高考化学考点题组突破与精讲：8.1-弱电解质的电离(含答案)

1.下列说法正确的是( )。

减小A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则c(CH3COO-)c(CH3COOH)B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,K a(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C.0.1 mol·L-1 HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大【答案】C增大;B项,升【解析】A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故c(CH3COO-)c(CH3COOH)温,K a增大;D项,浓度越大,电离程度越小。

2.常温下,在pH=5的CH 3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+。

下列说法正确的是( )。

A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH的电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大【答案】C【解析】加入水稀释溶液,醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH的电离常数不变,A 项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH 固体与H +中和,c (H +)减小,醋酸的电离平衡向右移动,C 项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中c (H +)不变,D 项错误。

3.下列说法正确的是( )。

A.常温下,CH 3COOH 分子不可能存在于pH=8的溶液中B.稀释0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液,溶液中各离子的浓度均减小C.室温下,将Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液加水稀释,c (HCO 3-)c (CO 32-)减小 D.向0.1 mol·L -1氨水中加入少量水,溶液中c (NH 4+)c (NH 3·H 2O )增大【答案】D【解析】溶液中CH 3COOH 存在电离平衡,不论加入多少碱,都不能使CH 3COOH,完全转化为CH 3COO -,即CH 3COOH 分子可以存在于碱性溶液中,A 项错误;稀释CH 3COOH 溶液过程中,c (CH 3COO -)、c (H +)减小,但c (OH -)增大,B 项错误;c (HCO 3-)c (CO 32-)=c (HCO 3-)·c (H +)c (CO 32-)·c (H +)=c (H +)K,K 只与温度有关,加水稀释过程中K 不变,而c (H +)增大,所以c (HCO 3-)c (CO 32-)增大,C项错误;氨水中存在一水合氨的电离平衡,若向其中加入少量水,电离平衡正向移动,c (OH -)减小,电离常数不变,则溶液中c (NH 4+)c (NH32O )=Kbc (OH -增大,D 项正确。

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第8章第1讲弱电解质的电离平衡李仕才考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2。

理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（K a、K b)进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质（1）概念（2）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物.2．弱电解质的电离概念（1)电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离）最大，而v（结合）为0。

②平衡的建立过程中,v(电离）＞v(结合).③当v(电离）＝v（结合)时，电离过程达到平衡状态.3．外因对电离平衡的影响（1)浓度:在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2）温度：温度越高，电离程度越大。

(3）同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。

(1）强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)（2）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH错误!）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×）(3)室温下，由0。

弱电解质的电离【知识一览】一、电解质：二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、电离平衡的特征：3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因：①浓度：②温度：三、电离平衡常数1、表示方法：AB A++B－AB)()-B() A (c cc K ⋅=+电离2、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

3、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。

K值只随温度变化。

4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。

【高考热点题型探究】1．下列物质属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是______。

a. HClb. NaClc. CH3COOHd. BaSO4e. NaOHf. Cu(OH)2g. NH3.H2Oh. H2O2．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH CH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.05mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/L KCl溶液4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A ．加热B ．加少量水C ．加少量盐酸D ．加少量醋酸钠晶体5．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A ．将pH ＝4的盐酸和醋酸稀释成pH ＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大D ．相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等6．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO 3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多7．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A ．醋酸与锌反应放出氢气多B ．反应起始时刻醋酸与锌速率大C ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D ．反应起始时刻盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

课标通用山东省高考化学总复习专题八第1讲弱电解质的电离练习含解析第1讲 弱电解质的电离A 组 基础题组1.已知:25 ℃时,电离常数K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5,CH 3COOH 的电离常数与其相等。

现向1 L 0.1 mol·L -1氨水中加入等体积的0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液,则下列说法正确的是( ) A.在滴加过程中,K W 始终保持不变B.25 ℃时,反应后溶液中c(N H 4+)>c(CH 3COO -)C.若用NH 3·H 2O 标准溶液滴定盐酸,则应选择酚酞作为指示剂D.25 ℃时,反应N H 4++H 2ONH 3·H 2O+H +的平衡常数约为5.6×10-10答案 D A 项,在滴加过程中,溶液温度升高,K W 增大,错误;B 项,25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 电离常数相等,故反应后溶液中CH 3COO -和N H 4+水解程度相同,则溶液中c(N H 4+)=c(CH 3COO -),错误;C 项,滴定终点为NH 4Cl 溶液,显酸性,应选择甲基橙作为指示剂,错误;D 项,25 ℃时,反应N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H +的平衡常数K=c (H +)·c (NH 3·H 2O)c (NH 4+)=c (H +)·c (NH 3·H 2O)·c (OH -)c (NH 4+)·c (OH -)=c W c b =1×10-141.8×10-5≈5.6×10-10,正确。

2.已知0.1 mol·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +。

要使溶液中c (H +)c (CH3COOH)增大,可以采取的措施是( )A.加入少量烧碱溶液B.降低温度C.加入少量冰醋酸D.加水答案 D 加入少量的NaOH 溶液,平衡向右移动,c(H +)和c(CH 3COOH)都减小,但是前者减小的程度更大,A 项不符合题意;醋酸的电离是吸热过程,降低温度,平衡向左移动,c(H +)减小,c(CH 3COOH)增大,B 项不符合题意;加入少量冰醋酸,醋酸浓度变大,电离程度减小,虽c(H +)也增大,但c (H +)c (CH 3COOH)减小,C 项不符合题意;加水稀释,平衡向右移动,n(H +)增大,n(CH 3COOH)减小,故c (H +)c (CH3COOH)增大,c (H +)c (CH3COOH)也增大,D 项正确。

电解质及电离【知识梳理】1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2．电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。

(1)强电解质完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、________________________。

(2)弱电解质部分电离，用________________表示。

多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。

如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。

(3)酸式盐的电离。

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。

答案自由移动(1)===H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－33．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

最新高考化学精品资料第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

以弱电解质CH 3COOH 的电离为例：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎩⎪⎨⎪⎧升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移⎩⎨⎧降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。

2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质()(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移()(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。

高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】C【解析】A、四种溶液中，①、②的氢离子浓度相等，③、④的氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，则水电离的c(H＋)：①=②=③=④，正确；B、②、③溶液中的氢离子浓度癒氢氧根离子浓度相等，但氨水是弱碱溶液，所以溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，等体积混合，氨水过量，这溶液呈碱性，现在溶液呈中性，则盐酸的体积大，②＞③，正确；C、①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而Al与氢氧化钠溶液反应时2OH-～3H2，2H+～H2，所以②生成的氢气的量最少，错误；D、氨水是弱碱溶液，加水稀释后溶液的pH减小的少，所以pH：③>④，同理醋酸加水稀释后溶液的pH的增大比盐酸增大的少，酸性最强，所以溶液的pH：③>④>②>①，正确，答案选C。

【考点】考查溶液的pH与溶液浓度的关系的判断2.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH＜（a+1），A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），B正确；加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。