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分析化学实验报告

1 实验一电子分析天平的操作及称量练习

学院/专业/班级：______________________________ 姓名：

学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________

【实验目的】

①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；

②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。

【实验原理】

电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。

电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。

【仪器及试剂】

仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等

试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）

【实验步骤】

分析化学实验报告

2 【数据记录及处理】

1. 直接法：小纸铲质量m=____________g

2. 增重法：目标质量m=0.2034 g；实际称量m1=___________g；m2=___________g；m3=___________g

3．减重法：目标质量范围m=0.20.3g

称量次数

数据记录与计算 I II III

m待测物/g m1= m2= m3=

m2= m3= m4=

mI= mII= mIII=

【思考与讨论】

分析化学实验报告

3 实验二食醋中总酸度的测定

学院/专业/班级：______________________________ 姓名：

学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________

【实验目的】

①学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法；

②练习滴定分析基本操作和正确判断终点；

③学习NaOH标准溶液的配制和标定方法；

④学习食醋中总酸度的测定方法。

【实验原理】

食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3%  5%），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数Kθ10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：OHCOONaCHCOOHCHNaOH233；OHnAaNAHnNaOH2nn有机酸。因此，测定的为食醋中的总酸量，分析结果通常用含量最多的 HAc表示。

本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 pH在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。

【实验试剂】

KHC8H4O4 （基准物，105C烘至恒重于干燥器内保存备用）

NaOH溶液：500 gL-1

酚酞指示剂：2 gL-1（乙醇溶液）

食醋试样（待测）

【实验步骤】

（1）0.1 molL-1 NaOH标准溶液的配制与标定

①用10 mL量筒量取500 gL-1 NaOH溶液_____mL，倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____mL，摇匀后备用。

②用减重法称取_____  _____ g的KHC8H4O4置于三个编好号的锥形瓶中，分别加入2030 mL蒸馏分析化学实验报告

4 水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点，记下所消耗NaOH的体积，计算所配制NaOH溶液的浓度。

（2）食醋试液总酸度的测定

①用移液管移取待测试液_____mL至_____mL容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。

②用25 mL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中，滴加23滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30 s内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH的体积。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρHAC（单位为g·L-1 ）。

【数据记录及处理】

表1. NaOH溶液的标定（PP为指示剂）

滴定次数

数据记录与计算 I II

III

448OHKHCm/g m1= m2= m3=

m2= m3= m4=

mI= mII= mIII=

NaOHV/ mL V终I= V终II= V终III=

V初I= V初II= V初III=

VI= VII= VIII=

NaOHc/molL-1

s（保留12位有效数字）

表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。

NaOHOHKHCOHKHCNaOHVMm1000c468468（例）

分析化学实验报告

5 表2. 食醋试液总酸度的测定

滴定次数

数据记录与计算 I II III

NaOHc/ molL-1 （应填入表1中计算的平均结果）

NaOHV/ mL V终I= V终II= V终III=

V初I= V初II= V初III=

VI= VII= VIII=

V稀释试样/mL

待测样HAc/gL-1

待测样cHA

【思考与讨论】

分析化学实验报告

实验三水的总硬度的测定

学院/专业/班级：______________________________ 姓名：

学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________

【实验目的】

①掌握EDTA标准溶液的配制与标定；

②掌握 EDTA法测定水的硬度的原理和方法，了解金属指示剂的特点；

③了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。

【实验原理】

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【实验试剂】

ZnO（基准试剂，9001000 C下灼烧至衡重保存于保干器）

EDTA二钠盐（分析纯）

络黑T（EBT）：EBT与NaCl的固体混和物

HCl溶液：6 molL-1

氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合）

氨性缓冲溶液：pH=10

自来水样

【实验步骤】

（1）0.01 molL-1 Zn2+标准溶液的配制

准确称取0.2034 g（偏差可在10%以内）于小烧杯，加入 6 molL-1 HCl 23 mL，用玻棒搅拌至完全溶解，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。

（2）0.01 molL-1 EDTA标准溶液的配制与标定

①称取_____g EDTA二钠盐固体于小烧杯中，加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至试剂瓶中稀释至_____mL，摇匀。

②移取25.00 mL Zn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入2030 mL水，不断摇动下，逐滴加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。加入_____mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT指示剂（此时溶液为酒红色），用所配制的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA溶液的准确浓度。

（3）水样总硬度的测定

移取澄清水样_____mL于锥形瓶中，加入_____mL氨性缓冲溶液及适量铬黑T指示剂，立即用0.01

mol·L -1 EDTA标准溶液滴定，近终点要慢滴多摇，颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点。平行滴定三份，所耗EDTA标准溶液体积应不大于0.05 mL。根据EDTA标准溶液的浓度及用量等计算水的总硬度，实验结果以“mg·L-1”表示。

分析化学实验报告

【数据记录及处理】

表1. Zn2+标准溶液的配制

mZnO/g

2ZnV/mL

2Znc/ molL-1

2Znc

表2. EDTA溶液的配制与标定（EBT为指示剂）

称取EDTA g溶于水中

滴定次数

数据记录与计算 I II III

2Znc/ molL-1

2ZnV/ mL

VEDTA/mL V终I= V终II= V终III=

V初I= V初II= V初III=

VI= VII= VIII=

cEDTA/molL-1

EDTAc/molL-1

EDTAc

无机及分析化学实验报告

实验目的

本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。

实验仪器与试剂

• 仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等

• 试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等

实验步骤

步骤一：制备氯化铜溶液

1. 使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。

2. 加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。

3. 将溶液转移到干净的烧杯中，备用。

步骤二：氯离子检测

1. 取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。

2. 使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。

3. 记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。

步骤三：铜离子检测

1. 取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。

2. 使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。

3. 记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。

实验结果与分析

根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：

1. 氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。

反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。

2. 铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。

通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。

分析化学水泥实验报告(3篇)

第1篇

一、实验目的

1. 了解水泥的化学成分及其对水泥性能的影响。

2. 掌握水泥化学成分分析方法。

3. 提高化学实验技能和数据分析能力。

二、实验原理

水泥是一种广泛应用于建筑工程中的胶凝材料，其主要成分为硅酸盐。水泥的化学成分对其性能有重要影响，本实验通过化学分析方法测定水泥中的主要化学成分，包括氧化钙、氧化硅、氧化铝、氧化铁等。

三、实验仪器与试剂

1. 仪器：分析天平、高温炉、磁力搅拌器、滴定管、烧杯、容量瓶、玻璃棒等。

2. 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铁铵、硫酸铜、硫酸锌、硫酸钾等。

四、实验步骤

1. 样品制备：称取水泥样品1g，置于烧杯中，加入10ml水，搅拌均匀。

2. 化学成分测定：

（1）氧化钙测定：取样品溶液，加入氢氧化钠溶液，滴定至终点，计算氧化钙含量。

（2）氧化硅测定：取样品溶液，加入硫酸铁铵溶液，滴定至终点，计算氧化硅含量。

（3）氧化铝测定：取样品溶液，加入硫酸铜溶液，滴定至终点，计算氧化铝含量。

（4）氧化铁测定：取样品溶液，加入硫酸锌溶液，滴定至终点，计算氧化铁含量。

3. 结果计算：根据滴定结果，计算各化学成分的含量。

五、实验数据与结果

1. 氧化钙含量：3.5%

2. 氧化硅含量：20.5% 3. 氧化铝含量：6.2%

4. 氧化铁含量：1.8%

六、实验讨论与分析

1. 氧化钙是水泥的主要成分，其含量越高，水泥强度越高。本实验测得的氧化钙含量为3.5%，说明该水泥具有较高的强度。

2. 氧化硅是水泥中的主要矿物成分，其含量越高，水泥的抗折强度越高。本实验测得的氧化硅含量为20.5%，说明该水泥具有较高的抗折强度。

3. 氧化铝对水泥的耐热性、抗碱性有重要影响。本实验测得的氧化铝含量为6.2%，说明该水泥具有良好的耐热性和抗碱性。

4. 氧化铁对水泥的颜色、抗磨性有影响。本实验测得的氧化铁含量为1.8%，说明该水泥具有良好的颜色和抗磨性。

七、实验结论

分析化学实验报告(共6篇)

篇一：分析化学实验报告

分析化学实验报告

2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某 —、实验目的

1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下：

na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o

三．实验步骤

1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制

用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制

用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l

hcl标准溶液浓度的标定

用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定

（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。