化学人教版必修1练习：3.2.1 钠的重要化合物 课下演练 Word版含解析

04 课后优化训练3＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋解析Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O、2OH －＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO－3、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。

答案 B2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案 B3．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物解析透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应呈紫色，C正确。

答案 C4．标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为()A．8.8 g B．6.4 gC．8.2 g D．6.2 g解析反应前后气体的物质的量分别为n(前)＝5.6 L 22.4 L/mol＝0.25 mol, n(后)＝4.48 L22.4 L/mol＝0.20 mol, Δn＝n(前)－n(后)＝0.05mol，根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，应用差值法可得n(O2)＝0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子解析：A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价O 变成了－2价O和零价O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。

答案：C2．下列叙述中正确的是()A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，根据碳原子守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同；B项，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2；C项，能相互转化：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。

答案：D3．某无色透明溶液加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是()A．Cu2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．Fe3＋解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色，故可排除A、D两项。

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子解析：A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价O 变成了－2价O和零价O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。

答案：C2．下列叙述中正确的是()A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，根据碳原子守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同；B项，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2；C项，能相互转化：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。

答案：D3．某无色透明溶液加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是()A．Cu2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．Fe3＋解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色，故可排除A、D两项。

个帅哥帅哥的 ffff课时作业 15钠的重要化合物时间： 45 分钟满分：100分,)一、选择题 (每题 4 分，共 44 分)1．(双选 )有关钠的化合物的表达正确的选项是()A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现污浊B．NaOH 、Na2CO3、NaHCO 3均呈碱性，所以能够共存C．在 CaCl 2溶液中滴入少许NaHCO 3溶液无积淀，再滴少许NaOH 溶液出现积淀D．36.0 g 水投入 6.2 g Na2O 所得溶液的溶质质量分数为14.7%分析： A 项正确，因 NaHCO 3的溶解度小于 Na2CO 3，所以在饱和 Na2CO 3溶液里通入 CO2发生反应： Na2CO3＋ CO 2＋H2O===2NaHCO 3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现污浊； B 项不正确， NaOH 不与 NaHCO 3共存，它们反响生成Na2CO3，本选项中只 Na2CO 3与 NaHCO 3或 Na2CO 3与 NaOH 共存；C 项正确，CaCl2溶液中加入少许 NaHCO 3溶液，溶液中的许多离子为Ca＋、HCO －3、Na＋、Cl－，离子间不反响，但加入 NaOH 溶液后，发生反响：HCO －3＋OH － ===CO32－＋H2O，生成的 CO23－与 Ca2＋立刻反响产生碳酸钙积淀； D 项不正确， Na2O 与水反响生成 NaOH ，其质量为 8.0 g，溶质质量分数为： w (NaOH)＝8.0 g×100%＝18.96%≈19% 。

36.0 g＋6.2 g答案： AC2．为了查验某含有NaHCO 3杂质的 Na2CO 3样品的纯度，现将w 1g样品加热，其质量变成 w 2g 则该样品的纯度 (质量分数 )是()A.84w2－53w1B.84 w1－w231w131w1C.73w2－42w1115w2－84w1 31w1D.31w1分析：设混淆物中 NaHCO 3的质量为。

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课时达标训练1.(2017·武汉高一检测)下列判断正确的是( )A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.Na2O比Na2O2稳定D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【解析】选A。

CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，且CO2、H2O 与Na2O2反应时能产生O2，因O2、CO2均是无色无味的气体，故Na2O2与CO2的反应无明显现象，而Na2O2与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以A项正确，B项错误；Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，故Na2O2比Na2O稳定，C项错误；Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，又会将红色溶液漂白，D项错误。

2.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是( )A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O2【解析】选D。

题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于潜水艇舱内供氧，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水艇舱内供氧。

3.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成【解析】选C。

碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，A错误；二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，B错误；溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，C正确；二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，D错误。

1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案：B2．2.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案：C3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，并且Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。

答案：D4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( )A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。

(2)除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_____________________________________________________。

(3)两物质的焰色反应分别为____________________________。

3-2-1钠的重要化合物每课一练（人教版必修1）一、选择题(每小题3分，共39分。

每小题有1～2个正确选项)1. 下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。

答案：D2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定解析：由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。

2Na ～Na2O2×23 622.3 g3.1 g2Na ～Na2O22×23 782.3 g3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g ，故氧化产物二者皆有。

答案：C3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。

C正确。

答案：C2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

D项正确。

答案：D3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。

答案：B4．①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO 3所含Na ＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na ＋物质的量浓度大，故D 项错误。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科钠的重要化合物一、选择题1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()2．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中() A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O25．下列装置或操作能达到实验目的是()A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．下列有关焰色反应的说法正确的是()A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须()A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用9．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。

课 后 作 业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

) 1. 下列叙述中正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 主要有氧化性，Na 2O 2主要有还原性 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不能⑤Na 2O 2是强氧化剂，Na 2O 是一种碱性氧化物 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤D. ④⑤2. 2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物是( ) A. 只有Na 2O B. 只有Na 2O 2 C. Na 2O 和Na 2O 2D. 无法确定3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 34. 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 84w 2－53w 131w 1B. 1－w 231w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 15. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO 2体积相同B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na ＋D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO 26. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( )A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH 溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 4∶19. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是( )A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD. 都不是10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A. 甲<乙<丙<丁B. 丁<甲<乙＝丙C. 甲＝丁<乙＝丙D. 丁<甲<乙<丙12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A. a gB. 3a4gC. 3a2g D.4a3g13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。