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专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
高考化学必背元素周期表64个-全文化学是高考科学类的一门重要科目，其中元素周期表是化学研究的基础。
为了帮助学生掌握化学知识，以下是高考化学必须背诵的64个元素的周期表。
周期表的构成：1 1H HeL Li BeNa Mg 3 4 5 6 7 8 9 10K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh PdCs Ba *La Hf Ta W Re Os Ir PtFr Ra **Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds*Ce **Th Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb DyHo Er Tm Yb Lu化学元素：1. 氢 H2. 氦 He3. 锂 Li4. 铍 Be5. 硼 B6. 碳 C7. 氮 N8. 氧 O9. 氟 F10. 钠 Na11. 镁 Mg12. 铝 Al13. 硅 Si14. 磷 P15. 硫 S16. 氯 Cl17. 钾 K18. 钙 Ca19. 钪 Sc20. 钛 Ti21. 钒 V22. 铬 Cr23. 锰 Mn24. 铁 Fe25. 钴 Co26. 镍 Ni27. 铜 Cu28. 锌 Zn29. 镓 Ga30. 锗 Ge31. 砷 As32. 硒 Se33. 溴 Br34. 铷 Rb35. 铍 Sr36. 锶 Y37. 锆 Zr38. 铌 Nb39. 钼 Mo40. 锝 Tc41. 钌 Ru42. 铑 Rh43. 钯 Pd44. 银 Ag45. 镉 Cd46. 铟 In47. 锡 Sn48. 锑 Sb49. 碲 Te50. 碘 I51. 钡 Ba52. 铯 Cs53. 钡 Ba54. 铯 Cs55. 钡 Ba56. 锕 La78. 铌 Nb79. 钨 W80. 铼 Re81. 锇 Os82. 铱 Ir83. 铂 Pt84. 金 Au85. 汞 Hg86. 铊 Tl87. 铅 Pb88. 铋 Bi89. 钍 Th90. 镧 Pr91. 铈 Nd92. 镨 Pm93. 钕 Sm94. 铕 Eu95. 铽 Gd96. 镝 Tb97. 铒 Dy98. 铥 Ho99. 铪 Er 100. 钇 Tm 101. 铯 Yb 102. 铽 Lu以上是高考化学必背的64个元素及其位置。
2017年高考化学（考点解读+命题热点突破）专题05 元素周期律、周期表编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（考点解读+命题热点突破）专题05 元素周期律、周期表）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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专题05 元素周期律、周期表【考向解读】1.了解元素、核素和同位素的含义。
2。
了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布.4。
掌握元素周期律的实质；了解元素周期表（长式)的结构（周期、族)及其应用。
5。
以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
【命题热点突破一】元素周期表例1。
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q 〈 WC。
原子半径：T > Q > RD.含 T 的盐溶液一定显酸性【答案】D【点评】残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结构中“隐藏”的信息进行推断,如第一周期只有两端有元素、某元素上方有相邻元素，则必为第三周期元素或Li或Ne等.【变式探究】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知W XA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YY ZB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【命题热点突破二】元素周期律及其实质1.元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。
(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。
②特点：每一周期中元素的电子层数相同。
③分类(3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。
长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。
(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
③分类④常见族的特别名称 第ⅠA 族(除H)：碱金属元素；第ⅦA 族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA 族：碳族元素；ⅥA 族：氧族元素。
课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。
(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。
2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应：如Cl 2＋2R===2RCl 与水反应：如2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑与酸溶液反应：如2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ，且均呈碱性。
(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。
题型一：原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In ＞Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH ，D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子，而18O 2和16O 3为单质，A 项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH 2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C 60和C 70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
专题五物质结构元素周期律(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013河北衡水中学四调)2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
科学家用4820Ca轰击24997Bk,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。
下列有关说法正确的是( D )A.第117号元素是副族元素B Bk的质量数为97C.第117号元素是非金属元素D Ca2+的中子数比核外电子数多10解析:根据原子序数和各周期的元素种数,则有117-2-8-8-18-18-32=31,故117号元素位于ⅦA 族,且是金属元素,A、C两项错误;B项中的质量数应为249,错误;D项中的中子数为28,核外电子数为18,两者相差10,正确。
2.(2013山东莱芜模拟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是( C )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强C.最易失去的电子能量最高D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素解析:离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力,A项错误;元素周期表中,第三周期最右端的元素是零族元素,其原子既不容易得电子也不容易失电子,B项错误;电子能量越高越不稳定,越容易失去,C项正确;目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素,D项错误。
3.(2013黑龙江哈尔滨三模)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W 是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( D )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2解析:由于X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X应为O;Y的最高正价与最低负价代数和为6,故Y为Cl,又因X、Z同族,Y、Z同周期,则Z为S。
20XX 届高考化学总复习 专题五 周期表 2015/9/4基础过关1．物质发生化学反应时，一定会．．．发生变化的是( ) A ．电子数 B ．质子数 C ．分子数 D ．化学键2．下列有关物质结构的表述正确的是( )3．下列说法正确的是( )A ．共价化合物中可能含有离子键B ．Ca 2＋、K ＋、Cl －、S 2－四种粒子的离子半径依次减小C.208 84Po 、209 84Po 、210 84Po 三种原子的核外电子数分别为124、125、126D ．第ⅥA 族元素氧、硫、硒对应的氢化物H 2O 、H 2S 、H 2Se 的稳定性依次减弱4．某分子的球棍模型如图D5-1所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是( )图D5-1A ．X 原子可能为第ⅤA 族元素B ．Y 原子一定为第ⅠA 族元素C ．该分子中，只含有共价键D ．从圆球的大小分析，该分子可能为N 2F 45．甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是( )A ．若气体甲的水溶液在常温下的pH ＜7，则甲一定是HClB ．若气体乙的摩尔质量与O 2相同，则乙一定是N 2H 4C ．若3.0 g 丙的物质的量为0.1 mol ，则丙一定是甲烷的同系物D ．若丁为四原子分子则丁一定能使品红溶液褪色6．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )A ．元素b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B ．a 、b 、d 、f 四种元素的离子半径：f>d>a>bC ．元素c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D ．a 、c 、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应易错自查7．元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
(1)元素周期表1～20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶2，写出这些化合物的化学式：________。
③若这样的两种元素形成的化合物中的原子数之比为1∶1，写出其中一种化合物的化学式和名称：________。
(2)A是自然界存在的最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：图D5-2请回答下列问题：①F的化学式为________。
②E与水反应的化学方程式为___________________________________________。
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法(不需考虑综合经济效益)：_____________________。
8．W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图D5-3所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
图D5-3(1)元素X在周期表中的位置是____________ _；元素Y的离子结构示意图为________。
(2)下列有关物质性质的比较中，正确的是________________。
A．M、X、Z形成的单质熔沸点M＞X＞ZB．氢化物的热稳定性：W＞XC．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型和晶体类型均相同D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸(3)与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是________(填化学式)。
(4)含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式：____________________。
9. X、(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。
下列有关说法正确的是________(填序号)。
A．原子半径：Rb>IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M>ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序：X________M(填“＞”“＜”或“＝”)；若已知磷与M元素电负性关系是P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是______________________。
(4)已知QM3的熔点为190 ℃(2.02×105Pa)，但它在180 ℃即开始升华，则QM3是______________________________（填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别________________。
在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g/L，则QM3的结构式为________。
(5)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式：________________________________。
能力强化10．已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的相对位置如下：某固体样品由两种常见的盐组成，含A、B、C、F四种元素，现进行如下实验：(1)在一个质量为a g的蒸发皿中加入一定质量的样品，称得总质量为b g。
用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。
残留在蒸发皿中的固体是__________(填化学式)。
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图D5-4所示的实验装置进行实验。
图D5-4①关闭活塞N，打开活塞M滴入稀硫酸，至没有气泡产生为止。
锥形瓶中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
②为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于______________mL。
(用含a、b、c的代数式表示，设实验在标准状况下进行)③打开活塞N，把针筒活塞往里推，发现烧杯中F2DC3溶液中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为________，根据实验现象可证实B、D、E三种元素的非金属性由强到弱顺序为________________(填元素符号)。
答案1．D[解析] 发生非氧化还原反应时，电子数不变；质子数和分子数也不一定改变。
2．B[解析] H2O2是共价化合物，其电子式为；CS2中S的半径大于C的半径，其结构与CO2相似，为直线形结构，故B正确；14C的原子结构示意图；结构式中不要出现电子，故CCl4的结构式为。
3．D[解析] A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，故A错误；B.Ca2＋、K＋、Cl－、S2－四种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以，它们的半径依次增大，故B错误；C.核素的核外电子数等于质子数，208 84Po、209 84Po、210 84Po三种原子的核外电子数均为84，故C错误；D.非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素从上到下，非金属性递减，所以，氢化物的稳定性递减，故D正确。
4．B[解析] 根据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。
Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第ⅠA族元素，因Y若为H，只能使最外层达2个电子的稳定结构；若为Na等，则组成的一般为离子化合物。
5．C[解析] A项，可能是H2S，错误；B项，可能是SiH4，错误；C项，摩尔质量为30 g/mol，且含有18个电子为C2H6，正确；D项，四原子且含18个电子的分子可以为PH3，错误。
6．A[解析] b是镁，能在CO2中燃烧，A项错误；a、b、d、f四种元素的离子分别是Na＋、Mg2＋、O2－、Cl－，前三种离子核外电子排布相同，半径随核电荷数的增大而减小，都比Cl－少1个电子层，Cl－半径最大，B项正确；Al2O3是两性氧化物，C项正确；NaOH、Al(OH)3、H2SO4之间能够相互反应，D项正确。
7．(1)①7②Na2O、K2S、MgF2、CaCl2③Na2O2、过氧化钠或K2S2、过硫化钾(2)①CaCO3②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑③CaCO3与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2固体，CaCl2经高温熔融电解生成单质Ca(其他合理答案也可)[解析] (1)①这样的两种元素位于相邻周期、原子序数相差3，则组合有：氢和铍、氦和硼、氧和钠、氟和镁、氖和铝、硫和钾、氯和钙，共7种。
②、③从这7种组合中根据原子数之比为1∶2和1∶1选择常见的物质。
(2)A是钙，则B是H2，C是Ca(OH)2，E是NaH，H是NaOH，D是CO2，F是CaCO3，G是CaO。
由CaCO3制取Ca，由于钙活泼，可采用电解熔融电解质的方法制备。
8．(1)第三周期第ⅣA族(2)B(3)HF(4)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓[解析] (1)X单质是一种半导体材料，所以X为硅元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的三倍，又在硅元素后面，所以Y是硫元素。
(2)推断W为氧，M是钠，N是铝，X是硅，Y是硫，Z是氯；A项，M、X、Z形成的单质熔沸点X>M>Z，错误；C项，硅和氧形成的是共价键，硅和氯形成的是共价键，但二者晶体类型不同，错误；D项，次氯酸的酸性没有硫酸的强，错误。
(3)卤素氢化物的水溶性HF>HCl>HBr>HI。
(4)Al3＋和AlO－2能发生双水解反应。
9．(1)(2)ACD(3)>PCl3＋3H2O===3HCl＋H3PO3(4)共价化合物熔融导电实验(5)8NO＋3O2＋8OH－===2NO－3＋6NO－2＋4H2O[解析] X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；在生活中大量使用Q的合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素。
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢化物为NH3，其电子式为。
(2)A.同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径：Rb＞I，故A正确；B.RbCl含有离子键，没有共价键，故B错误；C.同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HCl＞HI，故C正确；D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH、Al(OH)3、HClO4，RbOH是强碱，高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D正确。
