氧气的性质
气的物理性质是无色无味，不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
化学性质是支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
复杂点儿的：
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
物理性质
①通常状况下是无色无味的气体
②密度：标准状况下1.429克/升（比空气密度略大）
③不易溶解于水
④-183℃时变为淡蓝色液体；-218℃时变为雪花状淡蓝色固体
目标一：物理性质
通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化
改变条件 氧气（无色） → 液氧（淡蓝色） → 固态氧（淡蓝色）
目标二：化学性质
1、能使带火星的木条复燃
［提问］ 如何检验氧气？( 把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。)
2、硫在氧气中燃烧： 硫+氧气点燃二氧化硫
现象：在空气中：（1）安静燃烧，淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
在氧气中：（1）剧烈燃烧，明亮蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。
3、木炭在氧气中燃烧： 碳+氧气点燃二氧化碳
现象：在空气中：保持红热
在氧气中：（1）.发出白光，（2）.放热，（3）.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
4、铁炭在氧气中燃烧： 铁+氧气点燃四氧化三铁
［演示］ 实验2-4
现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。
［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（1.防止热的溅落物使集气瓶炸裂。）
2.火柴起什么作用？（2.引燃。）
3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？（3.以免火柴燃烧消耗氧气。）
4为什么铁丝要绕成螺旋形？（ 4.预热即将燃烧的铁丝，使燃烧顺利。）
［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
［提问］ 上述三个反应有什么共同的特征？ ［回答］1.反应条件都是点燃。 2.反应物中都有氧气。
氧气的性质
气的物理性质是无色无味，不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
化学性质是支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
复杂点儿的：
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
物理性质
①通常状况下是无色无味的气体
②密度：标准状况下1.429克/升（比空气密度略大）
③不易溶解于水
④-183℃时变为淡蓝色液体；-218℃时变为雪花状淡蓝色固体
课题2 氧气的性质
教学目标：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1） 空气的组成是什么？
2） 什么是空气污染，如何防治？
3） 什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表： 在空气中 在空气中点燃 在氧气中点燃 表示方法
带火星的木条 复燃
木炭
C 不燃烧
发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
硫
S 不燃烧
产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生 产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生
铝
Al 不燃烧 不燃烧 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热
铁
Fe 不燃烧 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
课题 2.2 性质活泼的氧气（第一课时）
学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标）
1.认识氧气的主要物理性质；
2.学会氧气的检验方法
3.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
4.了解氧气的主要用途，认识到氧气与人类的密切关系。
课前预习：（请通过课前预习把这些习题完成。试试看，相信自己！）
1．空气中氧气的含量几乎保持恒定，你知道原因吗？
大气中产生氧气的途径 大气中消耗氧气的途径
2.通常状况下：氧气是一种 色 味的
，密度比空气
， 溶于水，氧气有三态变化，在1.01×105Pa、-183℃时，氧气变为 色的液体；在-218.4℃时，变为 雪花状固体。
3．如何闻气体的气味？
4．能证明自然界的水中溶有氧气的事实？冷开水能否养活金鱼？
课堂学习过程
1． 小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习，
2． 通过小组讨论，完成以下内容。
[讨论交流]一、氧气的物理性质
1．氧气的物理性质：
通常状况下：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在一个标准大气压下，温度很低时会变成液态和固态，且都呈淡蓝色。
2．氧气如何检验？
[探究活动] 探究氧气的化学性质
活动内容 现象与活动记录 结论与解释
木炭在空气中点燃后放入燃烧匙内，伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。 空气中：
氧气中：
用玻璃棒蘸取少量的硫粉在酒精灯上燃烧，并迅速插入剩有氧气的集气瓶中。 空气中：
氧气中：
在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚空气中： 钳夹住铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆即将燃尽时，将它们伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。集气瓶底先放少量水或细砂。 氧气中：
