下载文档原格式
一铬酸腐蚀的化学反应硅晶体在浸蚀过程中与浸蚀剂发生一种连续不断的氧化—还原反应，即CrO42-使硅表面氧化，形成SiO2，继之HF与SiO2相互作用，形成溶于水的络合物H2SiF6，随后再氧化，再溶解，如此循环，其反应式为：3Si + 2Cr2O72-→ 3SiO2 + 2Cr2O42-SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O总反应式为：3Si + 2Cr2O72- + 18HF → 3H2SiF6 + 2Cr2O42- + 6H2O二废铬酸溶液中含有的物质1、Cr2O72-2、H2SiF63、Cr2O42-4、H2O约占67%5、HF三各种物质性质1、Cr2O72-六价铬的毒性高于三价铬数十倍，甚至百倍。
处理：用双氧水、或亚硫酸铁将六价铬变成三价铬。
2H2CrO7+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O氢氧化铬：灰绿色固体，为两性氢氧化物。
与碱反应生成亮绿色溶液。
氢氧化铬按用户要求生产性质外观：本品为深绿色粉末，不溶于水，部分溶于酸。
2、Cr2O42-三价铬是人体必需微量元素，。
处理：氢氧化钠、氢氧化钙、石灰等调pH值，使其生成三价铬氢氧化物沉淀从废水中分离。
3、H2SiF6 硅氟氢酸。
水溶液无色，呈强酸性反应。
酸性比硫酸还强，受热分解放出有毒的氟化物气体。
有腐蚀性，能侵蚀玻璃。
保存于蜡制或塑料制等容器中。
浓溶液冷却时析出无色二水物的晶体，熔点19℃。
4、HF无色透明发烟液体。
为氟化氢气体的水溶液。
呈弱酸性。
有刺激性气味。
与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅，但对塑料、石蜡、铅、金、铂不起腐蚀作用。
能与水和乙醇混溶。
相对密度1.298。
38.2%的氢氟酸为共沸混合物，共沸点112.2℃。
剧毒，最小致死量(大鼠，腹腔)25mG/kG。
有腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。
如吸入蒸气或接触皮肤能形成较难愈合的溃疡。
氟离子处理：一般采用钙盐沉淀法，即向废水中投加石灰，使氟离子与钙离子生成CaF2沉淀而除去。
金属的铬酸钝化是一种特殊的防腐蚀保护方法，通过在金属表面形成一层稳定的铬酸盐薄膜，可以有效降低金属的腐蚀速率，从而延长其使用寿命。
首先，铬酸钝化是基于酸溶液中的氢离子放电过程。
当含有氢离子的铬酸溶液与金属接触时，氢离子会通过化学反应在金属表面释放出电子，形成一层覆盖于金属表面的氧化膜。
这一氧化膜具有致密、光滑、致畸性的特点，能够有效阻止金属基体的进一步氧化，从而起到保护作用。
其次，铬酸钝化具有广泛的应用范围。
各种金属材料，如铁、铝、铜、镍等，都可以通过铬酸钝化获得良好的防腐蚀效果。
此外，铬酸钝化不仅适用于裸露的金属表面，如螺丝、垫片、管道等，还适用于已经涂装或镀层的金属表面，不会影响其原有的防护效果。
然而，铬酸钝化也存在一些局限性。
首先，使用铬酸进行金属钝化处理时，会产生一定程度的表面粗糙度，可能影响产品的美观和光洁度。
其次，过度的铬酸使用会导致金属表面的铬酸盐残留，需要进一步清洗去除，增加了生产成本和操作难度。
为了克服这些局限性，人们开发出了多种改进的金属防腐蚀技术，如磷化、发黑处理、涂层涂装等。
这些技术在一定程度上提升了金属的防腐蚀性能，但并未完全替代铬酸钝化技术。
在许多领域，如汽车制造、家电生产、五金加工等，铬酸钝化仍是常用的金属防腐蚀方法。
总的来说，金属的铬酸钝化是一种经济、有效的防腐蚀方法，具有广泛的应用范围和良好的效果。
虽然存在一些局限性，但与其他防腐蚀技术相比，铬酸钝化仍然具有独特的优势，并在许多领域发挥着重要作用。
铬酸洗液的配制与使用配制方法：①将20g研细的K2Cr2O7粉末放入大烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至60℃左右使之溶解。
②将K2Cr2O7液倒入酸缸中，搅拌状态下少量多次的将360mL浓H2SO4徐徐加入K2Cr2O7溶液中（注意不要溅出，千万不能将水或溶液加入H2SO4中），混合均匀，待冷却后装入洗液瓶（棕色细口瓶）备用。
根据文献得知：重铬酸钾﹕水﹕硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月后会析出大量CrO3红色沉淀。
配制注意事项：①重铬酸钾需在通风柜中研细（便于溶解、研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康）。
②查询得知：60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
③先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
④不用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
⑤重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H2O⑥反应现象：当加入75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少⑦重铬酸钾溶于水为吸热反应。
⑧硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
使用注意事项：①配好的洗液应储存在磨口瓶内，以防洗液吸水而降低洗涤效能。
②新配制的洗液为红褐色，当铬酸洗液变为黑绿色时，洗液已失去洗涤效能。
③废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
为避免造成环境污染，洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸。
首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬；再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
如果无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。
④被洗涤的器具先用水洗，待风干后，再用铬酸洗液洗涤，以免洗液被水稀释而降低洗涤效果。
铬酸洗液配制方法及使用注意事项铬酸洗液配制方法：在60度下用50克水溶解25克重铬酸钾粉末后，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%）450毫升（注意不要溅出，千万不能将水或溶液加入硫酸中）。
根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。
配制注意事项：1.重铬酸钾:需研细。
原因：粉末更易溶解。
在通风柜操作，避免研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康。
2.根据MDL CrossFire Commander 7.0（Gmlin无机化合物手册）查询得知：60度时重铬酸钾在重铬酸钾饱和溶液中的重量百分数为33.56%，换算60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
3.先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
4.可用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
5.重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H206.反应现象：75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升的浓硫酸时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少。
7.重铬酸钾溶于水为吸热反应。
8硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
使用注意事项：1.废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸，应集中储存在废液瓶中，再依次用硫酸亚铁和废碱液处理。
2.当铬酸洗液由红棕色变为黑绿色，K2Cr2O7被还原，说明洗液已失去洗涤效能。
3.为避免造成环境污染，首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬，再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
4.配好的洗液应储存在磨口瓶内，因浓硫酸有强吸水性，以防洗液吸水而降低洗涤效能。
铬酸洗液的去污原理
铬酸洗液是一种常用的清洗剂，广泛应用于电镀、化工、机械
制造等领域。
它具有强力的去污能力，可以有效清除金属表面的油污、氧化物和其他杂质。
那么，铬酸洗液的去污原理是什么呢？
首先，铬酸洗液的去污原理与其化学性质密切相关。
铬酸洗液
主要成分为硫酸铬和硫酸，其中的铬离子具有强氧化性，能够与金
属表面的污垢发生化学反应。
在清洗过程中，铬酸洗液中的铬离子
能够与金属表面的氧化物发生氧化还原反应，将氧化物还原成金属，从而达到清洁表面的目的。
此外，铬酸洗液中的硫酸具有酸性，可
以帮助去除金属表面的碱性污垢，使清洗效果更加显著。
其次，铬酸洗液的去污原理还与其物理性质有关。
铬酸洗液具
有较高的表面张力和粘度，这使得它能够在金属表面形成一层均匀
的液膜，有效地覆盖并渗透到金属表面的微小凹陷处，将污垢从金
属表面上剥离。
同时，铬酸洗液还具有较强的渗透性，能够进入金
属表面的微观孔隙中，将深层污垢溶解并清除。
此外，铬酸洗液的去污原理还与清洗过程中的温度和时间有关。
在一定温度下，铬酸洗液的去污效果会更好。
一般来说，提高温度
可以加速清洗剂与污垢之间的化学反应速率，从而提高清洗效果。
此外，适当的清洗时间也是确保清洗效果的关键因素，过短的清洗时间可能无法完全去除污垢，而过长的清洗时间则可能导致对金属表面的腐蚀。
综上所述，铬酸洗液的去污原理主要包括其化学性质、物理性质以及清洗过程中的温度和时间等因素。
通过了解铬酸洗液的去污原理，我们可以更好地掌握其使用方法，提高清洗效果，延长设备和工件的使用寿命，确保生产质量。
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中的化学分析和实验操作中。
它具有强氧化性和腐蚀性，可以有效去除金属表面的氧化物和杂质，因此在金属清洗和腐蚀实验中被广泛使用。
下面将介绍铬酸洗液的配制方法，希望对您有所帮助。
首先，我们需要准备以下材料和设备，硫酸铬酸钠、硝酸、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、玻璃棒、PH试纸、安全眼镜、手套等。
其次，按照以下步骤进行配制：
1. 戴上安全眼镜和手套，确保安全操作。
2. 在烧杯中加入适量蒸馏水，将水加热至70-80摄氏度。
3. 将硝酸缓慢加入加热后的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀，直至硝酸完全溶解。
4. 将硫酸铬酸钠逐渐加入上述溶液中，并继续搅拌，直至完全溶解。
5. 使用PH试纸检测溶液的PH值，确保其在1-2之间。
6. 将配制好的铬酸洗液倒入干净的玻璃瓶中，并密封保存。
最后，需要注意以下几点：
1. 铬酸洗液具有强氧化性和腐蚀性，使用时应避免与有机物和易燃物接触，以免发生化学反应。
2. 在配制和使用过程中，应注意防护措施，避免直接接触皮肤和呼吸道，以免引起灼伤和刺激。
3. 配制好的铬酸洗液应储存在阴凉干燥的地方，远离火源和易燃物。
4. 使用铬酸洗液时，应在通风良好的环境下进行，避免产生有害气体。
总之，铬酸洗液是一种常用的化学试剂，在使用和配制时需要严格遵守操作规程，确保安全使用。
希望以上介绍能够对您在实验操作中有所帮助，谢谢阅读。
铬酸阳极化铬酸阳极化是指在铬酸溶液中通过电流作用，将铬阳极化为其氧化态。
这个过程在电化学中非常重要，具有广泛的应用。
在这篇文章中，我们将讨论铬酸阳极化的原理、条件、机制和应用。
首先，我们来了解一下铬酸阳极化的原理。
在电化学中，阳极化是指将一种物质的氧化态产生于阳极的过程。
在铬酸溶液中进行阳极化，铬的氧化态为铬酸。
铬酸具有很强的氧化性，可以氧化许多物质，因此在化学和工业上有着重要的应用。
实施铬酸阳极化需要满足一定的条件。
首先，需要一个适当的电解槽，其中包含铬阳极和适当的阳极液。
铬阳极可以是金属铬或以铬为主要成分的合金，而阳极液可以是含有铬酸和硫酸的溶液。
其次，需要一个外部电源来提供电流。
电流的作用是促使阳极反应进行，使铬阳极化为铬酸。
最后，需要一个合适的电解条件，包括温度、搅拌速度等。
这些条件的选择取决于具体的实验要求。
接下来，让我们来了解一下铬酸阳极化的机制。
在铬阳极化过程中，铬酸的氧化能力促使铬阳极失去电子并形成铬酸。
这个过程可以看作是铬在阳极上的氧化反应。
同时，阳极区域的电位升高，使得铬离子在阳极上形成浓度梯度。
这种浓度梯度促使铬离子通过扩散和迁移进入阳极溶液。
此外，阳极溶液中的硫酸和铬酸还可能与铬阳极发生反应，生成硫酸铬或其他化合物。
在工业上，铬酸阳极化有着广泛的应用。
首先，它可以用于电镀工艺中。
通过铬酸阳极化，可以将金属铬沉积在物体表面，形成一层坚固耐用的镀层。
这种镀层具有很高的耐腐蚀性和抗磨损性，可以提高物体的使用寿命。
其次，铬酸阳极化还可以用于电池制造。
将铬阳极化为铬酸，可以提高电池的能量密度和电化学性能。
此外，铬酸阳极化还可以用于废水处理和环境保护。
铬酸对许多有害物质具有氧化作用，可以将其转化为无害的物质，从而净化废水和减少环境污染。
综上所述，铬酸阳极化是一种重要的电化学过程，具有广泛的应用。
通过合适的条件和机制，可以将铬阳极化为其氧化态铬酸。
铬酸阳极化在电镀工艺、电池制造和环境保护中有着重要的应用。
铬酸与铝表面的氧化膜反应-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以从以下角度入手：铬酸与铝表面的氧化膜反应是研究领域中的一个重要课题。
在材料科学和工程中，氧化膜是铝表面的一种重要保护层，可有效阻止铝与外界环境中的氧气、水分等物质接触，从而起到保护金属材料免受腐蚀的作用。
然而，当需要对铝材料进行一些特定的处理时，氧化膜的存在却成为一个障碍。
铬酸作为一种强氧化剂，具有良好的氧化性能。
在与铝表面的氧化膜反应过程中，铬酸能够与氧化膜中的铝发生反应，生成一系列具有不同特性的化合物。
这些化合物在材料科学和工程中具有广泛的应用价值，例如用于改善铝材料的耐腐蚀性能、增加材料的粘接性能、提高涂层的附着力等。
本文旨在系统地探讨铬酸与铝表面的氧化膜反应的机制、条件和应用。
首先，我们将深入分析铬酸与氧化膜中铝的反应机制，探讨反应产物的形成过程。
其次，我们将详细介绍铬酸与铝表面氧化膜反应的条件，包括温度、浓度、反应时间等因素对反应的影响。
最后，我们将阐述铬酸与铝表面氧化膜反应在实际应用中的潜力和前景。
通过对铬酸与铝表面的氧化膜反应进行深入的研究和分析，有助于我们深入理解铝材料在特定环境下的腐蚀和防护机制，为铝材料的应用和开发提供科学依据和技术支持。
这对于促进材料科学和工程领域的发展具有重要意义，并为相关工业领域的技术改进和产品研发提供了新的思路和方法。
1.2 文章结构文章结构：本文主要介绍了铬酸与铝表面的氧化膜反应的机制、条件和应用。
具体而言，文章由引言、正文和结论三个部分组成。
引言部分概述了铬酸与铝表面氧化膜反应的背景和意义。
首先介绍了氧化膜的特性以及其在铝合金中的应用。
然后，引言部分介绍了铬酸作为一种常用的化学试剂，用于与铝表面的氧化膜发生反应。
最后，引言部分明确了本文的目的，即探究铬酸与铝表面氧化膜反应的机制、条件和应用。
正文部分分为三个主要章节，讨论了铬酸与铝表面氧化膜反应的机制、条件和应用。
首先，在2.1章节中详细介绍了铬酸与铝表面氧化膜反应的机制。
铬酸
一标识
中文名铬酸
英文名chromic acid；chromerge
分子式H2CrO4
相对分子量118
MSDS 号DSPC MSDS No.: C2
CAS 号1333－82－0
危险性类别第8.1 类酸性腐蚀品
化学类别酸
二主要组成与性状
主要成分三氧化铬50％
外观与性状深红褐色无味液体
主要用途与硫酸混合使用，作为洗液。
三健康危害
侵入途径吸入、食入、经皮吸收。
健康危害接触该物质会刺激和腐蚀眼睛、皮肤、鼻子和喉咙。
当剂量达到有害程度时会渗透入皮肤内。
食入会导致口腔和上呼吸道灼痛并伴有严重疼痛、流
血、“咖啡渣”状呕吐、腹泻、血压虚脱以致死亡。
它还会影响肝脏和肾功
能。
动物试验资料：
皮肤和眼睛接触：该化合物对皮肤和眼睛有腐蚀作用，但从未做过动物试
验。
许多其它铬酸盐会导致皮炎、皮肤以及眼睛粘膜溃疡并有可能发生偶
然性变态反应。
食入：会引起胃溃疡、腹泻以及发绀现象。
吸入：反复的暴露会刺激和使鼻隔膜溃疡并伴有鼻隔膜穿孔，鼻、气管和支
气管发生组织变形症状。
一些动物试验表明该物质是有害致癌物质。
过多暴露对人体影响：
皮肤接触：会使皮肤灼痛和溃疡，或过敏性皮疹。
试验证明当剂量达到会
对系统产生危害时会发生皮肤渗透。
该物质对易感人群会发生过敏现象。
眼睛接触：会腐蚀眼睛并有角膜或结膜溃疡症状。
吸入：会刺激粘膜并使其溃疡。
食入：会产生非特异性的不舒服感：如恶心、头痛或乏力；异常肝功能并
伴有恶心或呕吐、食欲降低或异常疼痛症状；异常肝功能已被试验证明；
使口腔和上胃肠道组织有灼痛感并伴有严重疼痛、流血、呕吐、腹泻和血
压虚脱；或死于过多暴露。
流行病学研究表明该化合物对人类有致癌作用。
四急救措施
皮肤接触立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少 15 分钟。
就医。
眼睛接触立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底至少冲洗 15 分钟。
就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入立即给饮大量水。
就医。
五燃爆特性与消防
燃烧性：不燃闪点（℃）：无意义
爆炸下限（℃）：无意义引燃温度（℃）：无意义
爆炸上限（℃）：无意义
最小点火能（mJ）：无意义
最大爆炸压力（Mpa）：无意义
危险特性该物质为强氧化剂，与火产生危险蒸汽或气体为氧化铬
灭火方法使全体人员远离火场。
建议消防人员戴自给式呼吸面具。
穿全身消防防护服。
当铬酸为三氧化铬的稀释溶液时，其容器有与火爆炸的潜在危险。
在
高温下分解大量铬酸时，必须要提供充足氧气。
灭火剂：水雾、干粉、二氧
化碳。
六泄漏应急处理
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿全身防护服。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
七储运注意事项
储存于阴凉、通风仓间内。
保持容器密封。
铬酸是强氧化剂，可与有机物质迅速反应产生足够的热量而起火，故应避免与纸、木头、塑料等物质放在一起。
不可混储混运。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
分装和搬运作业要注意个人防护。
八防护措施
车间卫生标准
中国MAC（mg/m3）
前苏联MAC（mg/m3）
美国TLV－TWA ACGIH 0.05mg/m3，8 小时
杜邦AEL－TWA0.01mg/m3，8 或12 小时
检测方法
工程控制密闭操作，注意通风。
呼吸系统防护
可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。
紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护戴安全眼镜，当存在眼睛或面部会接触溅液的可能性时，戴防溅安全眼镜，穿全身防护服。
身体防护穿橡胶耐酸碱服：如手套、围裙、安全鞋或全身防护衣。
手防护戴橡胶耐酸碱手套。
其它工作现场严禁吸烟、进食和饮水。
工作毕，淋浴更衣。
单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。
保持良好的卫生习惯。
九理化性质
熔点（℃）
沸点（℃）107
凝固点（℃）－24
挥发度％50 WT％，在20℃下
蒸发速率< 1（乙醚＝1）
水溶性62.5WT％，在20℃下，625.3 克溶于 1L 水中
pH 值酸性
比重 1.5
溶解性溶于乙醚、乙醇、无机酸、硝酸、硫酸，纯的三氧化铬是无味深紫红色晶体。
但暴露在空气中时，晶体将吸收水分变成液体。
十稳定性和反应活性
稳定性稳定聚合危害不聚合
避免接触的条件与热分解，其分解温度为 250℃，当接触易被氧化的物质时发生
剧烈分解。
禁忌物铬酸是强氧化剂。
与有机物质会发生剧烈反应放出足够热量而
起火。
避免接触醋酸、或乙醇。
当接触还原剂时会发生爆炸。
避
免接触醋酸、醋酸酐、丙酮、乙醇、碱金属、铝、氨、砷、五氟化
溴、酊酸、N,N－二甲基甲酰胺、硫化氢、过甲酸、三价磷、（II）
亚铁氰化钾、硒、钠、硫。
燃烧（分解）产物三氧化铬
十一毒理学资料
急性毒性
LD50< 200mg/kg（兔经皮）；
80mg/kg（大鼠经口）
十二环境资料
该物质对环境有危害，应特别注意对水体和土壤的污染。
十三废弃
处置前应参阅国家和地方有关法规。
废物贮存参见“储运注意事项”。
不要撒到水表面或下水道等排水设施中。
十四运输信息
危规号UN 编号1755
包装分类包装标志
包装方法玻璃瓶
十五法规信息
化学危险物品安全管理条例（1987 年 2 月 17 日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则（化劳发 [1992] 677 号），工作场所安全使用化学品规定（[1996] 劳部发 423 号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志（GB13690－92）将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。
十六其它信息。
