与Cl2反应C.催化剂作用下,CH2CH2与H2加成D.在光照条件下,H2与Cl2反应答案：C解析：NH3与HCl中均只有σ键,没有π键,不存在π键断裂,A项错误。

甲烷中没有π键,只有σ键,与Cl2发生取代反应时只涉及σ键断裂,B项错误。

C2H4与H2发生加成反应,是因为碳碳双键中的π键不稳定,容易断裂,发生加成反应,C项正确。

H2和Cl2中只有σ键,没有π键,不存在π键断裂,D项错误。

4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()。

A.O2B.HCNC.CO2D.N2答案：D解析：O2的结构式是O O,分子中两个氧原子形成共价双键,分子中σ键和π键数目比为1∶1,A项错误。

HCN的结构式是H—C≡N,分子中σ键和π键数目比为1∶1,B项错误。

CO2的结构式是O C O,分子中σ键和π键数目比为1∶1,C项错误。

N2的结构式是N≡N,分子中σ键和π键数目比为1∶2,D项正确。

5.关于乙醇分子的说法正确的是()。

A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键答案：C解析：乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H 键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。

手性1．下列有关说法正确的是（）A．根据电离方程式HCl = H+ + Cl—，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D．在水中氢、氧原子间均以化学键相结合2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H23．下列现象与氢键有关的是（）①乙醇可以和水以任意比互溶②冰的密度比液态水的密度小③氨易液化④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥乙硫醇(CH3CH2-SH）比乙醇（CH3CH2—OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A．①②⑤ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③4．下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是( ）A．BCl3 B．H2O C．CH4 D．SO25．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键6． 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相似。

根据上述原理,下列各对微粒中，空间结构相似的是( ）A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF37．下列说法不正确的是（）A．手性异构体性质完全相同B．手性异构体分子组成相同C．互为手性异构体的分子互为镜像关系D．利用手性催化剂合成主要（或只）得到一种手性分子8．下列说法不正确的是( ）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同9．下列化合物中含有手性碳原子的是 ( ）A． CF2 B． C．CH3CH2OH D．—-COOH10．有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子属于手性分子的是（）①新戊烷［(CH3)4C］②乳酸［CH3CH(OH)COOH] ③OHCCH（OH)CH2OH ④醋酸分子A．②③ B．②④ C．①③ D．①④参考答案:1．答案： C2．答案： C3．答案： B4．答案： A5．答案: A解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键,另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键;2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。

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共价键——σ键和π键班级______ 姓名__________ 学号________1．下列说法中正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间不能形成离子键C．气体分子单质中一定存在非极性共价键D．离子化合物中可能含有共价键2．下列说法中错误的是（）A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B．对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C．一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固3．在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键.4．已知元素的某种性质“X"和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。

下面给出13元素Al B Be C Cl F LiX的数值 1.5 2.01。

52。

53。

0 4.01。

0元素Mg Na O P S SiX的数值1。

20。

9 3.5 2.1 2.5 1.8（1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1。

7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时,一般为共价键，试推断AlCl3中的化学键类型是________.(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________；简述第二周期元素(除稀有气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系________。

第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性学习任务1 离子键与共价键1．共价键与离子键的比较键型 共价键离子键定义 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用成键微粒 原子阴、阳离子成键原因 原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势 成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用 成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指ⅠA 族、ⅡA 族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA 族、ⅦA 族元素)共价键类型 形成原子种类 电子对偏向情况非极性共价键 同种元素原子 无偏向 极性共价键 不同种元素的原子偏向吸引电子 能力强的一方(1)离子键的表示方法 ①写出下列物质的电子式Na 2O 2：Na ＋[··O ••••_··O ••••··]2－Na ＋；NaOH ：Na ＋[··O ••••··H]－；NH4Cl：。

②用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：(2)共价键的表示方法①写出下列物质的电子式Cl2：··Cl••••··Cl••••··；N2：··N⋮⋮N··；CO2：O••••_····C····O••••_；HClO：H··O••••··Cl••••_··。

②用电子式表示共价化合物的形成过程4．化学键的存在及其与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质类别①只含有共价键的物质a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

b．不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

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键的极性和分子的极性班级______ 姓名__________ 学号________1．固体乙醇中不存在的作用是（）A．极性键 B．非极性键 C．离子键D．氢键2．下列分子中,属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是（)A．NH3 B．Cl2 C．H2O D．CCl43． Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是A．NO可以是某些低价氮的物质氧化的产物 B．NO分子中不含有未成对电子C．NO是直线性分子 D．NO汽车尾气中的主要空气污染物之一4．在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（)A．CO2 H2S B． C2H4 CH4C． C60 C2H4Ｄ．NH3 HCl6．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知AB n型分子是非极性分子的经验规律是（）A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在AB n型分子中，A元素为最高正价D．在AB n型分子中，A原子最外层电子均已成键7．下列关于极性键的叙述不正确的是( )A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方8．下列分子中，中心原子为sp3杂化且属于极性分子的是（）A．NH3 B．BF3 C．CO D．CCl49．下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（)A．KF B．H2SO4C．CuCl2D．NH4Cl10．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ )A．含有非极性共价键 B. 键角均为109°28′C．有两种同分异构体 D。

新教材高中化学学生用书苏教版选择性必修2：第三单元共价键共价晶体第1课时共价键的形成和共价键的类型课程目标1．了解共价键的成因和共价键的特征(方向性和饱和性)。

2．理解共价键的主要成键方式(σ键和π键)。

3．理解σ键和π键的性质和特征。

图说考点基础知识[新知预习]共价键及其特征1．共价键的形成（1）概念：吸引电子能力相近的原子之间通过形成共价键。

（2）成键的粒子：一般为非金属或金属原子与非金属原子。

（3）成键的本质：原子间通过产生的强烈相互作用。

（4）键的形成条件：非金属元素的之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

2．共价键的特征(1)饱和性：决定分子的________。

(2)方向性：决定分子的____________。

3．共价键的类型及特征Ⅰ.共价键依据____________________分为极性键和非极性键。

按________________分为σ键和π键。

H—Cl的s­p σ键的形成Cl—Cl的p­p σ键的形成①以形成化学键的两原子核的________为轴作旋转操作，共价键电子云的图形由两个原子的p轨道“________”重叠形成p­p π键的形成①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如(3)判断σ键和π键的一般规律①共价单键是________键；②共价双键和共价三键中有一个键是________键，其他的都是________键。

Ⅲ.配位键(1)形成由一个原子提供________与另一个有空轨道可接受电子的原子形成________。

(2)表示常用“________”表示配位键，箭头指向____________的原子，如N H4+的结构式可表示为____________，但N H4+中4个N—H键是完全相同的。

[即时性自测]1．下列不属于共价键成键因素的是( )A．形成共用电子对B．成键原子的原子轨道在空间重叠C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中2．下列元素的原子间易形成共价键的是( )A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O3．下列关于σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键B．s电子与p电子形成s­p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s­p σ键4．下列分子中，只有σ键没有π键的是( )A．CH4 B．N2C．CH2===CH2 D．CH≡CH5．有以下物质：①HF②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)。