2017-2018学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(八)人类对原子结构的认识 Word版含解析

专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识课时跟踪检测知识点一：原子核外电子排布及元素性质1．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是()A．B．C．D．解析：A是原子，显0价，错误；B显＋2价，错误；C显＋1价，错误；D 显－1价，正确，故选D。

答案：D2．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子() A．只有4种B．只有3种C．只有2种D．只有1种解析：核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O，故选D。

答案：D3．下列原子或离子结构示意图中，正确的是()解析：4．下列描述的一定是金属元素的是()A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素解析：氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确。

故选D。

答案：D知识点二：原子的组成5.3516S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于3516S的说法错误的是()A．质量数35 B．中子数19C．核电荷数35 D．质子数16解析：原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数＝质量数－质子数，核电荷数＝质子数，质量数为35，中子数为19，核电荷数为16，质子数为16，故选C。

答案：C6．具有9个质子和10个电子的微粒是()A．Na＋B．O2－C．F－D．Ne解析：钠离子的质子数为11，核外电子数为10，不符合题意，故A不选；O2－的质子数为8，核外电子数为10，不符合题意，故B不选；F－的质子数为9，核外电子数为10，符合题意，故选C；Ne的质子数为10，核外电子数为10，不符合题意，故D不选。

7.131 53I与127 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

人类对原子结构的认识一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。

其中表示质子或电子，表示中子,则下列有关叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：可以看出三种粒子核内质子数均为一个,都是中性原子，不同的是核内中子数,它们分别是1H、2H、3H,三者互为同位素。

答案：A2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．（2013）氯原子的结构示意图：B．(2013)中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：错误!92U C．(2014）质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．(2014）硫离子的结构示意图：答案：C3．下列关于错误!78Pt和错误!78Pt的说法正确的是( )A。

202，78Pt和错误!78Pt的质子数相同，互称为同位素B.错误!78Pt和错误!78Pt的中子数相同，互称为同位素C。

错误!78Pt和错误!78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.错误!78Pt和错误!78Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：本题主要考查核素、同位素的概念,以及构成原子的各微粒数目的关系。

二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同,中子数不同，二者互称为同位素，A项正确。

答案：A4.错误!53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的错误!53I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关错误!53I的叙述中错误的是( ）A。

错误!53I的化学性质与错误!53I相同B。

错误!53I的核电荷数为53C.错误!53I的原子核外电子数为78D.错误!53I的原子核内中子数多于质子数解析: 本题是相关同位素、核素考查.A项中考查同位素化学性质的相同点；B项落在考查错误!X上；C中电子数为53，因而错误；D项是中子数的计算。

答案：C5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57C．61 D．175解析：该元素的原子核内中子数为293－118＝175，核外电子数＝质子数＝118，所以中子数与核外电子数之差为175－118＝57。

课时分层作业(八)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( )A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气C[A项，道尔顿提出了近代原子学说，故A正确；B项，卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型，故B正确；C项，汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型，故C错误；D项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素；故D正确。

]2．自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

下列关于原子结构理论的说法中，正确的是( )A．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒，且个数都是相等的B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒C[11H没有中子，核素由质子数和中子数共同决定，质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，只有C项正确。

]3．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是( )D[质子数大于核外电子数的形成阳离子。

]4．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。

氧原子的核外电子分层排布示意图为，则下列原子中，与氧原子的化学性质相似的是( )A BC DC [氧原子最外层电子数为6，C 项所示原子最外层电子数也是6。

]5．已知R 原子有b 个中子，R 2＋核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是( ) A.ba R B ．a ＋b －2a －2R C.a ＋b ＋2a ＋2RD ．a ＋ba －2RC [R 2＋离子核外有a 个电子，质子数＝核外电子数＋电荷数＝a ＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a ＋2＋b ，所以R 原子符号为a ＋b ＋2a ＋2R 。

第三单元人类对原子结构的认识——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解人类对原子结构的认识过程。

2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。

3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。

1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。

2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。

3．A Z X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。

4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。

核素的种类与原子种类相同。

原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。

2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。

3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。

4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。

5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。

6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。

1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析：选D19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。

2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。