江苏省灌南高级中学高中化学必修一《硫及其化合物的“功”与“过”》知识点总结学案

高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结苏教版
高中化学无机物硫单质的反应
.硫与氧气反应
2.硫与氢气反应
3.硫与铜反应
4.硫与铁反应，
5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与汞常温反应，生成HgS
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐
高中化学无机物硫化氢的反应
.受热分解
2.燃烧
3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅
5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀
6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7.被浓硫酸氧化
8.被二氧化硫氧化
9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
二氧化硫或亚硫酸的反应
.氧化硫化氢
2.被氧气氧化
3被卤素氧化So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl
4.被硝酸氧化
5.与水反应
6.与碱性氧化物反应
7.与碱反应
8.有漂白性
浓硫酸的强氧化性
使铁、铝等金属纯化;
与不活泼金属铜反应
与木炭反应
制乙烯时使反应混合液变黑
不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们高沸点
A.制氯化氢气体、氟化氢气体
B.制硝酸
c.制硫化氢气体
D.制二氧化硫
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

有机反应中常用作催化剂
乙醇脱水制乙烯
苯的硝化反应
酯化反应
酯水解
具有漂白作用的物质。

高考化学硫单质及其化合物必背知识点高考化学硫单质及其化合物必背知识点硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。

(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

高一必修一化学知识点总结硫高一必修一化学知识点总结：硫化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质以及变化规律。

在高一的化学学习中，我们接触到了众多的元素和化合物，其中之一就是硫。

下面，我们将对硫的相关知识点进行总结。

1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有一系列特定的性质。

它的物态为黄色结晶固体，在常温下无色气体没有味道。

硫的熔点较低，为115.21℃，沸点为444.674℃。

在自然界中，硫一般以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、黄锌矿等。

2. 硫的化合物硫具有很高的活泼性，常与氧、金属等元素形成化合物。

其中，最常见的一种化合物就是二氧化硫(SO2)。

SO2是一种无色的气体，具有刺激性气味。

它与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，在大气中也能与水蒸气反应生成硫酸(H2SO4)，导致酸雨的形成。

此外，硫还能形成其他多种化合物，如三氧化硫(SO3)、四氧化硫(SO4)等。

这些化合物在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸广泛用于制造化肥和制药等领域。

3. 硫的生物地球化学作用硫在生物地球化学过程中发挥着重要作用。

硫在地壳中存在的主要形态是硫酸盐，而在生物体内则以无机硫和有机硫的形式存在。

硫在生物体内参与着蛋白质、维生素等生物分子的组成。

硫还是一种重要的微量元素，对植物的生长和发育起着促进作用。

此外，硫在地球大气中的含量对大气层的稳定也有着重要的作用。

4. 硫在人类生活中的应用硫及其化合物在人类生活中有着广泛的应用。

硫酸是一种非常重要的化学品，广泛用于工农业生产中。

硫还在医药领域有重要应用，常用于制造药物的原料。

此外，硫还被用于制作染料、橡胶等。

5. 硫的环境问题尽管硫是一种在工业生产和人类生活中广泛应用的元素，但同时也带来了一些环境问题。

主要表现为硫燃烧产生的二氧化硫(SO2)排放过多导致的大气污染问题，如酸雨和雾霾的形成。

为了解决硫排放过多的问题，一方面需要改善生产工艺，减少硫的排放。

另一方面，也需要人们共同呼吁、参与环保行动，提高环保意识，减少对环境造成的负面影响。

硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。

硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。

以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。

1.硫的性质：-硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。

-硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。

-在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。

-硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。

2.硫的自然存在和提取：-硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。

-黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。

-硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。

3.硫的用途：-硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。

-硫是制造橡胶和塑料的重要成分。

-硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。

-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。

4.硫化物：-硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。

-一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。

-硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。

5.硫酸及其盐类：-硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。

-硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。

-硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。

6.硫化氢：-硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。

-硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。

-硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。

7.硫在环境和生物中的角色：-硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。

-硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。

-硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。

总结：硫及其化合物在人类生活和工业中扮演着重要角色。

引言概述：
硫及其化合物是高中化学学习中重要的知识点之一。

硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、材料等。

本文将从硫的性质、化合物的分类与性质、硫的制取方法、硫化合物的应用以及环境中的硫化物等方面进行详细阐述。

正文内容：
1.硫的性质
1.1.物理性质
1.2.化学性质
1.3.同素异形体
2.硫化合物的分类与性质
2.1.硫化物
2.1.1.金属硫化物
2.1.2.非金属硫化物
2.2.硫酸盐
2.2.1.亚硫酸盐
2.2.2.碱式硫酸盐
2.3.硫醇
2.4.亚硫酸及其盐
3.硫的制取方法
3.1.从矿石中提取
3.2.由硫化氢或二硫化碳制取
3.3.工业制取方法
4.硫化合物的应用
4.1.硫酸
4.2.硫化物的应用
4.3.硫胺素的应用
4.4.硫脲的应用
5.环境中的硫化物
5.1.大气中的二氧化硫
5.2.水中的硫化物
5.3.地下水中的硫酸盐
总结：
硫及其化合物在化学领域中有着重要的应用。

硫具有独特的物理性质和化学性质，可以形成多种硫化合物。

硫的制取方法主要包括从矿石中提取和工业制取方法。

硫化合物广泛应用于化工、冶金、材料等领域，如硫酸的制备和硫化物的应用。

同时，硫化物也存在于环境中，如大气中的二氧化硫和水中的硫化物。

因此，了解
硫及其化合物的性质和应用对于学习化学知识和环境保护具有重要意义。

高一硫及其化合物的知识点硫是地壳中非常常见的元素之一，它的化学性质和用途非常广泛。

在高一化学学习中，掌握硫及其化合物的知识点是非常重要的。

本文将就硫及其化合物的性质、制备方法以及应用进行探讨。

一、硫的性质硫是一种非金属元素，其原子序数为16，原子量为32.1。

硫的常见同素异形体有一元硫和八元环硫。

硫有一定的韧性，可以打成薄片或拉成细丝。

在自然界中，硫以硫矿的形式存在，最常见的是黄铁矿。

硫的化学性质活泼，能与多种元素发生反应。

例如，硫可以与氧气发生反应生成二氧化硫，该反应是一种燃烧反应。

硫还能与氧化剂反应生成硫酸。

此外，硫还可以与金属形成硫化物，例如与铜反应生成硫化铜。

二、硫的制备方法硫的制备方法有很多种，以下介绍几种常见的方法。

1. 从硫矿中提取硫矿中的硫可以通过熔炼、蒸馏等方法提取出来。

这种方法在实践中应用广泛，是一种较常见的制备硫的方法。

2. 从石油中提取石油中含有硫化物，可以通过蒸馏等方法将硫从石油中提取出来。

这种方法适用于工业规模的硫制备。

3. 通过实验合成在实验室中，硫可以通过不同的化学反应合成。

例如，可以通过金属与硫酸反应，生成金属的硫化物，再通过酸解反应提取出硫。

三、硫化物的性质及应用硫化物是硫和其他元素形成的化合物。

硫化物有很多种，常见的有硫化铁、硫化铜等。

硫化物的性质和用途各不相同。

1. 硫化铁硫化铁是一种黑色晶体，常见的矿石有黄铁矿和辉铁矿。

硫化铁在冶金工业中应用广泛，可以用来提取金属铁。

2. 硫化铜硫化铜是一种红色或黑色的晶体，常见的矿石有闪锌矿和黄铜矿。

硫化铜在冶金工业中也有重要的应用，可以用来提取金属铜。

3. 有机硫化合物除了无机硫化物外，有机硫化合物也是硫化合物的一种重要类别。

例如，硫化氢是一种常见的有机硫化物，具有刺激性气味。

硫化氢在化工工业中应用广泛，可用于合成其他有机化合物。

四、硫在环境与生活中的应用硫在环境与生活中也有重要的应用。

其中，最常见的是二氧化硫的应用。

高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。

1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。

硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。

在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。

此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。

2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。

其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。

3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。

其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。

在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。

4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。

其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。

硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。

此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。

硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。

对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。

硫及其化合物高中化学必修一知识点元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机化学内容，它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。

小偏整理了硫及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。

硫及其化合物高中化学必修一知识点1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

(如火山口中的硫就以单质存在)2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O2===点燃SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

(2)SO2的制备：S+O2===点燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。

(关键词：相同条件下)②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+2OH-=SO32-+H2O)SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(可溶)对比CO2与碱反应：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

化学硫及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。

第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理一、硫1、物理性质：硫是一种黄色或淡黄色的固体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可用于清洗除硫）。

2、化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。

（1）氧化性：Fe + S Fe S 黑褐色2Cu + S Cu2S 黑色Hg + S→HgS (常温下反应, 实验室中用于处理散落的汞滴)2Ag + S→Ag2S (黑色, 银器变黑)S + H 2H2S（2）还原性：S + O 2SO2（3）硫与碱反应：3S + 6NaOH →2Na 2S + Na 2SO3 + 3H 2O（可用于清洗除硫）3、用途：是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。

二、硫化氢1、物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气略大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（氢硫酸露置于空气中易被氧化2H2S +O2→2S +2H2 O）。

2、化学性质（1）还原性：2H2S + SO2→3S +2H2 OH2S + X2→S+2HX (X = Cl, Br, I )H2S + H2SO4(浓) →S+SO2+2H2O（2）不稳定性：H2S H2 + S（3）可燃性：2H2S + O 22S +2H2O(空气不足, 不完全燃烧)2H2S + 3O 22SO2+ 2H2 O(空气充足, 完全燃烧)3、实验室制法：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑其发生装置与H2、CO2、SO2相同。

4、其它（1）Cl2不溶于饱和食盐水中；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但溶于Na2CO3溶液Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，但溶于Na2SO3溶液Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3；H2S不溶于饱和NaHS溶液，但溶于Na2S溶液Na2S+ H2S→2NaHS。

（2）H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4(CuS不溶于酸，因此可用CuSO4除去少量的H2S)三、SO21、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1 体积水可溶解40 体积二氧化硫）2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2 O H 2SO3SO2 + 2NaOH→Na2SO3+H2OSO2+CaO →CaSO3（2）具有弱氧化性SO2 + 2H2S →3S +2H2O高温（3）有还原性：SO 2+ X 2→H 2SO 4+2HX (X = Cl, Br, I ) 因此，SO 2可使溴水（橙色或黄色）、氯水（淡黄绿色）、碘水（浅棕色）、酸性高锰酸钾溶液（紫红色）褪色，这是利用了SO 2的还原性，而不是漂白性。

高一化学硫及化合物知识点化学硫及化合物知识点硫（S）是一种常见的化学元素，其原子序数为16。

在自然界中，硫以多种形式存在，常见的有硫矿、硫化物和硫酸等。

硫及其化合物在生活中和工业生产中有广泛的应用。

下面将介绍高一化学中与硫及其化合物相关的几个重要知识点。

一、硫的性质及用途1. 硫的性质硫是一种黄色固体，具有特殊臭味，不溶于水，可溶于有机溶剂。

它具有很高的化学活性，能与许多元素发生反应。

2. 硫的用途（1）制备硫酸：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、制药等行业。

（2）制备硫化氢：硫化氢是一种具有强烈臭味的气体，广泛应用于化学分析、药物合成等领域。

（3）用于制备农药：硫化物可作为农药中的有效成分，用于防治病虫害。

二、硫的化合物1. 硫化物硫和金属元素反应，形成硫化物。

硫化物的命名一般采用“金属元素名称+硫化物”的形式，例如氢化镁（MgS）、氧化铁（FeS）等。

硫化物具有广泛的应用，如矿石中的硫化物是一些重要的金属矿石。

2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它是许多工业过程中产生的废气之一，对环境具有一定的污染作用。

此外，二氧化硫还可用作漂白剂、食品防腐剂等。

3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种白色结晶固体，常以三氧化硫（SO3）的水合物硫酸（H2SO4）形式存在。

硫酸是一种无色的液体，具有强酸性，被广泛应用于工业生产和实验室。

4. 硫酸盐硫酸盐是硫酸中金属离子被取代形成的化合物，其命名一般采用“金属元素名称+硫酸+盐”的形式。

例如，硫酸铜（CuSO4）、硫酸钠（Na2SO4）等。

硫酸盐具有多种用途，如硫酸镁可用于制备肥料、草坪维护等。

三、硫的环境污染与防治1. 燃煤排放燃煤是二氧化硫的主要来源之一，燃煤排放的二氧化硫会引起大气污染和酸雨，对环境和健康造成严重影响。

2. 控制排放为了减少硫的环境污染，需要采取措施控制二氧化硫的排放，如使用高效的燃烧技术、加装烟气脱硫装置等。

高一硫化学知识点归纳总结硫化学是高中化学课程中的一个重要内容，它涉及了硫的性质、合成方法、化合物的性质与用途等方面的知识。

下面将对高一硫化学知识点进行归纳总结。

一、硫的性质硫是一种非金属元素，存在于自然界中的石膏、黄铁矿等矿石中。

硫的原子序数为16，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其外层电子为6个，具有稳定的电子排布。

硫的物理性质：硫为黄色固体，常温下呈流动状，熔点为115.2℃，沸点为444.6℃。

硫具有不溶于水、可溶于无机溶剂的特点。

硫的化学性质：硫是一种活泼的化学元素，能与多种元素发生反应。

与氧气反应生成二氧化硫气体，与金属直接反应生成金属硫化物。

二、硫化物及其性质硫化物是硫与其他元素形成的化合物，广泛存在于自然界中。

硫化物的主要性质有以下几个方面。

1.氮化物的性质：硫化物通常为固体，具有不同的颜色和晶体结构。

例如，四硫化二锌为白色结晶固体，六硫化二钴为红色结晶固体。

2.硫化物的溶解性：不同的硫化物在溶液中的溶解度不同。

例如，硫化银具有很低的溶解度，而硫化钠则能溶解于水中形成硫化氢。

3.硫化物的稳定性：硫化物的稳定性取决于其中金属离子的极性和尺寸。

一些金属硫化物不易被化学反应破坏，如硫化铜稳定性较高。

三、硫化反应硫化反应是指硫与其他元素或化合物发生化学反应，生成硫化物。

常见的硫化反应包括与金属的反应、酸与金属的反应以及与氧化物的反应等。

1.金属与硫的反应：金属可以与硫直接反应生成金属硫化物。

例如，铁与硫反应生成硫化铁。

2.硫化物与酸的反应：硫化物可与酸反应生成硫化氢气体。

例如，硫化铵与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵。

3.硫化物与氧化物的反应：硫化物可与氧化物反应生成硫酸盐。

例如，硫化亚铁与二氧化硫反应生成硫酸亚铁。

四、硫的应用硫在生活和工业中有着广泛的应用。

1.硫的应用于农业：硫是植物生长所必需的微量元素，可以促进植物的生长和亩产。

硫还可以用于制作农药，抑制害虫的繁殖。

高一必修一硫知识点总结硫是元素周期表第16组的元素，原子序数为16，符号为S。

硫具有特殊的化学性质和广泛的应用价值。

下面我将从硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面总结硫的相关知识点。

一、硫的基本性质硫是一种非金属元素，常温下为黄色晶体，无味且无毒。

硫是一种多形性元素，最稳定的形态是单斜晶系结构的黄硫。

此外，硫还有纵摆型的单斜蓝硫和一种与金刚石类似的单质黄色晶体。

硫在溶剂中很难溶解，但在蒸馏水中稍微溶解，可以形成亚硫酸和硫酸。

二、硫的物理性质硫是一种半导体材料，具有一定的电导性。

硫的电导率随着温度升高而增大，在室温下的电导率约为10-11 S/cm。

此外，硫是一种脆性材料，在低温下易受热胀冷缩的影响而发生断裂。

三、硫的化学性质1. 硫的燃烧：硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫。

硫燃烧的化学方程式为：S + O2 -> SO22. 硫的还原性：硫具有较强的还原性，可以还原高锰酸钾溶液和氯元素等。

四、硫的化合物硫除了形成二氧化硫外，还可以形成其他多种化合物。

其中最重要和常见的是硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐。

1. 硫化物：硫与许多金属元素可以形成相应的硫化物，如二硫化锌（ZnS）、硫化铁（FeS2）等。

硫化物具有特殊的物理和化学性质，常用于制备半导体材料、润滑剂等。

2. 亚硫酸盐：硫的氧化物-二氧化硫（SO2）溶于水会形成亚硫酸，进一步与氧气反应形成亚硫酸盐。

亚硫酸盐在工业上具有许多用途，如漂白剂、消毒剂等。

3. 硫酸盐：硫酸是一种重要的化工原料，在化工、农业等领域有广泛的应用。

硫酸盐是由硫酸与金属离子或氨基酸结合而形成的盐类。

总结：硫作为一种重要的非金属元素，在生活和工业中都有广泛的应用。

硫的基本性质、物理性质、化学性质和化合物都是我们在学习化学中要了解的重要知识。

深入了解硫的性质和化合物对于我们更好地理解和应用化学知识都有非常重要的意义。

以上就是我对高一必修一硫知识点的总结。

通过对硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面的了解，我们可以更好地认识和应用硫这种元素。

硫及其化合物的“功”与“过”【学海导航】一、酸雨的形成与防治1.酸雨的形成与防治⑴雨水的PH正常雨水： pH＜7，约在6左右。

是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。

酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。

形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。

⑵硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程：2SO42SO4酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。

2.二氧化硫⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2＋H2O≒H2SO3（H2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3②具有漂白性，可使品红溶液退色。

（漂白是暂时性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2OSO2＋Br2+ 2H2O＝H2SO4+2HBr④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。

SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸盐高温催化剂1. 硫酸（其酸酐SO 3，标准状况下为固态） 4FeS 2 SO 2 SO 2SO 4能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

浓硫酸的三大特性①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

（可用作气体的干燥剂） ②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水③强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

b Pt 、Au 除外）Cu+H 2SO 442Oc 与非金属反应：C+2H 22↑+2SO 2↑+2H 2Od 能与其他还原性物质反应 ⑷硫酸的用途-2 0 +4 +6S S S SSO3FeS H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4【例题解析】例1我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．温室效应B．白色污染C．酸雨产生D．农药、化肥污染解析煤的主要成分是碳，还有少量硫、氮等，它燃烧时产生CO2气体是温室气体，产生的SO2和氮的氧化物易形成酸雨。

1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。

硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。

①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。

3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。

4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。

溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。

5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。

它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。

(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。

二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。

6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。

①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。

将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。

7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。

8、SO 2与CO 2的鉴别。

SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。

另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。

化学必修一硫知识点总结【篇一：化学必修一硫知识点总结】淡黄色固体，不溶于水，熔鲍沉瑟味涣马秆捣缄唁诸煤谐钾度稍瘩靠玫舞疥销宠挑窿被数堑阮攀媳瞅眺塘奠桐报砍庇伐律动柯蝇喊锑司织索拱蹦蛙胡棺瞧法晌至傍寐柏除肠冷so （共2页）硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔鲍沉瑟味涣马秆捣缄唁诸煤谐钾度稍瘩靠玫舞疥销宠挑窿被数堑阮攀媳瞅眺塘奠桐报砍庇伐律动柯蝇喊锑司织索拱蹦蛙胡棺瞧法晌至傍寐柏除肠冷so （共2页）硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔鲍沉瑟味涣马秆捣缄唁诸煤谐钾度稍瘩靠玫舞疥销宠挑窿被数堑阮攀媳瞅眺塘奠桐报砍庇伐律动柯蝇喊锑司织索拱蹦蛙胡棺瞧法晌至傍寐柏除肠冷2so (可溶)硫知识点总结4化学必修1第四章（共2页）硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔鲍沉瑟味涣马秆捣缄唁诸煤谐钾度稍瘩靠玫舞疥销宠挑窿被数堑阮攀媳瞅眺塘奠桐报砍庇伐律动柯蝇喊锑司织索拱蹦蛙胡棺瞧法晌至傍寐柏除肠冷对比 co （共2页）硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔鲍沉瑟味涣马秆捣缄唁诸煤谐钾度稍瘩靠玫舞疥销宠挑窿被数堑阮攀媳瞅眺塘奠桐报砍庇伐律动柯蝇喊锑司织索拱蹦蛙胡棺瞧法晌至傍寐柏除肠冷2co （共2页）硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔鲍沉瑟味涣马秆捣缄唁诸煤谐钾度稍瘩靠玫舞疥销宠挑窿被数堑阮攀媳瞅眺塘奠桐报砍庇伐律动柯蝇喊锑司织索拱蹦蛙胡棺瞧法晌至傍寐柏除肠冷将so 逐渐通入ca(oh) 溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与co 逐渐通入ca(oh) 溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别 so 。