中考化学 第二单元我们周围的空气复习学案(无答案) 人教新课标版

单元复习二（第二单元：我们周围的空气）【第一部分：学习目标】1、熟悉空气的成分及其用途，会测定空气中氧气的体积分数，了解空气污染与防治。

2、熟练掌握氧气的化学性质，熟记C 、S 、P 、Fe 、Mg 在空气或氧气中燃烧的现象。

3、熟练掌握氧气的实验室制法（药品、反应原理、实验装置、实验步骤及注意事项）4、会正确书写本单元的化学反应方程式5、正确区分化合反应、分解反应以及氧化反应6、能比较准确地对物质进行分类7、正确认识催化剂 【第二部分：基础巩固】一、空气的成分及其用途（完成下表） 成分 所占体积分数用途 性质 78％ 氧气（O 2）氧化性 稀有气体二、空气污染与防治大气污染物分为 和 （从世界范围来看主要是 ， ， 三种）两类，大气污染物的主要来源是 。

为防止大气污染，应该从哪些方面去做？ 作为中学生，在防止大气污染上你能做到什么？ 三、空气中氧气体积分数的测定（装置如右图所示） 1、仪器名称：a b c 2、仪器a 中盛放的药品是 ，能用木炭代替吗？为什么？ 3、试验中的现象有 。

4、能证明空气中氧气体积分数的现象是 。

5、如果最终发现测定结果偏小，其原因可能是6、如果该实验中没有止水夹，那么测定结果将会偏 （填“大”或“小”）。

7、你认为该实验成功的关键是什么？。

8、从该实验中能反映出氮气的那些性质？物理性质 ，化学性质 。

四、氧气的化学性质（完成下表）氧气的特性体现在，检验一种气体是否是氧气的方法是物质燃烧现象化学方程式C在空气中在氧气（O2）中S在空气中在氧气（O2）中P 在空气中Fe 在氧气（O2）中Mg 在空气中结论：氧气时一种化学性质的气体。

注意事项：1、做硫磺在氧气中燃烧实验时要在集气瓶底部事先倒入少量水，其作用是在做铁丝也要在集气瓶底部事先倒入少量水（或）其作用是2、做铁丝在氧气中燃烧试验时在铁丝一端系上一根火柴的作用是，把铁丝绕成螺旋状作用是；若在试验中没有观察到火星四射的现象，其原因可能是。

第二单元我们周围的空气第一课时《空气的成分》复习教学案【复习目标】1、能说出空气的主要成分以及各成分的体积分数。

2、认识空气对人类生活的重要作用。

3、知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。

【自学整理、形成知识网络】1、请你说出空气中各主要成分的体积分数并简述这些主要成分的性质及其用途。

2、空气的污染主要来自哪些方面？如何防止空气的污染？【典例分析、归纳方法思路】1、空气是一种宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法中正确的是（）A、空气里含量最高的气体是氧气B、空气是一种化合物C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D、二氧化碳是空气的一种主要污染物2、围绕“空气中氧气体积含量”的测定实验，讨论下列问题：（1）实验开始时，你看到了什么现象？（2）红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？剩余的主要是什么气体？实验说明该气体具有哪些性质？（3）红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？（4）打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么要冷却到室温后打开止水夹？（5）通过这实验，你能得出什么结论？（6）能否用木炭代替红磷？如用木炭应如何改进？(7) 该实验的设计原理是什么？你还能设计出什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？【实例应用、培养解题能力】1、某同学用下图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。

图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有常温下的空气和白磷，已知当温度达到４０℃时白磷能够在空气中燃烧。

活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度 5 cm 处。

（ 1 ）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是 _________ __ 。

（ 2 ）可观察到玻璃管内开始发生的现象为：①白磷（足量）_____________ ；②活塞向（填左、右）_ ___ 移动。

（ 3 ）实验结束，恢复至常温，活塞应停在约 _______cm 处，据此可得出的结论是。

第二单元我们周围的空气一、复习目标二、知识点梳理考点1 空气成分及用途1 空气的成分（按体积分数算）氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94% ，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

2.空气各成分的主要用途氮气（N2）：制氮肥和硝酸的原料；性质稳定，用作保护气氧气（O2）：供给呼吸和支持燃烧；炼钢、气焊、化工生产和宇航等都要用到氧气稀有气体：性质稳定，用作保护气；通电时发出不同颜色的光，可制成电光源二氧化碳（CO2）植物进行光合作用的原料【温馨提示】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。

（2）空气中各成分是相对稳定的。

考点2 空气的污染及防治【温馨提示】有害气体主要包括CO、SO2和氮氧化物等；目前计入空气污染指数的项目暂定为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。

考点3 氧气的性质和用途1.氧气的物理性质氧气（O2）是无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水。

【温馨提示】液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。

2.氧气的化学性质（1）助燃性（2）供呼吸3.缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是放热但不发光，如三、本节内容与中考对应点命题点1 空气的成分和用途(高频考点)1．(2017·云南)空气中体积分数约为21%的气体是( )A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．(2017·曲靖)下列有关空气的说法错误的是( )A．工业上可用分离液态空气的方法制取氧气B．稀有气体可制成多种用途的电光源C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物D．空气的成分按质量计算，氧气约占21%3. (2015·云南) 空气是人类宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法正确的是( )A．分离空气得到的氮气常用作保护气B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质点拨：熟记空气成分的体积分数及各成分的用途。

我们周围的空气【复习目标】1．能回忆并说出本单元的主要内容。

2．能根据知识网络结构图，对本单元的知识内容进行梳理、补充、复习和巩固。

【复习重点】1．氧气的化学性质；氧气制取的原理和实验操作；2.化合反应和分解反应以及氧化反应。

【复习难点】空气的成分和混合物、纯净物的概念。

情景导入 生成问题1．导语：本节课对第二单元的内容进行整理复习。

2．明确复习目标，解读目标。

自学互研 生成能力知识模块一 空气1．知识结构：空气⎩⎪⎨⎪⎧成分（按体积分数计算）氧气含量的测定⎩⎪⎨⎪⎧原理现象结论空气的污染与防治⎩⎪⎨⎪⎧污染防治 2．基本概念： 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质叫混合物。

纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。

知识模块二 氧气 1．氧气的性质： 氧气的性质⎩⎪⎨⎪⎧物理性质→通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧气和固态氧气都是淡蓝色的化学性质⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫碳＋氧气――→点燃二氧化碳硫＋氧气――→点燃二氧化硫铁＋氧气――→点燃四氧化三铁化合反应氧化反应2．基本概念： 化合反应：(多变一)由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。

缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。

知识模块三 制取氧气1．实验室制法(1)药品：过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾(2)反应原理：①过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气 ②氯酸钾――→二氧化锰加热氧化钾＋氧气 ③高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气(3)验证方法(鉴别)：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃则证明该气体是氧气。

(4)验满方向：将带火星的木条放在瓶口，如果复燃则已集满(向上排空气法)；集气瓶口有气泡冒出(排水法)。

(5)操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

2．基本概念：催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。

第二单元《我们周围的空气》复习学案1、第一个对空气组成进行探究的化学家：。

（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：、且产物是：选择b、装置要求：c、现象：，广口瓶内液面上升约体积d、结论：空气是，O2约占，可支持燃烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于e、探究：液面上升小于1/5原因：，，。

能否用铁代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是（、、）和烟尘等。

（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、.氧气上述有关的五个文字表达式：；；（2）注意点：铁在空气中不可燃烧，铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：。

燃烧时也要在集气瓶底部放少量水，水的作用是。

（3）氧气的制备:工业制氧气——分离法（原理:氮气和氧气的沸点不同变化）实验室制氧气原理（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：型、型收集装置：根据气体的密度（用法）、溶解性（用法）（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：——————b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约处⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的）⑦实验结束时，先再：防止⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6）氧气的验满：用的木条放在集气瓶氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶4、催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫。

5、常见气体的用途：（如潜水、医疗急救）①氧气（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（，，，，等的总称）：、电光源、激光技术6、氧化反应：物质与（氧元素）发生的化学反应。

第二单元《我们周围的空气》复习课学案答题人考点复习目标1.了解空气的主要成分和作用。

测定空气中氧气的含量实验。

2.了解空气中的污染物和污染源、污染及防治、具有环保意识，能对防治空气污染提出合理化的建议，会进行空气质量预报、日报的表格阅读。

3.氧气的化学性质，能跟许多物质发生氧化反应。

会对碳、硫、磷、铝与氧气反应进行综合比较。

4.制氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项复习重点1.空气的组成，空气污染的防治2.氧气的性质和实验室制法3.化合反应的判断，混合物和纯净物的区分。

一、主要知识内容回顾（一）空气1、空气的成分：空气是一种混合物，其成分一般比较因固定，按体积计算为：氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其它气体和杂质占。

2、空气的保护：（1）、空气的污染：排放到空气的有害物质主要有大类，即和。

（2）、加强环保意识，消除污染源，保障人类的健康和保护自然资源。

保护方法：防治烟尘主要是改变燃料结构，用气体烯料代替固体燃料，对产生粉尘的工厂要安装除尘装装置，植树造林，防止土地沙漠化，工厂废气要经脱硫脱氮等处理后再排放。

（二）氧气3、氧气的性质（1）O2的物理性质：通常状况下，O2是的，密度比空气稍，溶于水，降温可变成色液体和雪状固体。

（2）、化学性质：氧气是一种化学性质的气体。

它在氧化反应中提供氧，具有，是一种常用的。

物质（颜色、状态）、反应现象、反应的化学方程式注意点：硫（淡黄色固体）（1）在空气中燃烧发出火焰（2）在氧气中燃烧发出火焰（3）放出热量，生成有的气体硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行反应的化学方程式：木炭（灰黑色固体）（1）在空气中燃烧发出红光（2）在氧气中燃烧发出白光（3）放出热量（4）生成气体能使澄清石灰水变浑浊夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中反应的化学方程式：红磷（暗红色固体）（1）燃烧产生大量白烟（2）在空气中燃烧产生黄色火焰（3）在氧气中燃烧产生白光（4）放出热量五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。

第二单元 我们周围的空气课题1 空气【学习目标】1．通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。

2．通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。

【重点难点】1．测定空气里氧气含量的实验操作。

2．了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。

3．如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。

学习内容一 空气的组成 【学习指导】阅读课本第26－27页的有关内容，完成下列问题。

拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气――→加热氧化汞 (2)氧化汞――→加热汞＋氧气实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。

容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。

实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。

实验结论：空气由氧气和氮气组成。

课本中实验2－1测定空气里氧气的含量【讨论交流】1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？ 【温馨交流】1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。

2．红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。

空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。

空气中的主要成分是氧气和氮气。

【名师归纳】1．拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?可能存在的原因有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。

2．空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。

【反馈练习】1．空气成分中，体积分数约占78%的是(A ) A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体2．现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。

化学初三人教新课标第二单元我们周围的空气复习学案【中考透视】本单元知识在中考中要紧考查：空气的组成及其要紧成分的体积分数；通过氮气、氧气、稀有气体的性质，了解氮气、氧气、稀有气体的用途；空气成分测定实验的设计、评判和归纳；空气的污染及防治；有关氧气的性质、用途描述正误的判定；氧气与典型常见物质反应的操作、现象、注意事项或实验评判与探究等；氧气用途的考查，将紧密联系实际（如：食品保鲜、动植物呼吸等）．其中空气污染及防治的考查已逐步成．为中考的热点．【知识网络图示】氮气（占空气总体积约为78%）：用途稀有气体（占0.94%）：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn，用途二氧化碳：占0.03%其他气体和杂质：占0.03%氧气：占21%⎧⎨⎩无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态氧、固态物理性质氧均为淡蓝色化学性质木炭+氧气−−−→点燃二氧化碳硫+氧气−−−→点燃二氧化硫磷+氧气−−−→点燃五氧化二磷铝+氧气−−−→点燃氧化铝镁+氧气−−−→点燃氧化镁铁+氧气−−−→点燃四氧化三铁石蜡+氧气−−−→点燃二氧化碳+水制法工业制法：分离液态空气实验室制法⎫⎧−−−−→⎪⎪⎪−−−→⎨⎬⎪⎪−−−−→⎪⎩⎭二氧化锰加热二氧化锰过氧化氢水+氧气原理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应氯酸钾氯化钾+氧气→AB A+B+加热化合反应：A+B+…→AB…⎧⎨⎩①固体加热制取气体的装置实验装置②固体和液体反应，不用加热制取气体的装置收集方法：排水法、向上排空气法操作步骤注意事项验满、检验用途：供给呼吸、支持燃烧【名师解读】一、知识性专题专题1 空气成分的测定【专题解读】空气中氧气含量的测定实验，是中考命题的重点，常考查探究能力.此实验越来越新颖，但原始模型未变.实验的原理确实是利用物质燃烧消耗密闭容器内的氧气，空气减少的体积即为消耗氧气的体积，在此基础上设计的实验装置多种多样，但总体上要在明确原理的前提下，对每一种装置做具体分析．例 1 已知空气的要紧成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图2—41所示．(1)该实验中，红磷需稍过量，目的是．(2)待燃烧停止，白烟消逝并冷却后，打开止水夹，观看到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度l处，由此可知氧气约占空气总体积的．由本实验还可推知氮气具有哪些性质?试写出其中一种：．(3)若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功? (填“能”或“否”)，理由是．分析本题是测定空气成分的实验题，这是中考中常显现的命题．利用红磷燃烧耗尽容器中的氧气，导致容器中气体压强减小，打开弹簧夹水就会流入容器，流入容器中的水的体积恰好等于氧气的体积，从而可测定空气的成分．答案：(1)保证瓶内空气中的氧气消耗完全(2) 15；难溶于水或化学性质稳固或不支持燃烧(3)否；木炭粉燃烧生成CO2气体，瓶内气体体积无明显变化例2 如图2—42所示是空气中氧气含量的测定装置．回答下列问题：(1)指出仪器的名称：A ；B .(2)盛放在仪器A中的物质是，该物质燃烧的现象是．(3)在实验中，钟罩内的水面所起的变化是．(4)实验时，若仪器A中物质的质量太少，测得的氧气的体积分数会；若钟罩的密封性不行，测得的氧气的体积分数会．分析本题利用红磷在空气中的燃烧来测定空气中氧气的含量．较难的是第(4)小题，若仪器A中所盛物质的质量太少，燃烧时不能把钟罩内空气中的氧气全部消耗掉，而只消耗一部分氧气，则测定的氧气的体积分数会偏小；若钟罩的密封性不行，钟罩外的空气会进入钟罩内，结果测得的氧气的体积分数也会偏小．答案：(1)燃烧匙；水槽(2)红磷；有大量白烟生成(3)上升约l/5体积(4)偏小；偏小例3 如图2—43所示装置可用于测定空气的成分，白磷在40℃时遇氧气即能够燃烧，管中活塞能够自由移动．问：(1)反应停止，冷却到室温后有何现象?(2)假如把一只小虫迅速放入反应后的容器里，会有什么现象?什么缘故?分析由于白磷燃烧消耗了空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5，故反应停止，冷却到室温后活塞进入一格(1/5)，剩余气体的要紧成分是不能供给动植物呼吸的氮气，因此小虫会死亡．答案：(1)活塞进入一格(1/5) (2)小虫会死亡；剩余气体要紧为氮气，氮气不供给呼吸．二、规律方法专题专题2 气体的制取【专题解读】发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件；收集装置的选择依据：气体的性质，如水溶性、气体的密度大小及毒性等．要初步把握气体实验室制法的常规模式，即从原理、装置、操作、收集、检验等五个方面进行规律性总结.例4 依照如图2—44所示实验装置，回答下列问题：(1)用H 2O 2和MnO 2制取氧气可采纳的装置组合是 ，反应的文字表达式为： ，其中MnO 2起 作用．(2)用KMnO 4制取氧气的文字表达式为： ，用B 装置进行实验时，试管口应放 ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．(3)用装置A 、D 来完成用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验，该反应的文字表达式为： (此空暂不作要求)，欲得到干燥的二氧化碳还需用到的装置是 .(4)某化学爱好小组用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，可选用的气体发生装置是 .分析 本题是实验室制取气体的综合题．有关这类题的解法，应从反应原理、仪器装置、操作步骤、收集方法、检验气体等五个方面来考虑．本题第一要求解答的是氧气的实验室制法，同时是两种不同的制法；第(3)问是二氧化碳的制法；第(4)问是依照题中所给信息得出未知气体的实验室制法．答案：(1)A 、C 或A 、D ；过氧化氢−−−−−→二氧化锰水+氧气；催化 (2)高锰酸钾−−−→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；一团棉花 (3)碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；E (4)B例5 某校化学爱好小组的同学利用如图2-45所示装置进行实验． (1)实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．（1）实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验.②粗略测定加热2 g 高锰酸钾所收集到的氧气的体积．(2)反应原理：(用文字表达式表示)①加热高锰酸钾制氧气： ；②细铁丝在氧气中燃烧： ．(3)仪器认识：写出仪器名称：① ；② ．(4)装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是：(填字母)a →( )( )→d ．(5)问题分析：①实验过程中发觉B 瓶中的水变红了，缘故是 ．②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时，发觉瓶底炸裂，产生这种结果的操作缘故可能是 ．③已知理论上2 g 高锰酸钾完全分解能够生成氧气0．203 g ，而实际测得氧气在标准状况下的体积为177 mL ，换算成质量为0．253g ，超过理论量：0．253g －0．203g ＝0．05 g ．从理论上估量，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？ .(写出所有可能，空气、水的因素忽略不计)分析 本题为了达到实验目的，测定氧气的体积，应该a 接c ，因为氧气不易溶于水，气体由c 进入B 瓶后，从上面压水，把水从b 管压入量筒，测量排出水的体积即为氧气的体积．加热高锰酸钾时需在试管口放一团棉花，否则氧气流会把高锰酸钾粉末吹入导管，由导管再进入水中，会使B 瓶中的水变红．铁丝燃烧时放出大量的热，并生成黑色的四氧化三铁固体，热的高温熔化物溅落，容易炸裂集气瓶底．2 g 高锰酸钾完全分解制得氧气的理论值是0．203g ，而实际制得氧气的质量是0.253g ，因为氧气的来源必须是含氧的物质，空气和水又忽略不计，那么就有可能是高锰酸钾分解生成的锰酸钾、二氧化锰又连续分解了．答案：(2)①高锰酸钾−−−→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；②铁＋氧气−−−→点燃四氧化三铁 (3)①试管；②量筒 (4)c ；b (5)①试管口没有放一团棉花(或高锰酸钾粉末进入瓶中)；②瓶中没有放少量水或细沙；③锰酸钾、二氧化锰【解题策略】 依照反应物的状态和反应条件选择发生装置，依照气体的密度和溶解性选择收集装置． 【沙场点兵】一、选择题1.下列物质中，属于纯洁物的是 ( )A ．稀有气体B ．洁净的空气C ．食盐水D ．五氧化二磷 2.下列叙述中，正确的是 ( )A ．洁净的空气中只含有氮气和氧气这两种气体B ．空气中含有的二氧化碳差不多上煤燃烧所产生的C ．人类的呼吸作用是吸入氮气，呼出二氧化碳D ．植物的光合作用不能除去空气中的有害气体3.近年来，东北、华北、华东地区连续发生多起扬尘天气和沙尘暴天气，造成这一现象 的缘故之一是 ( )A ．大气污染的结果B ．土壤污染的结果C ．植被遭受破坏的结果D ．火山爆发的结果4．要制取大量的氧气，最好选用的方法是 ( )A ．加热高锰酸钾B ．加热双氧水C ．用双氧水和二氧化锰混合D ．分离液态空气5．实验室里用试管盛装固体物质并加热，将试管固定在铁架台上，试管应该 ( )A ．竖直放置B ．水平放置C 试管口稍向下倾斜D ．试管口稍向上倾斜6．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾固体放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余的固体共有 ( )A.2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7．常把氩气和氮气混合充入灯泡里，使灯泡经久耐用．这是因为氩气和氮气 ( ) A ．是气体 B ．没有颜色C ．没有气味D ．化学性质稳固8．观看如图2—46所示的有关操作和现象，下列叙述正确的是 ( )A ．集气瓶中的气体可能是CO 2B ．集气瓶中的气体可能是空气C ．集气瓶中的气体一定是O 2D ．集气瓶中的气体一定是N 29．试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化，滴入几滴水后，观看到反应放出的热专门快使碘升华成紫色蒸气，反应后的生成物中只有碘化铝，则水的作用是 ( )A ．氧化作用B ．提供热量C ．催化作用D ．吸取热量 10．下列叙述中，不属于氧气的用途的是 ( )A ．冶炼金属B ．富氧炼钢C ．气焊、气割D ．供给呼吸 11．拆卸实验室制氧气的装置时，正确的顺序为 ( )A ．自上到下，从左往右B ．自上到下，从右往左C ．自下到上，从左往右D ．自下到上，从右往左12．下列叙述中，正确的是 ( )A ．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B ．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．红磷在空气中燃烧生成大量白雾D ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射13．下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于化合反应的是 ( )A ．氢气+氧气−−−→点燃水B ．木炭+氧气−−−→点燃二氧化碳C ．酒精+氧气−−−→点燃二氧化碳+水D ．硫+氧气−−−→点燃二氧化硫 14．被污染的空气会严峻阻碍人体健康．下列物质中，可不能造成室内空气污染的是( )A ．吸烟时产生的一氧化碳、尼古丁等物质B ．水烧开时产生的大量水蒸气C ．劣质装修材料开释出的甲醛、苯等有害物质D ．石材开释出的有害放射性气体——氡15．山西云冈石窟有专门多雕刻佛像，原本栩栩如生的雕像现现在差不多变得模糊不清，有的表面还显现了斑点，造成这种现象的缘故之一是酸雨，下列气体中能形成酸雨的是( )A ．氧气B ．一氧化碳C ．氮气D ．二氧化硫二、填空题16．下列事实说明空气中含有哪些成分?(1)空气是制造氮肥的原料 .(2)饼干在空气中放置逐步变软 .(3)蜡烛在空气中燃烧 .(4)长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜 .17.把形容下面物质在氧气中燃烧的关键词填出来．(1)木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺， ，放出热量，生成无色气体，这种气体能使澄清的石灰水变浑浊.(2)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧发出 火焰，放出热量，生成 .(3)铁丝在氧气里剧烈燃烧， ，放出热量，生成 .18．现有红磷、细铁丝、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰等物质．按下列要求，选择适当的物质用文字表达式表示下列变化．(1)由一种物质发生分解反应，生成物中有能使带火星的木条复燃的无色无味的气体： .(2)与氧气发生氧化反应，产生火星四射的现象： .(3)在空气中燃烧，产生大量白烟： .19．A 、B 是黑色固体，C 、D 是白色固体，E 、F 是无色气体，它们之间有下列转化关系：C −−→A D+E ，B+E −−−→点燃F ．依照上述变化确定A ～F 各为何物，用名称表示： A ；B ；C ；D ；E ；F ．20．实验室收集氧气时，可采纳向上排空气法，缘故是：通常状况下， ．现有一个集气瓶，想要测量该瓶最多能收集气体的体积，请你写出简便的测量方法(能够选择必要的器材)： ．三、简答题21．在实验室测定空气里氧气含量的实验中，能否用硫代替红磷?什么缘故?22．下面是一些同学在做氧气的制取及性质实验的过程中遇到的问题．分析可能造成这些后果的缘故．(1)分别用排水法和向上排空气法收集氧气，结果两瓶氧气中都混入了少量空气．(2)木炭在装氧气的集气瓶中燃烧专门快就熄灭．四、实验题23．已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法来制取氨气．如图2—47所示是实验室中常用的装置．请回答：(1)实验室制取氨气的发生装置可选用 (填装置编号，下同)．(2)收集氨气，应采纳的装置为 .24．(2008·揭阳)研究性学习小组选择“H 2O 2生成O 2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的要紧过程：【假设】 H 2O 2生成O 2的快慢与催化剂种类有关．【实验方案】 常温下，在两瓶同质量、同浓度的H 2O 2溶液中，分别加入相同质量的加热MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时刻．【进行实验】如图2—48所示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是，此实验中B处宜采纳的气体收集方法是．【实验记录】如下表．实验编号 1 2反应物5%H2O25%H2O2催化剂 1 g水泥块 1 g MnO2时刻165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是．【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的.是否改变．H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你关心他们连续探究．(只要求提出一种阻碍H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)【假设】.【实验方案】.25．如图2—49 I所示是实验室里测定空气中氧气含量的装置．(1)红磷在空气中燃烧的文字表达式为(2)当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象是(3)假如红磷熄灭并没有完全冷却到室温就打开弹簧夹，实验测定结果会偏低．其缘故是.(4)上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法．假如要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定体积的混合气体样品通入如图Ⅱ所示的装置．其中A．瓶中装有足量的液，实验终止后，量筒中水的体积约等于的体积．参考答案1．D[提示：纯洁物由一种物质组成]2．D[提示：植物的光合作用以二氧化碳和水为原料，开释出氧气，与有害气体无关．尽管有些植物能吸取有害气体，但不是利用植物的光合作用]3．C[提示：植被能够涵养土壤，使土壤保持潮湿，可不能受到风沙的迫害，但由于近年来人们对植被的破坏日益严峻，因此经常会显现扬尘天气和沙尘暴天气，这也是自然对人类行为的一种抗议，告诉我们应该爱护绿色植被]4．D[提示：制取大量氧气应用分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同将它们分离，属于物理变化]5．C[提示：给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂]6．B[提示：在加热的条件下高锰酸钾和氯酸钾都会分解：高锰酸钾−−−→加热锰酸钾十二氧化锰+氧气；氯酸钾−−−−−→二氧化锰氯化钾+氧气．由此可见，完全反应后，试管中剩余的固体有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾三种] 7．D[提示：氩气和氮气的化学性质比较稳固，是常用的爱护气]8．C[提示：氧气可使带火星的木条复燃] 9．C[提示：在那个反应中加入的水起到了加快碘和铝粉反应速率的作用，而且生成物是碘化铝，因此水是催化剂，起催化作用] 10．A[提示：冶炼金属是利用氢气或一氧化碳的还原性(以后会学到)，与氧气无关] 11．B[提示：在实验室里组装仪器的顺序是从下到上，从左往右，拆卸装置时刚好相反] 12．D[提示：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中却能够剧烈燃烧，火星四射]13．C[提示：化合反应的生成物只有一种．C 中酒精与氧气反应生成二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应]14．B[提示：水蒸气不是空气污染物]15．D[提示：二氧化硫溶于水生成酸性物质，可形成酸雨]16．(1)氮气 (2)水蒸气 (3)氧气 (4)二氧化碳[提示：空气是一种由多种气体组成的混合物，每种气体仍保持各自原有的性质，只要熟悉每种气体的性质，就能够解答本题]17.(1)发出白光 (2)蓝紫色；一种有刺激性气味的气体 (3)火星四射；一种黑色固体正提示：本题考查物质在氧气中燃烧的实验现象，对此应熟记]18．(1)高锰酸钾−−−→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 (2)铁+氧气−−−→点燃四氧化三铁 (3)红磷+氧气−−−→点燃五氧化二磷[提示：本题要紧考查本单元涉及的要紧文字表达式，它是学习化学的基础，应注意把握]19．二氧化锰；木炭；氯酸钾；氯化钾；氧气；二氧化碳[提示：本题属于推断题，具有一定的难度，解题的关键在于熟知物质的物理性质，如颜色、状态等，并把握本单元所学的化学变化，依据反应特点进行判定]20．氧气的密度比空气略大；先将集气瓶装满水，然后将水倒入量筒中，度量水的体积，即为集气瓶最多能收集气体的体积正提示：学习化学的过程中要求头脑灵活，能够结合生活实际学习解决问题的一些方法]21.不能；硫燃烧后生成的二氧化硫是一种气体．[提示：测定空气中氧气含量的实验是利用红磷燃烧，消耗集气瓶内的氧气，生成物是固体，因此集气瓶内气体减少，气压降低，水会进入集气瓶中，通过测量进入水的多少，即可判定氧气的含量，假如选择的可燃物燃烧后有气体生成，则气压可不能明显改变，水也可不能进入，无法得出正确结论]22．(1)用排水法收集时，未等气泡连续平均大量地排出时就开始收集(或集气瓶未装满水，或将集气瓶取出水面后再盖玻璃片，或装置气密性不行等)． (2)木炭没有自上而下缓慢伸入．正提示：(2)木炭伸入集气瓶内的速度过快，会使瓶中氧气逸出，因此木炭专门快就熄加热灭] 23．(1)A (2)E[提示：制取氨气需加热，反应物为固态，因此选择A ，氨气密度比空气小且极易溶于水，故用向下排空气法收集]24．锥形瓶；排水集气法；在相同条件下，H 2O 2生成O 2的快慢与催化剂种类有关；质量和化学性质；浓度或质量分数或温度等；在相同温度下，取两份质量相等的不同浓度的H 2O 2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时刻(其他合理答案也能够)25．(1)红磷+氧气−−−→点燃五氧化二磷 (2)烧杯中的水沿导管流进集气瓶中，体积约占。

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第二单元一、基础知识回顾:二、巩固练习:一、选择题。

1 随着工业的发展,空气逐渐被污染.在下列五种物质中，造成空气污染,对人类有很大危害的物质是（)①汽车排气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发形成的水蒸气④植物进行光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟Ａ.①③B．①②⑤C。

③④Ｄ.①③⑤２下列物质中,能在盛满空气的密闭容器里燃烧,并使容器内压强明显降低的是（)A.铜丝B.碳C。

磷 D.硫3下列变化中,不属于缓慢氧化的是( )Ａ. 牛奶变酸 B.钢铁生锈 Ｃ．农家肥料腐熟 D.镁条在空气中燃烧 4关于氧气性质的描述正确的是( ）A.在常温下,木炭与氧气几乎不发生化学反应B.液氧是无色液体C 。

细铁丝在氧气里燃烧生成黑色三氧化二铁D.鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水5下列有关催化剂的叙述正确的是( )Ａ． 催化剂能改变其他物质化学反应的速率Ｂ．催化剂能加快一切物质化学反应的速率C 。

有些化学反应，没有催化剂就不能发生D. 催化剂并没有参与化学反应，所以化学反应不需要催化剂6下列反应属于分解反应的是( ) A 。

乙炔+氧气 二氧化碳＋水 B.高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰+氧气C.红磷+氧气 五氧化二磷 Ｄ.分离液态空气得氮气和氧气7下列叙述正确的是( ）A.先装药品,再检查装置的气密性B ．用排水法收集时,先将导管口伸到集气瓶口,再给试管加热C 。