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第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。
2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。
3.了解硫循环的过程及环境意义。
二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。
2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。
3.硫的循环过程及其环境意义。
三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。
与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。
（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。
可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。
硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。
（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。
能与大部分金属反应，形成相应的盐。
硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。
硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。
2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。
其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。
该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。
（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。
在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。
例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。
例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。
人教版高中化学必修二《硫及其化合物》第一课时教学设计新课导入：银耳的颜色，为什么有些是黄色的有些是白色的，哪种对人体有害？教学过程：一、硫①存在:游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐的形式②物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
③化学性质：化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性！氧化性：与Na、Ag、Hg、H2都可以发生反应还原性：实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二、二氧化硫1、物理性质2、化学性质实验5-1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
现象：试管内液面上升结论：SO2易溶于水小结：SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？①SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸是一种弱酸，不稳定）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
结论：SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。
②SO2具有酸性氧化物通性与H2O反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？③、既有氧化性，又有还原性现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。
实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。
现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O④、具有漂白性实验5-2实验步骤：往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯加热现象：品红溶液褪色，溶液变回红色结论：SO2有漂白作用，被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色归纳几种具有漂白性物质的性质4、用途：（1）制造硫酸（2）漂白纸浆、毛、丝（3）消毒杀菌（4）作食物的防腐剂5、实验室制法：原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O装置：圆底烧瓶、分液漏斗（不能用启普发生器）收集：向上排空气法验满：润湿蓝色石蕊试纸变红干燥：浓硫酸尾气处理：NaOH溶液课堂小结。
硫及其化合物第1课时◆教学目标1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
◆教学重难点重点：二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）。
难点：二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较。
◆教学过程一、导入新课硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子的能力相对较强。
这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，二氧为-2价的原因。
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。
这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们通过本节的学习找到答案。
二、讲授新课（一）硫1. 物理性质【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 化学性质【思考2】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?3. 用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质【实验探究】2. 化学性质(1)实验探究【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。
待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）SO2+H2O H2SO3【视频】观看“二氧化硫溶于水”的实验视频【讲解】可逆反应①正反应:向_______方向进行的反应;②逆反应:向_______方向进行的反应;③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【学习目标】1、通过硫元素在元素周期表的位置及其原子结构，了解硫单质的性质2、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其制备与用途3、掌握浓硫酸的三大特性4、学习硫酸根离子的检验，探究不同价态含硫物质的转化。
【学习重点】1、二氧化硫的化学性质2、浓硫酸的三大特性3、硫酸根离子的检验【基础知识】一、硫1、硫的原子结构硫元素位于元素周期表的第周期第族，其原子结构示意图为，常见化合价为，易形成化合物。
2、硫元素在自然界中主要存在于3、硫的用途：4、硫的物理性质________ ______________ ____溶于水，_____溶于酒精，易溶于________ 都不高5、硫的化学性质（1）氧化性S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2________（2）还原性S + O2S + 2H2SO4（浓）（3）既有氧化性又有还原性3S + 6NaOH二、二氧化硫1、物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性_____ 气体_________ 比空气_____ _____溶于水_____毒2、化学性质（1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
（2）与氧化物反应：SO₂+CaO____________________________________________。
（3）与NaOH反应：________________________________________________________。
（4）还原性：S + O2 ___________________________________________。
（5）氧化性：SO2 + 2H2S _______________________________________________。
（6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。
3、二氧化硫的制备工业制法：4FeS2+11O2====实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）====或Cu +2H 2SO 4（浓）=====△4、二氧化硫的用途（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
（2）用于杀菌、消毒。
1、下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2、关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ） A.使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味，无毒 C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可以与水反应 3、下列有关2SO 的说法错误的是( )A.2SO 能与NaOH 溶液反应，说明2SO 是酸性氧化物B.2SO 通入溴水，溴水褪色，说明2SO 有还原性C.2SO 通入2H S 溶液中有浅黄色沉淀生成，说明2SO 有氧化性D.2SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明2SO 有漂白性 4、下列关于单质硫的性质的说法正确的是（ ） A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂5、已知硝酸具有强氧化性，将2SO 分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）A.试管a 中实验可以证明2SO 具有还原性B.试管b 中溶液褪色，说明2SO 具有漂白性C.试管c 中能产生白色沉淀，说明2SO 具有氧化性D.试管d 中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸6、2CO 气体中含有少量2SO ，欲得到干燥纯净的2CO ，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ）A.甲为NaOH 溶液，乙为浓24H SOB.甲为浓24H SO ，乙为NaOH 溶液C.甲为饱和3NaHCO 溶液，乙为浓24H SOD.甲为浓24H SO ，乙为饱和23Na CO 溶液7、下列有色溶液褪色原理相同的是( )①2SO 使品红溶液褪色； ②2Cl 使品红溶液褪色；③22Na O 加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色； ④2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色A ．①②B ．②④C ．②③D ．①④8、下列实验用品中：①澄清石灰水②氯化钡溶液③酸性4KMnO 溶液 ④溴水⑤酸化的()32Ba NO 溶液⑥品红溶液⑦湿润 的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸 不能用来区分2SO 和2CO 的是（ ） A. ①②⑦⑨B. ①③⑧C.①④⑤D. ③④⑤⑥9、下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 10、检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液B.通过盐酸,再通过BaCl 2溶液C.先通过NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水11、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入一段时间后发现浑浊的石灰水又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
［提出猜想］ 猜想1:该气体为2CO 猜想2:该气体为2SO猜想3：::为了验证猜想，该小组设计实验加以探究: ［实验探究］该小组同学按如图所示装置，将气体从a 端通入，则:（1）B中应该装试剂（填序号）。
A.NaCl溶液B.酸性KMnO溶液4C.盐酸D.澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是。
（3）D中澄清石灰水的作用是。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。
［得出结论］（4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为。
12、某化学实验小组的同学为探究和比较SO和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。
2（1）实验室用装置A制备SO，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液2体未流下，你认为原因可能是。
（2）实验室用装置E 制备2Cl ，其反应的化学方程式为()2MnO 4HCl ＋浓222MnCl Cl 2H O ↑＋＋。
①指出该反应中HCl （浓）所表现出的化学性质: 、 . ②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式: .（3）①反应开始一段时间后，观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现 的现象（填序号，下同）。
A.都褪色 B.都不褪色C.试管B 中褪色，D 中不褪色D.试管D 中褪色，B 中不褪色②停止通气后，再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中溶液颜色分别为 . A.无色红色 B.无色无色 C.红色红色 D.红色无色（4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是 .（5）另一个实验小组的同学认为2SO 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的2SO 和2Cl 按体积比为1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不如预期设想。
请你分析该现象的原因 （用化学方程式表示）:答案以及解析1答案及解析： 答案：D解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成2SO ，2SO 在催化剂存在且加热条件下与2O 反应生成3SO ，D 项错误。
2答案及解析： 答案：B解析：二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，A 正确；2SO 是一种有毒的气体，B 错误；2SO 中S 元素的化合价是＋4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此既有氧化性，又有还原性，C 正确；2SO 可溶于水，并与水反应生成亚硫酸，D 正确。
3答案及解析： 答案：D解析：2SO 能与NaOH 溶液发生反应生成23Na SO 和2H O ，说明2SO 是酸性氧化物，故A 正确；2SO 与溴水发生反应的化学方程式为22224SO Br 2H O H SO 2HBr ＋＋＝＋，说明2SO 有还原性，故B 正确；2SO 与2H S 发生反应的化学方程式为222SO 2H S 3S 2H O ↓＋＝＋，说明2SO 有氧化性，故C 正确；2SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，说明2SO 有还原性，故D 错误。
4答案及解析： 答案：A解析：金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中硫都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，“S+Hg ”特殊，反 应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质反应，如与2H 反应，硫显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质反应，如与2O 反应，硫显还原性5答案及解析： 答案：C解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B 正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将2SO 通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下2SO 被3NO -氧化生成24SO -，24SO -与2Ba ＋反应生成硫酸钡沉淀，C 错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D 正确。
6答案及解析： 答案：C解析：要得到干燥纯净的2CO ，应先除去2SO 再进行干燥。
22SO CO 、都与NaOH 反应，所以应用饱和3NaHCO 溶液除去2CO 中的2SO ，再用浓24H SO 干燥，C 项符合题意。
7答案及解析： 答案：C解析：①2SO 使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质 结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；②2Cl 使 品红溶液褪色，是氯气和水反应生成次氯酸，具有强氧化性; ③22Na O 加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧 化钠与水反应生成NaOH, NaOH 使酚酞变红，但是有22H O 生成，22H O 具有强氧化性，会氧化酚酞试剂导致溶液褪色; 2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用2SO 的还原性;综上， 有色溶液褪色原理相同的是②③。
8答案及解析： 答案：A解析：2SO 和2CO 气体都能使澄清石灰水出现内色浑 油，所以①无法鉴别，2SO 和2CO 气体都不与氯化钡溶液反应，所以②无法鉴别：2SO 气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪 色，2CO 不可以，所以③可以鉴别：2SO 气体可以使溴水褪色，2CO 不可以，所以④可以鉴別：2SO 气体可与酸化的()32Ba NO 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，2CO 不可以，所以⑤可以鉴 别。
