新教材人教版《硫及其化合物》优秀课件1
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人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶
《硫及其化合物》优质教学PPT人教版
结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
将装满SO2气体的试管倒立于水槽 中,会有什么现象发生?说明原因.
试管内的液面上升 SO2溶于水.
(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。
正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1.硫 （1）原子结构：
周期表中位置：第三周期 第VIA族 主要化合价： -2 ， +4， +6
H2S SO2 SO3
（2）存在形式： 游离态：
单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态：
硫化物和硫酸盐 如：硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、 石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O）
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
可漂白大多数有 色质能使紫色石 蕊试液先变红后
褪色
活性炭
吸附漂白
永久
可漂白大 多数有色 质
《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】
中, 硫＋常4显或＋6
－2 价, 氧为
价。
二、硫及其单质
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称 硫黄
, 是黄一色种
晶体, 质脆, 易研成粉末。
②难溶于水, 微溶于 酒精
, 易二溶硫于化碳
。
二、硫及其单质
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式
S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
S＋H2
五、课堂检测
7.如下图, 利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确 的是
选项
√A
B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3, 能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___, 发生反应的化学方程式为__S__O_2_＋__2_N_a_O_H__ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__, 若继续通入过量的SO2, 则发生反应的化学方程式为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚, 不仅释放 出巨大的能量, 而且产生了许多含有硫元素的气 体, 在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫 单质及含硫化合物的来源之一。
人教版高中化学《硫及其化合物》教学课件1
二、硫酸
(3)浓硫酸的特性 ①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。 前者是物理变化，后者是化学变化。 ②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。 ③浓硫酸具有强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)==△===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
二、硫酸
2.根据硫酸的性质回答下列问题： (1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为 什么？ 提示 因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。 (2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？ 提示 能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
三、硫酸根离子的检验
(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
三、硫酸根离子的检验
(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加 过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在_氯__化__钡__溶__液___之后加入。 (4)最后加入盐酸的目的是_除__去__溶__液__中__过__量__的__O__H_－_和__C__O_32_－_。
2.问题讨论 某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42－：
新教材人教版《硫及其化合物》PPT优质课件1
2.景物是情感的载体，我们可以通过 景物的 冷暖色 调或时 令色彩 等来揣 摩作者 的情感 情绪。 明丽绚 烂的景 色一般 表现愉 悦的心 态，而 色彩暗 淡的景 物往往 表达伤 感之意 。当然 也有特 例，作 者以悲 景写乐 情或以 乐景写 悲情， 这种情 况要结 合诗作 具体内 容来分 析。
3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。
试管内的液面上升 SO2溶于水.
(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。
正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
• 实验5-2
实验步骤
7.对理想的追求和对人生的悲观经常 在他身 上发生 冲突。 在斯特 林堡的 作品中 ，尽管 人们的 命运是 悲惨的 ，但我 们仍然 能感觉 到一种 奋发向 上的力 量，虽 然这种 努力往 往以失 败而告 终，但 这种追 求本身 ，就带 有一种 震撼人 心的悲 壮与崇 高。
新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件1
不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
新教材高中化学第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫pptx课件新人教版必修第二册
逆反应：生成物 → 反应物。
（2）特性：
①双向性：可逆反应分为正反应和逆反应；
②双同性：正、逆反应在同一条件下同时进行；
③共存性：在反应体系中，反应物和生成物始终共存。
规律方法
SO2 与碱溶液反应的规律
（1） SO2 与足量碱溶液反应，生成正盐和水，例如： SO2 + 2KOH
（2） SO2 与少量碱溶液反应生成酸式盐，例如： SO2 + NaOH
4 + 2H2 O
2+ + 4H + 。
5SO2−
+
2Mn
4
02
重难探究·能力素养全提升
探究一 从价态角度认识单质硫的化学性质
情境探究
某同学设计实验探究铁与单质硫、氯气的反应：①硫粉与铁粉反应，②铁丝在氯
气中燃烧，思考并交流讨论。
（1）铁粉与硫粉反应生成 FeS ，铁丝与氯气反应生成 FeCl3 。试从微观角度分析产物
确；②中品红溶液褪色，证明 具有漂白性，B错误；酚酞在碱性条件下显红色，
试管③中的实验现象是溶液褪色，证明 是酸性氧化物，C错误；试管④中的沉淀
是 ，由于 具有氧化性，所以⑤中的白色沉淀是 ，D错误。
03
学以致用·随堂检测全达标
1.[2023·江苏常熟中学高一期末]下列说法正确的是( D )
SO2 和 H2 O 。
b .实验探究 SO2 的水溶性［教材实验 5 − 1 ］
实验操作
实验现象
结论
上升
酸
② SO2 具有还原性和氧化性
SO2 + 2H2 S
3S + 2H2 O
催化剂
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
新教材化学《硫及其化合物》ppt1
2.5 非金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮 、硫及其 重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境 的影响。
2.6 物质性质及物质转化的价值
了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其 转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
教学目标
三维目标和重难点
知识与技能
1. 能从“类别”和“化合价”两个角度认识SO2的化学性 质，能设计去除工业废气SO2的实验方案。
重点 2.在解决SO2污染问题的过程中，能运用酸性氧化物通性 和氧化还原反应规律实现硫元素的转化。
课程单元是以学科核心素养为目标，以“大任务、大观念、大问题、 大项目”的名义来组织或结构化要学的知识、技能、问题、情境、 活动、评价等，使之成为一个完整的学习故事或事件。
破解教学目标窄化、细化、浅化与孤化的问题。 避免课堂教学中的问题或任务或活动太小、过多且琐碎。
5
背景： 为什么要进行课程单元教学
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
单元教学内容与课时分配
SO2的排放 及硫酸盐形成
第1、2课时
三个子项目
NOx的排放 及硝酸盐形成
第3、4课时
NH3的排放 及铵盐形成
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
基于化学学科社会价值的单元教学设计 ——硫和氮及其重要化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮 、硫及其 重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境 的影响。
2.6 物质性质及物质转化的价值
了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其 转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
教学目标
三维目标和重难点
知识与技能
1. 能从“类别”和“化合价”两个角度认识SO2的化学性 质，能设计去除工业废气SO2的实验方案。
重点 2.在解决SO2污染问题的过程中，能运用酸性氧化物通性 和氧化还原反应规律实现硫元素的转化。
课程单元是以学科核心素养为目标，以“大任务、大观念、大问题、 大项目”的名义来组织或结构化要学的知识、技能、问题、情境、 活动、评价等，使之成为一个完整的学习故事或事件。
破解教学目标窄化、细化、浅化与孤化的问题。 避免课堂教学中的问题或任务或活动太小、过多且琐碎。
5
背景： 为什么要进行课程单元教学
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
单元教学内容与课时分配
SO2的排放 及硫酸盐形成
第1、2课时
三个子项目
NOx的排放 及硝酸盐形成
第3、4课时
NH3的排放 及铵盐形成
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
基于化学学科社会价值的单元教学设计 ——硫和氮及其重要化合物
《硫及其化合物》PPT新教材1
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ 是可逆反应
(2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑ 不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件 (共35 张PPT)
【课堂总结】
▪ 1、知识：S、 SO 2 、SO 3性质、SO 42-的 检验。
▪ 2、方法：认识、研究物质的思路和方法：
位置
▪ ①单质：原子结构
类别
性质 通性
▪ ②化合物
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件 (共35 张PPT)
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
二、硫的氧化物
研究物质的一般方法是什么？
物理性质：色、态、味、密度、溶解性…… 化学性质： （1）从物质分类角度出发。
（2）从氧化还原性的角度出发。 （3）从应用和实践的角度出发。
1硫及其化合物课件2024-2025学年人教版高一化学必修二
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） (除去燃煤中的SO2) SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
பைடு நூலகம்
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
难挥发的强酸
2、吸水性 具有吸水性，能够吸取自由水以
及结晶水合物中的水。（有水则吸）
酸性气体
浓硫酸可做 干燥剂
中性气体
非还原性气体（浓硫酸具 有氧化性）
真相！
浓H2 SO4 具有脱水性
能将有机物中的H O元素以水的 形式脱去。 特点：无水也吸
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） (除去燃煤中的SO2) SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
பைடு நூலகம்
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
难挥发的强酸
2、吸水性 具有吸水性，能够吸取自由水以
及结晶水合物中的水。（有水则吸）
酸性气体
浓硫酸可做 干燥剂
中性气体
非还原性气体（浓硫酸具 有氧化性）
真相！
浓H2 SO4 具有脱水性
能将有机物中的H O元素以水的 形式脱去。 特点：无水也吸
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想想看：
实验中浸碱棉花的作用是什么? 请你预测一下，SO2气体通入紫色石 蕊试液后，将会出现什么现象？
A、紫色石蕊试液变为红色
3、强氧化性 2020年必修一人教版2019版第一章 第一节硫及其化合物 第三课时 硫酸（17张）(共18张PPT) （1）与金属反应
化合价升高 失电子
0
+6
∆ +2
+4
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
化合价降低 得电子
还原剂 氧化剂
想想看：
在该反应中浓硫酸的作用是什么？
+2H2O
2020年 必修一 人教版2019版 第一章 第一节 硫及其化合物 第三课时 硫酸（17张）(共18张PPT)
浓硫酸的特性小结：
1、吸水性
2、脱水性 3、强氧化性
强烈的腐蚀性
正确处理 灼伤皮肤
2020年 必修一 人教版2019版 第一章 第一节 硫及其化合物 第三课时 硫酸（17张）(共18张PPT)
第一节 硫及其化合物 第三课时 硫酸 （17张）
硫酸
想想看：
稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具 有这些性质？
H2SO4= 2H++SO42-
硫酸有哪些物理性质呢? 请观察实物
并阅读课本P134页有关内容
一、硫酸的物理性质
颜色:
状态:
沸点:
无色
油状液体 高,难挥发
密度(与水相比): 在水中的溶解性:
3、常温下—— 与活泼金属(如Zn)反应
发生Al钝F化e
表面生成 致密的氧化物薄膜 .
钝化条件：Al、Fe与 冷 的 浓 硫酸接触
加热后：会剧烈反应
∆ 2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2
2020年 必修一 人教版2019版 第一章 第一节 硫及其化合物 第三课时 硫酸（17张）(共18张PPT)
浓硫酸的氧化性比稀硫酸 强 !
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想想看：
工业上为何能用铝槽车盛放、
运输浓硫酸？
演示实验
演 示 实 验 ——Cu与浓硫酸反应
Cu、浓硫酸
浸碱棉花
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品红试液
石蕊试液
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实验现象：
——常温下，浓硫酸中加入Al片
上述实验是否说明在常温下稀硫酸 的 氧化性比浓硫酸强?
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请阅读课本P135页
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稀硫酸的氧化性 ——是指H+的氧化性，是酸的通性之一。 浓硫酸的氧化性 ——是由分子中的+6价S引起的。
（含有C机、物HΒιβλιοθήκη 浓O硫等酸）将组H成、比O按脱H去2O
炭 化
脱水
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖
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①试管A中Cu片的表面 气体产生，溶液
由无 色变为 绿 色，说明Cu与浓硫酸反
应时，Cu被 氧化 （氧化或还原）成
了 Cu2+ ；
②试管B中的品红溶液由 红色变为无 色
，还说原明（C氧u化与或浓还硫原酸）反，应生时成，了H2SSOO4被2 气
体
③试管C中石蕊溶液由 紫 色变为 红 色
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浓硫酸 稀释 稀硫酸
以存 分在 子为
浓度减小 电 完 离全
态主
H2SO4 自身特性
H2SO4= 2H++SO24-
浓缩
酸的通性
浓度增加
量变引起质变！
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浓硫酸和铜反应时的作用：
1、体现强氧化性：
△
Cu+H2SO4（浓）= CuO+H2O+SO2 ↑
2、体现酸性：
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 想想看：
稀硫酸是否具有氧化性？ 浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？
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浓硫酸与金属反应的规律:
1、不产生 H2 ,浓硫酸被 还原为 SO2 . 2、加热时 —— 与绝大多数金属反应
比水重
以任意比与水互溶
想想看： 如何稀释浓硫酸?
特 浓硫酸有哪些 性呢?
二、浓硫酸的特性： 想想看：
浓硫酸为什么可以做干燥剂?
气体 →
1、吸水性： 用途
浓硫酸
气体干燥剂
动手时间！
想想看： 火柴梗上的黑色物质是什么？ 胆矾为什么会变白? 其结晶水到哪里去了？
CuSO4·5H2OH2SO4（浓） CuSO4
演 示 实 验 ——蔗糖中加入浓硫酸 实验现象：
蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量 热；产生有酸味、刺激性的气体。
想想看：
反应中生成的黑色物质是什么？ 产物为何变粗、变高、变膨胀？
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2、脱水性：