氧气的性质

目标一：物理性质

通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化

改变条件 氧气（无色） → 液氧（淡蓝色） → 固态氧（淡蓝色）

目标二：化学性质

1、能使带火星的木条复燃

［提问］ 如何检验氧气？( 把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。)

2、硫在氧气中燃烧： 硫+氧气点燃二氧化硫

现象：在空气中：（1）安静燃烧，淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

在氧气中：（1）剧烈燃烧，明亮蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。

3、木炭在氧气中燃烧： 碳+氧气点燃二氧化碳

现象：在空气中：保持红热

在氧气中：（1）.发出白光，（2）.放热，（3）.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

4、铁炭在氧气中燃烧： 铁+氧气点燃四氧化三铁

［演示］ 实验2-4

现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。

［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（1.防止热的溅落物使集气瓶炸裂。）

2.火柴起什么作用？（2.引燃。）

3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？（3.以免火柴燃烧消耗氧气。）

4为什么铁丝要绕成螺旋形？（ 4.预热即将燃烧的铁丝，使燃烧顺利。）

［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

［提问］ 上述三个反应有什么共同的特征？ ［回答］1.反应条件都是点燃。 2.反应物中都有氧气。

课题2 氧气的性质

教学目标：

1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

重点：氧气的化学性质

难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

课时：二课时

实验准备：

集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

第一课时：

教学过程：

1、复习旧识：

1） 空气的组成是什么？

2） 什么是空气污染，如何防治？

3） 什么是物理性质

2、情景导入

出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

3、探究新课：

一、氧气的物理性质：

出示一瓶氧气，指出它的物理性质

1.常温下是无色、无味的气体。

2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。

3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

二、氧气的化学性质。

[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]

通过实验填写下表： 在空气中 在空气中点燃 在氧气中点燃 表示方法

带火星的木条 复燃

木炭

C 不燃烧

发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

硫

S 不燃烧

产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生 产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生

铝

Al 不燃烧 不燃烧 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热

铁

Fe 不燃烧 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。

结论：

1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

说明：

1.氧气的化学性质比较活泼。

主讲：黄冈优秀化学教师 程为民

知识强化

一、知识概述

1、常握氧气的工业制法和实验室制法；

2、常握氧气的物理性质和化学性质；

3、了解氧气的用途；

二、重难点知识剖析

（一）氧气的工业制法 工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为：

（二）氧气的实验室制法

1、反应原理

(1)加热高锰酸钾制取氧气：

高锰酸钾锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气

(KMnO4) ( K2MnO4) (MnO2) (O2)

(2)分解过氧化氢制取氧气：

过氧化氢水 ＋ 氧气

(H2O2) (H2O) (O2)

2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示） 氧气的制法和氧气的性质

3、操作步骤：

①检查装置的气密性。

②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。

③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。

④点燃酒精灯，加热药品。

⑤收集气体。

⑥把导气管从水槽中移出水面。

⑦熄灭酒精灯。

4、收集方法：

①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。

操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。

②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。

操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。

5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。

氧气可以使带火星的木条复燃

6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。

8、注意事项：

①在用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。

②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。

③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。

氧气的化学性质和物理性质

氧气是一种无色无味的气体，几乎所有有生命的生物都需要氧气氧。但是你知道氧气的化学性质和物理性质有哪些吗？今天小编在这给大家整理了氧气的化学性质和物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!

氧气的化学性质

氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈;某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。

一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例如燃煤取暖、火力发电;工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。

氧气的物理性质

氧气的物理性质：情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

氧气集气方法

a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。 b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。