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中考人教版化学知识点归纳中考化学知识点归纳是帮助学生系统复习化学课程的重要工具，以下是人教版化学知识点的简要归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 化学变化：反应类型、条件、能量变化。
4. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
5. 分子结构：化学键、分子间作用力。
二、化学用语1. 元素符号：元素的国际符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子。
三、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。
2. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。
四、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。
五、化学计量1. 摩尔的概念：物质的量的基本单位。
2. 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
六、溶液与胶体1. 溶液的概念：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
2. 胶体的性质：介于溶液和悬浮液之间的物质状态。
七、酸碱盐的化学性质1. 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2. 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
八、金属与非金属元素的化学性质1. 金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成氢气。
2. 非金属的化学性质：非金属元素的氧化性和还原性。
九、有机化学基础1. 有机化合物的定义：含有碳元素的化合物。
2. 烃类：只含有碳和氢的有机化合物。
十、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等。
2. 化学实验安全：防火、防爆、防毒等。
结束语通过以上归纳，我们可以看到化学是一门既包含理论又包含实践的科学。
中考化学知识点的掌握不仅需要对概念的深入理解，还需要通过实际操作来加深印象。
希望同学们能够通过系统复习，掌握化学的基本知识和技能，为中考取得优异成绩打下坚实的基础。
人教版初中化学中考复习知识点整理一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
中考化学总复习知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其规律的科学。
2. 物质的基本概念物质是构成万物的基本实体，根据其化学性质可分为元素和化合物两大类。
3. 化学反应化学反应是指物质发生转化的过程，包括化学平衡、反应速率、化学平衡等概念。
二、物质的分类1. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素的原子组成的物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质在一定条件下混合而成的物质。
3. 分子和离子分子是由两个或两个以上的原子结合而成的物质，离子是由带电的原子团或分子组成的物质。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素周期律元素周期律是将元素按照其原子序数排列成周期表，元素周期表的基本规律有周期性表述和周期律定律。
四、化学键和分子结构1. 化学键化学键是原子之间相互结合形成的力，包括离子键、共价键和金属键等。
分子结构是指分子中原子的空间排列方式，包括线性分子、角线型分子、平面四边形分子等。
3. 分子的极性分子的极性是指分子中正负电荷分布的不均匀性，极性分子包括偏极性分子和非极性分子。
五、化学方程式1. 化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方程式，包括定性方程和定量方程。
2. 反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同的类型。
六、化学计算1. 化学计算的基本概念化学计算主要包括物质的摩尔、摩尔质量、质量分数、摩尔分数等概念。
2. 摩尔与化学方程式的关系化学方程式可以描述反应物和生成物之间的摩尔比，反应物的摩尔比与生成物的摩尔比可以通过化学方程式计算得出。
3. 反应物的限量和过量在化学反应中，限量反应物决定了生成物的产量，过量反应物不会完全参与反应，生成物的产量受限于限量反应物。
七、气体的性质和气体定律1. 气体的基本性质气体是物质的一种状态，具有可压缩性、扩散性和容易受热影响等特点。
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
九年级化学中考总复习知识点汇总2012年3月4日星期日（绪言、走进化学世界）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。
《如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(我们周围的空气)1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。
4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。
实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、双氧水2H2O2MnO2 2H2O + O2↑工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
化学知识点（最全篇）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。
元素符号：化学元素的缩写。
元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。
2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。
分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。
结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。
3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。
4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。
- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。
5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。
- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。
- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。
3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。
4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。
- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。
3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。
4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。
中考化学知识点考点归纳中考化学是初中阶段化学学习的总结和检验，知识点广泛，考点繁多。
以下是对中考化学知识点考点的归纳总结：一、基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子结构1. 原子的基本构成：原子核和电子。
2. 原子核内的质子和中子。
3. 电子的排布规律。
三、化学元素与周期表1. 元素周期表的结构。
2. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
3. 元素周期律。
四、化学键与分子结构1. 离子键、共价键。
2. 分子的极性。
3. 分子间作用力。
五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应。
3. 酸碱中和反应。
六、化学计量1. 摩尔概念。
2. 物质的量与摩尔质量。
3. 化学反应方程式的书写与平衡。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念和类型。
2. 溶解度及其影响因素。
3. 溶液的浓度表示方法。
八、酸碱盐的性质与应用1. 酸、碱、盐的定义和性质。
2. 酸碱指示剂。
3. 盐类的水解。
九、氧化还原反应与电化学1. 氧化数的概念。
2. 氧化还原反应的判断。
3. 原电池和电解池的工作原理。
十、有机化学基础1. 有机化合物的特点。
2. 烃类化合物。
3. 官能团与有机反应。
十一、化学实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等。
2. 常见仪器的使用方法。
3. 实验安全与事故处理。
结束语中考化学知识点考点的归纳是帮助学生系统复习和掌握化学知识的重要手段。
通过深入理解和熟练运用这些知识点，学生可以在中考中取得优异的成绩。
希望每一位学生都能够在化学学习中不断进步，为未来的科学探索打下坚实的基础。
中考人教版中考化学总复习知识点汇总（绪言、走进化学世界）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。
《如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(我们周围的空气)1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。
4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。
实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、双氧水2H2O2MnO2 2H2O + O2↑工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C + O2点燃 CO2现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。
②（黄色）S + O2点燃 SO2现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）4P + 5O2点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。
（用于发令枪、烟幕弹）④（银白色）2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等） ⑤（银白色）3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe 3O 4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO 2、CO 、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB 《属基本类型之一》分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
AB=A+B 《属基本类型之一》9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
《不属基本反应类型》缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
《不属基本反应类型》10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。
（如：2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2 ↑ 此反应中MnO 2是催化剂）11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）①查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加⑤收集气 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯（自然界的水）1、电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。
电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2 ；质量比为8︰1。
2、3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔③分子由原子构成。
原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过滤 —— 蒸馏5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘； 分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧氯酸钾等非氧化物三氧化等水氧化物化合物稀有气体等金属氢气氧气单质同种物质组成纯净物河水等空气如多种物质组成混合物：KMnO ）、（：（Cu、Fe）、：）（、：）（H2O 、H 2、O 2、H 2O 、Al 2O 3、CO 2 KMnO 4、KClO 3“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。
②加入化学试剂转化成软水。
7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
8、爱护水资源，主要从 ：①节约用水；②防止水体污染两方面着手。
水的污染来自于 A 、工厂生产中的废渣、废水、废气；B 、生活污水的任意排放；C 、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
防止水体污染措施：①生活用水处理后排放； ②工业“三废”要经过处理后再排放；③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
9、H 2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的火焰。
）作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。
实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H 2而生成H 2O ；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制H 2的原料：水、水煤气（H 2、CO ）、天然气（主要成分CH 4）（物质构成的奥秘)1、 分子、原子、离子可直接构成物质。
（注：质子、中子、电子不能直接构成物质）由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：气体单质如H 2、O 2、N 2、Cl 2（即双原子分子）等、一些固态单质C 、S 、P 等。
化合物如H 2O 、CO 2、P 2O 5等。
由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl 、CaCl 2、NaF 、KClO 3、ZnSO 4。
例：构成氯酸钾的微粒是K +、ClO 3-。
2、原子 （除氢原子外）都有质子、中子和电子。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
3、相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数4、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
5、要记住1—20种元素及符号和名称。
核外电子排布规律：①每层最多排2n 2个电子（n 表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）软水（产生较多泡沫的是软水）。
③先排满内层再排外层**金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
**非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
**稀有气体元素原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。
6、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。
b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
7、下列由原子结构中哪部分决定：①元素的种类由质子数决定②元素的化学性质由最外层电子数决定③元素的化合价最外层电子数决定④相对原子量由质子数+中子数决定。
（即：相对原子量=质子数+中子数）同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
Ne和H2O； S和O2； Na+和NH4+。
8、元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。
原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数＝质子数.9、离子：带有电荷的原子或原子团 <即原子得失电子>注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数10、（1）化学式的意义：（如H2、H2O等）①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）11、书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零）a.b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数在数字上相等）一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，一七氯三五氮，硫价常显二四六，铜汞一二也都有。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 13、化合物（纯净物）中某元素质量分数 == ╳ 100%（质量守恒定律）1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
